資源簡介

第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
金屬材料包括純金屬和合金。地殼中含量最高的金屬元素是鋁,其次是鐵
使用最廣泛
屬是鐵。在人體中含量最高的金屬元素是鈣。人類最早利用的金屬是錮,導電性最好的金屬是
銀,熔點最高的金屬是鎢,熔點最低的是汞
金屬具有一些共同的物理性質
有金屬光澤、有良好的導電導熱性、有延展性
特殊:汞是液體,絕大部分金屬是銀白色,Cu是紅色,Au是黃色
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途
唯一因素,通常還要考慮價格、資源、是
否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等因素
4、合金:在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成縣有金屬特性的混合物。生鐵和鋼是鐵的
兩種合金,其中生鐵的含碳量較高,鋼的含碳量較低
含碳量不同,因此生鐵和鋼的性能有
很大的區別。
通常合金比組成合金的純金屬的熔點低,硬度大,抗腐蝕能力強,強度更大。日常生活中使用
金屬材料,大多數屬
如黃銅(銅鋅合金)、不銹鋼、硬鋁、鈦合金等
鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。可用于火箭、航天飛機、通訊和人造骨骼
通常24K金是指純金,18K金是含量75%的黃金
課題2金屬的化學性質
金屬的化學性質主要是三方
(1)大多數金屬能與氧氣反應,通式為:金屬+氧氣==金屬氧化物
如4A1+302
1203(常溫下反應)20u+.加熱
2CuO(銅加熱時反應)金加熱也不反應
根據三種金屬與氧氣反應或反應的難易程度判斷出活動性:A1>Cu>Au
(2)排在氫之前的金屬能與鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣,通式為:金屬+酸=鹽+氫氣
反應劇烈,產生大量氣泡)
Zn+2HCl=Z
(反應較快,產生大量氣泡)
(反應緩慢,產生少量氣泡,溶液變成淺綠色
Cu放入稀鹽酸中(無明顯變化,不產生氣泡
根據金屬與酸是否反應及反應的劇烈程度判斷他們的活動性
Mg2zn>Fe
Pu
(3)金屬與某些鹽溶液反應,通式為:金屬+鹽的溶液
種金屬+另一種鹽溶液
Cu(鐵釘表面生成紅色固體,溶液由藍色變成淺綠色)
(NO3)2(銅絲表面生成銀白色固體,溶液變成藍色)
將鐵絲放入硫酸鋁溶液中(無明顯現象)
金屬之間能否發生反應可直接判斷金屬的活動性強弱:A1≥Fe≥Cu>Ag
2、為什么鋁比較活潑,但鋁制品有很好的抗腐蝕能力?鋁常溫下與氧氣反應,使其表面形成一層
致密的氧化鋁薄膜,從而阻止里層的鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能
方程式表示為:4A1+302=2A1203
3、能否用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?不能,防止把氧化鋁薄膜除掉,起不到保護作用

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