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化學選擇題解題技巧
（選擇題）
山東滕州濱湖中學 賈凱
通過對選擇題的專題講解，讓學生掌握快速做選擇題的技巧方法，提高他們的解題速度訓練他們的發散思維能力。
一巧妙估算，快速求解
有些選擇題可以根據其特征進行估算，不必求精確數。從而大大簡化解題步驟，提高解題速度。
例一 相同質量的下列物質分別和足量的稀鹽酸反應，放出氣體最多的是（ ）
A CaCO3 B NaCO3 C NaHCO3 D NH4HCO3
分析： 鹽酸足量說明四種物質都反應了，放出的氣體二氧化碳來源于碳酸根，二氧化碳放出的多，碳酸根必然多，要使碳酸根多，四種相同質量的物質中其他元素就少，
Ca 40 Na 23 NaH 24 NH4H 19 故選D
練習：
1 下列化合物中含鐵量最高的是（ ）
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeS
2下列化合物中，碳元素的質量分數最高的是（ ）
A C2H2 B C2H4 C C3H8 D C2H10
答案： 1 C (一個S相當于2個O)
2 A (A一個碳對一個氫，B一個碳對兩個氫，---氫少碳就多)
二抓住內聯，判斷思維，
在多種物質組成的混合物中，只給出一種元素或物質的量，求其它元素或物質的量，看似條件不全，無法計算，實質它們內部有聯系 ，抓住它們之間的內部聯系進行思考可求出其它元素或物質。
例題二 已知甲醛，乙醛，丙醛的化學式為CH2O C2H4O C3H6O三者組成的化合物中，氫元素的質量分數為9%,則氧元素的質量分數是（ ）
A 16% B 37% C 36% D無法計算
分析：該混合物中有3種元素碳 氫 氧 ，觀察其化學式發現：碳與氫的原子個數比為1:2，其質量比就為6:1。由于氫的質量分數為9%，故碳元素的質量分數為6倍的9%,即54%，整體混合物為100%，去掉碳，氫的，氧元素的質量分數為：100%-9%-54%=37%. 故選B.
練習：
1在Na2SO4 Na2SO3 Na2S 三種物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數為22%，則其中硫元素的質量分數為（ ）。
A 32% B 23% C46% D無法計算
2 在硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物種，硫元素的質量分數為22%，則化合物種鐵的質量分數為（ ）
A 34% B44% C66% D 無法計算
答案： 1 A（在三種化合物中鈉與硫的原子個數比為2:1，則質量比為46:32，總質量分數為100%,氧已知為22%，鈉與硫的質量分數為100%-22%=78%，故硫元素的質量分數為32%.選 A）
2 A （在Fe2(SO4)3 , FeSO4的化學式中可看出硫與氧的原子個數比為1:4，故質量比為32:64=1：2，硫的質量分數為22%，氧則是44%，鐵的質量分數就為100%-22%-44%=34%選A）
三巧用關系式，快速求解
抓住物質中的某元素或量，建立整體與部分的關系式進行求解
例三 硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，一貧血患者每天需補充1.4g鐵元素，服用的藥物中應含有硫酸亞鐵的質量至少為（ ）
A 6.95g B3.80g C 10.00g D 3.18g
分析： 一個硫酸亞鐵分子中含有一個鐵原子，設硫酸亞鐵的質量為X,即 FeSO4 ~Fe
152~ 56
X~1.4g 列比例可求出X=3.8g 故選A
練習
1有一不純的尿素樣品，測知含氮元素44.8%，若已知雜質不含氮元素，此樣品中尿素的質量分數為（ ）
A35% B7.7% C46.7% D96%
2為了消除碘缺乏病，我國政府規定食用鹽必須加。通常加入碘酸鉀（KIO3）來補充碘元素。一般加碘鹽中碘含量為20~50mg/kg..為確保加碘鹽中碘的最低含量，1kg碘鹽中至少應加入碘酸鉀（ ）mg..
A 25mg B 33.7mg C 2.98mg D 20 mg
答案: 1 D (根據CO(NH2)2~~2N
60~~28
X~~44.8% 列比例求X=96% 故選D)
2 B (根據KIO3~~I的關系求KIO3為33,7mg..)
四 巧妙轉化，化繁為簡
有些題給出的往往比較麻煩，若對問題進行引申或變換一下角度，常使問題化繁為簡。
例四 R.X兩種元素能形成多種化合物，已知其中一種化合物RX中，R元素的質量分數為46.7%，則下列化合物中R元素的質量分數大于46.7%的是（ ）
A RX2 BR2X3 R2X DR2X5
分析：已知RX中，R與X的原子個數比為1:1，按題意如果R元素的質量分數大于46.7%，且R元素的原子個數為1，則X原子個數必小于1，將被選項變形為：A RX2 B RX3/2
C RX1/2 DRX5/2 故選C
練習：
1由X和Y兩種元素組成的化合物A和B，A中X的質量分數為50%，B中X的質量分數為40%，已知A的化學式為XY2則B的化學式可能是（ ）。
A XY B X2Y C XY3 D XY2
2在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數分別是40%，50%。則在化合物X2YZ3中，Y的質量分數為（ ）
A 25% B35% C20% D 30%
答案：
1C (B中的X的質量分數40%小于A中的50%，故B中Y大于A的Y,選C)
2 A （ 由題意得：Y/X2Y=40% X=3/4.Y, Y/YZ2=50% , Z=1/2.Y 代人X2YZ3中求Y的質量分數為25%。選A）
五 轉換角度 逆向思考
對于某些問題，可以轉換一個角度，如從常規方法相反的角度進行分析，常會避繁就簡，甚至絕處逢生。
例五 在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，發現有少量金屬析出，過濾后，往溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生產，則析出的少量金屬是（ ）
A Cu 和 Ag B Cu C Ag D 無法判斷
分析：往溶液中加鹽酸有白色沉淀，說明硝酸銀剩余，銅可換銀，析出的金屬中不會有銅，在本題中銀析出后不反應了，故選C
練習：
1在CuCI2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）
A Zn B Cu C Cu和Mg D Zn和Cu
2 廢舊電器的某些部件含有Zn Fe.Cu. Ag Pt Au 等金屬，為回收資源，保護環境，要對這些廢舊電器進行處理。先經物理方法處理后，再與足量稀鹽酸充分反應，過濾，剩余固體物質中不可能存在的金屬是（ ）
A Cu,Ag B Zn, Fe C Cu,Pt D Ag，Au
答案： 1 D （鋅在金屬活動性順序中，位于鎂后銅前，所以可以換出銅而換不出鎂，濾紙上有銅無鎂。又因鋅過量濾紙上也有鋅 。故選D）
2 B (逆向思考：在金屬活動性順序中位于氫前的金屬鋅.鐵與酸反應，鹽酸足量，剩余的金屬中不會有鋅鐵。故選B).

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