資源簡介

學科教師輔導講義
學員編號：1
年 級：九年級
課 時 數：
學員姓名：
輔導科目：科學
學科教師：
授課類型



授課日期及時段

教學內容
T同步——物質的分離與除雜
同步知識梳理
一．基本原理
1.物質的分離就是利用物質的性質把混合在一起的不同物質分開,并且恢復原物質狀態。
2.物質的提純就是把混合物中少量雜質除去,得到較純凈的物質。
二．遵循原則
1.除雜三原則
(1)不增：不引入新的雜質。
(2)不減：不減少被提純物質的質量。
(3)易分離：雜質變為氣體、沉淀，容易分離。
2.除雜三要領
(1)若同時有幾種方法能除去雜質，則選用步驟簡單、操作簡便、除雜最干凈的方法。
(2)應盡量選擇既可除去雜質，又可增加主體物質質量的方法，即“一舉兩得”。
(3)先考慮物理方法(如過濾、蒸發結晶、蒸餾、升華等)，再用化學方法(如沉淀法、吸收法、轉化法等)。
3.物質檢驗和鑒別時的一些注意事項
(1)先取樣，后操作；先現象，后結論。
(2)不能向待檢物質中直接加入試劑，而應取少量試樣進行檢驗。如被檢物質是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。
(3)檢驗物質時，先描述實驗現象，根據現象得出結論，不能把待檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象。
(4)對幾種待檢物質進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。
三．分離提純混合物常用的方法
(1)物理方法及適用范圍
提純方法
適用范圍
理論依據
舉例
過濾
不溶性固體與液體或可溶性固體與不溶性固體
物質的溶解性不同
提純粗鹽
結晶
可溶性固體與可溶性固體
物質的溶解度受溫度影響不同
硝酸鉀和氯化鈉
蒸餾
液體與液體
液體的沸點不同
制取蒸餾水
(2)化學方法
①沉淀法:在混合物中加入某種試劑,使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該法一定要注意不能引入新的雜質。如KNO3中混入少量的KCl,加入適量AgNO3溶液,過濾除去AgCl沉淀即可除去KCl。
②氣化法:采用加熱或加入某種試劑,使雜質轉化為氣體(試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸)。如除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,可加入稀鹽酸,稀鹽酸跟碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、氯化鈉和水,從而把碳酸鈉除去。
③吸收法:將雜質轉入溶劑或溶液中,常用來除氣體中的雜質。如氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,水蒸氣被吸收;再如CO中混有少量CO2,可將混合氣體通入氫氧化鈉溶液來吸收CO2,再通過濃硫酸干燥。
④轉化法:通過反應將雜質轉化為被提純的物質。如CO2中混有少量CO,可通過灼熱的CuO粉末將CO轉化為CO2。
⑤加熱法:雜質受熱易分解,通過加熱或高溫將雜質除去。如除去CaO中混有的CaCO3,KCl中混有的KClO3等。
⑥溶解法:用酸或堿溶液將雜質轉化成溶于水的物質而除去。如銅粉中混有少量鐵粉,向混合物中滴加足量的稀硫酸除去鐵粉。
四.常見物質的分離提純(或除雜)
(1)氣態物質的分離提純(括號內為雜質)
①CO2(CO):通過灼熱的氧化銅
②CO2(水蒸氣):通過濃硫酸
③CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液,再通過濃H2SO4
④CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃H2SO4
⑤H2(水蒸氣):通過濃H2SO4或堿石灰
⑥H2(HCl、H2O):通過盛有足量的生石灰和燒堿混合固體的干燥管
⑦O2(H2O):通過濃H2SO4
⑧O2(CO2):通過足量的NaOH溶液,再通過濃H2SO4
⑨O2(HCl):通過足量的NaOH溶液,再通過濃H2SO4
⑩N2(O2、H2O):先通過灼熱的銅網,再通過濃H2SO4
(2)液態物質的分離提純(括號內為雜質)
①NaOH溶液(Na2CO3):加入適量的澄清石灰水,過濾
②KCl溶液(K2CO3):加入適量的CaCl2,過濾
③NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸,蒸發
④NaCl溶液(NaOH):加入足量的鹽酸,蒸發
⑤NaCl溶液(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液,過濾
⑥NaCl溶液(CuSO4):加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾
⑦NaCl溶液(KNO3):蒸發結晶,溶解
⑧CaCl2溶液(HCl):加入足量的碳酸鈣顆粒,過濾
⑨FeSO4溶液(CuSO4):加入足量的鐵粉,過濾
(3)固態物質的分離提純(括號內為雜質)
①CaO(CaCO3):高溫灼燒
②CaCO3(CaO):加入大量水、過濾
③Cu(Fe):加入足量的稀硫酸,過濾
④CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物
⑤Cu(CuO):加入足量的稀硫酸,過濾
⑥KCl(KClO3):加熱
五.酸、堿、鹽溶液中的除雜技巧
(1)被提純物與雜質所含陽離子相同時,選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子,再選取與被提純物中相同的陰離子組合成除雜試劑,
如Na2SO4(NaOH):可選用H2SO4溶液為除雜試劑(OH-~H+);KCl(K2SO4):可選用 BaCl2溶液為除雜試劑(SO42-~Ba2+)。
被提純物與雜質所含陰離子相同時,選取與雜質中的陽離子不共存的陰離子,再選取與被提純物中相同的陽離子組合成除雜試劑,
如NaCl(BaCl2):可選用Na2SO4溶液為除雜試劑(Ba2+~SO42-);KNO3(AgNO3):可選用KCl溶液為除雜試劑(Ag+~Cl-)。
被提純物與雜質所含陰、陽離子都不相同時,選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合成除雜試劑,
如NaNO3(CuSO4):可選用 Ba(OH)2溶液為除雜試劑(Cu2+~OH-、SO42-~Ba2+)。
不共存離子對:
Ag+~Cl-
同步題型分析
例1．【2018年甘肅省平涼市】下列除去物質中所含雜質(括號內的物質)的方法不正確的是
A
CO2(HCl)：通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥
B
N2(O2)：將氣體緩緩通過灼熱的銅網
C
MnO2(KC1)：加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥
D
KNO3溶液(KCl)：加適量的AgNO3溶液，過濾
【答案】A
【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；B、銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，且不與N2反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥的方法進行分離除雜，正確；D、KCl與AgNO3反應生成氯化銀和硝酸鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選A。
例2．【2018年湖北省咸寧市】用括號內的物質不能區分的一組是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三種固體 (水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三種溶液 (稀硫酸)
C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末 (稀鹽酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液 (酚酞)
【答案】D
【解析】A、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，不符合題意；B、稀硫酸與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2SO4溶液不反應，可以鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸與鐵粉反應生成氫氣，與碳粉不反應，與氧化銅粉末反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解溶液變藍，可以鑒別，不符合題意；D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、Na2SO4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別，符合題意；故選D。
課堂達標檢測
1．（2019·長沙市南雅中學初三）下列除雜質的方法不正確的是（ ）
選項
物質（括號內為雜質）
除雜方法
A
（）
通過灼熱的銅網
B
（）
高溫煅燒
C
溶液 （）
加入過量的溶液
D
（）
通過濃硫酸
2．（2017·山東初三）下列除雜方案錯誤的是
選項
被提純的物質
雜質
除雜試劑
除雜方法
A．
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、濃H2SO4
洗氣
B．
NH4Cl(aq)
FeCl3(aq)
NaOH溶液
過濾
C．
CO2(g)
HCl(g)
飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4
洗氣
D．
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼燒
3．（2020·湖南初三）下列除雜所選用的除雜試劑與操作方法均正確的是
選項
物質(括號內為雜質)
除雜試劑
操作方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、過濾
B
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗氣
C
Cu(Fe)
過量CuCl2溶液
過濾、洗滌、干燥
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀硫酸
蒸發結晶
4．（2020·無錫市南長實驗中學初三）下列除雜所選試劑或方法正確的是（　?。?
選項
物質
雜質
除雜試劑或除雜方法
A
銀粉
鋅粉
足量的AgNO3溶液
B
NH3
H2O
通過濃硫酸
C
NaOH
Na2SO4
適量的BaCl2溶液
D
NaCl
KNO3
加水溶解，過濾
5．（2018·山西中考模擬）分離和除雜是化學上獲取純凈物的常用方法。 以下選用的除雜試劑或方法都正確的是(括號內為雜質)
6．（2019·安徽初三期末）除雜是化學中重要的實驗操作，下列除雜所用試劑和操作完全錯誤的一組是（　?。?
物質
雜質
除雜所用試劑或方法
A
CO2
O2
通過灼熱的碳層
B
FeSO4
CuSO4
加入過量的鐵粉，過濾
C
CO
CO2
通過足量的石灰水
D
CaO
CaCO3
高溫煅燒
7．（2017·陜西中考模擬）下列除雜（括號內為雜質）和鑒別所用的藥品或方法，均正確的是（ ）
選項
實驗目的
達到實驗目的所用的藥品或方法
A
除雜：KNO3溶液[Ba(NO3)2]
滴加適量的Na2SO4溶液，過濾
鑒別：氧化銅、鐵粉、木炭粉三種黑色固體
取樣，分別滴加適量的稀硫酸
B
除雜：銅粉（鐵粉）
加入過量的稀鹽酸，過濾
鑒別：BaSO4、Na2SO4、CuSO4三種固體
取樣，分別加一定量的水
C
除雜：NaCl（Na2CO3）
滴加適量的稀硫酸至不再產生氣泡
鑒別：BaCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液
取樣，分別滴加Na2CO3溶液
D
除雜：H2（水蒸氣和HCl氣體）
依次通過濃硫酸和NaOH溶液
鑒別：硬水和軟水
取樣，分別加肥皂水，攪拌
8．（2015·廣西初三月考）下列除雜試劑選擇錯誤的是
選項
待提純的物質（括號內為雜質）
除雜試劑
A
KOH溶液（K2CO3）
Ca(OH)2溶液
B
NaCl溶液（CuCl2）
NaOH溶液
C
Fe（Cu）
稀鹽酸
D
CO2（水蒸氣）
濃硫酸
9．（2017·江蘇初三月考）下列物質提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是
物質（括號內為雜質）
除雜試劑
分離方法
A
Fe( Cu )
HCl溶液
溶解、過濾、洗滌、烘干
B
CO2 ( CO )
O2
點燃
C
CuO( C )
——
隔絕空氣加強熱
D
FeCl2(CuC l 2)
Fe
溶解、過濾
10．（2020·成都市金花中學初三）下列除雜試劑使用正確的是
選項
物質（括號內為雜質）
除雜試劑
A
NaCl(NaSO4)
BaNO3
B
CaCl2溶液（HCl）
Ba(OH)2溶液
C
CO（CO2）
NaOH溶液
D
NaOH溶液［Ca(OH)2］
NaNO3溶液
11．（2019·上海初三單元測試）下列除雜試劑和方法使用錯誤的是（）
選項
物質（括號內為雜質）
除雜試劑和方法
加入稀硫酸，過濾
（水蒸氣）
通入濃硫酸，洗氣
溶液
加入石灰水，過濾
加入稀硫酸，過濾
12．（2019·長沙市長郡梅溪湖中學初三）下列除雜所選用的試劑與操作方法均正確的是( )
選項
物質(括號內為雜質)
除雜試劑
實驗操作
A
足量鐵粉
過濾
B
灼熱
洗氣
C
過量溶液
過濾
D
足量稀鹽酸
蒸發結晶
13．（2020·興仁市真武山街道辦事處黔龍學校初三）下列除雜方法正確的是
選項
物質（括號內為雜質）
除雜方法
A
CO2(CO)
點燃
B
Fe(Cu)
加硫酸銅溶液
C
NaCl(Na2CO3)
加適量稀鹽酸
D
CaO(CaCO3)
加水
14．（2020·廣東初三）下列除雜所選試劑或方法合理的是（　?。?
物質
所含雜質
除雜試劑或方法
A
NaOH
Na2CO3
稀鹽酸
B
銅粉
木炭粉
灼燒
C
Fe2（SO4）3
H2SO4
Fe2O3
D
H2
HCl
Na2CO3溶液
15．（2019·重慶初三期末）下列除雜質的方法不正確的是
選項
物質
雜質
除雜質的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
點燃
B
生石灰
碳酸鈣
高溫煅燒
C
氧化銅
銅
空氣中灼燒
D
硫酸鋅溶液
硫酸
加入過量的鋅粉，過濾
1-5 C B C A C
6-10 A B C D C
11-15 D D C C A

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