資源簡介

(共16張PPT)
到實驗室去：
二氧化碳的實驗室制取與性質
1、組裝實驗裝置，制取并收集二氧化碳氣體。
2、通過實驗進一步學習二氧化碳的性質。
3、總結實驗室制取氣體的一般思路和方法。
【實驗目的】
實驗編號
反應物
實驗現象
①
Na2CO3粉末與稀鹽酸
反應特別快有大量氣泡產生，但一會兒就沒有氣泡產生了
②
CaCO3粉末與稀鹽酸
反應特別快有大量氣泡產生，但一會兒就沒有氣泡產生了
③
塊狀石灰石與稀鹽酸
有氣泡產生，反應能持續一段時間
④
塊狀石灰石與稀硫酸
開始有氣泡產生，但一會兒就沒有氣泡產生了
溫故知新
（1）選擇藥品
請從下表中選擇實驗室制取CO2的藥品并說明理由。
需考慮問題：反應速率、反應條件（容易控制）、便于操作、
安全環保，原料易獲得等。
√
CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
CO2
↑
+
H2O
請從下圖中選擇實驗室制取CO2的發生裝置并說明理由。
（2）選擇發生裝置
選擇依據：反應物的狀態和反應條件
固固加熱型
固液不加熱型
√
√
√
長頸漏斗下端伸入液面以下
控制反應速率，節約藥品。
CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
CO2
↑
+
H2O
（固體）
（液體）
（不加熱）
反應原理：
A
B
C
（3）選擇收集裝置
選擇依據：溶解性和密度
請從下圖中選擇實驗室制取CO2的收集裝置并說明理由。
√
向上排空氣法
向下排空氣法
排水法
CO2密度比空氣大；
CO2
能溶于水，且與水反應。
檢驗方法
澄清石灰水變渾濁,
證明是二氧化碳。
驗滿方法
（4）CO2的檢驗、驗滿
CO2
燃著的火柴熄滅,
證明二氧化碳已滿。
澄清石灰水
合作實驗
1、仔細閱讀實驗步驟。
2、觀看視頻。
合作實驗
1、仔細閱讀實驗步驟。
2、觀看視頻。
3、明確任務，分工合作。
澄清石灰水
步驟5
步驟6
步驟7
步驟8
步驟4
步驟3
步驟2
【動手實驗】
“查”
“裝”
先固
后液
“收”
“滿”
“檢”
“性質探究”
步驟9
澄清石灰水
步驟5
步驟6
步驟7
步驟9
現
象
結
論
【交流表達】
澄清石灰水變渾濁
CO2能與Ca(OH)2反應
紫色石蕊試液變為紅色
CO2能與H2O反應
下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
①CO2既不能燃燒也不支持燃燒；
②CO2密度大于空氣密度
注射器讀數小于20ml
CO2能溶于水
步驟4
燃著木條立即熄滅
CO2已滿
溶液由紅色變為紫色
碳酸不穩定，受熱易分解
步驟8
瓶子變癟
CO2能溶于水
知識升華
實驗室制取氣體的一般思路和方法：
藥品
檢驗
驗滿
發生裝置
收集裝置
反應物
狀
態
反應條件
密度
溶解性
性質
用途
決定
氨氣(NH3)的實驗室制法：可采用加熱氯化銨和堿石灰固體混合物的方法來制取。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣輕，極易溶于水，溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）實驗室制取氨氣可選擇的發生裝置為_____。
（2）收集氣體可選擇的裝置為
。
（3）如何證明氨氣已收集滿
。
實戰演練
①
⑤
在集氣瓶口放一濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，證明氨氣已滿。
⑤
⑥
⑦
氫氣的實驗室制法是：
H2是一種無色、無味，密度比空氣輕，難溶于水的氣體。
（1）實驗室制取氫氣可選擇的發生裝置為
，其中可以控制反應速率的為
。
（2）收集氣體可選擇的裝置為
。
實戰演練
②③④
④
⑤
⑥
⑤
⑥
⑦
用生活用品代替實驗儀器和藥品設計制取二氧化碳的方案，并按照方案進行家庭小實驗。
拓展延伸

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