資源簡介

第五節關注下成分分析，鑒別反應結合指示劑，上專題，什么離子共存，物質鑒別，除雜質，方法自己去總結
第5節 酸和堿之間發生的反應
01 教學目標
掌握酸和堿反應的過程，原理以及在生產生活中的應用
重難點:酸堿實驗探究
02 教學內容
一、酸堿反應
1、酸和堿發生反應的證據
利用酸堿指示劑的變色反應進行判斷，或用 pH 試紙測量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發生了反應；酸堿反應時，當溶液的pH 等于7 時，說明酸堿恰好完全反應。
2.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發生反應能生成鹽和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，一定要用滴管慢慢注入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常 容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變為無色時，溶液 由堿性變為中性，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。
酸堿反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水
三、酸堿（中和）反應的應用
①中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。
③中和反應應用：
酸堿中和反應的實質是 H++OH-→H2O，這一反應會放出熱量。 酸堿發生反應時，溶液中的 H+和 OH-都減少，因而溶液的酸堿性也發生改變，
1）改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和
2）處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3）用于醫藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
【注意】治療胃酸過多的藥物很多，但卻不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對人體無害的物質。
4）精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
四、典例精講
1．根據pH值及其大小對溶液進行溶液酸堿度的比較和物質類別的判斷；
2．以過程或反應中的pH變化為載體，進行反應過程和pH圖像綜合性分析；
3．以酸堿中和反應的實驗為載體，對酸堿中和反應的發生與否以及程度大小進行實驗判斷和驗證；
4．以酸堿中和反應的原理為載體，考查酸堿中和反應在實際中的應用；
5．以酸堿中和反應的原理為載體，考查化學計算的能力；
例1：下表是常用物質的主要成分及其溶液的pH：
編號 ① ② ③ ④
常用物質 食醋 白酒 石灰水 純堿
主要成分 CH3COOH C2H5OH Ca(OH)2 Na2CO3
pH 3 7 1
10
請按下列要求將表中對應物質的編號填入空格處：
（1）屬于酸的是______1_______，屬于堿的是___3________，屬于鹽的是__4_________。
（2）黃蜂毒刺呈堿性，若某人被黃蜂蜇了，可用上述___1_________物質涂在皮膚上。
例2： 甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（ C ）
A．圖（1）表示甲中滴入丙 B．圖（2）表示乙中滴入丙
C．圖（3）表示丙中滴入乙 D．圖（4）表示甲中滴入乙
例3：如圖所示，小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。
（1）你認為她得出的結論是否正確 不 ；理由是 酸過量也是無色
（2）寫出該中和反應的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法 可能觀察到的現象 結論
取反應后的液體加碳酸鹽 有氣泡
沒氣泡 不完全
完全反應
例4：胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標簽。
請回答：
（1）該藥物的主要作用是____中和過多的鹽酸_____________，這種藥物在胃中發生反應的化學方程式是 。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是： 。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
例5：人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1）該藥“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g）研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假充其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL，通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？
(1)增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率，咀嚼后藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效；
故答案為：(1)咀嚼后藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效；
(2)設每一片藥片中氫氧化鋁的質量為x，
參與反應的HCl的質量為：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
?78??????????109.5
? x?????????0.0306g
78109.5＝?x0.0306g,x=0.0218g=21.8mg＜250mg
所以，該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注.
答：該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標注.

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