資源簡介

(共38張PPT)
金屬資源的利用和保護
2020-2021年人教版九年級下冊化學
第八單元
金屬和金屬材料
一、金屬的存在形式
少數化學性質較不活潑的金屬，如金、銀、銅等以單質的形式存在
化學性質較活潑的金屬，如鐵、鋁、鋅、鈉和鈣等以化合物的形式存在
一、金屬的存在形式
金屬元素在地殼中的含量
元素名稱
質量分數/%
鋁（Al）
7.73
鐵（Fe）
4.75
鈣（Ca）
3.45
鈉（Na）
2.74
鉀（K
）
2.47
鎂（Mg）
2.00
鋅（Zn）
0.008
銅（Cu）
0.007
銀（Ag）
0.00001
金（Au）
0.0000005
一、金屬的存在形式
自然界中以單質形式存在的銀
自然界中以單質形式存在的金
少數很不活潑的金屬在自然界中有單質形式存在
一、金屬的存在形式
赤鐵礦（主要成分Fe2O3）
磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
菱鐵礦（主要成分FeCO3）
鋁土礦（主要成分Al2O3）
黃銅礦（主要成分CuFeS2）
輝銅礦（主要成分Cu2S）
化學性質較活潑的金屬，如鐵、鋁、鋅、鈉和鈣等以化合物的形式存在
一、金屬的存在形式
我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占重要地位。
二、鐵的冶煉
早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。
我國為紀念1996年鋼產量突破1億噸而發行的郵票。2010年中國粗鋼產量已超過6億噸
二、鐵的冶煉
實驗探究
二、鐵的冶煉
二、鐵的冶煉
現象：紅色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。
點燃尾氣有藍色火焰
用酒精燈點燃尾氣的作用是?
防止一氧化碳污染空氣
實驗原理：Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
高溫
二、鐵的冶煉
一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，反應前和反應后通氣體和點燃（熄滅）酒精噴燈先后順序，為什么要這樣操作？
先通后點的原因是為了防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣而發生爆炸。
實驗結束后，先熄燈后停氣的原因是為了防止溫度降低后外面的空氣進入玻璃管使鐵重新被氧化；還防止試管中的石灰水倒吸入熱的玻璃管，使之炸裂。
先通CO后點酒精噴燈
先熄滅酒精噴燈后停止通CO
三、工業煉鐵的原理
工業上煉鐵的原理
1、原料：
黃鐵礦
FeS2
赤鐵礦
Fe2O3
菱鐵礦
FeCO3
磁鐵礦
Fe3O4
石灰石鐵礦石
焦
炭
空
氣
三、工業煉鐵的原理
2、原理：
在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳將鐵從鐵礦石里面還原出來
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
高溫
化學方程式：
煉鐵高爐示意圖
3、設備：高爐
三、工業煉鐵的原理
鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。把鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，高爐內的主要反應有：
CO2
+
C
2CO
高溫
O2
+
C
CO2
高溫
Fe2O3+3CO2
Fe+3CO2
高溫
三、工業煉鐵的原理
石灰石：把雜質轉化為爐渣
焦炭：燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還原性的CO，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是CO，優點是氣體還原劑具有流動性，能與礦石充分接觸，使反應更徹底。

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