資源簡介

學(xué)科教師輔導(dǎo)講義
學(xué)員編號：1 年 級：九年級 課 時 數(shù)：
學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 學(xué)科教師：
授課類型
授課日期及時段
教學(xué)內(nèi)容

一．固體溶解度
（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。符號為S。
（2）理解溶解度概念
條件
在一定溫度下。物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。
標(biāo)準(zhǔn)
在100g溶劑里。這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量。
狀態(tài)
“飽和”。規(guī)定只有在一定量溶劑中（100g）達到飽和時（溶解質(zhì)的最大量），所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個確定的值。
單位
“g”。因為溶解度實質(zhì)上是被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
溶解度計算：通過溶解度可得到該溫度下物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，即m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（飽和溶液）=S：100g：（100g+S）。
（4）影響因素
①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。
②外因：溫度。溫度對影響分三種情況：
→大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、蔗糖等。
→少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉。
→極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣（俗稱熟石灰）。
（5）溶解性和溶解度的關(guān)系
溶解度/g（20℃）
＜0．01
0．01~1
1~10
＞10
溶解性分類
難溶
微溶
可溶
易溶
二．影響氣體溶解度大小的因素
1.壓強 ：氣體溶解度隨壓強增大而增大，減小而減小。
2.溫度：氣體溶解度隨溫度升高而減小，降低而增大。
【例1】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示，某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示的實驗。
（1）t1℃時，氯化銨的溶解度為　 　g；
（2）燒杯①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式為　 　；
（3）物質(zhì)M是　 　。
【例2】硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示：
溫度／℃
0
20
40
60
80
溶解度／g
13。3
31。6
63。6
110
169
根據(jù)上表回答：
（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而_________（填“增大”或“減小”）．
（2）20℃時，向100 g水中加入30 g硝酸鉀固體，充分攪拌后得到的是硝酸鉀的_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
【例3】要配制20℃的硝酸鉀飽和溶液（20℃時硝酸鉀的溶解度是31。6 g），求：
（1）把20 g硝酸鉀溶解到多少克水中就達到飽和狀態(tài)？
（2）在50 g水中加硝酸鉀多少克就達到飽和狀態(tài)？
1.一定溫度下，將100克某硝酸鉀不飽和溶液加入5克硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)掉10克水，都能成為該溫度下的飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（　　）
A．50g B．60g C．70g D．80g
2.在一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌；溶液的質(zhì)量（b）與加入氯化鈉質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如下圖所示，正確的是（　　）
B． C． D．
3.地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水，如圖為某壓強下氯化鈣（CaCl2）和氯化鈉（NaCl）在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是（　　）?

A．在超臨界水中，氯化鈉的溶解度大于氯化鈣的溶解度
B．在超臨界水中，2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C．450℃時，氯化鈉在超臨界水中的溶解度為0.04 g
D．450℃時，可得到0.04%的氯化鈣的超臨界水溶液
4.在盛有20毫升水的燒杯中，加入一藥匙蔗糖，攪拌后蔗糖很快溶解；再向杯中加入一藥匙蔗糖，攪拌后有部分蔗糖不再溶解。由此可以得出的結(jié)論是(　　)
A．物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是無限的
B．加入的蔗糖越多，能夠溶解的數(shù)量也越多
C．在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的
D．在20毫升的水中，不能溶解一藥匙蔗糖
5.小明同學(xué)往一杯水中加了一勺蔗糖，攪拌后發(fā)現(xiàn)蔗糖全部溶解；在相同條件下食鹽卻不能全部溶解。這說明物質(zhì)的溶解能力與某個因素有關(guān)，該因素是(　　)
A．溫度高低　　B．物質(zhì)本身的性質(zhì) C．水的多少 D．時間的長短
6.關(guān)于溶液下列說法正確的是（???? ）
A．飽和溶液一定是濃溶液
B．t℃時，100克某物質(zhì)的飽和溶液中含該溶質(zhì)18克，則該物質(zhì)在t℃時溶解度是18克
C．飽和溶液指一定溫度下一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液???????????
D．不飽和溶液加溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤?
7.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四個各盛有 50g 水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4。2
2
0
9。2
下列說法正確的是（??? ）
?A．所得四杯溶液都是飽和溶液????????????????????????????????
B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁??????????
D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
8.30℃時氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)用50克水配制30℃的氯酸鉀飽和溶液，需氯酸鉀的質(zhì)量是（????）
A．15克??????? ?? B．10克?????? ?
C．5克????? ??D．4。55
9.在相同溫度下，同種溶劑A、B、C三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為：A＞B＞C，則同質(zhì)量的以上三種飽和溶液中溶劑的量為（????）
A．A＞B＞C????? ?B．A＞C＞B???? ??
C．A＜B＜C????? D．B＞C＞A
10、將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是（　　）
①蒸發(fā)溶劑　　②加入溶質(zhì)　　③升高溫度　　④降低溫度
A．① B．①② C．①②③ D．①②④
11.甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃．下列說法一定正確的是（　　）
甲溶液仍飽和
B．兩溶液仍飽和
C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙
D．溶液質(zhì)量：甲＝乙
12.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化如表所示。如圖所示，質(zhì)量為m的小球懸浮在50℃硝酸鉀溶液中，燒杯底部還留有一定量的硝酸鉀固體，此時小球受到的浮力是F甲，硝酸鉀溶液的密度是ρ甲；當(dāng)溫度下降到20℃時，小球受到的浮力是F乙，硝酸鉀溶液的密度是ρ乙．此過程中能夠溶液體積變化忽略不計，則由以上信息可知（　　）
溫度（℃）
10
20
30
40
50
60
溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.8
110
A．F甲＜F乙，ρ甲＞ρ乙 B．F甲＞F乙，ρ甲＞ρ乙
C．F甲＜F乙，ρ甲＜ρ乙 D．F甲＞F乙，ρ甲＜ρ乙
13.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表，下列說法錯誤的是(??? )
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13。3
20。9
31。6
45。8
63。9
85。5
A．?20℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶解度為31。6g??????????
B．硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大
C．30℃時，145。8g硝酸鉀飽和溶液中含有45。8g溶質(zhì)??????????
D．將40℃的硝酸鉀溶液降溫至20℃，不一定有晶體析出
14.20℃時50克水中最多可溶解5克A物質(zhì)，40℃時100克水中最多可溶解10克B物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是（???? ）
A>B?????????B．B>A???????? C．A=B???????????? D．無法比較
15.向一接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加硝酸鉀晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）
A． B． C．D．
【溶液計算】
填空題（每空3分，共27分。）
質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水，其中5%表示100克該食鹽溶液里含有 克食鹽和 克水。
在20℃時，100克5%的食鹽溶液溫度升高到60℃（忽略水分的蒸發(fā)），則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；若將該溶液恒溫蒸發(fā)水分，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會 （填“增大”、“減小”、“不變”）；在20℃時，當(dāng)溶液成為 時，該溶液的質(zhì)量分數(shù)最大，其最大值為 。（20℃時，食鹽的溶解度為36克。）
一定溫度下將a%的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)10克水，得到m克無水晶體；另一份恒溫蒸發(fā)20克水，得到3m 克無水晶體。則該溫度下硝酸鉀的溶液度為 。
甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息回答：
在 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
在t2℃時，把60克甲物質(zhì)與50克水充分溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 。
實驗題（每空2分，共20分。）
5、下圖是某同學(xué)配制100g9.2%的食鹽溶液的全過程，
（1）請找出圖中的錯誤（至少兩處）
①　 　 ②　 　
（2）在配制100g 9.2%的食鹽溶液時，該同學(xué)將食鹽放于天平的右盤，游碼移至0.2g處，左盤上放置的砝碼質(zhì)量是9g，則該同學(xué)需要稱取的質(zhì)量是　 g．若正確操作，實際所稱取的氯化鈉質(zhì)量是　 g．
（3）配制此食鹽溶液時：
①主要步驟是：　 　、　 　、　 　、　 　．
②下列儀器在配制溶液過程中不可能用到的是　 （填序號）
A、膠頭滴管 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精燈 F、托盤天平 G、藥匙
（4）如果其他操作正確，在量取溶劑時，仰視了量筒的刻度，所得溶液質(zhì)量分數(shù)將　 　．
三、計算題（共43分）
6、氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品．下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題；
實驗序號
水的質(zhì)量（g）
加入氯化鈉的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
（1）表中 m＝　 ；（4分）
（2）在這4次實驗中，得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是　 （填實驗序號，4分）
（3）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出過程，6分）
（4）20℃時，實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克？（寫出過程，6分）
配制100毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸（密度為0.9克/厘米3），需要98%的濃硫酸（密度為1.80克/厘米3）多少毫升？（寫出過程，6分）
如圖是酒精的試劑瓶標(biāo)簽部分內(nèi)容。回答問題
（1）未開啟前，該瓶液體的質(zhì)量是多少克？（寫出過程，4分）
（2）欲配制200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液，需要取這種酒精多少毫升？需要水多少毫升？（寫出過程，4分+4分）
酒精 500ml
密度：0.81克/厘米3 質(zhì)量分數(shù)：95%
9、現(xiàn)有60克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍：（寫出過程，5分+5分+5分）
若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則需要蒸發(fā)多少克溶劑？
若采用加入溶質(zhì)的方法，應(yīng)該加入多少克溶質(zhì)氯化鈉？
若采用加入濃溶液的方法，應(yīng)該加入40%的濃溶液多少克？
實驗探究答案
【溶液計算】
5；95.
5%；不變；飽和溶液；26.47%。
20m 克
t ;47.4%
（1）①瓶塞沒有倒放在桌面上②左物右碼放反了位置不能用玻璃棒攪拌
（2）9.2；8.8克。
（3）①計算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽；②BE
（4）偏小
6、（1）13.6；（2）③④；（3）26.47%；（4）300g。
7、 25毫升
（1）405g； （2）194.93毫升；42.1毫升。
（1）30g;（2）7.5g;（3）30g.

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