資源簡介

溶液題型
一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
1、有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉。
2、有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨。
3、也有許多物質溶解時，溶液溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
例1、如圖所示，把裝入適量水的燒杯放在濕木塊上，然后往燒杯里加入硝酸銨使之溶解，不久拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)木塊粘在燒杯的底部，說明硝酸銨溶解時要 熱量，能使溫度 ，從而使木塊上的水結冰。

例2、如圖所示是一個一次性降溫杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度明顯下降。制造此降溫杯可選用的固體碎塊是 (?? )
-7429549530
A.硝酸銨???????B.氫氧化鈉???????C.蔗糖??????? D.食鹽
例3、如圖，向試管中加入________物質(可供選擇的物質有：a.冰塊b.硝酸銨c.食鹽d.氫氧化鈉)后，氣球有可能鼓起來。因為________________________________________________。
例4、水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

(1)小紅同學利用如圖甲裝置對學校附近某河水進行凈化，經(jīng)過此裝置后，所得水為
(選填“純凈物”或“混合物”)。
(2)燒杯中盛有一定質量、溫度為80℃、溶質為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定結果記錄如下表：
溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，則65℃時， (選填“能”或“不能”)判斷該溶液是飽和溶液。
(3)如圖乙實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為 ，由此實驗現(xiàn)象得到的結論是 。
二、飽和溶液與不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化
不飽和溶液
說明：氣體與熟石灰的溶解能力隨溫度的上升而下降，不飽和溶液可以變?yōu)轱柡腿芤骸?
3、(1)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。
(2)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
例1、周末，感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼。喝糖水時，他發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖)。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是（ ）
335915078105A.泡糖水時進行了充分攪拌
B.糖水熱的時候白糖全部溶解
C.涼的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水時感到很甜
例2、長期放置在敞口容器內的飽和食鹽水，在保持溫度不變的情況下，發(fā)現(xiàn)容器底部有少量晶體出現(xiàn)，這說明(?? )
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤??????????B.溶劑質量減少，溶液仍為飽和溶液
C.溶液中溶劑、溶質的質量均未改變????D.溶液比原來要濃一些
例3、20 ℃時，在兩只各盛有 50 克水的燒杯中，分別加入 30 克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.兩燒杯中的溶液質量相等 B.20 ℃時兩者的溶解度相等
C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D.蔗糖溶液一定是飽和溶液
例4、能證明20 ℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( )
A. 向20 ℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀
B. 向該溶液中加入少量硝酸鉀固體，攪拌、過濾并稱量，固體的質量不變
C. 取少量溶液降溫，有固體析出
D. 取少量溶液升高溫度，無固體析出
例5、燒杯中盛有一定質量溫度為80 ℃的溶質M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體M的質量，測定結果記錄如下表。不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題：
溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質量/克
0
0
2.0
4.5
8.4
(1)65 ℃時，該溶液是否為飽和溶液？ (填“是”“否”或“無法判斷”)。
(2)將40 ℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液，下列方法中能達到目的有 (填序號)。
①升溫?、诮禍亍、奂尤苜|M?、芗铀、菁恿硪环N固體N　⑥恒溫蒸發(fā)水?、吲c40 ℃時M的飽和溶液混合
三、溶解度
1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。
2、影響因素：(1)內因：溶質和溶劑的性質。(2)外因：溫度。
3、溶解度曲線
在直角坐標系中，用橫坐標表示溫度（t），縱坐標表示溶解度（S），由t—S的坐標畫出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，稱之為溶解度曲線。
1、點：曲線上的點叫飽和點。
①曲線上任一點表示對應溫度下（橫坐標）該物質的溶解度（縱坐標）；
②兩曲線的交點表示兩物質在交點的溫度下溶解度相等。
2、線：溶解度曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。其變化趨勢分為三種：
①陡升型 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，增幅大，如硝酸鉀；
②緩升型 少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大，增幅小，如氯化鈉；
③下降型 極小數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣（熟石灰）。
3、面（或線外的點）：
溶解度曲線下方的面（曲線下方的點）表示不同溫度下該物質的不飽和溶液。
例1、已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在該溫度下將40克氯化鈉放入100克水中，充分攪拌，則所得溶液的質量為( )
A. 140克　 B. 136克 C. 40克　 D. 36克
3250565549275例2、10℃時，將等質量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100克水的燒杯中，充分攪拌后靜置片刻，再升溫至30 ℃，現(xiàn)象如圖所示。下列說法中，正確的是( )
A. 10℃時，甲物質的溶解度大于乙物質
B. 30 ℃時，甲物質的溶解度等于乙物質　　
C. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大　　
D. 乙物質的溶解度隨溫度的變化不明顯
例3、如圖所示為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
(1)t1 ℃時，甲物質的溶解度 (填“大于”“等于”或“小于”)乙物質的溶解度。
(2)甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是 物質。
(3)t2 ℃時，把100克乙物質放入100克水中，充分攪拌，所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)t2 ℃時，有一杯接近飽和的甲溶液，可采用 的方法使其變?yōu)轱柡腿芤骸?
例4、20 ℃時，四個實驗小組分別取不同質量的氯化鈉，逐漸加入各盛有50克水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余氯化鈉的質量。記錄數(shù)據(jù)如下頁表所示。下列說法中，錯誤的是( )
實驗小組
甲
乙
丙
丁
水的質量/克
50
50
50
50
所取氯化鈉的質量/克
15
20
25
30
剩余氯化鈉的質量/克
0
2
7
12
A. 20 ℃時，50克氯化鈉飽和溶液中含有18克氯化鈉
B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C. 乙組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9∶25
D. 相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解度與水的質量無關
例5、氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是(　　)
溫度/℃
10
20
30
40
50
氯化鉀
30g
33g
35g
38g
41g
硝酸鉀
21g
31g
45g
65g
88g
A.硝酸鉀比氯化鉀的溶解度大
B．兩物質的溶解度相等的溫度在20～30℃之間
C．升高溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
D．在50℃時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余
四、溶質的質量分數(shù)
1、定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，可用小數(shù)或百分數(shù)表示。
2、公式：溶質的質量分數(shù)＝×100%＝×100%
變形公式：溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數(shù)。
　　　溶液的質量＝
注意：溶質的質量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質質量分數(shù)越大的溶液濃度越大。
例1、關于100克5%氯化鈉溶液，下列敘述中正確的是( )
A. 100克水中溶解了5克氯化鈉
B. 5克氯化鈉溶解在95克水中
C. 溶液中氯化鈉和水的質量比為1∶20
D. 溶液中氯化鈉和水的質量比為19∶1
例2、20 ℃時，氯化鈉在水中的溶解度是36克。在該溫度下，50克水中放入20克氯化鈉，溶解后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為( )
A. 28.6% B. 26.5% C. 40% D. 30%
例3、現(xiàn)有四種溶液，下列關于它們的溶質質量分數(shù)的說法，正確的是( )
①20 ℃時的飽和石灰水　②20 ℃時的不飽和石灰水?、?0 ℃時的飽和硝酸鉀溶液　
④20 ℃時的不飽和硝酸鉀溶液
A. ①一定比③大　 B. ④一定比②大
C. ④一定比①小　 D. ②一定比③小
例4、硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示。下列說法中，正確的是( )
溫度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/克
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小
B. 10℃時，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C. 50 ℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49∶100
D. 70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質質量分數(shù)不變
例5、A、B、C三只燒杯中分別裝入等質量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25g、15g、5g同種固體物質，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題（填燒杯編號）：
（1）A，B，C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是 ；
（2）A，B，C三只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是 ．
五、溶液的配制
1、步驟：(1)計算(溶劑和溶質的質量或體積)；
(2)稱量和量取(固體：用天平稱?。灰后w：用量筒量取)；
(3)溶解；
(4)裝瓶并貼上標簽。
2、偏差分析
質量分數(shù)偏高：①量取液體時俯視讀數(shù)②砝碼生銹了
質量分數(shù)偏低：①量取液體時仰視讀數(shù)②稱量固體時物體砝碼位置放反③游碼未歸零④溶質中有雜質⑤用水潤洗燒杯、裝溶液的試劑瓶
質量分數(shù)不變：①裝瓶時燒杯有剩余溶液②配制結束后，不小心碰灑一部分溶液
例1、欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉
B．用100mL的量筒量取90mL水
C．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒
D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽
例2、在配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作失誤的出現(xiàn)，會引起所配溶液的溶質質量分數(shù)偏低的是(　　)
A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B．將配成的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎灑出部分溶液
C．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處
D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
例3、如圖是配制100克溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的實驗驗操作示意圖。
（1）用上圖中實驗操作的序號表示配制溶液的正確順序： 。
（2）根據(jù)計算需要量取水的體積，應選擇 （填“50毫升”“100毫升”或“200毫升”）規(guī)格的量筒；玻璃棒在操作中的作用是 。
（3）在稱量氯化鈉固體質量的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，此時應 。
（4）在配制溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數(shù)小于15%的原因可能是下列選項中的 （填序號）。
①用量筒量取水時俯視讀數(shù)　②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗?、垌来a生銹了
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗?、萋然c固體中混有不溶性固體雜質?、夼渲平Y束后，不小心碰灑一部分溶液
例4、某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：
（1）按實驗要求，圖甲中還缺少的玻璃儀器是 （填名稱）。
（2）按圖乙的操作稱取氯化鈉，你認為操作中的錯誤是；稱取的氯化鈉的實際質量為 克。
（3）下列操作一定會導致溶質質量分數(shù)偏高的是 。
A. 操作中砝碼和氯化鈉左右盤放錯
B. 溶解氯化鈉的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C. 加水溶解過程中有少量水濺出
D. 量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)
（4）所取蒸餾水的體積如圖丙所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 （水的密度為1克/厘米3）。
參考答案
例1、吸收；降到0℃以下
例2、A
例3、d 氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內溫度升高，氣球膨脹
例4、（1）混合物
（2）不能
（3）氫氧化鈉；X固體溶于水放熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低
例1、C例2、B例3、C例4、B
例5、無法判斷；②③⑥
例1、B例2、C
例3、（1）等于
（2）乙
（3）飽和
（4）蒸發(fā)溶劑(或降低溫度、加溶質甲等)
例4、A例5、B
例1、B例2、B例3、D例4、C
例5、（1）C；（2）A≥B＞C．
例1、C例2、C
例3、②⑤①④③；100毫升；攪拌，加速固體溶解；繼續(xù)向左盤加氯化鈉固體，直到天平再次平衡；②④⑤
例4、玻璃棒；被測物體和砝碼的位置放反了；12；C；18%

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