資源簡介

學科教師輔導講義
講義編號： 1 日期 授課時段
年 級
九年級
學員姓名
輔導科目
科學
學科教師
蔣飛
班主任
類型
知識講解R 錯題講解□
初中化學常見物質的分類
1、單質:非惰性氣體-般由兩個原子組成: F2.02, H2 , CI2
2、惰性氣體:一般由-一個原子組成: He, Ne,Ar,Kr,Xe
二、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅，氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍色固體:氨氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷，氧化鎂
(二）、液體的顏色
11.無色液體:水,雙氧水
12、藍色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液。硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16.紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無色氣體:氧氣，氮氣,氫氣,二氧化碳，-氧化碳，二氧化硫,氯化氫等氣體。
三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體，氯化鈣,氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇。氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油，濃氨水;
2、由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中。若木條復燃,則是氧氣
2、氫氣:在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯 ,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣
5、水蒸氣:通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子;滴加紫色石蕊試液、加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液、硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸。若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl :先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl.
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒:分子，原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種說法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
(3)、-一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一 個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒:質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因: (1)工業“三廢"任意排放, (2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體)。
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質。減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物;-氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質:鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,還原性的物質:氫氣, -氧化碳,單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想) ,一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質:可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵, 錳,鉻。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵，三氧化鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22.常見的三種強酸:鹽酸，硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個特性;吸水性,脫水性,強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物;氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質:硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰:內焰,外焰,焰心。
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精。禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈。
禁止用嘴吹滅酒精燈J。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠: (1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒, (2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個步驟:計算、量取、溶解。
33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質:濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義:
(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強:
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫:
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響:
(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,
(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素: (1)溫度, (2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質:鐵,水,氧氣。
41、溶質的三種狀態:固態,液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素:溶質的性質,溶劑的性質,溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣:氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石: (CaCO3)
6、生鐵/鋼: (Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(q
8、鐵銹: (Fe2O3)
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaC):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) :純堿,蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO) :生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2) :熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):干冰
7、氫氯酸(HC) :鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3) :銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O) :藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4): 沼氣
11、乙醇(C2H5OH): 酒精
12、乙酸(CH3COOH) :醋酸
13、過氧化氫(H2O2) :雙氧水
14、汞(Hg): 水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3) :小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2(CO) :把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2) :通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣）:通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、Cu0(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe);加入 足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入 足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3);加入 足量的鹽酸
9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3) :加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4) :加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaC):加入 足量的硝酸銀溶液
14、NaCI(KNO3)蒸發溶劑
15、KNO3(NaC) :冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣:通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2。
2、最簡單的有機物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對分子質量最小的物質是H2。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O。
6、化學變化中最小的粒子是原子。
7、PH=0時,酸性最強。堿性最弱。
PH=14時,堿性最強,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N, K, P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質是金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是中國。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。
氫氧化鈉變質的知識歸納
氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。（全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH）
1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。原理：2NaOH + CO2?= Na2CO3?+ H2O
2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。原理：Na2CO3?+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉淀，說明已變質。?原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH
③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)原理：Na2CO3?+ Ca Cl2?= CaCO3↓ + 2NaCl?
3、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。原理：（1）氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（藍色沉淀）、FeCl3（紅褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性氣味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。Na2CO3?+ CaCl2?= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH )
4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。原理：Na2CO3?+ Ca(OH)2?= CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)?
二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質（1）變質的原因氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。原理：CaO + H2O === Ca(OH)2氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。原理：Ca(OH)2?+ CO2?==== CaCO3↓+ H2O
（2）檢驗變質后物質存在的方法：氧化鈣：取少量變質后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。氫氧化鈣：（1）取變質后物質溶于水，向其中通入二氧化碳氣體，有白色沉淀生成。（2）取變質后物質溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。碳酸鈣：取少量變質后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。原理：CaCO3?+ 2HCl === CaCl2?+ H2O + CO2↑
【特殊強調】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水后會生成氫氧化鈣，會干擾原來氫氧化鈣的檢驗。
固體物質的顏色
白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、?氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
黃色固體：硫粉S
紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O
黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
無色固體：冰，干冰，金剛石?
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
生成沉淀的顏色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、?碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2
溶液的顏色
藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
無色液體：水，雙氧水
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

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