資源簡介

學科輔導講義
學員姓名
年級
九年級
科目
科學
任課教師
蔣
授課時間
班主任
教學內容
第一章　物質及其變化
1 物質的變化
01　　教學目標
掌握兩種變化：物理變化、化學變化 核變化（了解），以及三種變化之間的區別與聯系
五個概念:酸堿指示劑，酸，堿，鹽，化肥
三個性質:酸的性質，堿的性質，鹽的性質
一個反應：酸堿中和反應
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，復分解反應，置換反應
02　　教學內容
1 物理變化：
有些變化不會產生新的物質，屬于物理變化，像水的三態變化、汽油揮發，水果榨汁等發生的都是物理變化。
2 化學變化：
有些變化產生新的物質，屬于化學變化，如燃燒，植物的光合作用，食物腐爛，鋼鐵生銹等。
3 核變化：
原子核發生變化甚至形成新的原子核的反應過程，如ɑ粒子轟擊氮原子可以得到氧原子。
4 實質：
物理變化過程中，分子本身的結構不變；化學變化是構成物質分子的原子重新組合，形成了新的分子。核反應是基于比原子更小的粒子（質子，中子）的基礎上反應。
5 物理變化和化學變化的區別和聯系
【注意】發光、放熱、變色、氣體的放出、沉淀的析出等現象能幫助我們判斷是否發生化學變化，但不一定是充分的依據，有的物理變化也有發光、放熱現象，如電燈發光、放熱屬于物理變化。
爆炸不一定是化學變化，如輪胎爆炸屬于物理變化。判斷是否發生化學變化的依據是看有沒有新物質生成。
6物理性質和化學性質
概念：不需要發生化學變化就能表現出來的性質屬于物理性質，如 顏色、氣味、味道、狀態、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性、吸附性、磁性等屬于物質的物理性質。在化學變化中才能表現出來的性質屬于物質的化學性質，如 可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、活潑性、穩定性等屬于物質的化學性質。
7 探究物質變化的方法
探究物質的變化的基本方法是通過觀察現象和實驗，尋找物質變化的證據。
物質變化的證據要有形狀、狀態、顏色、溫度的改變，產生氣體、沉淀、PH變化等。
①硝酸鉛和碘化鉀反應
②硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅
③硫酸銅與氫氧化鈉反應
④電解水
【注意】①有發光、放熱、變色、放出氣體或生成沉淀等現象的變化不一定是化學變化。如：加熱時水變成水蒸氣、燈泡通電發光放熱等均屬于物理變化。
②物理變化和化學變化的木質區別在于：變化前后是否有新物質生成
③從微觀角度認識化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成了新的分子。在化學變化過程中，原子未變，而分子本身發生了變化。
總結 ：探究物質變化的過程
1.觀察化學實驗的基本方法(三階段)
(1)變化前：記錄物質的名稱，觀察并記錄物質的形態、顏色等。
(2)變化中：觀察并記錄物質的形態、顏色、能量變化等現象。如：藍色硫酸銅溶液中滴人無色氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀。
(3)變化后：記錄生成物的形態和顏色等。
觀察和實驗等方法是探究物質變化的基本方法。通過觀察和實驗等方法，尋找物質變化的證據：物質的狀態、形狀、顏色是否改變，溫度(吸熱或放熱)是否變化，變化中有無沉淀或氣體生成。
根據物質變化中所獲得的信息對物質的性質進行分析推測，是我們認識物質并進一步探索物質變化規律的基本方法。
【注意】①物質的性質決定了物質的變化，而物質的變化體現了物質的性質。
②物質的狀態、形狀、顏色、溫度的變化，以及變化過程中有無沉淀或氣體生成只能作為判斷物質是否發生化學變化的輔助依據，而不能作為本質依據(本質依據要看變化前后是否有新物質生成)。
2.推理(推測)
我們可通過物質的變化推測物質的性質，通過物質的性質推測物質所發生的化學變化。
例題：觀察硫酸銅晶體在實驗活動中的變化可推測并歸納硫酸銅晶體的性質：
(1)物理性質：硫酸銅晶體呈藍色，易溶于水，水溶液呈藍色。
(2)化學性質：
①硫酸銅晶體加熱脫水生成白色粉末。
②硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀。
藍色
③無水硫酸銅與水反應生成藍色硫酸銅水合物。
8 物質變化規律的應用
檢驗水：白色的硫酸銅粉末一遇到水就會變成藍色，故常用白色的無水硫酸銅粉末來檢驗水或作為吸收少量水分的干燥劑。硫酸銅晶體含有結晶水，呈藍色；加熱時硫酸銅晶體失去結晶水變成白色的硫酸銅粉末。
檢驗三價鐵離子（Fe3+）：在氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液后溶液變成血紅色，生成了新物質，發生了化學反應，利用這一性質，可以用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵離子的存在。
經典例題 【常考1】會判斷物質的變化是物理變化還是化學變化。
例1 （湖州中考)下列四幅漫畫描述了生活和自然中的現象。其中一幅漫畫所描述的物質變化類型與其他三幅不同，這幅漫畫是（ ）
A.飲料瓶變癟 B.云的形成 C.燃放煙花 D.酒精蒸發
例2 下列成語包含化學變化的是（　　）
A．刻舟求劍　　　　　　B．百煉成鋼　　　C．風吹草動　　　　　　D．量體裁衣
【常考2】根據題目信息，分析歸納物質的物理性質和化學性質及物質的性質與用途的關系。
例3 (寧波中考)下列物質的用途只應用其物理性質的是（ ）
A.干冰在舞臺制霧時作制冷劑② B.小蘇打在做饅頭時作發酵劑
C.還原鐵粉在月餅盒內作除氧劑 D.生石灰在某些食品袋內作干燥劑
例4 物質的用途和性質密切相關。下列用途主要是利用其化學性質的是（　　）
A．活性炭用于防毒面具 B．金剛石作裝飾品 C．銅絲作導線 D． 氫氣作高能燃料
第二節課 物質的酸堿性
1 物質的變化
01　　教學目標
1 了解電離過程以及與電解的區別，掌握酸堿的概念，在日常生活中的用途和對人類的影響
2 重難點 酸堿指示劑和PH試紙測定溶液的酸堿性
02 教學內容
1 電離（初中階段基本不考，但會作為選擇題的干擾選項）
概念：物質溶于水或受熱熔解而形成自由移動離子的過程
電離的表示方法：電離方程式，如NaOH==Na++OH-。物質電離時產生的 陽離子所帶正電荷總數 和陰離子所帶負電荷總數 相等，所以，整個溶液不顯電性。
2 酸：物質電離時產生的 陽離子全部是氫離子 的化合物。如硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸。
注意（這部分課本沒有但考試選擇題常考）：酸≠酸溶液≠酸性溶液 這三者的區別如下
酸是化合物，所以它是純凈物
酸溶液是混合物，是指溶質一定是酸的溶液，比如硫酸，鹽酸，甚至是硫酸鹽酸的混合物
酸性溶液是指ph小于7的溶液，但是溶質不一定是酸，比如KHSO4,是鹽溶液但是酸性，故也是酸性溶液。
3 堿:物質電離時生成的 陰離子全部是OH- 的化合物。如氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣。
注意：堿≠堿溶液≠堿性溶液 理由同酸
4 酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液中能顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑
指示劑
酸性溶液(pH<7)
堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色)
紅色
藍色
酚酞試液(無色)
無色
紅色
藍色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍色

注意:1.指示劑加入溶液變色時，變色的是指示劑并不是溶液，故不能說指示劑使酸性或者堿性溶液變色。酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應是化學反應。
不溶性的酸或堿不能使指示劑變色，因為溶液中沒有自由移動的氫離子或氫氧根離子。
指示劑用來檢測溶液的酸堿性的缺點是：只能反應酸堿性，不能反應酸堿的強度，即酸堿度。
5 pH與溶液酸堿度的關系
（1）pH與溶液酸堿度的關系如圖所示：（ph試紙上的顏色需要記住考試會考）
①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強。
（2）pH的測定方法
a 測定溶液pH可以用pH試紙或pH計。
b使用pH試紙測定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值。
注意（1）測定pH時，不能直接將pH試紙浸入溶液中（原因是污染溶液）。
（2）測定前不能將pH試紙濕潤。（若提前潤濕會有誤差：酸性溶液偏大，堿性溶液偏小，中性溶液和氣體沒有影響）
（3）pH試紙測出數值為整數，不是小數。若要準確測量溶液PH值可用酸堿計。
（4）酸性溶液稀釋時pH逐漸增大，但不會大于或等于7；堿性溶液稀釋時pH逐漸減小，但不會小于或等于7。
（5）酸堿中和反應pH的變化情況
7.溶液的酸堿性對生活、生產及人類生命活動具有重要意義
（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；
（2）在農業生產中，農作物一般適宜在pH接近于7或等于7的土壤中生長；
（3）測定雨水的pH可以了解空氣的污染情況（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
01 教學目標
掌握酸的通性，認識濃硫酸、濃鹽酸的特性和酸的用途
重點：鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質
難點:酸的鑒定
02 教學內容
一 鹽酸（HCl）——氯化氫氣體的水溶液
1、濃鹽酸的物理性質
濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，具有揮發性（需要密封保存）和腐蝕性（是化學性質）。濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。工業用濃鹽酸因含有雜質?Fe3+而略帶黃色。
2、稀鹽酸的化學性質
（1）與指示劑作用
①與鹽酸反應的物質：石蕊試液、酚酞試液
②反應現象：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
（2）與活潑金屬反應
①與鹽酸反應的物質：鐵、鎂、鋅、鋁等活潑金屬
②反應現象（鐵）：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
③化學方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
（3）與金屬氧化物反應
①與鹽酸反應的物質：生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）、氧化銅
②反應現象：鐵銹：紅褐色的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；氧化銅：黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色（總結所有含Fe,Cu的顏色）
③化學方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
（4）與堿反應
①與鹽酸反應的物質：氫氧化銅、氫氧化鈉等堿
②反應現象（氫氧化銅）：藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝ CuCl2 + 2H2O
（5）與某些鹽反應
①與鹽酸反應的物質：雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）、硝酸銀等鹽
②反應現象： 碳酸鈣：產生大量的氣泡，生成的氣體能使燃著的火柴熄滅；硝酸銀：產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（同時復習實驗室制取二氧化碳實驗）
③化學方程式：CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
例1　鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成氫離子無關的是(　　)C
A．可以使紫色石蕊試液變紅 B．可以跟鋅反應生成氫氣
C．可以跟硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀 D．可以跟氧化銅反應生成氯化銅和水
例2　下列說法正確的是(　　)C
A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質量增加
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量會減小
D．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數會增大
例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是(　　)C
A．不銹鋼茶杯內的茶垢
B．陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內的水垢
D．盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化學性質
（1）與指示劑作用
①與硫酸反應的物質：石蕊試液、酚酞試液
②反應現象：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色
（2）與活潑金屬反應
①與硫酸反應的物質：鐵、鎂、鋅、鋁等活潑金屬
②反應現象（鋅粒）：有氣泡產生
③化學方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
（3）與金屬氧化物反應
①與硫酸反應的物質：Fe2O3粉末、氧化銅
②反應現象：Fe2O3粉末：紅褐色的Fe2O3粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；
氧化銅：黑色的氧化銅粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
（4）與堿反應
①與硫酸反應的物質：氫氧化銅、氫氧化鈉等堿
②反應現象（氫氧化銅）：藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變為藍色
③化學方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O
（5）與某些鹽反應
①與硫酸反應的物質：氯化鋇等鹽
②反應現象：產生白色沉淀
③化學方程式：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
2、濃硫酸
（1）濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g/mL，比水的密度大。（物理性質）
（2）濃硫酸具有以下特性（“三性”）
①濃硫酸有很強的腐蝕性，做實驗時必須小心操作。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
②濃硫酸還具有脫水性（化學性質），脫水性是指能將由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O兩種元素按2：1的原子個數比的比例脫去。植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
③濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性(物理性質)。因此，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。但不可用來干燥氨氣、硫化氫等氣體，因為濃硫酸可以與它們反應。
（3）稀釋濃硫酸
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，緩慢倒入，不斷攪拌）
注：切不可將水注入濃硫酸中
原因：（1）濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸液面上。
（2）濃硫酸溶于水會放熱。造成酸液飛濺，引起事故。
例4　（1）下列幾種溶液久置于空氣中，溶液成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是(　A　)
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．石灰水
（2）下列各種處理濃硫酸的方法正確的是(　A　)
A．不慎把濃硫酸濺到皮膚上，先用抹布擦干凈，再用大量的水沖洗
B．在稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中
C．為了使用方便，濃硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL濃硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
（4）鹽酸與硫酸的用途比較
注：濃硝酸和濃鹽酸、濃鹽酸一樣具有強烈的腐蝕性，化學式是HNO3。硝酸具有揮發性，且見光易分解（所以需要密封在棕色的試劑瓶中）。
三、酸的通性
不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動的H+,所以酸具有相似的化學性質。
1、與指示劑反應?
能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。?
2、酸?＋?活潑金屬?＝?鹽?＋?氫氣。?
例：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
3、酸?＋?某些金屬氧化物?＝?鹽?＋?水。?
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
4、酸?＋?堿?＝?鹽?＋?水。?
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
5、酸?＋?鹽?＝?新鹽?＋?新酸。
例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
四、Cl-和SO42-兩種離子的檢驗
Cl-：先向待測液中滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。?
AgNO3 + HCl＝ AgCl↓ + HNO3
SO42-:先向待測液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + HCl
注意：（1）因為Ag2CO3和BaCO3均為難溶于水的白色沉淀，所以在檢驗Cl-和SO42-時，要先排除CO32-干擾，故應在出現白色沉淀的時候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，說明溶液中CO32-。
在檢驗某溶液中是否含有SO42-時，用BaCl2作為試劑，若溶液中含有Ag+也會出現同樣的現象，因為Cl-會和Ag+結合會生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，為排除Ag+的干擾可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。
思考若Cl-和SO42-兩種離子同時存在應如何檢測？
例5 為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色試劑，某同學開展如下實驗。步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是___蒸餾水潤濕_____________；根據以上實驗可以推斷該試劑為__Hcl______溶液。
例4 李興同學將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應的化學方程式為_____________________。李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分。
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質有HCl和_____Bacl2___。
【設計驗證實驗】
操作I：在濾液中加入鋅粒驗證猜想2
操作II：在濾液中加入Na2SO4溶液驗證猜想3
其中操作__1____不能達到實驗目的，應該將藥品更換成___B_____(填序號)。
A．AgNO3溶液　　　 B．BaCl2溶液 C．NaHCO3固體　　　 D．金屬鋁
常見的堿
01 教學目標
掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和個性及通性
重難點：堿的鑒定
02 教學內容
一、堿的通性：
1 堿能跟酸堿指示劑反應
試液
酚酞試液
紫色石蕊試液
PH試紙
氫氧化鈉溶液
變紅色
變籃色
PH > 7
澄清石灰水
變紅色
變籃色
PH > 7
2 堿 + 酸 = 鹽 + 水，這種反應也叫中和反應，
中和反應的實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
3 非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水
在這里面所說的非金屬氧化物并非所有的非金屬氧化物，我們常見的能與堿反應的是CO2 、SO2、 SiO2等
Ca(OH)2+CO2－???????????????????????????????
NaOH+CO2－????????????????????????????
NaOH+SO2?－???
NaOH+SiO2?－??
4、鹽（可溶） + 堿（可溶） = 新堿 + 新鹽（復分解反應）
此反應類型，需要滿足以下條件：
反應物必須是可溶于水的化合物；
生成物中至少有一種是沉淀，氣體或者水；
反應物之間必須相互交換成分可簡記為AB＋CD=AD＋CB。
NaOH+CuSO4－????????????????????????????????????????????????? ??????
NaOH+FeCl3－???????????? ????????????
Ca(OH)2+Na2CO3－
二．堿的個性
1、氫氧化鈉：俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體，不能干燥酸性氣體。燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿。使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。（總結酸性干燥劑，堿性干燥劑和中性干燥劑適用范圍以及使用儀器）
（1）氫氧化鈉的物理性質：
a白色固體，能吸收空氣中水分而潮解。氫氧化鈉可做干燥劑。
b極易溶于水，溶解時放出大量熱。
c水溶液有澀味和滑膩感。
d有強烈的腐蝕性，不可接觸皮膚。
思考：氫氧化鈉可以干燥哪些氣體，二氧化碳，一氧化碳，氫氣，氧氣，二氧化硫？
2、氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用于實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。
（1）氫氧化鈣的制取：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]??。反應方程式：?
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸餾水，不斷攪拌得乳狀懸濁液、靜置、上層清液即為氫氧化鈣水溶液，俗稱石灰水。
（2）氫氧化鈣的物理性質：
白色固體，微溶于水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）有腐蝕性（腐蝕性與氫氧化鈉相似），水溶液有滑膩感。
三、經典題型分析
題型一：共存問題
（一）、解此類題中心思想是判斷是否發生反應，而判斷的依據還是復分解的條件：氣體、水、沉淀，即：陰陽離子相互組合，看是否會形成水、沉淀；而氣體在初中階段只有兩種CO2和NH3，而CO2主要是H+和CO32-結合形成的，所以如果這個種離子同時出現則肯定不共存；而NH3主要是NH4+和H+結合形成的，因此如果這兩種離子同時存在時則一定不共存。
小記：1、生成水不能大量共存：H+與OH-
2、生成氣體不能大量共存：H+與CO32-、OH- 與NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO42-與Ba2+、OH- 與 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、
CO32-與 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
例題講練：
1：下列各組物質在溶液中能大量共存的是 （???? ）???
?A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ???????B．NaOH 、NaCl 、HNO3
?C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ??? D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （?? ）
?　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-????????????? B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
?　C.Ba2+、H+、Cl-、OH- ?????????D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是???????? （?? ）
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2?? ?? ?? ?B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
?C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4?????? ????? D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
（二）、除上述能發生反應的之外，還要注意題中特殊要求，如顏色、PH等；當題中出現PH〉7時，則默認為溶液中含有大量的OH- ；同理，當PH〈7時，則默認溶液中含有大量的H+。
1、下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是（ ）
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
2、在鑒定某藍色透明溶液的組成時，不同的實驗者得出不同的結論，其中正確的是（ ）
A. Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+ B. Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-
3、下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A. SO42-、NO3-、K+、H+ B. Na+、Cl-、OH-、Al3+
C. Cl-、NO3-、K+、Na+ D. Ag+、Cl-、CO32-、K+
4、在強酸性和強堿性溶液中都能大量存在的離子是（ ）
A. CO32- B. K+ C. NH4+ D. OH-
5、下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（ ）
A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4
6、在強堿性溶液中,下列各組離子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Cl-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
其他
環境問題是人類可持續發展必須解決的一個重要問題。某校科學課外活動小組在一次“環保”主題實踐活動中，對小河旁兩座化工廠的廢水排放問題進行調查發現：①甲、乙兩廠排出的廢水均澄清透明；②兩廠廢水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子，且每廠各含三種不同的粒子，兩廠廢水單獨排放都會造成嚴重的污染。該活動小組的同學用所學的科學知識，對兩廠的廢水進行探究后發現：若將兩廠的廢水按一定比例混合，經充分反應及沉淀后，廢水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可作化肥。
（1）此可作化肥的溶質為 （填化學式）。
（2）經檢測，甲廠排放的廢水明顯呈堿性，則甲廠的廢水中含有的三種離子是 。
題型二：鑒別類題
鑒別的依據是現象而不是反應，所以鑒別的中心思想是找不同現象，根據現象區分判斷物質；常見的現象無非 氣泡、沉淀、顏色變化。
不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH　② MgSO4?③Ba（NO3）2?④FeCl3??⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確順序是　　　　　　　　　　
2、現有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三種無色溶液，請用一種試劑一次鑒別出來，則該試劑應選（ ）
A. BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀鹽酸
3、只用水就能直接鑒別的一組物質是（ ）
A. NaCl、CaCl2、BaCl2 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C. CuSO4、Na2CO3、CaCO3 D. AgCl、BaSO4、CaCO3
4、能一次鑒別出FeCl3、Na2CO3、Mg(NO3)2三種鹽溶液的溶劑是（ ）
A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 無法鑒別
5、下列四瓶溶液：①硫酸銅；②氯化鎂；③氯化鈉；④氫氧化鉀。不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順序為（ ）
A. ①②③④ B. ①④②③ C. ①③②④ D. ③②④①
注：在此我們需要記住的常見沉淀及其顏色、常見離子的顏色：
1、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
2、常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg（OH)2 其中 AgCl、BaSO4不溶于酸）；
3、常見有色沉淀：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3
題型三：反應成分判斷
1、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，開展探究活動。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為 ；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想與假設】甲組：只有Na2SO4 乙組：有Na2SO4和H2SO4 丙組：有Na2SO4和NaOH
【收集證據】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變
化，溶液中一定沒有 。
【表達與交流】為了驗證其余猜想，甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯
化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案 （填“正確”
或“不正確”），你的理由是 。乙組同學取少量試液
于試管中，加入___ 溶液，振蕩，觀察到_____________，證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉，應取剩余試液于燒杯中，加入（7）______ 溶液，充分攪拌，蒸發即可得到純凈的硫酸鈉。
2、某化學課堂圍繞，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式　 　。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是　 　。
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有　 　。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案
測溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象
試紙變色，對比比色卡，pH＜7
。
產生白色沉淀
實驗結論
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是　 　。
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　 　。
酸和堿之間發生的反應
01 教學目標
掌握酸和堿反應的過程，原理以及在生產生活中的應用
重難點:酸堿實驗探究
02 教學內容
一、酸堿反應
1、酸和堿發生反應的證據
利用酸堿指示劑的變色反應進行判斷，或用 pH 試紙測量。如：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，逐漸滴加鹽酸，直到紅色剛好褪去，說明酸堿發生了反應；酸堿反應時，當溶液的pH 等于7 時，說明酸堿恰好完全反應。
2.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，與硫酸反應生成硫酸鈉和水。氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，所以堿跟酸之間發生反應能生成鹽和水。
NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
注:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，一定要用滴管慢慢注入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常 容易使稀鹽酸過量，從指示劑的變色情況分析，當紅色恰好變為無色時，溶液 由堿性變為中性，說明中和反應常常伴隨溶液酸堿性的改變，因此，可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。
酸堿反應的實質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水
三、酸堿（中和）反應的應用
①中和反應定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
②鹽：在水溶液中能解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。
③中和反應應用：
酸堿中和反應的實質是 H++OH-→H2O，這一反應會放出熱量。 酸堿發生反應時，溶液中的 H+和 OH-都減少，因而溶液的酸堿性也發生改變，
1）改變土壤的酸堿性：根據土壤情況，可以利用中和反應，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和
2）處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3）用于醫藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫治胃酸（鹽酸）過多；當我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。
【注意】治療胃酸過多的藥物很多，但卻不能利用 NaOH 和 Ca（OH）2，因二者易溶于水且具有腐蝕性。因此一般選擇不溶于水、無腐蝕性且對人體無害的物質。
4）精制石油時，用氫氧化鈉來中和過量的酸
四、典例精講
1．根據pH值及其大小對溶液進行溶液酸堿度的比較和物質類別的判斷；
2．以過程或反應中的pH變化為載體，進行反應過程和pH圖像綜合性分析；
3．以酸堿中和反應的實驗為載體，對酸堿中和反應的發生與否以及程度大小進行實驗判斷和驗證；
4．以酸堿中和反應的原理為載體，考查酸堿中和反應在實際中的應用；
5．以酸堿中和反應的原理為載體，考查化學計算的能力；
例1：下表是常用物質的主要成分及其溶液的pH：
編號
①
②
③
④
常用物質
食醋
白酒
石灰水
純堿
主要成分
CH3COOH
C2H5OH
Ca(OH)2
Na2CO3
pH
3
7
1
10
請按下列要求將表中對應物質的編號填入空格處：
（1）屬于酸的是_____________，屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。
（2）黃蜂毒刺呈堿性，若某人被黃蜂蜇了，可用上述____________物質涂在皮膚上。
例2： 甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1，5，14。下列圖形合理的是（ ）
A．圖（1）表示甲中滴入丙 B．圖（2）表示乙中滴入丙
C．圖（3）表示丙中滴入乙 D．圖（4）表示甲中滴入乙
例3：如圖所示，小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。
（1）你認為她得出的結論是否正確 ；理由是
（2）寫出該中和反應的化學方程式 。
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法
可能觀察到的現象
結論
例4：胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標簽。
請回答：
（1）該藥物的主要作用是_________________，這種藥物在胃中發生反應的化學方程式是 。
（2）胃痛時吃幾塊蘇打餅干（含純堿）可減輕胃痛，該反應的化學方程式是： 。
例5：人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。
（1）該藥“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下操作：取一片藥片（藥片質量為0.5g）研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%，密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應（假充其它成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL，通過計算：
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標注？
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數是多少？
幾種重要的鹽
01 教學目標
1 掌握鹽的性質和用途以及化肥的種類和作用
2 重難點：鹽的制取、檢驗和鑒定
02 教學內容
一 鹽的含義及幾種常見的鹽
1、鹽的含義：鹽在水中電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子（或氯離子）。
2、鹽是酸堿中和的產物，大多數鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質與用途：
鹽
性質
用途
食鹽
（NaCl）
1主要來自海水，白色固體易溶于水，溶解度受溫度影響不大。
2溶于水溶液成中性，能與硝酸銀溶液反應，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫學上常用的生理鹽水。
純堿
（Na2CO3）
1俗稱純堿或蘇打，白色固體，易溶于水。
2水溶液呈堿性，它從溶液中結晶析出時常帶有10個結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末（化學過程）。
3與Ca(OH)2,CaCl2 能反應生成白色沉淀。
重要的化工原料之一，廣泛地應用于玻璃、化工工業
碳酸鈣
（CaCO3）
1白色固體，難溶于水
2實驗室制取方法：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
3能與酸反應生成二氧化碳，也即實驗室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
4高溫下能分解產生CO2，也即實工業制取CO2的方法。
重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領域
注意：Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風化，是化學變化。
3、幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：
潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面。
質地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產水泥。
4、CO32－離子的鑒別：向待測試劑中加入稀鹽酸，如有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該鹽中一定含有CO32－。
二 鹽的通性及制取
1 鹽的通性
2 鹽的制取：
（1）我國化學家侯德榜對制堿工作有重大貢獻，他發明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”。體過程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。反應方程式：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。
課本上沒有但考試常考（2）粗鹽制精鹽（課上總結）：

三 化肥
1 常見的化肥列表比較：
化肥
主要種類
主要作用
植物缺乏后的癥狀
氮肥
碳酸氫銨（NH4HCO3）、硫酸銨（(NH4)2SO4）、氯化銨、尿素、硝酸鹽等
能促使農作物的莖葉生長茂盛。
（枝繁葉茂）
植株矮小，葉色發黃。
鉀肥
硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）
能促使農作物生長旺盛、莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成（莖稈粗壯）
植株長得矮小，葉片上帶有許多褐斑。
磷肥
過磷酸鈣（硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物）
能促使農作物根系發達、增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。(開花結果)
植株暗綠帶紅。
其中含兩種或兩種以上主要營養元素的化肥稱為復合肥料。
2 銨鹽（即銨根離子）的檢驗：加入堿（NaOH、Ca(OH)2等）混合加熱后，都有氨氣（NH3）放出，氨氣能
使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。反應式為：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
3 化肥鑒定
鉀肥
氮肥
磷肥
顏色、狀態
白色固體
白色固體
灰白色固體
溶解度
溶于水
溶于水
大多數不溶
加熟石灰研磨
有刺激性氣味的氨氣放出

課堂筆記
知識點總結

展開更多......

收起↑