資源簡介

(共38張PPT)
課題1
質(zhì)量守恒定律
第五單元
化學方程式
九年級化學上冊人教版
導入新課
物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？
反應物的質(zhì)量總和
生成物的質(zhì)量總和
>
或
=
或
<
課題1
質(zhì)量守恒定律
第五單元
化學方程式
九年級化學上冊人教版
學習目標
1.通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
2.從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
3．質(zhì)量守恒定律的應用。
實驗探究
紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定
實
驗
1
一、實驗裝置
二、實驗步驟
1.稱量裝置及藥品質(zhì)量m1
2.引燃紅磷，觀察
3.稱量反應后裝置及藥品質(zhì)量m2
4.比較m1和m2
實驗探究
紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定
實
驗
1
實驗探究
實
驗
1
現(xiàn)象：
劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。
結(jié)論：反應物質(zhì)量總和
生成物質(zhì)量總和　　
　　
=
m（P）＋
m（O2）＝
m（P2O5）
反應原理：
磷+氧氣
點燃
五氧化二磷
天平平衡
P
+
O2
P2O5
點燃
實驗探究
反思
1.錐形瓶底部為何要鋪一層細砂？
2.玻璃管和小氣球分別有什么作用？
3.氣球有什么變化？為什么？
防止集氣瓶底部炸裂。
玻璃管：引燃白磷。
小氣球：緩沖瓶內(nèi)壓強及防止空氣污染
氣球先變大后變小。一開始紅磷燃燒放熱使瓶內(nèi)壓強變大，氣球變大；冷卻后瓶內(nèi)氧氣被消耗了壓強變小，氣球變小。
實驗探究
鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定
實
驗
2
二、實驗步驟
1.天平調(diào)平衡。
2.左物（裝硫酸銅錐形瓶、鐵釘）
右碼（用鑷子先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的）
用鑷子移游碼至天平平衡。
3.將鐵釘放入錐形瓶。觀察實驗現(xiàn)象。
4.反應后裝置及藥品放回天平，觀察是否平衡。
5.實驗結(jié)束，砝碼回盒，游碼歸零。
一、實驗裝置
實驗探究
實
驗
2
鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。
天平平衡
Fe
+
CuSO4
Cu
+
FeSO4
鐵+硫酸銅
銅＋硫酸亞鐵
現(xiàn)象：
結(jié)論：反應物質(zhì)量總和
生成物質(zhì)量總和　　
　　
反應原理:
=
m(Fe)+
m(CuSO4)　=
m(Cu)+m(FeSO4)
實驗結(jié)論
參加化學反應
的各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
實驗結(jié)論
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變。此現(xiàn)象是否符合質(zhì)量守恒定律？
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
化學反應
點燃
不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計入,包括：沒反應完的物質(zhì)、不反應的雜質(zhì)、催化劑等。
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
化學反應
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
加熱
反應前固體物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后固體總質(zhì)量？
O2
反應后所有生成物總質(zhì)量
為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
微觀解釋
想
一
想
分子
原子
反應物的分子分成原子
水
氫氣
+
氧氣
通電
化學變化中
原子重新組合新分子。
反應物的分子分成原子,
水
氫氣
+
氧氣
通電
化學變化的本質(zhì)
化學變化中
原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
原子質(zhì)量沒有改變
原子
三不變
化學反應前后
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。
六不變
原子質(zhì)量
原子數(shù)目
原子種類
微觀
原子守恒
化學變化中
宏觀
原子質(zhì)量
原子數(shù)目
原子種類
宏觀
在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，
原子的種類不變，元素也不會改變
微觀
元素守恒
元素種類
元素質(zhì)量
化學變化中
六不變
H2O
H2
+
O2
通電
元素守恒
六不變
原子質(zhì)量
原子數(shù)目
原子種類
宏觀
物質(zhì)的總質(zhì)量
在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，
原子的種類不變，元素也不會改變
微觀
水
氫氣
+
氧氣
通電
m(H2O)=m(H2)+m(O2)
原子守恒
元素守恒
物質(zhì)質(zhì)量守恒
元素種類
元素質(zhì)量
深化理解
是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢?
思考討論
一、實驗裝置
二、實驗步驟
1.藥品及裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平平衡
2.傾斜燒杯使鹽酸和碳酸鈉反應
3.重新將裝置和反應后藥品放回天平
4.觀察是否平衡
現(xiàn)象：
有大量氣泡冒出，天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)
探究實驗3
鹽酸與碳酸鈉的反應
CO2
裝置沒有密封，產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出。
本質(zhì)剖析
天平失去平衡的原因
Na2CO3+HCl
NaCl+H2O+CO2(氣體)
碳酸鈉粉末
稀鹽酸
實驗注意：
若有氣體參加或有氣體生成時，應該在密閉裝置中進行。
深化理解
鎂條燃燒的實驗
探究實驗4
實驗現(xiàn)象：
發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體；
Mg
+
O2
MgO
反應原理：
天平不平衡
深化理解
鎂
+
氧氣
氧化鎂
點燃
點燃
鎂條燃燒的實驗
探究實驗4
深化理解
小結(jié)
若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。
小試牛刀
1.已知32g硫和32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化硫質(zhì)量為______
；若32g硫在40g氧氣中充分燃燒，生成二氧化硫質(zhì)量為______
，剩余物質(zhì)是______
，質(zhì)量為______
。
2.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為______
。
3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減小了：____________________________________
。
64g
64g
氧氣
8g
5：1
高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣飄走，所以剩余固體質(zhì)量減小
小試牛刀
4.在化學反應前后一定發(fā)生變化的是（
）。
A.原子數(shù)目
B.分子的種類
C.物質(zhì)總質(zhì)量
D.元素種類
5.下列說法正確的是（
）。
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水
B.50g水結(jié)成50g冰，說明遵守質(zhì)量守恒定律
C.只有固體、液體間的反應遵守質(zhì)量守恒定律
D.鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和
B
D
解釋應用拓展提高
狄仁杰的迷惑
1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？
2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？
參考信息：
鐵放置在空氣中一段時間后，它會與空氣中的氧氣、水反應，生成鐵銹
通過學習，你有了哪些收獲和領(lǐng)悟？

展開更多......

收起↑