資源簡介

(共36張PPT)
金屬的化學性質（一）
2020-2021年人教版九年級下冊化學
第八單元
金屬和金屬材料
新課導入
鐵
回憶一下哪些金屬能和氧氣反應？
鎂
一、金屬與氧氣的反應
一、金屬與氧氣的反應
鎂在空氣中加熱即可發生反應，而鐵必須在純氧中才能燃燒，從反應條件上比較，可以得出什么樣的結論？
金屬鎂比金屬鐵更容易與氧氣發生化學反應，即鎂比鐵活潑。
銅絲不能燃燒，但在高溫下能與氧氣發生反應生成黑色的氧化銅。
一、金屬與氧氣的反應
俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？
金的化學性質不活潑，金很難與氧氣發生反應。
一、金屬與氧氣的反應
一、金屬與氧氣的反應
金屬
現象
化學方程式
鋁（片）
鎂（條）
鐵（絲）
銅（片）
發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
銅表面由紫紅色變成黑色
多數金屬都能與氧氣反應生成氧化物，但反應的難易和劇烈程度不同。
2Mg＋O2====
2MgO
點燃
3Fe＋2O2====
Fe3O4
點燃
2Cu＋O2====
2CuO
△
4Al＋3O2===
2Al2O3
鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應；
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應；
黃金即使在高溫條件下也不與氧氣反應。
因此說：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
總結
一、金屬與氧氣的反應
判斷金屬活動性的方法之一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？
一、金屬與氧氣的反應
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4Al+3O2=2Al2O3
總結
一、金屬與氧氣的反應
能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
一、金屬與氧氣的反應
不能，會破壞掉鋁鍋表面的氧化鋁薄膜。
【實驗探究】
取四支試管，分別放入少量鎂、鋅、鐵、銅，然后在每支試管中加入稀硫酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，用燃著的小木條點燃該氣體，判斷生成的是什么氣體。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
實驗內容
實驗現象
反應的化學方程式
鎂與稀硫酸反應
鋅與稀硫酸反應
鐵與稀硫酸反應
銅與稀硫酸反應
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
《金屬與鹽酸、稀硫酸的反應》
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
《金屬與鹽酸、稀硫酸的反應》
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
實驗內容
實驗現象
反應的化學方程式
鎂與稀硫酸反應
鋅與稀硫酸反應
鐵與稀硫酸反應
銅與稀硫酸反應
實驗結論
劇烈反應，有大量氣泡產生
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
反應較劇烈，有較多氣泡產生
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反應且有少量氣泡產生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
無變化
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，放出氫氣，而銅則不發生反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應，放出氫氣，而銅不與稀鹽酸反應。
從反應的劇烈程度看：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應的劇烈程度是不同的，鎂最劇烈、鋅較劇烈、鐵最不劇烈。
總結
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
判斷金屬活動性的方法：
金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱
金屬活動性順序Mg﹥Zn
﹥Fe
﹥Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
總結
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
觀察鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式，思考從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
這幾個反應都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
判斷
1、反應前后均為兩種物質
方法
2、反應前后均為一種單質和一種化合物
置換反應：
（A、B是單質）
這種由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
總結
金屬的活動性是不同的，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
例1．下列關于金屬與氧氣反應的說法不正確的是（
）
A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應
B．鋁不易被腐蝕，是因為鋁表面能形成一層致密的氧化膜
C．根據金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較一些金屬的活動性
D．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應
A
典例講析
金屬與鹽酸反應的比較
例2．根據如圖“金屬與鹽酸反應的比較”判斷，下列說法正確的是（
）
典例講析
C
例2．根據如圖“金屬與鹽酸反應的比較”判斷，下列說法正確的是（
）
A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣
B．四種金屬中金屬活動性最強的是銅
C．可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
典例講析
例3．下列反應不屬于置換反應的是（
）
A．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C．
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
D．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
C
典例講析
本節課我們主要學習了以下內容：
金屬與氧氣反應、金屬與鹽酸、稀硫酸反應，通過這兩個方面探究了鎂、鋁、鋅、鐵、銅的金屬活動性強弱。同時還根據鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式的特點認識了置換反應。
在進行實驗探究的過程中，要學會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。
課堂小結
m(H2)——反應時間(以鎂、鋁、鋅為例)
1.
金屬活動性順序的判斷
不同金屬與相同濃度的同種稀酸反應時，金屬的活動性越強，單位時間內產生的氫氣越________(填“多”或“少”)，即曲線越________(填“陡”或“緩”)。
圖1
圖2
多
陡
課堂練習
2.
產生氫氣的質量
(1)等量金屬，足量酸(等金不等高)
圖1
圖2
課堂練習
圖1
圖2
反應產生氫氣的質量由________的質量決定，由反應的化學方程式可得出氫氣的質量＝金屬質量×
，則
的值越大，最終產生氫氣越________。將等質量的Mg、Al、Zn三種金屬分別加入到足量的稀鹽酸中，產生氫氣由多到少的順序為_______________(如圖)。
【特別提醒】金屬的化合價相同時，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣越______。
金屬
多
Al＞Mg＞Zn
少
課堂練習
圖1
圖2
(2)足量金屬，等量酸(等酸等高)
反應最終生成氫氣的質量由____的質量決定。將足量的Mg、Al、Zn三種金屬分別加入到一定量的稀鹽酸中，產生氫氣由多到少的順序為____________(如圖)。
酸
Al＝Mg＝Zn
課堂練習
圖1
圖2
圖3
m(H2)——m(酸)(以鐵、鋅為例)
向等質量的金屬中分別滴加等溶質質量分數的稀鹽酸至過量
不能
課堂練習
(1)開始時生成氫氣的質量由________的質量決定，加入酸的質量和溶質質量分數相等時，a點之前產生氫氣的質量大小關系為________；待兩種金屬反應完全時，
的值越大，最終產生氫氣越________(如圖3)。
(2)從圖3中________(填“能”或“不能”)直接判斷出金屬的活動性強弱。
酸
Fe＝Zn
多
不能
課堂練習
考向3　m(H2)——m(金屬)(以鋁、鎂為例)
向等質量、等溶質質量分數的稀酸中分別加入過量的Al、Mg
課堂練習
(1)開始時生成的氫氣的質量由________的質量決定，
則
的值越大，生成的氫氣就越多；最終生成氫氣的質量由酸的質量決定，由于加入酸的質量和溶質質量分數均相等，故最終生成氫氣的質量相等(如圖)。
(2)從圖中________(填“能”或“不能”)直接判斷出金屬的活動性強弱。
金屬
不能
課堂練習
謝謝聆聽

展開更多......

收起↑