資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容

T同步——氧化還原反應
同步知識梳理
一.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系
①置換反應都是氧化還原反應；
②復分解反應都不是氧化還原反應；
③有單質生成的分解反應是氧化還原反應；
④有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。
二．氧化還原反應的概念
1.氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應
2.氧化劑和還原劑(反應物)
氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力
還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力
3.氧化產物：氧化后的生成物 還原產物：還原后的生成物。
4.被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程 被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程
5.氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力
6.氧化還原反應的實質：電子的轉移
口訣：還原劑：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），產生氧化產物；
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原（還原反應），產生還原產物；
同步題型分析
【例1】現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A．X＞Z＞Y　　　　　B．Z＞Y＞X
C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z
【答案】D　
【解析】由X＋YCl2===XCl2＋Y可知X＞Y；把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應，說明Y在金屬活動性順序表中的H之前，Z位于H之后，因此Y＞Z，所以X＞Y＞Z，故選D。
【例2】把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是( )
A．濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3
B．濾出的固體中有Ag、Cu，濾液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C．濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
D．濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2
【答案】A　
【解析】根據四種金屬在金屬活動性順序中的位置可知，金屬活動性順序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此將一定量的鐵粉放入混合溶液中，Fe首先會與AgNO3溶液反應，Fe不與Zn(NO3)2溶液反應，濾出的固體中一定有Ag，一定無Zn，而濾液中一定有Fe(NO3) 2和Zn(NO3)2，根據所加鐵粉的量的多少，還會決定AgNO3中的Ag是否完全被置換出來、鐵跟Cu(NO3)2溶液反應的情況及最終鐵是否有剩余，因此濾出的固體中可能有Cu、Fe，濾液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2。若濾出的固體中含有Ag，則A的判斷是正確的；
若濾出的固體有Ag、Cu，則濾液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定無AgNO3，可能有Cu(NO3)2，B錯誤；
若濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，則濾液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，一定無AgNO3、Cu(NO3)2，C、D均錯誤。
課堂達標檢測
1．元素化合價發生改變的反應都是氧化還原反應。例如：，反應前后，Fe和Cl元素的化合價發生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是
A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Zn+H2SO4=nSO4+H2↑ D．2H2OH2↑+O2↑
2．化學反應依據不同的分類標準可分為不同類型．反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應。酸雨形成的原因主要有兩種：
①3NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O2H2SO4，下列說法不正確的是（ ）
A．反應①中X的化學式為NO B．反應①、②都屬于氧化還原反應
C．反應①、②中涉及的氧化物共有5種 D．化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁”
3．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是
A．因為單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質
B．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H
C．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同
D．因為化學反應前后有化合價變化的是氧化還原反應，所以化合、分解、置換反應一定是氧化還原反應
4．化學反應前后物質所含元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應。如下圖所示各區所列錯誤的一項是（ ）
A．③：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．②：2H2O2H2↑+O2↑
C．①：S+O2SO2
D．④：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5．有化合價變化的反應又叫氧化還原反應，下列變化既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是(　　)
A．NH3+HC1=NH4Cl B．
C． D．
6．在反應中，鐵元素的代合價由＋3價變為0價，碳元素的化合價由＋2價變為＋4價。這類在化學反應前后有化合價變化的反應屬于氧化還原反應。據此判斷，下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A． B．
C． D．
7．一般來說，化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，則化學反應涉及下列四種基本化學反應類型時，一定屬于氧化還原反應的是（　　）
A．復分解反應 B．置換反應 C．化合反應 D．分解反應
8．到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現為元素化合價的變化。因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據此可判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是
A．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B．CuO+CO高溫 Cu+CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．2KClO3 △2KCl+3O2↑
9．Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是（ ）
A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑
D．這是一個置換反應，有單質O2產生
10．現有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應結束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質。則濾渣的質量可能是（　　）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
11．把20.4g銅和鐵的混合粉末放入燒杯中，先加入100g8%硫酸銅溶液，充分反應后，再加入300g9.8%的稀硫酸，完全反應，過濾、洗滌、干燥得9.6g固體。下列判斷錯誤 的是
A．反應過程中共生成0.4gH2 B．反應中共消耗的硫酸溶液為200g
C．原混合物中Cu的質量為6.4g D．最后得到的9.6g固體中一定含有銅，可能含有鐵
12．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是
A．分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數的鹽酸
B．高溫煅燒一定質量的石灰石
C．向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰
D．向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸
13．如圖中的圖像與對應變化關系不相符的是（ ）
A．向等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片
B．用等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液來制取氧氣
C．向一定量碳酸鉀和氯化鈉的混合溶液中滴入稀鹽酸
D．某溫度時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
14．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）
A．向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量
B．向一定質量的稀硫酸中滴加水
C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
D．高溫煅燒一定質量的石灰石
15．兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是
A．a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B．b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C．c點時，兩個燒杯中的金屬都已反應完
D．d點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
16．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．向一定質量的二氧化 錳中加入過氧化氫溶液
B．向等 質量的鎂 粉和 鋁粉中分別加入等濃度 的稀鹽酸
C．鎂在氧氣中燃燒
D．向一定量鐵粉和銅粉混 合物中加入硫酸銅溶液
17．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（　　）
A向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉 溶液
B將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4 中
C室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入 少量鎂條
D向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固體
下列四個圖像不能正確反映對應變化關系的是
A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量
C．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量
D．在飽和石灰水中加入少量生石灰
19．下列圖象能正確反映對應變化關系的是
A．足量的鐵片與鎂條分別與等質量、等質量分數的稀硫酸反應
B．向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定溫度下向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體
D．等質量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產生氧氣
20．銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列說法中，正確的是(　　)
A．X的化學式為AgS
B．反應中H2S和O2的質量比為17：16
C．該反應屬于置換反應
D．反應中氧元素的化合價由0變為﹣2
21．下圖為某化工企業生產流程示意圖：

下列說法不正確的是
A．鈦鐵礦學名叫鈦酸亞鐵（FeTiO3），由此可推知其中鈦元素為+3價
B．氯化過程反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2FeCl3+2TiCl4+6CO
C．TiCl4轉化為Ti反應中，氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應
D．由流程示意圖分析，該冶煉Ti法對環境友好
22．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是（　　）
A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體
B．置換反應生成單質和化合物，但是有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應
C．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
23．下列關于化學中“一定”和“不一定”的說法完全正確的一組是
A．分子一定由原子構成；原子核一定由質子和中子構成
B．置換反應中一定有化合價的變化；化合反應中不一定有化合價的變化
C．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；可燃性氣體和空氣混在一起，點燃時一定會發生爆炸
D．純凈物一定由同種分子構成；當可燃物的溫度達到其著火點就一定會燃燒
24．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生.則下列結論正確的是（）
A．濾液中一定有Fe（NO3）3
B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D．濾渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn
25．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（　　）
A．濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
C．與原溶液相比，濾液的質量可能增大
D．向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現
26．一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質。現取5.6g該鐵粉和足量的稀硫酸反應生成0.2g氫氣。則該鐵粉中一定含有的金屬雜質是（　　）
A．銅 B．鋁 C．鎂 D．鋁、鎂的混合物
27．將鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物8.6g，加入到盛有一定質量稀硫酸的燒杯中恰好完全反應，生成氫氣0.4g，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體混合物的質量為（　　）
A．22g B．24g C．27.8g D．27g
28．下列圖像不能正確反應變化關系的是
A.等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
B.等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應
C.將過量的鐵粉加入等質量，等質量分數的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中
D.將氫氧化鋇固體加入到一定溶質質量分數的稀硫酸中
29．下列說法不正確的有（）
①碳酸鹽與酸反應放出氣體，則能與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,該過程符合質量守恒定律
③常溫下,足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應,生成氣體的質量隨時間的變化如圖
④某氣體可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將氣體點燃后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,有無色液滴出現,向燒杯中注入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，則該氣體的組合最多有5種情況
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
30．將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，根據實驗分析，下列說法正確是（　　）
①若濾液為藍色，則濾渣中一定不含鋅和M
②若濾液只含一種溶質，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質種類最多含3種，最少含一種
④向濾渣中加入稀鹽酸產生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含M
②④ B．①④
C．②③ D．①③
31．在天平兩邊的托盤各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應向右盤燒杯加入的物質可能是
①Al粉31.5g
②MgCO3與Na2CO3的混合物50g
③固體銅30g
④MgO與Mg(OH)2的混合物28g
只有①
B．只有①、②
C．只有①②③
D．只有①②④
32．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　　）
A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水分至有白色晶體析出
D．將足量的相同質量分數的稀硫酸和等質量金屬鎂片和鋅片混合
1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．D 12．A 13．D 14．D 15．D 16．B 17．B 18．A 19．A 20．D
21．A 22．B 23．B 24．C 25．D 26．A 27．C 28．D 29．B 30．C
31．D 32．B

展開更多......

收起↑