資源簡介

九上第二章 1-3節知識點+練習
一、金屬的性質
1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。
金屬 非金屬
有金屬顏色 有多種顏色
有延展性 不具延展性
有可鍛性 不具可鍛性
硬度大 硬度不一致
有良好的導電性 不導電
有良好的導熱性 不導熱
密度大 密度小
熔點高 熔點低
2.金屬與非金屬的主要性質差異
3.合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬和非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質。
合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。熔點降低
鋼是最常見、應用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金
金屬銹蝕的條件：空氣和水分
金屬防銹措施： 保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍等
改變金屬內部結構：不銹鋼
金屬的化學性質
1. 金屬的化學性質
（1）金屬跟氧氣的反應（如何判斷金屬活動性）
有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；
有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；
有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。
鋁的活潑性強于鐵，但鐵更容易腐蝕，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜組織鋁被氧化。
（1）金屬跟酸的反應
·鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。
·鐵與酸發生的置換反應中，生成了亞鐵鹽（鐵元素顯+2價）和氫氣。
·氫前的金屬都能與酸發生置換反應，活動性越強的金屬，與酸反應得越劇烈。
·濃硫酸、硝酸與金屬發生反應時，不能生成氫氣。
（3）金屬跟某些鹽溶液反應能生成新的鹽和新的金屬
活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。即“前換后”。
當一種金屬與兩種鹽溶液反應時，先置換出活潑性較弱的金屬
置換反應
不一定是金屬和酸、鹽反應
例如：
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序的應用規律：
金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。
金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（注：金屬和兩種鹽反應時先置換出活潑性弱的）
【注意】K、Ca、Na 太活潑，易與水反應，不與酸、鹽發生置換反應；鐵與酸、鹽發生的置換反應
中，產物是亞鐵鹽（Fe2+）。
簡單有機物
1．有機物的定義：一類含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽除外)，大多含C、H、O、N等元素。
2.甲烷
（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。
（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發現有很多的甲烷
（3）由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發生爆炸，故使用前需要驗純 。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。（氫氣、一氧化碳等可燃氣體點燃前都應驗純）
5.人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等
6.有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠
大多數金屬的顏色是 色，但銅為 色；常溫下是液體的金屬--
鋼是一種由 和 等元素形成的合金。
選擇題
關于合金的敘述正確的是（ ）
合金中至少含有兩種金屬元素 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金
C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.焊錫的熔點比純錫的熔點低
2.有X 、Y 、Z 三種金屬,當X 放入Z（NO3）2溶液中,溶液質量不斷減少；而把Y放入XSO4溶液中時,溶液質量卻不斷增加,則X 、Y 、Z分別是（ ）
A、Zn Fe Cu B、Fe Cu Zn C、Fe Zn Cu D、Cu Fe Zn?
3.等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確反映生成氫氣質量與反應時間之間關系的是（???? ）
相同質量的鎂鋁鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量（直接用各金屬表示）大小關系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的個數為
A．5個?????B．4個?????C．3個?????D．2
把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中．再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中．反應關系如圖所示．據此判斷四種金屬的活動性順序為（　　）
Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
6.分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（?? ）
A.反應前，溶液中溶質質量分數:FeSO44
B.反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu
C.反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe
D.反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質星分數分別為A，B，則A>B
7.向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2?的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（　　）
A.?濾液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B.?向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
C.?與原溶液相比，濾液的質量可能增大
D.?向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現
8.將質量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價），同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示.根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（　　）
消耗H2SO4的質量是A＞B＞C
B. 金屬活動性順序是A＞B＞C
C. 反應速率最大的是A
D. 相對原子質量是A＞B＞C
9.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質量關系．圖線不重合的原因是（　　）
鎂和銅的密度不同
B．與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同
C．加熱不充分，沒有完全氧化
D．實驗的誤差造成
10.有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是
鎂和鐵中至少有一種剩余
B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等
C．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量
D．產生氫氣的質量相等
11.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是（　　）
A. 鋁在地殼中含量比鐵高 B. 鋁的熔點低于銅的熔點
C. 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D. 鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”
12.下列關于金屬的敘述與金屬活動性順序無關的是（ ）
不用鐵制容器配制波爾多液（含有硫酸銅） B.真金不怕火煉
C.用稀硫酸識別黃銅（銅鋅合金）假冒的黃金指環 D.鋁制品比鐵制品更耐腐蝕
13.為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了所示的四個實驗。其中不必進行的是（ ）
填空題
日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”是______的粉末；家用熱水瓶內膽上的銀白色金屬是______；體溫計中填充的金屬是______；包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是______；燈泡里做燈絲的金屬是______．
2.古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用。
某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：
實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合
實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合
在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_____（用文字說明）。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是_____〔填寫序號）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
實驗探究題
金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（2）鐵制品在沙漠地區不易銹蝕的原因是______ ．
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式是
某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵）兩種產品，過程如下圖所示（廢水中的其他物質不參與反應）：
過程①中發生反應的化學方程式是______ ．
A～G七種物質中含鐵元素的物質有______ （填字母代號）．
2.小明取酸性鋅錳干電池進行研究，他發現電池內部結構如圖1所示．
[查閱資料]（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）
（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成
（3）有關數據見下表
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
ZnCl2 343 395 452 488 541 614
[實驗探究一]小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖2所示實驗流程進行探究．
（1）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用簡便方法是 ．
[實驗探究二]小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗．
（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F．
當溶液E中只含有一種溶質時，該溶質是 （填化學式）；
當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有 種溶質．
（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量 0.2g（選填“＜”、“=”或“＞”）．
3.金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一種物質．
（1）鈦和鈦的合金是21世紀重要的金屬材料，具有熔點高、抗腐蝕性強、與人體有很好的相容性等優良性能．金屬的下列用途：①用來作保險絲；②用來制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性不能相符的是（填序號）______．
（3）防止金屬制品銹蝕是保護金屬資源一種有效的途徑．為探究鐵生銹的條件，某同學設計了如下圖所示的探究實驗：
一周后發現，A、B試管中的鐵釘均沒有明顯的變化，而C試管中的鐵釘表面有明顯的鐵銹出現，且鐵釘與水面接觸的部位銹蝕情況最嚴重．
①請你根據以上實驗現象，總結鐵生銹的原因______ ；
②寫出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的具體方法_____ ．
4.鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。?
Ⅰ.鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應的化學方程式：??????????????????????????
Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數。?
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。?參與反應的氧氣體積與????????相等。?
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如下圖所示。??
通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管?口a、b、c、d的連接順序是：?a→? 、 、
反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果?????（填“有”或“沒有”）影響。?
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，
把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：?
??
??
實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是????????????????????????。?
從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為????????????。?
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定?????體積，也可得出合金中鋁的質量。
5.通過一年的化學學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注．某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu??? b．Cr＞Al＞Cu?? c．______
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：
金屬 Cr Al Cu
與鹽酸反應發生現象 氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解 氣泡產生激烈，金屬迅速溶解 無氣泡產生，金屬無變化
【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發生的是______變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是______．
【得出結論】（3）原假設中正確的是______（填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式______．
【結論應用】（4）根據探究結果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是______．
6.將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中,充分反應后過濾,所得固體中一定含有的物質是 ,且反應后溶液質量比反應前
計算題
1.欲測定某鋅-銅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應后，測得生成氣體的質量如下：
請回答下列問題并計算：
（1）第二次實驗時生成氣體質量m=______克；
（2）計算該合金樣品中銅的質量分數．
2.鋁箔是現代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。
（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如上圖所示。在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是 ????。在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因是 ?。
為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數，小柯取1．9克鋁箔樣品與50．0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51．7克。計算樣品中單質鋁的質量分數。
10.24周末科學班課九上第二章1-3節作業
資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如下：
如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
求白色沉淀的質量；
（2）推斷黑色固體B的化學式．（要求寫出推斷過程）
13.金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用。黃銅用作彈殼的制造。同學們對一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼進行研究。[收集資料]彈殼上的銹主要成分是堿式碳酸銅，俗稱銅綠，化學式是
小明從堿式碳酸銅的組成分析，認為銅銹的生成過程中，參與反應的物質由O2、
和 他這樣判斷的理由是--
小明和他同學們設計對比實驗，通過一段時間的觀察，證明了他的判斷是正確的。期中一個實驗的裝置如圖所示，根據你的觀察和思考，試管中氫氧化鈉溶液的主要作用是 他們設計該實驗的目的是
請你寫出銅銹蝕生成堿式碳酸銅的化學方程式
查閱資料可知，銅綠能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液，彈殼中其他雜志不溶于水，也不參與反應。現要處理這批彈殼來得到硫酸鋅和銅，其主要流程如圖所示。
寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式 固體D為
答案：
一、選擇題
1-5ACBCB 6-10DDABB 11-13DDC
填空題
鋁，銀，汞，鋁，鎢
實驗一鐵粉有剩余，實驗二硫酸銅有剩余，二者發生置換反應；②⑤
實驗探究題
空氣干燥；3CO+Fe2O32Fe+3CO2．；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?? ；ABCEG
灼燒；ZnSO4；二；＞
①；鐵與空氣中的氧氣、水等物質發生化學反應生成鐵銹；涂油
5.Al＞Cu＞Cr；物理；鹽酸的濃度不同，會影響反應產生的氣體的速率；a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；AlCl3、CrCl2．
6.銅 減小
計算題
1.0.08g；35%
2.

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