資源簡介

化學方程式練習（一）
一、基礎訓練
O2的化學性質
（1）碳在氧氣 中燃燒 （2）硫在空氣中點燃
（3）磷的燃燒 （4）細鐵絲在氧氣中點燃
（5）鎂帶燃燒 （6）銅絲加熱
（7）石蠟（C22H46）燃燒
2 、O2的制取
（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物
（2）加熱高錳酸鉀 （3）電解水
（4）加熱氧化汞 （5）雙氧水（H2O2）在MnO2催化下分解
3、H2的化學性質
（1）氫氣的燃燒 （2）H2還原氧化鐵
（3）H2還原氧化銅 （4）H2還原氧化鎢（WO3）
）4、氫氣的制取
（1）鐵與鹽酸反應 （2）鐵與稀硫酸反應
（3）鋅與鹽酸反應 （4）鋅與稀硫酸反應
（5）鎂與鹽酸反應 （6）鎂與稀硫酸反應
（7）鋁與鹽酸反應 （8）鋁與稀硫酸反應
5、其他
加熱堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]
汞受熱生成氧化汞 （3）H2在氯氣中點燃
（4）鈉在氯氣中點燃 （5）鋅在空氣中氧化為ZnO
（6）鋁在空氣中氧化為Al2O3
二、能力訓練
依要求寫化學方程式（有多少寫多少，看誰寫得多）
化合反應
分解反應
置換反應
氧化還原反應
按下列要求寫化合反應
（1）有CO2生成 （2）有水生成
（3）有固體生成 （4）有液體生成
（5）有氣體生成
按下列要求寫分解反應
（1）有O2生成 （2）有H2生成
（3）有MnO2生成 （4）有H2O生成
（5）有Hg生成 （6）有CO2生成
（7）有CuO生成 （8）有固體生成
（9）有液體生成 （10） 有氣體生成
按下列要求寫置換反應
（1）有H2O生成 （2）有Cu生成
（3）有CO2生成 （4）有Fe生成
（5）有H2生成 （6）有HCl參加
（7）有H2SO4參加 （8）實驗室制氫氣的反應
三、開放性訓練。按要求寫化學方程式
既屬于化合反應，又屬于氧化反應的反應
只屬于化合反應，不屬于氧化反應的反應
既屬于分解反應，又屬于氧化反應的反應
只屬于分解反應，不屬于氧化反應的反應
不屬于化合、分解、置換的反應
*6、不屬于化合、分解、置換、復分解的反應
*7、不屬于化合、分解、置換、復分解反應，也不屬于氧化還原反應的反應
8、有氣、液、固三態物質生成的分解反應
9、三種生成物都是氧化物的反應
10、有三種生成物的分解反應
四、創新訓練
1、（一題多解）寫方程式
有氧氣參加的化合反應
有氫氣參加的化學反應
2、（多題一解）依化學方程式擬寫題目
例：H2+CuO===Cu+H2O（答案）
答：（1）置換反應 （2）有水生成置換反應 （3）有銅生成置換反應 （4）有氫氣參加的反應 （5）有Cu O參加的反應 （6）氫氣還原氧化銅………..（題目）
Cu2（OH）2CO3===2CuO+CO2↑+H2O
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
五、給下列方程式配平
NH3+ Cl2—— N2+ NH4Cl （由H入手，用奇配偶法或最小公倍數法）
NH3+ O2——NO+ H2O （由H入手，用計量數為1法）
Fe+ HCl——FeCl2+ H2↑
Fe2O3+ CO——Fe+ CO2 （ 用計量數為1法）
C6H6+ O2——CO2+ H2O （ 用計量數為1法）
Fe+ H2O——Fe3O4+4H2 （ 用計量數為1法）
4H2+ Fe3O4—— Fe+ H2O （ 用計量數為1法）
Fe2O3+ C------- Fe+ CO2↑ （ 用計量數為1法）
Ca（OH）2+ H3PO4= Ca3（PO4）2↓+ H2O
C2H6O+ O2—— CO2+ H2O （用計量數為1法）
------------------------牢記書寫三部曲，熟練配平三方法————————————————
1—5單元化學方程式歸納
一、O2的化學性質（氧化性、可以助燃）
反應方程式 反應基本類型 反應現象 用途
點燃2H2+O2====2H2O 化合 氫氣在氧氣中燃燒,發出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水 H2是最清潔的燃料
點燃S+O2 ====SO2 化合 硫在氧氣里燃燒,發出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 制炸藥（火藥）
點燃4P+5O2====2P2O5 化合 磷在空氣中燃燒,產生大量白煙并放出熱量. 火柴盒、發令槍
點燃3Fe+2O2=====Fe3O4 化合 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱. /
點燃2Mg+O2=====2MgO 化合 鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發出耀眼的白光.生成一種白色固體. 制煙花
點燃CH4+2O2=====CO2+2H2O / 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發出藍色明亮的火焰,放熱. 天然氣的主要成分，主要的燃料
△2Hg+O2=====2HgO 化合 （見上冊26頁） /
二. O2的制法
反應方程式 基本類型 反應現象 用途
△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 / 實驗室制取O2
MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△ 分解 /
MnO22H2O2====2H2O+O2↑ 分解 產生大量無色氣泡
通電2H2O====2H2↑+O2↑ 分解 正負電極上分別產生無色氣泡，負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍 /
△2HgO ===== 2Hg+O2↑ 分解 紅色固體漸消失，產生銀色液體 /
三、氫氣的性質
化學方程式 基本類型 反應現象 用途
可燃性：點燃2H2+O2====2H2O 化合 燃燒，產生淡藍色火焰。（如果是玻璃口火焰顯黃色）并在燒杯內壁上有水珠出現。 高能燃料
2、還原性：△H2+CuO====Cu+H2O△3H2+Fe2O3====2 Fe +3H2O 置換 （1）黑色粉末變為紅色，管口有水珠出現。（2）紅色粉末，變為黑色，管口有水珠出現。 可作還原劑
四、氫氣的實驗室制取（能產生氫氣的反應）
化學方程式 基本類型 反應現象 用途
實驗室制取方法Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 置換 有氣泡產生（下同） 實驗室制取氫氣
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 置換
產生氫氣的反應（以下同）Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑ 置換
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑ 置換
Fe+2HCl=== FeCl2+ H2↑ 置換
Fe +H2SO4=== Fe SO4+H2↑ 置換
2Al+ 6HCl ===2AlCl 3+3 H2↑ 置換
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 置換
五、其它反應（第一單元和第五單元出現的反應）
化學方程式 基本類型 反應現象 用途
鐵和硫酸銅的反應Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置換 鐵的表面有紅色物質出現 濕法煉銅
碳酸鈉和鹽酸的反應Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 復分解 有氣泡產生
氫氧化鈉和硫酸銅的反應2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2 ↓ 復分解 有紅色沉淀產生
大理石和稀鹽酸的反應CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑ 復分解 有氣泡產生 制取二氧化碳氣體
—————記住生成物，書寫成一半。死記、活記、理解記三結合—————

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