資源簡介

九上第一章3-4節知識點+練習
第3節 常見的酸
鹽酸
物理性質及用途
化學式 顏色 氣味 揮發性 用途
HCl 無色 刺激性 易 重要化工原料，用于除銹、制藥
濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性，用后要及時把試劑瓶蓋號
a．鹽酸是HCl氣體的水溶液，是________。
b．具有________，揮發出的HCl氣體有刺激性氣味，在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現白霧。故濃鹽酸敞口放置會使質量________，濃度________。
c．純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因常含Fe3＋而顯________。
化學性質
與硝酸銀反應
現象：有 生成
與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應
現象：雞蛋殼逐漸溶解，有 產生，放在試管口的燃著的火柴熄滅
與鐵銹和鐵反應
現象：溶液由無色變為 （FeCl3溶液為黃色溶液）
說明：生銹的鐵釘長時間放在鹽酸中會有無色氣體生成，因鐵銹與鹽酸反應完畢后，鐵繼續與鹽酸反應
(Fe在置換反應中的化合價表現為________價；溶液為________)
與氧化銅反應
現象： 粉末消失，溶液變為 （含Cu2+的溶液呈藍色）
硫酸
物理性質及用途
化學式 顏色 狀態 揮發性 用途
H2SO4 無色 粘稠的油狀液體 難揮發 重要的化工原料，生產化肥農藥、精煉石油等
硫酸的化學性質
與鋅粒反應
現象：有 生成
與Fe2O3、CuO粉末反應
現象： 固體溶解，溶液由無色變為
現象： 固體溶解，溶液由無色變為
與Cu(OH)2反應
現象： 固體溶解，溶液由無色變為
與BaCl2溶液反應
現象：有 生成
酸的通性
通性 規律性及舉例
與 作用 使紫色石蕊試液變紅，是無色酚酞試液不變色
與 反應 酸 + 金屬→鹽 + 氫氣 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑
與 反應 酸 + 金屬氧化物→鹽 + 水 6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
與 發生酸堿反應 酸 + 堿→鹽 + 水 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
與 反應 酸 + 鹽→新酸 + 新鹽 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
濃硫酸的稀釋和特性
濃硫酸的稀釋
特性
強腐蝕性：濃硫酸對皮膚、衣物等有強烈的腐蝕性
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院
脫水性：濃硫酸能把植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水（表現 性質）
吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑（表現 性質）
說明
濃硫酸是初中范圍內唯一的一種液體干燥劑
濃硫酸的氧化性很強，他跟金屬反應時，一般生成水而不生成氫氣
固體干燥劑一般有無水硫酸銅、生石灰、堿石灰
6.敞口放置，濃鹽酸和濃硫酸溶液的質量分數都減小的原因：
幾種離子的檢驗方法（★）
①CO32-的檢驗：往未知溶液中加 ，產生氣體（不能寫產生二氧化碳），通入 變渾濁，則說明未知溶液中有CO32-
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的檢驗：往未知溶液中滴加 溶液，若有白色沉淀，再滴入 溶液，沉淀不消失，說明未知溶液中存在Cl－
例如：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質離子的干擾
③SO42-的檢驗：往未知溶液中滴加 溶液出現白色沉淀，再滴入 沉淀不溶解。
則證明未知溶液中含有SO42-
例如：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-離子的干擾。
AgCl和BaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
④NH4+的檢驗：往未知溶液中滴加 溶液產生刺激性氣味的氣體，在上方放一張 ，變藍則證明未知溶液中含有NH4+
NH4Cl + NaOH ===NH3↑+NaCl+H2O 用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。
第4節 常見的堿
堿的性質
通性 規律性及舉例
與 作用 使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅
與 反應 堿 +非金屬氧化物→鹽 +水（不能和CO反應）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（堿必須可溶）
與 發生反應 堿 + 酸→鹽 + 水
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
與 反應 堿 + 鹽→新堿 + 新鹽（堿和鹽必須可溶）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉和氫氧化鈣
項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰
物理性質 白色固體，易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。有腐蝕性 白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水
與水作用 易溶于水，溶解時放出大量的熱 微溶于水，溶解時放出少量的熱
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業，生活中可用于去除油污 用于建筑工業，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
溶于水放熱的物質：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉固體 溶于水吸熱的物質：硝酸銨
潮解（物理變化）
暴露在空氣中的某些固態物質容易吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現象
氫氧化鈉會潮解，所以常用作某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑
氫氧化鈉久置空氣中會變質：
檢驗氫氧化鈉變質（未變質、部分變質、完全變質）：
吸收二氧化碳用 ，檢驗二氧化碳用
練習
1.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（? ）
A.?可用于改良酸性土壤 B.?易溶于水，溶解時放出大量的熱
C.?能去除油污，可作爐具清潔劑 D.?對皮膚有強烈的腐獨作用
2.氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化由線如圖所示。下列說法正確的是??
A.?該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B.?n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等
C.?n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
D.?該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
3.滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（　　）
A. CO2 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Na2S04
4.下列鑒別物質的試劑或方法，不正確的是（　　）
5.小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（　　）
A. 硫酸鈉 B. 碳酸鈉 C. 鹽酸 D. 氯化鈉
6.下列實驗方案或措施不合理的是（　　）
A. 用濃硫酸干燥氫氣 B. 用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質
C. 用氯化鋇溶液鑒別稀硫酸和稀鹽酸
D. 用稀鹽酸除去盛過石灰水的試劑瓶內壁上的碳酸鈣
7.粗鹽中常含有CaCl2、MgSO4等雜質，可加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸，除掉雜質制得精鹽，則所加這四種物質先后順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl 2、HCl
D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 、過濾
8.下列做法能達到實驗目的是（ ）
A．用帶火星的木條伸入集氣瓶內，檢驗氧氣是否收集滿
B．用水除去氧化鈣中混有的碳酸鈣雜質
C．用灼燒的方法鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）
D．用燒杯罩住燃著的蠟燭，證明二氧化碳的密度比空氣大
9.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．則圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（? ）
A．?? B．?? C．?? D．
10.用如圖所示裝置(圖中夾持儀器已略去)測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數．實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能達到目的(樣品中其他成分遇鹽酸不產生氣體)．下列措施能提高測定準確度的是[　　]
A．省去裝置甲和丁 B．將丙中的NaOH溶液換成Ca(OH)2溶液
C．裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣 D．滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間
11.相同質量、等質量分數的三份鹽酸，分別與①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反應，得到無色澄清溶液，則所得溶液中CaCl2的質量分數大小關系的比較，下列正確的是（　　）
A．①=③＞② B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．①=②=③
12.打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是 。有刺激性氣味的是 。
13.如圖所示裝置的U形管左側管內固定一小試管．
（1）若右側管內掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是______；若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進行上述實驗操作，則可在更短的時間內觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是______ ．
（2）若右側管內掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的．向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發生反應的化學方程式：______ ；證明二氧化碳可與水反應的現象：______ ；要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內注入足量的______溶液．
14.有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，現做如下實驗：
A.取少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液和白色沉淀
B.向濾出的沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產生
C.向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
（1）根據以上現象推斷，用化學式填空：該粉末中一定含有______ 一定不含______可能含______
（2）寫出上述b c兩步的化學方程式_____ _．
15.某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四種中的兩種混合而成．向該溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量和加入Ba（OH）2溶液的體積如圖．
（1）滴加Ba（OH）2溶液開始時無沉淀產生，說明溶液中一定不含______．
（2）該溶液所含溶質是______和______．
（3）不含另外一種物質的原因是______．
16.為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學性質，進行如下實驗．
①A、D中酚酞均變___色，說明兩種溶液都呈堿性．?
②B中溶液的pH___7（選填“>”、“<”或“=”）．寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式___ ．?
③F中沉淀的化學式是___．
④四支試管內的物質在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質是___ ，可能含有的溶質是___ ．
17.列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（　　）
答案
1-5ACDCA 6-11BBCBD A
濃鹽酸 濃鹽酸
13.濾紙由白色變為紅色
氧化鈣與水反應放熱，使氨分子運動加快
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
濕潤的濾紙變紅，而晾干的濾紙無明顯變化
氫氧化鈉
14.（1）Mg（OH）2、BaCl2；Na2SO4、Na2CO3；NaNO3；（2）Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；
15.H2SO4 ；HNO3，CuCl2；不能與HNO3共存．
16.①紅．?②<，HCl+NaOH═NaCl+H2O．③CaCO3．④氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀，鹽酸．
17.C

展開更多......

收起↑