資源簡介

第三節共性，質量分數減少對比燒堿，生石灰等的變化，個性特殊的兩個沉淀
第四節堿俗稱，共性，對應的酸和中和反應的區別，都能生成鹽和水
常見的酸
一點建議：這里可以先把復分解反應講了 共性后面三個就不用背了，順便教學生背溶解性表
01 教學目標
掌握酸的通性，認識濃硫酸、濃鹽酸的特性和酸的用途
重點：鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質
難點:酸的鑒定
02 教學內容
一 鹽酸（HCl）——氯化氫氣體的水溶液
1、濃鹽酸的物理性質
濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，具有揮發性（需要密封保存）和腐蝕性（是化學性質）。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。工業用濃鹽酸因含有雜質?Fe3+而略帶黃色。
2、稀鹽酸的化學性質
（1）與指示劑作用
①與鹽酸反應的物質：石蕊試液、酚酞試液
②反應現象：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
（2）與活潑金屬反應
①與鹽酸反應的物質：鐵、鎂、鋅、鋁等活潑金屬
②反應現象（鐵）：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
③化學方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
（3）與金屬氧化物反應
①與鹽酸反應的物質：生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）、氧化銅
②反應現象：鐵銹：紅褐色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；氧化銅：黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色（總結所有含Fe,Cu的顏色）
③化學方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
（4）與堿反應
①與鹽酸反應的物質：氫氧化銅、氫氧化鈉等堿
②反應現象（氫氧化銅）：藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝ CuCl2 + 2H2O
（5）與某些鹽反應
①與鹽酸反應的物質：雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）、硝酸銀等鹽
②反應現象： 碳酸鈣：產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的火柴熄滅；硝酸銀：產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（同時復習實驗室制取二氧化碳實驗）
③化學方程式：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
課堂自己總結個性，考試用到比較多
例1　鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成氫離子無關的是(　　)C
A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以跟鋅反應生成氫氣
C．可以跟硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀 D．可以跟氧化銅反應生成氯化銅和水
例2　下列說法正確的是(　　)C
A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會增大
例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是(　　)C
A．不銹鋼茶杯內的茶垢
B．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內的水垢
D．盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化學性質
（1）與指示劑作用
①與硫酸反應的物質：石蕊試液、酚酞試液
②反應現象：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
（2）與活潑金屬反應
①與硫酸反應的物質：鐵、鎂、鋅、鋁等活潑金屬
②反應現象（鋅粒）：有氣泡產生
③化學方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
（3）與金屬氧化物反應
①與硫酸反應的物質：Fe2O3粉末、氧化銅
②反應現象：Fe2O3粉末：紅褐色的Fe2O3粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；
氧化銅：黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
（4）與堿反應
①與硫酸反應的物質：氫氧化銅、氫氧化鈉等堿
②反應現象（氫氧化銅）：藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O
（5）與某些鹽反應
①與硫酸反應的物質：氯化鋇等鹽
②反應現象：產生白色沉淀
③化學方程式：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
2、濃硫酸
（1）濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/mL，比水的密度大。（物理性質）
（2）濃硫酸具有以下特性（“三性”）
①濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
②濃硫酸還具有脫水性（化學性質），脫水性是指能將由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O兩種元素按2：1的原子個數比的比例脫去。植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
③濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性(物理性質)。因此，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。但不可用來干燥氨氣、硫化氫等氣體，因為濃硫酸可以與它們反應。
（3）稀釋濃硫酸
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，緩慢倒入，不斷攪拌）
注：切不可將水注入濃硫酸中
原因：（1）濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。
（2）濃硫酸溶于水會放熱。造成酸液飛濺，引起事故。
例4?。?）下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是(　A　)
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．石灰水
（2）下列各種處理濃硫酸的方法正確的是(　A　)
A．不慎把濃硫酸濺到皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗
B．在稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中
C．為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
（4）鹽酸與硫酸的用途比較
注：濃硝酸和濃鹽酸、濃鹽酸一樣具有強烈的腐蝕性，化學式是HNO3。硝酸具有揮發性，且見光易分解（所以需要密封在棕色的試劑瓶中）。
三、酸的通性
不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+,所以酸具有相似的化學性質。
1、與指示劑反應?
能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。?
2、酸?＋?活潑金屬?＝?鹽?＋?氫氣。?
例：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
3、酸?＋?某些金屬氧化物?＝?鹽?＋?水。?
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
4、酸?＋?堿?＝?鹽?＋?水。?
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
5、酸?＋?鹽?＝?新鹽?＋?新酸。
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-：先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。?
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
SO42-:先向待測液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + HCl
注意：（1）因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-干擾，故應在出現白色沉淀的時候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，說明溶液中CO32-。
在檢驗某溶液中是否含有SO42-時，用BaCl2作為試劑，若溶液中含有Ag+也會出現同樣的現象，因為Cl-會和Ag+結合會生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，為排除Ag+的干擾可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
思考若Cl-和SO42-兩種離子同時存在應如何檢測？
例5 為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色試劑，某同學開展如下實驗。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是___蒸餾水潤濕_____________；根據以上實驗可以推斷該試劑為__Hcl______溶液。
例4 李興同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為_____________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和_____Bacl2___。
【設計驗證實驗】
操作I：在濾液中加入鋅粒驗證猜想2
操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗證猜想3
其中操作__1____不能達到實驗目的，應該將藥品更換成___B_____(填序號)。
A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固體　　　 D．金屬鋁
隨堂練習
1．鹽酸的性質實驗如圖所示，有關說法錯誤的是（D　?。?
A．試管①中有氯化鐵生成 B．試管②中有氣泡產生
C．試管③中有白色沉淀產生 D．試管④中發生了分解反應
2．生活中常見的檸檬汁、蕃茄汁等物質的水溶液都有一定的酸性，這是由于（　D?。?
A．溶于水時生成了鹽酸
B．水本來就呈酸性
C．組成中含有氫元素
D．溶于水時，在水中解離產生了氫離子
3．分析推理是化學學習常用的方法，下列分析推理正確的是（　B?。?
A．濃鹽酸具有揮發性，所以濃硫酸也具有揮發性
B．點燃羽毛聞到焦羽毛味，所以點燃頭發也能聞到焦羽毛味
C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
D．某有機物燃燒生成C02和H20，該有機物中一定含有C、H、0三種元素
4．分析類比和推理是化學學習的思維方式．下列分析、類比和推理正確的是（　D?。?
A．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性
B．在化學反應中，質量和化學性質都不改變的物質一定是催化劑
C．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
D．組成CO和CO2的元素相同，但它們的分子構成不同，所以它們的化學性質不同
5．下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　　C）
A．常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．氧氣的溶解度隨溫度的變化
C．向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳
D．一定質量的濃鹽酸敞口放在空氣中
6．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣（一種常溫下呈黃綠色的氣體，化學式：Cl2），反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；下列關于該實驗的說法中正確的是（A　?。?
A．從發生裝置中通出的氣體往往含有氯化氫氣體雜質
B．該實驗無明顯現象
C．濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒
D．該反應是復分解反應
7．分別將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶敞口放置一段時間后，下列關于兩瓶溶液變化D的描述中，正確的是（　?。〥
A．溶液的質量都變大 B．溶質的質量分數都變大
C．溶液的體積都變小 D．溶質的質量分數都變小
8．下列關于化學反應的實驗現象描述正確的是（A　　）
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧
B．在電解水實驗中，正負兩極產生的氣體體積比約為2：1
C．木炭在空氣中燃燒生成黑色有刺激性氣味的氣體
D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成四氧化三鐵
9．稀硫酸與下列何種物質反應，反應后溶液中的H+沒有減少的是（　A　）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
10．已知無色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四種溶液中的一種，取三等份該溶液，分別向其中加入BaCl2溶液、CuO固體、NaCl溶液中的一種并振蕩，產生的現象如下表，則該無色溶液X是（　　）B
加入物質 BaCl2溶液 CuO固體 NaCl溶液
現象 產生白色沉淀 固體溶解，溶液變藍 無明顯現象
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．K2CO3溶液
二．填空題
11．以下是日常生活中常用各種清洗劑。
名稱 洗滌靈 潔廁靈 爐具清潔劑 污漬爆炸鹽 漂白粉
產品樣式




有效成分或功能 清洗油污 鹽酸 氫氧化鈉 過碳酸鈉 消毒
①使用洗滌靈牌洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為它具有　 乳化　功能。
②清除以下物質，可使用潔廁靈的是　 A ?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．鐵銹 B．油漬 C．木炭還原氧化銅后試管壁殘留的紅色痕跡
③“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na2CO3和H2O2．將爆炸鹽溶于水后，加入少量二氧化錳，會產生少量氣泡，產生該氣體的化學方程式　 　。
④“潔廁靈”與“84消毒液”兩種清潔劑不能混用，混用會發生如下反應：NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，使有效成分減少，同時產生有毒氣體X，推測X的化學式是　 Cl2 　。
12．鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　 分子間間隙 　。
（2）在鹽酸中加入少量的鐵粉充分反應。
①可以看到的現象是　 氣泡 　。
②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
　H+ 　 　cl- 　 　 Fe2+ 　
13.通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質進行驗證，回答下列問題：
實驗一：Mg和稀硫酸 實驗二：MgO和稀硫酸
實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 實驗四：KOH溶液和稀硫酸
（1）實驗三中發生反應的化學方程式為　 　 　 　 　 　 　 　 　。
（2）實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此　 　（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和H2SO4發生反應；
（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：
①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況　 　 　 　?。?
②分析上述實驗，下列說法正確的是　B 　。
A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸
B．用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸
C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液
D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現象
【答案】
（1）。
（2）能。
（3）①、或、、；
②BD。
14．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
（1）能區分稀鹽酸和稀硫酸的是　 二 ?。ㄟx填“實驗一”、“實驗二”），此實驗中觀察到的現象是　 　硫酸中產生白色沉淀 　 ?。?
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為　 　 　 　 　；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是　 ?。ㄌ铍x子符號）；
。
（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現象；稀硝酸中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式為　 NO　；
（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是　 　。
1：先加硝酸反應，后用水洗，2：或者先加熱氧化，再加酸反應，最后用水沖洗

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