資源簡介

學生姓名
年
級
初二
學
科
科學
上課時間
教師姓名
課
題
物質的溶解
教學目標
1．影響物質溶解性的因素
2．溶解度的含義
3．區別飽和溶液和不飽和溶液
4．查閱溶解度表，理解溶解度曲線
教學過程
1．一裝有水的杯中飄浮有一塑料塊，如圖所示。沿杯壁緩慢加入酒精并進行攪拌，使塑料塊下沉。
在此過程中塑料塊受到的浮力F隨時間t的變化圖像可船是圖中的（已知它們的密度關系是ρ水>ρ塑
料>ρ酒精）（
）
A
B
C
D
2．下列取用試劑的操作圖示錯誤的是(
)
A．用藥匙取用粉末
B．讀取液體體積
傾倒液體
D．取用塊狀固體
3．下列敘述中正確的是(
)
A．凡是無色透明的液體都是溶液
B．溶液的體積等于溶質和溶劑體積之和
C．溶液是均一、穩定、無色透明的混合物
D．只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來
1、溶解性：一種物質（溶質）在另一種物質（溶劑）里的溶解能力，是物質的一種物理性質。。
2、影響物質溶解速度的因素：①溫度；②是否攪拌（震蕩）；③溶質的顆粒大小。
3、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉（燒堿）溶解時放熱，溶液溫度升高；還有些物質
溶解時溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉（食鹽）。
在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解這種溶質的溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。
（可用“溫度不變時，充分攪拌靜置后，容器底部仍有該溶質的晶體剩余”這一現象來證明溶液已達到飽和。）
5、溶液的飽和或不飽和與溶液的濃與稀沒有必然關系，只是對溶液的分類的依據不同而已。但在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃。
6、溶解度：定量表示物質的溶解能力。（用S表示）
（1）定義：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。（單位：g）[
溶解程度難溶微溶可溶易溶溶解度S<0.01g0.01g]（2）影響固體溶解度大小的因素：
①溶劑、溶質本身的性質（內因）。即同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；
②溫度：
有些物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；
極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣（熟石灰）
（3）影響氣體溶解度大小的因素：
①溶劑、溶質本身的性質（內因）。
②溫度：氣體溶解度隨溫度升高而減小。例：喝下汽水后，因為溫度升高，氣體溶解度減小，所以感到有氣體沖到鼻腔。
③壓強：氣體溶解度雖壓強增大而增大。例：開汽水后，因為氣壓減小，氣體溶解度減小，所以液體內有氣泡冒出或有大量泡沫溢出。
7、溶解度曲線：在平面直角坐標系里，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象的表示物質溶解度隨溫度變化的情況。
溶解度曲線上各點的意義：
（1）曲線上的每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；
（2）兩條曲線交點表示該溫度下，兩種物質的溶解度相等；
（3）曲線下方的點表示該溫度下該溶質的不飽和溶液。
8、溶質的質量分數（A％）：定量表示溶液的組成，為溶質質量與溶液質量的比值，無單位，用小數或百分數表示。
9、計算公式：
（1）溶液質量分數的計算
A％=×100％
（2）對于一杯飽和溶液而言
A％=×100％
（3）溶液的稀釋與濃縮
m濃×A濃％=m稀×A?。?br/>10、溶液的配制的基本步驟：
注意：稱量時，若指針偏左，則需取出物質；量取時，若仰視，液體的真實值偏大，配制的溶液將偏稀。
1．物質的溶解性
（1）要比較不同物質的溶解性，必須在下列三種情況下進行比較：
①_______________；②______________；③______________。
有的物質溶于水使溶液溫度顯著升高，如___________；有的物質溶于水使溶液溫度顯著降低，
溶
如_____________；有的物質溶于水，水溫無明顯變化，如______________。
2．飽和溶液和不飽和溶液
一定_______下，在一定量的_______里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的________；
還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的___________。
3．濃溶液和稀溶液
在溶液中，溶有________溶質的是濃溶液，溶有_________溶質的是稀溶液。
4．在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實驗時，不需要控制的條件是（
）
A．溶質顆粒大小
B．溶劑的溫度
C．溶劑的種類
D．溶劑的質量
5．下列既能影響食鹽的溶解能力，又能影響食鹽溶解快慢的是（
）
①溫度　②食鹽顆粒大小?、凼欠駭嚢?br/>A．①②③
B．①②
C．②③
D．①
6．氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而降低。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有:
①加入氫氧化鈉；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水。其中措施正確的是（
）
A．①②④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②⑤
7．有一份20℃時的蔗糖溶液，可以證明它是不飽和溶液的方法是（
）
A．加入少量固體，還能全部溶解則原蔗糖溶液為不飽和溶液
B．降低溫度，僅有少量固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
C．升高溫度，若沒有固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
D．恒溫蒸發2g水，若沒有固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
8．在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（
）
A．很濃的溶液
B．含100克水的溶液
C．不能再溶解該物質的溶液
D．含100克該物質的溶液
總結：
【查漏補缺】
1．下列對物質的溶解性的描述中,錯誤的是（
）
A．物質的溶解性有強也有弱，強弱不同
B．在一定條件下，一定量的水中，物質不能無限地溶解
C．溶解性大小只跟物質的性質有關，跟其他因素無關
D．物質的溶解性是指一種物質在另一種物質里的溶解能力
2．向50克水中加100克稀硫酸，混合后硫酸溶液的溶質質量分數為12%，則原稀硫酸溶液的溶質質
量分數為（
）
A．20%
B．18%
C．8%
D．6%[
小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水,充分攪拌后,
發現杯子底部還有部分蔗糖不能溶解，已知蔗糖的
溶解能力隨溫度的升高而增大，下列能使杯底的蔗糖繼續溶解的方法是（
）
把蔗糖水放入冰箱
B．給蔗糖水加熱
C．往蔗糖水里繼續加蔗糖
D．把蔗糖水放在通風處
【舉一反三】
1．植物油不能溶解在水中，卻可以溶解在香蕉水中，由此說明（
）
A．香蕉水的溶解能力比水強
B．水的溶解能力比香蕉水差
C．一切物質都能溶解在香蕉水中
D．同一種物質在不同溶劑中溶解能力不同
2．把200克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的氯化鈉溶液，需加水（
）
A．50克
B．100克
C．200克
D．400克
3．下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是（
）
A．當硝酸鉀晶體與其溶液穩定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的
B．改變條件可以使硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液
C．在溫度不變時，硝酸鉀飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體
D．硝酸鉀飽和溶液降溫析出晶體后，一定是飽和溶液
1．（1）將質量分數為5%的蔗糖水倒出1/5，余下蔗糖水的質量分數為_______。
（2）一杯食鹽溶液，上層的質量分數為10%，則下層的質量分數_______（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）將90
℃時質量分數為15%的硫酸銅溶液降溫到10
℃（無晶體析出），此時硫酸銅溶液的質量分數為_______。
2．將80克質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（
）
A．80克
B．100克
C．200克
D．280克
3．現配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（
）
A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留液體不會影響溶液的質量分數[來
C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
4．20
℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發水分，表示水分蒸干之前其溶質的質量分數隨時
間變化關系的曲線正確的是（
）
在25
℃時，向不飽和氯化鉀溶液中加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各
量不變的是（
）
①溶液中水的質量　②溶液中溶質的質量　③溶液中氯化鉀的質量分數?、?5
℃時氯化鉀的溶
解度?、萋然浫芤旱馁|量
A．①④
B．②③
C．③④
D．④⑤
汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請
回答下列有關問題：
若用100克質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）配制該稀硫酸，需要蒸餾水（密
度為1克/厘米3）的體積為_______毫升。
（2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數________(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
6．已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
溫度/℃020406080溶解度/克12.615.320.025.038.2
如果要配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200克，需要加水______克，此時溶液的溫度
應為_______℃。
7．次氯酸鈉是常用的消毒劑。現配制100克溶質質量分數為10%的次氯酸鈉溶液的實際操作示意圖
如下圖所示。
圖中的玻璃儀器有_______、量筒、_______和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_______
_______
。
（2）指出圖②中的錯誤操作：______________。
（3）經改正后，再度稱量時用質量為23.1克的燒杯盛放固體，在托盤上已放30克的砝碼，則天平
上的游碼位置應是下圖中的____(填字母)。
（4）通過計算確定需要水的質量是____克，配制時應選擇_____毫升（填“10毫升”“50毫升”或“100
毫升”）的量筒量取所需要的水。
（5）用圖中的序號表示配制溶液的操作順序：___________。
（6）在配制溶液的過程中，導致溶液中次氯酸鈉質量分數小于10%的原因可能是下列選項中的
_______
(填序號)。
①用量筒量取水時俯視讀數
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗　
③在托盤天平的左盤稱取氯酸鈉時，游碼在零刻度右側就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數　
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗　
⑤次氯酸鈉固體中混有不溶性固體雜質　
⑥配制結束后，不小心碰灑一部分溶液
8．配制20%的硫酸溶液490克，需要98%（密度為1.84克/厘米3）的濃硫酸多少毫升？同時需要水多少克？
1．下列關于“10%的食鹽水”的解釋，說法錯誤的是（
）
A．100克水中溶解了10克的食鹽
B．10克的食鹽與90克的水配制的溶液
C．100克食鹽水溶液含有10克食鹽
D．食鹽與水按1∶9的質量比配制的溶液
在一定的溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（
）
A．有部分晶體溶解，晶體質量減少
B．晶體不能溶解，晶體質量不變
C．溶質的質量分數增大
D．溶液的溶解度增大
3．現有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是（
）
A．增加15克的硝酸鉀
B．蒸發50克的水
C．倒出50克的硝酸鉀溶液
D．使硝酸鉀的溶解度達到30克
4．在農業生產中，有時用質量分數為10%—20%的食鹽水來選種。配制20千克質量分數為16%的食
鹽水，所需食鹽的質量為（
）
A．2千克
B．4千克
C．3.2千克
D．8千克
5．在一定的溫度下，某物質的溶解度為S克，飽和溶液的質量分數為A%，則S與A數值上的關是（
）
A．S=A
B．S＜A
C．S＞A
D．無法確定
6．在一定溫度下，從500克的飽和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列數值比原溶液減少
的是（
）
（1）溶質的質量；（2）溶劑的質量；（3）溶液的密度；（4）溶液的質量；（5）溶質的質量分數
A．（1）（2）（3）（4）
B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（4）（5）
D．（1）（2）（4）學生姓名
年
級
初二
學
科
科學
上課時間
教師姓名
課
題
物質的溶解
教學目標
1．影響物質溶解性的因素
2．溶解度的含義
3．區別飽和溶液和不飽和溶液
4．查閱溶解度表，理解溶解度曲線
教學過程
1．一裝有水的杯中飄浮有一塑料塊，如圖所示。沿杯壁緩慢加入酒精并進行攪拌，使塑料塊下沉。
在此過程中塑料塊受到的浮力F隨時間t的變化圖像可船是圖中的（已知它們的密度關系是ρ水>ρ塑
料>ρ酒精）（
D
）
A
B
C
D
2．下列取用試劑的操作圖示錯誤的是(
D
)
A．用藥匙取用粉末
B．讀取液體體積
傾倒液體
D．取用塊狀固體
3．下列敘述中正確的是(
D
)
A．凡是無色透明的液體都是溶液
B．溶液的體積等于溶質和溶劑體積之和
C．溶液是均一、穩定、無色透明的混合物
D．只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來
【新課引入】許多物質都能溶解在溶劑里面形成溶液，溶液在日常生活和生產中應用廣泛。許多化學反應也都要在溶液中才能進行，那么各種物質在溶解過程中有哪些特性呢？看一看下面的故事，說一說媽媽說不會再甜了的原因。
女孩：“媽媽，我要喝糖開水?！?br/>（媽媽將一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加兩勺糖，攪拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余。）
女孩：“媽媽，再加點糖吧～”
媽媽：“已經很甜了，再加也不會更甜了?！?br/>女孩：“為什么呀？”
【預習指導1】我們知道，溶液是由溶質與溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，例如高錳酸鉀易溶于水，而泥沙難溶于水，還有哪些因素會影響物質的溶解性呢？閱讀書本P25-P26嘗試著設計一個實驗來證明你的猜想。
【預習指導2】根據實驗，我們研究出了物質的溶解性與溫度有關，那物質溶解時，是從外界吸收熱量還是向外界釋放熱量呢？通過視頻https://v.qq.com/x/page/i0383yubkvy.html，閱讀書本P26到P27先將活動部分補充完整，再在書本中劃出答案，并分別舉出幾個具體例子。
【預習指導3】我們已經知道，在一定溫度下，在一定量的溶劑中，物質能夠溶解的量是有限的。閱讀書本P27到P28，劃出重點，完成思考與討論，并且說一說有哪些方法可以使不飽和溶液變飽和。
【預習指導4】通過學習，我們知道了不同物質的溶解性不相同，那么我們應該怎樣去定量的描述物質的溶解性呢？閱讀書本P28到P29完成思考與討論，在書本中找出答案劃出來，并且在下面寫出20℃時，硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度。
【預習指導5】在給農作物噴灑農藥時，藥液的濃度要適中，不然容易危害到農作物生長，那這個濃度我們應該用什么東西來表示呢?又應該怎樣去計算呢？閱讀P29到P31，在書本中劃出答案，并且完成書本上活動以及思考與討論部分部分。閱讀時還要帶著下列問題進行思考
實驗室需要配制10％的鹽酸500毫升，需要38％的鹽酸多少毫升?并說出具體配置過程（已知10％鹽酸密度為1.047g/cm3
38％鹽酸密度為1.19g/cm3）
1、溶解性：一種物質（溶質）在另一種物質（溶劑）里的溶解能力，是物質的一種物理性質。。
2、影響物質溶解速度的因素：①溫度；②是否攪拌（震蕩）；③溶質的顆粒大小。
3、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉（燒堿）溶解時放熱，溶液溫度升高；還有些物質
溶解時溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉（食鹽）。
在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能繼續溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解這種溶質的溶液稱為這種溶質的不飽和溶液。
（可用“溫度不變時，充分攪拌靜置后，容器底部仍有該溶質的晶體剩余”這一現象來證明溶液已達到飽和。）
5、溶液的飽和或不飽和與溶液的濃與稀沒有必然關系，只是對溶液的分類的依據不同而已。但在一定溫度下，在同種溶劑的條件下，同種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃。
6、溶解度：定量表示物質的溶解能力。（用S表示）
（1）定義：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。（單位：g）[
溶解程度難溶微溶可溶易溶溶解度S<0.01g0.01g]（2）影響固體溶解度大小的因素：
①溶劑、溶質本身的性質（內因）。即同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；
②溫度：
有些物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；
極少數物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣（熟石灰）
（3）影響氣體溶解度大小的因素：
①溶劑、溶質本身的性質（內因）。
②溫度：氣體溶解度隨溫度升高而減小。例：喝下汽水后，因為溫度升高，氣體溶解度減小，所以感到有氣體沖到鼻腔。
③壓強：氣體溶解度雖壓強增大而增大。例：開汽水后，因為氣壓減小，氣體溶解度減小，所以液體內有氣泡冒出或有大量泡沫溢出。
7、溶解度曲線：在平面直角坐標系里，以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象的表示物質溶解度隨溫度變化的情況。
溶解度曲線上各點的意義：
（1）曲線上的每個點表示某溫度下某溶質的溶解度；
（2）兩條曲線交點表示該溫度下，兩種物質的溶解度相等；
（3）曲線下方的點表示該溫度下該溶質的不飽和溶液。
8、溶質的質量分數（A％）：定量表示溶液的組成，為溶質質量與溶液質量的比值，無單位，用小數或百分數表示。
9、計算公式：
（1）溶液質量分數的計算
A％=×100％
（2）對于一杯飽和溶液而言
A％=×100％
（3）溶液的稀釋與濃縮
m濃×A濃％=m稀×A?。?br/>10、溶液的配制的基本步驟：
注意：稱量時，若指針偏左，則需取出物質；量取時，若仰視，液體的真實值偏大，配制的溶液將偏稀。
1．物質的溶解性
（1）要比較不同物質的溶解性，必須在下列三種情況下進行比較：
①___相同溫度___；②___相同溶劑__；③___相同壓強__。
有的物質溶于水使溶液溫度顯著升高，如__氫氧化鈉___；有的物質溶于水使溶液溫度顯著降低，
溶
如__硝酸銨_；有的物質溶于水，水溫無明顯變化，如____氯化鈉___。
2．飽和溶液和不飽和溶液
一定_溫度_下，在一定量的_溶劑__里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的_飽和溶液___；
還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的__不飽和溶液__。
3．濃溶液和稀溶液
在溶液中，溶有_較多__溶質的是濃溶液，溶有_較少___溶質的是稀溶液。
4．在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實驗時，不需要控制的條件是（
A
）
A．溶質顆粒大小
B．溶劑的溫度
C．溶劑的種類
D．溶劑的質量
5．下列既能影響食鹽的溶解能力，又能影響食鹽溶解快慢的是（
D
）
①溫度　②食鹽顆粒大小?、凼欠駭嚢?br/>A．①②③
B．①②
C．②③
D．①
6．氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而降低。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有:
①加入氫氧化鈉；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水。其中措施正確的是（
D
）
A．①②④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②⑤
7．有一份20℃時的蔗糖溶液，可以證明它是不飽和溶液的方法是（
D
）
A．加入少量固體，還能全部溶解則原蔗糖溶液為不飽和溶液
B．降低溫度，僅有少量固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
C．升高溫度，若沒有固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
D．恒溫蒸發2g水，若沒有固體析出則原蔗糖溶液為不飽和溶液
8．在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（
C
）
A．很濃的溶液
B．含100克水的溶液
C．不能再溶解該物質的溶液
D．含100克該物質的溶液
總結：
【查漏補缺】
1．下列對物質的溶解性的描述中,錯誤的是（
C
）
A．物質的溶解性有強也有弱，強弱不同
B．在一定條件下，一定量的水中，物質不能無限地溶解
C．溶解性大小只跟物質的性質有關，跟其他因素無關
D．物質的溶解性是指一種物質在另一種物質里的溶解能力
2．向50克水中加100克稀硫酸，混合后硫酸溶液的溶質質量分數為12%，則原稀硫酸溶液的溶質質
量分數為（
B
）
A．20%
B．18%
C．8%
D．6%[
小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水,充分攪拌后,
發現杯子底部還有部分蔗糖不能溶解，已知蔗糖的
溶解能力隨溫度的升高而增大，下列能使杯底的蔗糖繼續溶解的方法是（
B
）
把蔗糖水放入冰箱
B．給蔗糖水加熱
C．往蔗糖水里繼續加蔗糖
D．把蔗糖水放在通風處
【舉一反三】
1．植物油不能溶解在水中，卻可以溶解在香蕉水中，由此說明（
D
）
A．香蕉水的溶解能力比水強
B．水的溶解能力比香蕉水差
C．一切物質都能溶解在香蕉水中
D．同一種物質在不同溶劑中溶解能力不同
2．把200克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的氯化鈉溶液，需加水（
C
）
A．50克
B．100克
C．200克
D．400克
3．下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是（
C
）
A．當硝酸鉀晶體與其溶液穩定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的
B．改變條件可以使硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液
C．在溫度不變時，硝酸鉀飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體
D．硝酸鉀飽和溶液降溫析出晶體后，一定是飽和溶液
1．（1）將質量分數為5%的蔗糖水倒出1/5，余下蔗糖水的質量分數為_5%__。
（2）一杯食鹽溶液，上層的質量分數為10%，則下層的質量分數10%（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）將90
℃時質量分數為15%的硫酸銅溶液降溫到10
℃（無晶體析出），此時硫酸銅溶液的質量分數為_15%__。
2．將80克質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（
C
）
A．80克
B．100克
C．200克
D．280克
3．現配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（
D
）
A．將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水沖洗后有殘留液體不會影響溶液的質量分數
C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌
D．將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽
4．20
℃時，將一杯接近飽和的食鹽水不斷恒溫蒸發水分，表示水分蒸干之前其溶質的質量分數隨時
間變化關系的曲線正確的是（
B
）
在25
℃時，向不飽和氯化鉀溶液中加入少量氯化鉀固體至溶液剛好飽和，在這一過程中，下列各
量不變的是（
A
）
①溶液中水的質量?、谌芤褐腥苜|的質量?、廴芤褐新然浀馁|量分數?、?5
℃時氯化鉀的溶
解度?、萋然浫芤旱馁|量
A．①④
B．②③
C．③④
D．④⑤
汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請
回答下列有關問題：
若用100克質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）配制該稀硫酸，需要蒸餾水（密
度為1克/厘米3）的體積為_390.0_毫升。
（2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)20%。
6．已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：
溫度/℃020406080溶解度/克12.615.320.025.038.2
如果要配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200克，需要加水_160__克，此時溶液的溫度
應為_60__℃。
7．次氯酸鈉是常用的消毒劑?，F配制100克溶質質量分數為10%的次氯酸鈉溶液的實際操作示意圖
如下圖所示。
圖中的玻璃儀器有__燒杯__、量筒、_燒瓶_和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_______
_攪拌加快溶解_
。
（2）指出圖②中的錯誤操作：_次氯酸鈉稱量沒有墊紙__。
（3）經改正后，再度稱量時用質量為23.1克的燒杯盛放固體，在托盤上已放30克的砝碼，則天平
上的游碼位置應是下圖中的_B_(填字母)。
（4）通過計算確定需要水的質量是_90_克，配制時應選擇_100_毫升（填“10毫升”“50毫升”或“100
毫升”）的量筒量取所需要的水。
（5）用圖中的序號表示配制溶液的操作順序：__4、2、1、5、3_。
（6）在配制溶液的過程中，導致溶液中次氯酸鈉質量分數小于10%的原因可能是下列選項中的
_2、3、4、5、_
(填序號)。
①用量筒量取水時俯視讀數
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗　
③在托盤天平的左盤稱取氯酸鈉時，游碼在零刻度右側就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數　
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗　
⑤次氯酸鈉固體中混有不溶性固體雜質　
⑥配制結束后，不小心碰灑一部分溶液
8．配制20%的硫酸溶液490克，需要98%（密度為1.84克/厘米3）的濃硫酸多少毫升？同時需要水多少克？
54.35毫升、390克
1．下列關于“10%的食鹽水”的解釋，說法錯誤的是（
A
）
A．100克水中溶解了10克的食鹽
B．10克的食鹽與90克的水配制的溶液
C．100克食鹽水溶液含有10克食鹽
D．食鹽與水按1∶9的質量比配制的溶液
2．在一定的溫度下，向氯化鈉的飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則（
B
）
A．有部分晶體溶解，晶體質量減少
B．晶體不能溶解，晶體質量不變
C．溶質的質量分數增大
D．溶液的溶解度增大
3．現有100克質量分數為15%的硝酸鉀溶液，若要使溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是（
B
）
A．增加15克的硝酸鉀
B．蒸發50克的水
C．倒出50克的硝酸鉀溶液
D．使硝酸鉀的溶解度達到30克
4．在農業生產中，有時用質量分數為10%—20%的食鹽水來選種。配制20千克質量分數為16%的食
鹽水，所需食鹽的質量為（
C
）
A．2千克
B．4千克
C．3.2千克
D．8千克
5．在一定的溫度下，某物質的溶解度為S克，飽和溶液的質量分數為A%，則S與A數值上的關是（C
）
A．S=A
B．S＜A
C．S＞A
D．無法確定
6．在一定溫度下，從500克的飽和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列數值比原溶液減少
的是（
D
）
（1）溶質的質量；（2）溶劑的質量；（3）溶液的密度；（4）溶液的質量；（5）溶質的質量分數
A．（1）（2）（3）（4）
B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（4）（5）
D．（1）（2）（4）

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