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九上第一章必須掌握的例題
常見俗名：
NaOH燒堿 火堿 苛性鈉
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 水溶液稱為石灰水
Na2CO3 純堿、蘇打 NaHCO3 小蘇打
CaCO3 大理石、石灰石 CaO 生石灰
離子不能共存問題：
H+：與 OH-、CO32- 不能共存 CO32-：與除K+、Na+的陽離子不能共存
OH-：與H+不能共存；與除K+、Na+、Ba2+、Ca2+的陽離子不能共存
Cl-：與 Ag+不能共存 SO42-：與Ba2+不能共存
以下四組物質中，能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是（　　）
A.?HCl??? NaCl?? ZnSO4??? B.?MgCl2???? NaNO3???? KOH
C.?Na2CO3?? BaCl2? CuSO4??? D.?KCl???? NaCl????? NaNO3
離子顏色問題：
false溶液顯黃色
false溶液顯藍色
初中四種離子檢驗問題：
①CO32-的檢驗：往未知溶液中加鹽酸，產生氣體（不能寫產生二氧化碳），通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則說明未知溶液中有CO32-
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，再滴入稀硝酸溶液，沉淀不消失，說明未知溶液中存在Cl－
例如：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質離子的干擾
③SO42-的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸鋇溶液出現白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
則證明未知溶液中含有SO42-
例如：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質離子的干擾。
④NH4+的檢驗：往未知溶液中滴加堿溶液產生刺激性氣味的氣體，在上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，變藍則證明未知溶液中含有NH4+
NH4Cl + NaOH ===NH3↑ + NaCl + H2O
初中唯一兩個不溶于酸的沉淀：
false
false初中唯一兩個帶顏色的沉淀：
粗鹽提純問題：
粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，除掉雜質制得精鹽，則所加這四種物質先后順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl 2、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 、過濾
解析：氫氧化鈉除鎂離子，氯化鋇除硫酸根離子，碳酸鈉除鈣離子（碳酸鎂微溶），但加入的量又是過量的，固有先后順序要求
記憶：背（氯化鋇）碳（碳酸鈉）包過（過濾）河（有鹽酸的河），氫氧化鈉只要在過濾之前就行
過濾的目的是除去沉淀，如果直接加稀鹽酸，沉淀會溶解
氫氧化鈉變質問題：
吸收空氣中的水分，潮解
吸收空氣匯總的二氧化碳，變質（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
氫氧化鈉未變質（NaOH）、部分變質（NaOH、Na2CO3）、完全變質（Na2CO3）的檢驗
（因為碳酸鈉水溶液呈堿性，故不能用酚酞檢驗氫氧化鈉和碳酸鈉）
檢驗是否變質：滴加鹽酸，如果產生氣體，則變質；滴加BaCl2產生白色沉淀，則變質。
檢驗部分變質還是完全變質：（思路，先將碳酸鈉除去）
先滴加BaCl2至沉淀不再產生，在滴加酚酞，如果變紅色，則為部分變質
常見的氣體裝置問題：
干燥氣體裝置（濃硫酸、堿石灰、無水硫酸銅）
如圖裝置，實驗前和實驗后都要抽氣，目的是保證實驗更精確，實驗前抽氣是為了除去裝置內原有的二氧化碳，實驗后抽氣是為了將產生的二氧化碳全部壓如丙。
吸收二氧化碳的裝置（氫氧化鈉），檢驗二氧化碳的裝置（澄清石灰水）
氫氣、一氧化碳等可燃氣體，實驗前應檢驗氣體純度以免爆炸，一氧化碳一般用點燃的方法除去
檢驗混合物中含有的物質問題：
有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，現做如下實驗：
A.取少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液和白色沉淀
B.向濾出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產生
C.向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根據以上現象推斷，用化學式填空：該粉末中一定含有______ 一定不含______可能含______
（2）寫出上述b c兩步的化學方程式_____ _．
解析：第一步，將文字轉化為化學式寫出。
Na2CO3、Mg（OH）2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3
第二步，看實驗步驟，圈出關鍵字
第三步，分析。
白色沉淀可能是Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
加稀硝酸，沉淀溶解，無氣體，則沉淀不是硫酸鋇，也不是碳酸鋇。無硫酸鈉和碳酸鈉
加硝酸銀和稀硝酸，產生沉淀，則有氯離子，固有氯化鋇
多離子共存求溶質問題：
為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗．
④四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是___ ，可能含有的溶質是___ ．
解析：第一步，寫出每支試管中的溶質，圈關鍵字
B（NaCl、HCl、酚酞）、C（NaOH、Na2CO3、酚酞）
E（CaCl2、HCl、酚酞）、F（KOH、酚酞）
第二步，當共存的物質太多時，不能從化學反應的角度分析，應從離子的角度出發
陰離子：無氫氧根離子、碳酸根離子（溶液無色，呈堿性或中性），則只能是Cl-
陽離子：Na+、Ca2+、K+，可能有H+
所以一定含有的物質：氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀、酚酞，可能有的物質氯化氫
反應先后順序問題：
將氫氧化鈉滴入含有鹽酸和氯化銅的混合溶液中，反應的先后順序？
false假設氫氧化鈉先和氯化銅反應
則生成的氫氧化銅沉淀會和未反應的鹽酸反應，溶液又回到含有鹽酸和氯化銅溶液
故：反應順序為
false
false
記憶：酸堿先反應
例：已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質量（m）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖一所示．現將1.12g?KOH和1.38g?K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學分別繪制的產生氣體的質量（m）與稀鹽酸的體積（V）的關系的示示意圖．下面判斷正確的是（　　）
A. 甲圖正確 B. 乙圖正確 C. 丙圖正確 D. 無法判斷
答案：C
除雜問題：
A中混有B，加入C除去，要求：（若A是溶液中的溶質不考慮水）
①不能有新的D生成
②A只可增加，但不能減少
③最后剩余物質只含有A
下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是
6413541910答案：B
組內混合鑒別物質問題：
例題：下列各組物質的溶液，不用其它試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是（ ）雖然選項中寫出了化學式，但實際是看不出瓶子中物質
A. NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3
B. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C. Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
解析：先看顏色，后看反應；將四種物質編號為1、2、3、4
A.4-2 產生沉淀 4-3 產生氣泡，故可求出
B.3 藍色，3-4藍色絮狀沉淀，3-2 白色沉淀，故可求出
D.3-2氣體，3-1沉淀，3-4沉淀，2-1 沉淀，故可求出
圖表分析問題：
-1314452959104117975255905下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是(　)
281559021590139763576200
兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生
向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
向等質量的鎂、鋅中分別加入稀硫酸（如果橫坐標改成時間圖像怎么畫）
4641850102235室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣
解析：A.催化劑只能加快反應的速度，不能增加產量，故錯誤
氫氧化鈉先和鹽酸反應，故開始無沉淀
正確，氫氣的多少剛開始取決于硫酸，所以消耗的硫酸相同時，產生的氫氣相同
反應一段時間后，同質量鎂和鋅，鋅先反應完
451612058420如果橫坐標改成時間，如右圖，鎂更活潑，反應更快
如右圖正確畫法，氧化鈣溶于水中，放熱，石灰水的溶解度隨溫度的升高而下降析出晶體，溶質下降；后來溫度下降，石灰水溶解度升高，晶體溶解；但氧化鈣溶于水要消耗一部分水，故溶劑較少，溶質不能回到剛開始量

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