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第一章綜合考點復(fù)習(xí)
物質(zhì)變化與酸堿性
1.下列物質(zhì)的用途是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（?? ）C
A .汽油——洗滌衣服上的油漬 B .活性炭——吸附劑
C .氧氣——煉鋼和金屬焊接 D .稀有氣體——制造電光源
2.(2020·衢州)?將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是為（ ?）D
A .物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B .變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C .混合后溶液酸堿性都不變 D .圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
3.室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如下圖。下列說法錯誤的是（ ???）B
A .所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的
B .該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中
C .當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)
D .當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚酞試液變紅色
4.某同學(xué)用濾紙折成一只蝴蝶，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架臺上。另取一只盛有溶液B的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過了一會兒，紙蝴蝶的顏色變成紅色。
（1）請你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號）________。 ①③或②⑥
①石蕊試液? ②酚酞試液? ③濃鹽酸?
④濃硫酸? ⑤氫氧化鈉溶液? ⑥濃氨水
（2）只用下列試劑中的一種進行試驗，就能確定B的成分，則該試劑可能是（填序號）________。
①Na2CO3溶液? ②BaCl2溶液? ③鐵釘? ④NaCl溶液
①③
5.老師在演示NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)中出現(xiàn)一個奇怪的現(xiàn)象：在NaOH溶液中加入幾滴酚酞，溶液變紅，但又立即消失呈無色。同學(xué)們分析原因：有同學(xué)認為是氫氧化鈉變質(zhì)，有同學(xué)認為是其它原因。老師建議在這個溶液中邊滴加稀鹽酸，邊攪拌，觀察到NaOH溶液顏色發(fā)生了變化，如圖所示：

（1）小柯認為是氫氧化鈉變質(zhì)引起褪色是不成立的，小柯的理由是________。
（2）小柯同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，遇堿溶液變紅的變化可表示為：H2In（無色） In2-（紅色），而后來紅色消失的原因是在pH>12的條件下，In2-離子會進一步轉(zhuǎn)化為InOH3-離子（無色），使溶液褪為無色。
根據(jù)上述信息寫出H2In遇NaOH溶液變紅的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
據(jù)此小柯知道老師讓他滴加稀鹽酸的用意了，實驗中溶液變紅又褪色是因為________。
（3）小柯同學(xué)把無色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液變紅色且不褪色，請分析原因________。
（1）變質(zhì)后的碳酸鈉溶液也是呈堿性
（2）2NaOH+H2ln=Na2ln+2H2O；酚酞先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生In2-離（紅色），又由于堿性太強，In2-離子進一步轉(zhuǎn)化為InOH3-離子（無色），于是溶液褪為無色。
（3）酚酞一直顯紅色，因為石灰水的堿性較弱pH<12
酸和堿的基本性質(zhì)
濃鹽酸：
濃硫酸：
濃氨水：
氫氧化鈉（區(qū)分固體和溶液的性質(zhì)）：
氫氧化鈣溶液：
1.?下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是(? ?? )D
A .濃鹽酸和濃硫酸盛放在敞口容器中，質(zhì)量都會減少
B .濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕?
C .濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥二氧化碳
D .稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
2.小剛同學(xué)用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動”的研究，一段時間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則物質(zhì)X是(? ?? )A
A .濃氨水 B .濃鹽酸 C .濃硫酸 D .濃食鹽水
3.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法正確的是（　　）C
A．苛性鈉、燒堿、純堿都是氫氧化鈉
B．氫氧化鈉可以用來改良酸性土壤
C．碳酸氫鈉能夠使酚酞溶液變紅，其溶液中含有OH-
D．生活中許多常見的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）都是酸
4.下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是(??? )D
A .實驗室制取二氧化碳和氫氣 B .利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉
C .可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀 D .實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸
5．（2020?吉林）若利用堿的性質(zhì)進行下列實驗，不能達到相應(yīng)目的的是（　　）C
A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液
B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體
C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體
6．（2020?遵義）某興趣小組進行了化學(xué)探究活動。
實驗一：相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯中，敞口放置在空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下表。
時間
水
飽和石灰水
稀鹽酸
濃硫酸
氫氧化鈉溶液
n小時
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小時
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
實驗二：
下列說法不正確的是（　　）B
A．濃硫酸敞口久置后濃度會變小
B．實驗二的溶液①中溶質(zhì)只有Na2CO3
C．稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大
D．飽和石灰水的質(zhì)量變化小于水的質(zhì)量變化，原因之一是飽和石灰水吸收了空氣中的CO2
7.如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系，A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，下列分析錯誤的是(??? )D
?B物質(zhì)是鐵
B.?C物質(zhì)溶于水時會放出大量熱
C.?②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.?在①、②、③、④四個反應(yīng)中，都能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性
酸堿中和反應(yīng)
向某濃度的硫酸中加入10g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液，恰好完全反應(yīng)；若改用同濃度的10g氫氧化鈉溶液（其他不變），反應(yīng)后的溶液PH值（ ）A
大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
2.室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中(滴有酚酞)，用溫度汁測出燒杯中溶液的溫度(中和反應(yīng)放熱)，變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是(? )B
A .從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小
B .從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少
C .C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaCl
D .B點溶液顏色剛好從紅色變無色
3.向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖象中能正確表示其變化的是（?? ）B
A .①③ B .②③ C .①④ D .②④
4.做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應(yīng)的進程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)
（1） 【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③________
（2） 【實驗設(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。
步驟二：繼續(xù)探究
實驗方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
Ⅰ
重新取樣，滴加少量AgNO3溶液
白色沉淀
猜想②正確
Ⅱ
重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液
??? ▲??
猜想②正確
白色沉淀
猜想③正確
①對方案Ⅰ的結(jié)論進行評價：________。
②表格空白處的實驗現(xiàn)象是：________。
（3） 【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有?_________。
A .紫色石蕊試液 B .銅片 C .鐵銹
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)的原理是 。變質(zhì)后溶液質(zhì)量 。（填“變大”“不變”或“變小”） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 變大
如何檢驗氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)？（必須選用不同類型的試劑）
方法一：滴加 ，若觀察到 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
方法二：滴加 ，若觀察到 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
方法三：滴加 ，若觀察到 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。
如何判斷氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)？
方法：先加入 量的 ，靜止后取上層清液，再滴加 ，若觀察到 ，則說明是部分變質(zhì)；若觀察到 ，則說明是完全變質(zhì)。
如何提純已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉？
方法：加入適量的 ，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。
1、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞．對于該溶液的探究，同學(xué)們的實驗設(shè)計合理的是(　A　)
A．取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)
B．取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)
C．取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上層清液呈紅色，則溶液已經(jīng)完全變質(zhì)
D．取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)
2、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已變質(zhì)，某同學(xué)分別取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到實驗?zāi)康氖?　　)A
A．通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象 B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D．加入足量鹽酸，觀察現(xiàn)象
3.為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行如下圖所示的實驗。下列分析和結(jié)論正確的是（??C ）?
A .若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品一定完全變質(zhì)
B .若D為白色固體，則溶液A是Na2CO3溶液
C .若D為氣體，則加入甲溶液的目的是證明樣品已變質(zhì)
D .若D為白色固體，且溶液C為紅色，則樣品一定是部分變質(zhì)
4.下列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(?? )C
操?? 作
現(xiàn)?? 象
結(jié)?? 論
A
在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入 2 滴酚酞試液
出現(xiàn)白色沉淀，酚酞不變紅
該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì)
B
將濃鹽酸和大理石反應(yīng)放出的氣體通入澄清石灰水
石灰水始終未渾濁
該石灰水一定變質(zhì)
C
向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸
紅色褪去
氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了反應(yīng)
D
將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中
試管內(nèi)液面上升
二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應(yīng)
5.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2?溶液呈中性）
???????????
（1） 小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì) ”。 你 認 為 小 柯 的 觀 點 是 否 正 確 ， 并 說 明 理由___ _____。碳酸鈉也能使酚酞變紅
（2） 分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為________。部分變質(zhì)
（3） 進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成 CO2?的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。
6、實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究．
(1)【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”中只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和　Na2CO3
(2)【實驗】如圖所示：
第6題圖
實驗過程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。
(3)【判斷】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想Ⅱ_______；(填“成立”或“不成立”)
b．由操作④的現(xiàn)象判斷：濾液C中的溶質(zhì)一定含有_______(寫化學(xué)式)；
由此判斷猜想Ⅰ_______(填“成立”或“不成立”)
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為_______(填“全部變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”)
下列對樣品成分的分析正確的是_______(填序號)。
①樣品中一定含NaOH
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
a、不成立； b、Na2CO3；不成立； c、部分變質(zhì)；②③；
7.小科同學(xué)對實驗室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究。
【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】①部分變質(zhì)，固體是 NaOH 和 Na2CO3?的混合物；②全部變質(zhì)，固體是
Na2CO3。
【查閱資料】①Na2CO3?溶液與 FeC13?溶液會發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；
②NaCl 溶液和 BaCl2?溶液均呈中性。
【進行實驗】
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
1
取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解
固體全部溶解
2
取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的 BaCl2?溶液
產(chǎn)生白色沉淀
3
取?? ▲????于另一試管中，再加入少量 FeCl3溶液
產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀
（1） 【解釋與結(jié)論】
①請將步驟 3 實驗操作補充完整________；
②步驟 2 加入過量 BaCl2?溶液的目的是________；
③根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是 NaOH 和 Na2CO3?的混合物。
（2） 【交流與評價】小科同學(xué)認為在步驟1所得的溶液中先加入酚酞后再加入過量的BaCl2溶液也能達到實驗?zāi)康摹Ｄ阏J為是否合理？
(1)步驟2試管靜置后的少量上層液　　　 (2)除去碳酸鈉，排除對
后續(xù)NaOH檢驗的干擾　　　　 (3)合理(是)
五、鹽與離子共存、檢驗與除雜
1、下列各物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是（　　）A
A．HCl KNO3 H2SO4 NaCl
B．MgCl2 KOH NaOH NaCl
C．NaCl HNO3 MgCl2 K2CO3
D．NaNO3 KCl FeCl3 Ba（NO3）2
2、下列各組物質(zhì)的稀溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是（　　）C
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl
3.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是（?C? ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A.①②④??????B.①②③??????C.①③④???????D.②④
4、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；
第三份加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗得出的以下結(jié)論正確的是（　　）B
A．該混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，可能含K+
B．該混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含K+、Cl﹣
C．該混合液中一定含NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含Mg2+、K+、Cl﹣
D．該混合液中一定含NH4+、SO42﹣、Cl﹣，可能含Mg2+、K+
5.下列敘述中正確的是（??? ）C
A .將二氧化碳分別通入氫氧化鋇和氯化鋇兩種溶液中，都有白色沉淀生成
B .草木灰（主要含K2CO3）與硫酸銨混合施用，即可改良酸性土壤，又可以提高肥效
C .用水可以鑒別硫酸銅、氯化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體物質(zhì)
D .分離氯化鈉和碳酸鈉兩種固體，可先加適量的稀鹽酸，再進行蒸發(fā)結(jié)晶
6.實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如圖實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論），根據(jù)實驗，下列說法中不正確的是 (??? )D
A.三種化肥中，尿素的含氮量最高
B.B物質(zhì)為碳酸氫銨
C.常溫下如要鑒別 B、C兩種樣品，能采取聞氣味的方法
D.如果實驗Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準確
7、某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實驗流程如圖所示：下列說法正確的個數(shù)是（　　）B
①乙中溶液為紅色； ②丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況；
③丙中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消失；
④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉、氯化氫
A．1 B．2 C．3 D．4
8、粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進行提純。下列說法正確的是（　　）C
A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的
D．操作b的名稱為過濾
9、20℃時，NaCl的溶解度為36g，現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二種或者三種，已知硫酸鈉溶液為中性，某興趣小組欲提純得到氯化鈉溶液，實驗過程如下（實驗過程中溫度不變）：
下列說法中不正確的是（　　）C
A．操作1和操作2均為過濾 B．加入一定量Y溶液的目的是除去過量的X
C．溶液C含有的氯化鈉質(zhì)量與原100g溶液中氯化鈉質(zhì)量相等
D．原溶液與溶液B均為堿性溶液
10.為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）D
A. 先加入適量AgNO3溶液，再加入適量BaCl2溶液。
B. 先加入適量BaCl2溶液，再加入適量AgNO3溶液。
C. 先加入適量KOH溶液，再加入適量Ba(NO3)2溶液。
D. 先加入適量KOH溶液，再加入適量BaCl2溶液。
11.如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，此CO2氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體，若要除去這兩種氣體雜質(zhì)，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導(dǎo)管的正確順序是 ( ?)B
A、①②③④ B、③④②① C、②①③④ D、④③②①
12.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ，為減少污染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）
回答下列問題：
（1）步驟②所得的濾液溶質(zhì)是 ?．
（2）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ?
（3）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是(???? )．
A . 析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)
B . 該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C . 析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液?
D . 在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2 ， 能加速NaHCO3的生成
（4）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有? ．（填寫步驟編號）
硫酸亞鐵和稀硫酸；2）除去氫氧化鋇（3）D；（4）④⑤⑥
13、膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子量為250）完全脫水的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑．加熱25.0g膽礬過程中，測得固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖（圖中剩余物體為純凈物），下列分析正確的是（　　）D
A．變化過程中沒有元素的化合價發(fā)生改變
B．膽礬完全失水的溫度范圍為30℃～260℃
C．開始加熱至完全脫水，膽礬經(jīng)歷5次脫水過程
D．1000℃時，得到固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuO
14.某白色固體由BaSO4、BaCO3、Na2CO3、Ba（OH）2中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成如下實驗。
操作一：取少量白色固體A,加入足量稀鹽酸，有氣泡生成，有固體剩余，則原白色固體中一定有 。（填物質(zhì)名稱）
操作二：取少量無色液體B，加入足量稀鹽酸，有氣泡生成；
操作三：另取少量無色液體B，加入 ，最終確定上述四種成分都有。
（1）硫酸鋇
（2）酚酞試液和過量的CaCl2溶液/（或Ba2+）
15.有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。
步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。
步驟Ⅲ：取步驟Ⅱ所得溶液于試管中，滴入過量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象。
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1） 分析上述實驗過程，關(guān)于樣品的組成，一定含有的是________
（2） 若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是________
NaOH BaCl2 取①中所得固體加入稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解。若全部溶解則有Na2CO3；若沉淀不溶解，則有K2SO4；若沉淀部分溶解，則都有
16．有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3 中的幾種組成。 為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。
①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液 A；
②向第①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將第①步得到的無色溶液 A 進行如圖所示的實驗。
請回答下列問題：
(1)A 中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ▲ 。
(2)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是 ▲ 。
（1）Na2SO4、NaCl （2）MgCl2、NaNO3
17.要從含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵的某廢液中，回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），小金設(shè)計了如下圖的實驗方案，要求全過程不引入其他金屬元素，請回答：
（1） 步驟②中加入過量鹽酸的目的是________。
（2） 溶液丙中陰離子的符號是________。
去除過量的Fe OH- Cl-
六、圖像題（混合溶液與反應(yīng)優(yōu)先）
1.圖像能直觀反映相關(guān)量之間所對應(yīng)的關(guān)系。下列圖像與對應(yīng)關(guān)系敘述正確的是（?? ）D
①??②??③??④?
A .圖①表示鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉，溶液pH與反應(yīng)時間的關(guān)系
B .圖②表示硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關(guān)系
C .圖③表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系
D .圖④表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系
2.若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖像的是（ ）D
3.（2020衢州）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na?CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________，在C點時溶液中的溶質(zhì)是________。產(chǎn)生氣泡 CaCl2 NaCl
4.向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ??）C
A .B .???C .D .
5.某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（? ）C
A .原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4
B .b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)
C .c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH-
D .沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大
6.將甲物質(zhì)加入乙、丙的混合液中，溶質(zhì)種類數(shù)量變化如圖，則下列符合題意的是（ ???）D
A .甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4
B .甲：HCl；?乙、丙：Na2CO3??NaOH
C .甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH? NaCl
D .甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3??NaNO3
7．（2020?河北）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）D
A．M點時，剩余固體是銅和氧化銅
B．M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2
C．N、P點時，溶液的pH：N＞P
D．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g
8．（2020?重慶）一定溫度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）C
A．Fe（OH）3沉淀完全時消耗NaOH的質(zhì)量為ng
B．P點對應(yīng)的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)
C．m＝c﹣a
D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（n﹣b+a）g
9．（2020?寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）D
A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
10、向100克的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）D
A．0﹣a段發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．m的值為2.33克
C．該混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是2.12%
D．取c點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量
實驗探究
1.?小科同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置(鐵架臺等儀器省略)制備CO2和驗證CO2能否與NaOH反應(yīng)。
（1） 請補充畫出裝置C中a、b導(dǎo)氣管。
（2） 小意分析實驗后，發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，至少應(yīng)添加一個洗氣瓶F，你認為應(yīng)該在________(填裝置字母)之間加入裝有________?(填試劑字母)的洗氣瓶F。
a.濃NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.飽和NaHCO3溶液 d.飽和Na2CO3溶液
（3） 打開止水夾K1， 檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當(dāng)觀察到裝置E的現(xiàn)象是________，可確定裝置C收集滿CO2。
（4） 小平同學(xué)認為證明CO2與NaOH反應(yīng)，還應(yīng)把注射器D中濃NaOH溶液換成________，再做一次實驗。
（1）a短b長 （2）AB之間加個c (3)E中變紅色 （4）5mL清水
2.已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2CO3受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3， 某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種實驗方案。
方案一：樣品加稀硫酸測定生成CO2的質(zhì)量。
（1） 本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是________。
（2） 若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，________?(選填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
方案二：樣品加熱測定剩余固體質(zhì)量。
具體操作步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2g，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2g；
②加熱盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0g。
（3） 實驗時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是________。
（4） 根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 。
濃硫酸 不能 使碳酸氫鈉完全分解 84%
3.過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。小樂利用實驗室儀器和藥品模擬工業(yè)制備過氧化鈣晶體，并對所得產(chǎn)品進行組成測定。
查閱資料：①CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O==CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
②過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在0°C時穩(wěn)定，但受熱(如烘干過程中)容易逐漸失去結(jié)晶水，加熱至130℃叫變?yōu)镃aO2， 加熱至400～425℃叫完全分解為CaO和O2。
【實驗一】模擬工業(yè)制備過氧化鈣晶體
【實驗二】對所得產(chǎn)品進行組成測定
（1） 在實驗室完成操作①，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。漏斗
（2） 對分離出的過氧化鈣晶體需用冰水洗滌，判斷晶體己洗滌干凈的方法是________。
（3） 取18.0g產(chǎn)品(CaO2·nH2O)，利用電熱絲加熱至完全分解，測得B裝置增重10.8g、C中銅網(wǎng)增重1.6g。判斷樣品已經(jīng)完全分解的現(xiàn)象是________，n= ________。
取最后一次濾液，加入HNO3和AgNO3，若沒有白色沉淀生成則已經(jīng)洗滌干凈
B導(dǎo)管口不在產(chǎn)生氣泡 6
4.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：
（1） 上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是________(填字母序號)D
（2） 將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【假設(shè)與猜想】猜想一：NaCl：猜想二：NaCl和CaCl2?， 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：________ NaCl 和Na2CO3 產(chǎn)生氣泡
【討論與交流】經(jīng)討論同學(xué)們一致認為猜想三是錯誤的。理由是________。酸堿不共存
【實驗與結(jié)論】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液
無現(xiàn)象
猜想四成立
取少量濾液于試管中，滴加適量稀鹽酸
________
5.過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，某小組選擇利用一部分下列儀器（包括儀器中的藥品）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 為完成實驗，需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的________（填化式）的體積，從而推算出過碳酸鈉的純度。
（2） 請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列________（填字母，儀器中的試劑足量。）
（3） 實驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實驗操作方法以及現(xiàn)象是________。
（4） 如果已知過碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應(yīng)，那么你認為可能導(dǎo)致實驗誤差的原因是（一條即可）：________。
O2 BDEF 繼續(xù)加鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已經(jīng)完全反應(yīng)
空氣中的水蒸氣進入 或 氣體從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣

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