資源簡介

課程基本信息
課題
化學鍵（第2課時）
教科書
書名：普通高中教科書
化學
必修
第一冊
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教學目標
教學目標：
能從化學鍵的角度對物質進行分類。
能從化學鍵的角度認識化學反應的本質。
能從化學鍵的角度推測物質的性質及變化。
能從物質的構成粒子及相互租用的角度認識物質的共性、差異，解釋同類物質性質的變化規律，理解化學變化中能量變化的主要原因。
教學重點：
從化學鍵的角度對物質進行分類，從化學鍵的角度認識化學反應的本質。
教學難點：
應用化學鍵認識物質性質、變化規律及化學反應中能量變化。
教學過程
時間
教學環節
主要師生活動
課程導入
【教師】PPT展示結構化的化學鍵知識模型，引導學生樹立從化學鍵的認識物質及化學反應的角度
【學生】回顧化學鍵的知識。
環節一
從化學鍵角度對物質進行分類
【教師】提出任務：從組成、結構梳理氯化鈉、氯化氫的差異。
【學生】填表、反思。
【教師】引入離子化合物、共價化合物的概念，樹立從化學鍵認識物質的角度。建立從物質組成、結構、性質的思考模型。
【學生】應用上述模型對如下物質進行結構和性質的判斷HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO。
環節二
從化學鍵的角度認識化學反應的本質
【教師】提出任務：我們知道化學反應是反應物中的原子重新結合為產物分子的過程。從化學鍵的角度，如何解釋H2和Cl2反應生成HCl的過程？
【學生】從化學鍵的角度認識化學反應，理解其本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
【教師】提出問題：利用鍵能判斷反應的熱效應。
【學生】根據數據進行計算、判斷。
【教師】引導學生樹立從化學鍵認識化學反應的角度。
環節三
從化學鍵的視角認識物質的性質及化學變化
【教師】PPT展示3個實例，提出相關的問題，引導學生從化學鍵的角度認識物質的性質，同類物質性質的變化規律、差異等。
【學生】從化學鍵的角度認識物質的性質及化學反應，體會化學鍵的價值。
總結
化學鍵的價值
【教師】
PPT展示結構化的知識體系，強調化學鍵作為認識物質性質及反應的重要價值。課程基本信息
課題
化學鍵（第1課時）
教科書
書名：普通高中教科書
化學
必修
第一冊
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教學目標
教學目標：
認識離子鍵和共價鍵的形成，能用電子式對離子鍵和共價鍵進行表征。
知道分子存在一定的空間結構
知道化學鍵的概念，能從化學鍵的角度分析典型物質中元素的化合價
教學重點：
離子鍵和共價鍵的形成，用電子式對離子鍵和共價鍵進行表征，化學鍵的概念。
教學難點：
從化學鍵的角度分析典型物質中元素的化合價。
教學過程
時間
教學環節
主要師生活動
課程導入
【教師】PPT展示不同狀態氯化鈉導電性的差異；氫氣和氯氣化合生成氯化氫和氯化氫分解氫氣和氯氣兩個反應條件的差異。
【學生】觀察兩組事實呈現的差異，思考粒子之間可能存在某些作用。
環節一
離子鍵的形成
【教師】提出任務：請結合鈉和氯的原子結構分析NaCl的形成。
【學生】基于鈉和氯的原子結構分析NaCl的形成，從結構的角度理解不同狀態氯化鈉導電性存在差異的原因。
【教師】PPT展示干燥氯化鈉不導電、熔融氯化鈉導電的示意圖。形成離子鍵的概念。介紹電子式，示范用電子式表示氯化鈉的形成過程。
【學生】用電子式表示氯化鎂的形成過程；書寫KBr、Na2O、CaO的電子式。
環節二
共價鍵的形成
【教師】提出任務：請結合氫和氯的原子結構分析HCl的形成。
【學生】基于氫和氯的原子結構分析HCl的形成，從結構的角度理解氯化氫分解溫度高的原因。
【教師】示范用電子式表示氯化鈉的形成過程。形成共價鍵的概念。
介紹共價鍵可以形成單質。介紹結構式的涵義，給出氯化氫和氯氣的結構式。
【學生】用電子式表示水的形成過程；書寫CH4、CO2、N2的電子式。
【教師】提出問題：請解釋氫原子與其他原子個數比不同的原因。
【學生】基于原子結構理解氫原子與其他原子個數比不同的原因。
【教師】PPT展示分子具有一定的空間結構。
【教師】PPT展示氯原子和氫原子對共用電子對的吸引能力的差異，引導學生認識共價鍵的極性。
【教師】小結，引入化學鍵的概念。
環節三
通過化學鍵認識元素的化合價
【教師】提出任務：請從化學鍵的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合價
【學生】從化學鍵的角度分析各元素的化合價。形成從化學鍵角度分析元素化合價的思維程序。
【教師】提出問題：從化學鍵的角度解釋H2O2中O為-1價的原因。
氯氣處理含氰（CN-）廢水，其化學反應原理如下（未配平），則還原劑與氧化劑物質的量之比是多少?
【學生】應用化學鍵角度分析元素化合價的思維程序解決上述問題，體會化學鍵的價值。
總結
從粒子之間相互作用的角度認識物質結構
【教師】
PPT展示結構化的知識體系，強調認識角度及價值。一、選擇題
1.
下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學鍵通常是指相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
2.
下列電子式書寫正確的是
A.
NH3　H∶∶H
B.
CCl4　Cl∶∶Cl
C.
N2　∶N??N∶
D.
CO2　∶∶C∶∶
3.下列每組物質內既有離子鍵又有共價鍵的是
A.
NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.
MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.
Na2O2、KOH、Na2SO4
D.
HCl、Na2O、MgCl2
4.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑。NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：
NaH
+
H2O
=
NaOH
+
H2↑。下列關于該反應的說法中正確的是
A.
該反應屬于置換反應
B.
該反應屬于復分解反應
C.
NaH是氧化劑
D.
H2O中的氫元素被還原
二、填空題
1.寫出下列物質的電子式
H2　　　　　,?
Na2O2　　　　　?,
H2O2　　　　　,
NH3　　　　　　?,
CO2　　　　　　?,
NaOH　　　　　。?
2.下列物質中:
①CO2　②KCl　③CaBr2　④O2　⑤NH4Cl　⑥Ca(OH)2　⑦N2　⑧HBr　⑨NH3　⑩Na2O2
(1)只含有非極性鍵的是　　　　　　　(填序號,下同);?
(2)只含有極性鍵的是　　　　　　　;?
(3)只含有離子鍵的是　　　　　　　;?
(4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是　　　　　　　;?
(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是　　　　　　　;?
答案
一、選擇題
D
C
C
D
二、填空題
1.
2.
（1）④⑦
（2）①⑧⑨
（3）②③
（4）⑩
（5）⑤⑥任務1
請填寫下列表格
物質
NaCl
HCl
成鍵元素
成鍵粒子
粒子間相互作用
化學鍵的類型
如何通過實驗來判斷氯化鈉和氯化氫是離子化合物還是共價化合物？
現有下列物質：HCl、CO2、CH4、MgCl2、CaO請回答下列問題
（1）上述物質中分別存在哪些類型的化學鍵？
（2）哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？
（3）推測在熔融態（或液態）哪些物質能導電？
任務2
我們知道化學反應是反應物中的原子重新結合為產物分子的過程。從化學鍵的角度，
如何解釋H2和Cl2反應生成HCl的過程？
下圖是H2(g)+Cl2(g)
=
2HCl(g)反應能量變化示意圖。請判斷該反應吸熱還是放熱？
實例1
通常情況下，水在加熱至100
℃時可以變為水蒸氣；水加熱至2000
℃緩慢分解為
H2和O2。這說明了什么？請從粒子間相互作用角度加以分析。
實例2
我們知道“隨核電荷數遞增，鹵族元素氣態氫化物穩定性依次降低”，結合表中數
據，請從化學鍵的角度談談對這一現象的看法。
化學鍵
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
斷裂1mol化學鍵吸收的能量/kJ?mol-1
568
431.8
366
298.7
實例3
在做金屬鈉的實驗時，往往有小塊的鈉剩余。一般將這些小塊鈉加入到無水
乙醇中，充分反應，將鈉完全消耗，消除隱患。乙醇的結構式如下圖所示。請結合
乙醇的結構分析其能與鈉發生反應的原因。1.
下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D.化學鍵通常是指相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
2.下列過程能形成離子鍵的是
A.硫在空氣中燃燒
　　　　　　
B.鈉在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒　　　　　
D.白磷在空氣中燃燒
3.下列說法正確的是
A.氯化鈉晶體不導電，說明氯化鈉中不含離子鍵
B.含有離子鍵的化合物中一定含有陰陽離子
C.氫離子和氫氧根離子可以通過離子鍵形成水
D.通過離子鍵可以形成單質,也可以形成化合物
4.
下列敘述中不正確的是
A.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B.
H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.
CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵
D.
H2SO4熔融態不導電
5.
下列敘述正確的是
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C.離子化合物可能含有共價鍵,共價化合物中也可能含有離子鍵
D.化學反應可以看成是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程
6.
下列過程中共價鍵被破壞的是
A.碘升華
B.溴蒸氣被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.
HCl氣體溶于水
7.下列性質中可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態能導電
8.
幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表:
元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案請用元素符號表示。
（1）E元素在周期表中位于第
周期，第
族。?
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是
(填離子符號)。?
（3）A與J所形成化合物的是
化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示其形成過程
。?
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為
。?
答案
D
B
B
A
D
D
D
（1）三
ⅥA
（2）F-
Na+
Al3+
（3）離子
（4）Al2O3
+
2OH-
=
2AlO2-
+
H2O任務1
請結合鈉和氯的原子結構分析NaCl的形成。
MgCl2是由離子鍵形成的物質。請用電子式表示其形成過程。
請書寫KBr、Na2O、CaO的電子式。
任務2
請結合氫和氯的原子結構分析HCl的形成。
請用電子式表示H2O的形成過程。
請寫出CH4、CO2、N2的電子式。
請解釋氫原子與其他原子個數比不同的原因。
任務3
請從化學鍵的角度分析NaCl、HCl、Cl2中各元素的化合價。
從化學鍵的角度解釋H2O2中O為-1價的原因。
氯氣處理含氰（CN-）廢水，其化學反應原理如下（未配平），
CN-
+
Cl2
+
OH-
=
CO2
+
N2
+
Cl-
+
H2O
則還原劑與氧化劑物質的量之比是多少?

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