資源簡介

2020科學初三上冊期末點睛（1）
初三知識點多，題型變化多樣，我們選擇幾個相對考核頻率大的問題，從考題設計、審題思路、注意事項等方面進行歸納培優。結合具體典型例題的解題實戰進行深化鞏固。
一、【重點題型與考核方向】
1、有關氫氧化鈉的相關出題：
①探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳是化學變化；
具體的證明方法是否明確？
②探究暴露在空氣中的氫氧化鈉固體的物質組成；
三種猜想是否明確；基本探究思路以及對應的試劑選擇（多種方法）；碳酸鈉溶液的酸堿性；加入過量氯化鈣/氯化鋇的作用；能否用氫氧化鈣/氫氧化鋇去替換氯化鈣/氯化鋇進行實驗？
碳酸鹽樣品的純度檢測：
實驗考核操作的細節與原理掌握，需要明確注意事項；計算考核思路與數據分析
①不溶性碳酸鹽（雜質不溶于水也不參與反應）：
方法一：高溫煅燒，通過樣品前后質量差?m計算出碳酸鹽質量，對比樣品質量計算出樣品純度。
方法二：與鹽酸反應，吸收產生的二氧化碳氣體，通過二氧化碳氣體的質量計算出碳酸鹽的質量，對比樣品質量計算出樣品純度。
注意事項：①確保反應生成的二氧化碳氣體全部被吸收；（提供氣流、若用空氣，需要對空氣進行除雜，除去空氣中的二氧化碳與水蒸氣防止對實驗數據的干擾）
②明確實驗中所用藥品名稱及作用；（氫氧化鈉濃溶液：吸收二氧化碳氣體；澄清石灰水：檢驗二氧化碳氣體是否吸收完全；濃硫酸：吸收水蒸氣......）
③明確反應條件，應該使用酒精噴燈進行加熱，用酒精燈加熱無法使不溶性碳酸鹽分解。
②可溶性碳酸鹽（雜質不參與反應且溶于水）：
方法一：與鹽酸反應。（大致等同不溶性碳酸鹽與鹽酸反應）
方法二：與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽進行反應，生成沉淀（細節：沉淀進行洗滌、烘干），利用沉淀質量計算出可溶性碳酸鹽的質量，從而對比樣品質量求得樣品純度。
該方法相對通過反應生成二氧化碳氣體具有操作簡便、精度高等特點。
白色粉末成分分析問題：
具體操作往往先對白色混合物加入足量的水進行處理，對應有不同的現象與結果；之后對沉淀進行處理，得到不同的結果與現象；還可能會向濾液中加入某些物質，依據不同的現象，對不確定的物質進行進一步的鑒定。
【該題型的基本解題思路與要點：】
①觀察所給可能性物品，化學學名表達的轉換成化學式；
②分析所給可能性物質，明確哪一些本身為不溶性物質、哪一些是可以反應生成不溶性物質的，并且分析不溶性物質的區別（哪一些不溶性生成物不溶于強酸、哪一些不溶性生成物可以被強酸溶解）；若存在硝酸鈉或者硝酸鉀，則該物質一定無法判斷是否存在，直接可以定義為可能存在。
③根據“加入足量水”后的結果，對所給物質進行篩選：
“無色溶液”——排除含有有顏色的離子的物質：鐵離子、亞鐵離子、銅離子
“白色沉淀”——與“無色溶液”結合再次確定，有顏色的離子對應物質確實不存在；同時確定，所給可能存在的物質中，本身不溶性物質、反應會生成不溶性物質的物質均可能存在。
④根據對白色沉淀進行處理后的結果，對所給物質繼續進行篩選與判斷：
“全部溶解”，沉淀中不存在不溶于強酸的物質，一般絕大多數題中該沉淀往往是不溶性碳酸鹽，也就同時確定了能生成不溶性碳酸鹽的物質存在、本身為不溶性碳酸鹽的物質存在（若兩種不溶性碳酸鹽題中都可能，則還需進一步條件進行確認誰存在、誰不存在、誰可能存在）
“全部不溶解”，沉淀中不存在可溶解于強酸的不溶性物質，轉而判斷出所給物質組合中反應可以生成不溶性碳酸鹽的物質不能同時共存/所給物質中本身就不溶于水的不溶性碳酸鹽也不存在。
“部分溶解”，沉淀中既有不溶于強酸的不溶物，又有可溶于強酸的不溶物。說明，所給物質組合中，反應可以生成沉淀的物質均存在可能性，需要依據實際題目進一步判斷一定存在的物質和可能存在的物質的可能性組合。
⑤根據向濾液中加入某物質后的對應現象可以進一步對仍然無法確定的物質進行后續判斷。題目設置往往是通過檢驗氯離子或者銨離子來確定之前仍然無法判斷的鹽酸鹽與銨鹽的存在可能性。（除了會判斷還要明確這兩種離子如何檢驗，以及注意事項，從而解決讓你補充實驗步驟的問答）
該題型需要我們對于復分解反應掌握扎實，對于物質溶解性了熟于心。做題細致、逐步分析利用條件，充分挖掘完每小步現象信息，充分推理與判斷。
4、復分解類計算題
復分解類計算題，整體可以分為兩類：一類為類似碳酸鹽純度鑒定的題型；一類是混合溶液中滴加另一種溶液的多重反應類型。
【純度鑒定類】
較難的為可溶性碳酸鹽與酸反應，雜質亦為可溶性鹽類（這里有個技巧，一般該雜質的陰離子是哪一種酸根離子，接下來與樣品反應的酸一定為對應的酸，只有這樣，最后求溶液溶質質量分數時，溶質才時多部份組成的）。
①該類題型，我們在解題時，需要明確本身的反應方程式。生成物中存在的物質狀態，特別留意反應生成的氣體類物質與沉淀類物質，再計算出對應質量時，記得用筆圈出，以便于我們最后考慮溶液質量組成時，尋找對應需要排除掉的物質質量。
②該題中其他問法問題不大，需要我們特別留意的是最后一問求解溶液溶質質量分數。對于該問題，我們一定要明確溶液溶質為何，不要遺忘掉可能為同一種物質的原樣品中的雜質成分質量，即：
；
（反應產物亦可能為多步反應多種來源）
另一方面，在分析溶液質量時，我們要明確溶液的質量組成：
之后利用溶質質量分數的求解公式即可求得所需結果。
【補充：】純度鑒定類問題還存在表格題，那么對應的難點又二：①分析表格數據，明確哪一組數據酸是過量的；哪一組數據是樣品過量的。②計算樣品純度需要用到酸過量的數據組；計算酸的質量分數時，需要用到樣品過量的數據組。
【混合溶液反應類】
該類問題整體難度與上一種類型差別不大，都是需要學生在解題時對于需要考慮的量考慮全面、不可遺漏。明確反應順序。
以向氯化銅與稀鹽酸混合物中加入氫氧化鈉溶液為例，我們需要根據“復分解反應的優先順序判定條件”來明確，加入的氫氧化鈉會先與氯化氫反應，待氯化氫反應完全后，才會與氯化銅繼續反應生成對應的氫氧化銅藍色絮狀沉淀。
在具體解題過程中，我們必須明確多步反應產物是否一致（這必然是最后所得溶液的溶質部分），多步反應之間是否產生了氣體、沉淀等（做好標記，計算溶液質量時，需要一一減去）。其余剩余的注意事項與難點，基本等同于上一類型。
5、金屬活潑性問題
金屬活潑性問題整體分為兩類：
第一類，為基礎的兩種金屬之間的活潑性判斷。可用方法很多，常見問法涉及的是利用與酸反應的劇烈程度來進行判斷。
需要注意控制變量即可，除了常見的反應物變量需要控制外，環境中的溫度等也需要控制一致。當然，在其他題目中遇到過的生成物本身某種離子對反應速度的催化效果也可能在題目問法中涉及到，同學們需要明確對應的知識；同理，反應放熱亦是另一種干擾因素，需要同學們也一樣明確。
第二類，為三種金屬之間的活潑性判斷，也是本章節核心知識運用之一。決絕具體活潑性判定問題，基本依據口訣“三種兩次”即可。
具體藥品設置于實驗操作為：
①利用掌握金屬活動性順序將題目所給三種金屬自行排序；
②中間金屬元素對應選擇“單質”，則，兩頭金屬元素對應選擇“可溶性鹽溶液”
中間金屬元素對應選擇“可溶性鹽溶液”，則，兩頭盡速元素對應選擇“金屬單質”
（其中，可溶性鹽選擇硝酸鹽是最便捷的）
③之后中間金屬元素試劑于兩頭的金屬元素試劑進行反應，根據反應現象即可判斷三者金屬活動性順序。
金屬計算題
該種題型區別于復分解類計算題，更注重對于表格種各組反應涉及的質量數值的對比分析，著重于分析出金屬質量、酸的質量、產生的氣體三者之間的恰好反應的質量比。該比值推斷出后，整題各問均可輕松解決。
具體分析過程中，需要找對數據組，對于金屬質量相同，酸的質量有所增加的數據組中，選擇合適數據組對比分析（結合產生的氣體或者殘留固體質量），求得該比值。有時候需要多次對比以得該比值。
解決有關計算酸的質量分數的問題時，需要找到酸的質量反應完的數據組進行計算。
二、【相應例題精講與方法落實】
1、氫氧化鈉吸收二氧化碳問題
【例題、】為探究CO2和NaOH是否確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下
列4種實驗裝置，請回答下列問題：
‘
(1)簡述①出現的實驗現象:
▲
。
產生該實驗現象的原因是：
▲
。
(2)某同學認為以上實驗仍無法證明CO2和NaOH確實發生了化學反應，
該同學質疑的依據是：
▲
。
【解析】：
1、氫氧化鈉會吸收二氧化碳，引起氣壓變化（減小），從而引起對應的現象。學生要融入情景，依據具體實驗模型進行回答（如：液面上升、氣球鼓起/變扁、瓶子變扁等）
2、液體吸收氣體，并不一定是因為發生了化學反應而導致的，也可能是氣體溶解于液體造成。而要證明發生了化學反應，就得從化學反應的本質是產生了新的物質這一點進行驗證。或者反向思維，利用溫度可以改變氣體的溶解度這一方向來設置研究方案。
【答案】：（1）燒杯內液體進入試管，試管內液面上升，幾乎充滿試管；二氧化碳被氫氧化鈉吸收，試管內氣壓減小、在大氣壓作用下，燒杯內溶液被壓入試管；
引起對應現象的的原因可能是氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學變化引起的，也可能是二氧化碳溶解于氫氧化鈉溶液中引起的。
提升：1.
小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產生明顯的現象。
（1）于是小明同學提出了一個問題：________？
（2）
小明同學聯想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。因此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。
小明同學的解決方案是________。
（3）
寫出解決方案中涉及的化學方程式：________。
【解析】
根據題目中所給信息分析，信息題在解答時要注意題目中所給內容，仔細分析與題目的關聯，找出關鍵所在。本題的關鍵信息提煉后，我們明確：氫氧化鈉溶于酒精，但是碳酸鈉不溶于酒精。所以如果二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中則生成的碳酸鈉就會因為不溶于酒精而產生明顯現象。
故，較容易得到答案：
（1）能否讓二氧化碳于氫氧化鈉反應產生明顯的現象；
（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中。
（3）
2、碳酸鹽純度問題
【例題、】?現有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應、加熱也不分解的固體雜質，雜質含量不超過3%。現有一科學興趣小組設計了幾種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：
方案二：①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝的總質量為m1克；②高溫煅燒；③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質量為m2克；④重復②與③的操作至質量不再發生改變，此時坩堝與剩余固體的總質量為m3克。
方案三：稱取碳酸鈣樣品m克，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，并收集產生的純凈的二氧化碳氣體，測得氣體的體積為Vml。
請回答下列問題：
（1）
方案一中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是________。
（2）
為進一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是（
）
A
.精確測定所用鹽酸的溶質質量分數
B
.濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C
.精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D
.濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量
（3）
方案二中碳酸鈣純度的計算公式為________。
（4）
方案三中為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和________。
【解析】
方案一中的濾渣a為雜質，數量較少，因此選用濾渣b；
最終產物濾渣b即為樣品中的碳酸鈣，為了得到精確的結果需要，將雜質a上沾有的溶液沖洗濾液①中將濾渣b中的水分去除干凈，測得純凈的濾渣b的質量；
失去的重量為的質量：，列出碳酸鈣的分解方程式，列方程接的碳酸鈣的純度；
鹽酸會揮發，不可忽略；
【答案】：
濾渣A的質量較少，稱量時相對誤差較大，選用濾渣b準確度較大；
最終產物濾渣b即為樣品中的碳酸鈣，則不需要知道鹽酸和碳酸鈉的量，故AC錯誤，為了得到精確的結果需要，將雜質a上沾有的溶液沖洗如濾液①中，將濾渣b中的十分去除干凈，測得純凈濾渣b的質量，故，BD正確；選BD；
失去的重量為的質量：
設質量為X
列出化學反應的方程式：
100
44
X
列出等式：，求得：
∴碳酸鈣純度為：
方案三中的氣體還有鹽酸揮發出來的氯化氫；
3、白色粉末成分分析
【例題】：
有一包粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種組成。現做下列實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；②在上述溶液里，加氫氧化鈉溶液，無明顯變化；③另取少量粉末，加稀鹽酸，無明顯變化。根據上述實驗，請回答問題：
（1）
由實驗①推斷：不可能存在
(填化學式，下同)，原因是
；
由實驗②推斷：不可能存在
，原因是
；
由實驗③推斷：不可能存在
，原因是
。
（2）
根據上述實驗事實，可得出初步結論：該粉末中可能含有________。
（3）
若該白色粉末只由一種物質組成，為證明是什么物質，則需再取少量粉末裝入試管，加入少量水溶解，然后加入________，根據________的現象進行判斷。
【解析】
根據題干提供的實驗現象，我們繼續結合掌握的物質性質進行分析：氯化鐵的溶液為黃色，硫酸銅溶液也為藍色，氯化鎂于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。
碳酸鈉于稀鹽酸反應會產生氣體，有氣泡現象，氯離子和銀離子結合會產生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。
故：
取少量粉末加入水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，硫酸銅溶液為藍色，故，原混合物中不含有氯化鐵、硫酸銅；
氯化鎂于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而在上述無色透明的溶液里加氫氧化鈉溶液，無明顯變化，故，原混合物中不含氯化鎂；
碳酸鈉于稀鹽酸反應會產生氣體，有氣泡現象,而上述粉末中加入稀鹽酸無明顯現象，故，白色粉末中沒有碳酸鈉。
由上面分析可知，該粉末中不含硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉，所以初步得出原白色粉末中可能含有硝酸鈉和氯化鈉的結論；
氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀離子結合形成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，將少量粉末裝入試管，加水溶解，然后加入硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀，說明該物質時氯化鈉，如果沒有白色沉淀，說明該物質是硝酸鈉。
【答案】：
、；硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色；
；氯化鎂于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀；
；碳酸鈉與稀鹽酸反應會產生氣泡；
和；
；溶液是否有沉淀；
復分解類計算題
【例題】：向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：
（1）
剛開始加入氫氧化鈉溶液時沒有出現沉淀的原因是________。
（2）
上圖Q點溶液中的溶質有________。
（3）
試通過計算確定m1的值。
【解析】
Q點開始產生沉淀，則，根據復分解反應中和反應優先可知：前面的反應為中和反應；
在所有反應中，酸堿中和優先反應，所以開始沒有沉淀，是氫氧化鈉和鹽酸反應；
Q點已經產生沉淀，但反應沒有結束，此時，溶液中溶質應該由氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，以及氫氧化鈉和氯化銅反應生成的氯化銅，氫氧化鈉是沉淀，不在溶液中。
解：設在點時，加入的的質量為X
80
98
10%X
9.8g
求得，X=80g
=40g+80g=120g
【答案】：
（1）氫氧化鈉先與鹽酸發生反應；
（2）、
（3）120g
金屬活潑性問題
【例題】：小明同學學習了有關金屬的知識后，做了以下設計和實驗。
（1）
探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，他她設計了四個方案，其中你認為不可行的是
。反應Cu
+
2AgNO3?=
Cu（NO3）2?+
2Ag發生在方案
中。
A.
Fe、Ag、溶液????????????B.
Fe、Cu、溶液、稀鹽酸
C.
Cu、溶液、溶液???????D.
Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）
將鐵粉加入盛有和?，
混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生。據此判斷，濾渣中含有________；濾液中的溶質是________。
【解析】
金屬活動性順序的強弱課通過物質之間的反應來判斷，金屬活動性強的金屬能從金屬活動性若的金屬鹽溶液中置換出該種金屬。Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序為：Fe>Gu>Ag；金屬活動性順序排在H前面的金屬能與酸反應產生氫氣，排在H后面的金屬不能預算反應。根據濾渣中滴加稀鹽酸后又氣泡產生可以判斷濾渣的組成和濾液的組成。
A方案中Fe能與溶液反應置換出Cu，說明Fe的金屬活動性排在Cu的前面，Ag不能與溶液反應置換出Cu，說明Ag的金屬活動性排在Cu的后面，方案可行；
B方案中Fe、Cu都能與溶液反應置換出Ag，說明Fe、Cu的金屬活動性都比Ag強，Fe能與稀鹽酸反應，Cu不能與稀鹽酸反應，說明Fe的金屬活動性順序在Cu的前面，方案可行；
C方案中Cu不能與溶液反應，說明Cu的金屬活動性順序弱于Fe，Cu能與溶液反應，說明Cu的金屬活動性順序強于Ag，方案可行；
D方案中，Fe能與稀鹽酸反應，Cu、Ag不能與稀鹽酸反應，只能說明Fe的金屬活動性比Cu、Ag的強，不能比較出Cu和Ag的金屬活動性順序，方案不可行。故選D；反應：發生在方案BC中；
根據金屬活動性順序可知，鐵粉能與反應置換出Cu，不能與反應，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸后有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵粉，所以鐵粉是過量的。故，所有比Fe活潑性弱的金屬元素離子都會被置換成單質，濾渣成分為Cu和Fe；因為已經反應完所以濾液中的溶質是和。
【答案】：（1）D
;
BC
;
(2)Cu、Fe
；
、
金屬計算題
【例題】：實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測定該混合物中鐵的質量分數，分別取一定質量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數據如下表所示：
請分析數據，回答下列問題：
（1）
該混合物中鐵的質量分數為多少?
（2）
表中的W=________（填數值）。
（3）
第1組實驗中所得濾液中的溶質是________（用化學式表示）。
（4）
計算第4組實驗中所得溶液溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【解析】
通過對1、2數據組的對比可得出混合物中鐵的含量；通過分析第4組數據可以求出鐵與稀硫酸恰好反應的質量比，并在此基礎上分析出第1組數據中鐵是否過量；先用方程式求生成的溶質質量，在求出溶液的質量，從而求出所得溶液溶質的質量分數。
（1）比較甲、乙兩組數據可以知道，取15g混合物，分別與100g硫酸反應都剩余6g固體，說明混合物中的鐵全部參加反應，可以判斷15g混合物中含有銅質量為6g，含鐵的質量為9g，所以混合物中鐵的質量分數為：
（2）已知鐵的質量分數為60%，故，30g混合物中銅的質量為12g；由第四組實驗數據可知30g混合物與120g稀硫酸反應，剩余固體為16g，而已知30g混合物中痛12g，故該反應鐵過量，未參與反應的鐵的質量為4g。結合以上信息可知與100g稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量為14g，比值為50：7；故120g稀硫酸可以反應的鐵的質量為：
；
而25g中含有鐵的質量等于
；
故，鐵全部參加反應，剩余質量的質量即為銅的質量；
（3）由以上分析可知，與100g稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量為14g，而15g混合物中含有的鐵的質量為9g且銅不與稀硫酸反應，故，稀硫酸過量，分析可得所得濾液中的溶質是和。
（4）溶液中溶質的質量就是生成的的質量，溶液的質量等于混合物的質量加上參與反應的鐵的質量，再減去離開溶液的氫氣的質量。
【答案】：（1）60%
；
（2）10
；
（3）
、
；
（4）33.5%
三、【練習與拓展】
1.為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序,小林同學設計了如下實驗:
①將鋅粒放人溶液中,鋅粒表面出現紅色固體;
②將鋅片插入溶液中一會兒取出,鋅片表面出現銀白色金屬;
③將銅絲插入溶液中,無明顯現象.
（1）
小林同學得出的結論是________.
（2）
要得出三種金屬的活動順序,小林還應該做的實驗是________.
【答案】：（1）由實驗①可知，鋅粒表面出現紅色固體，則金屬的活潑性Zn>Cu，
由實驗②可知，鋅片表面出現銀白色金屬，則金屬的活潑性Zn>Hg，
由實驗③銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現象，可知金屬的活潑性Zn>Cu，
（2）則金屬活動性：Zn>Cu，Zn>Hg，無法比較Cu與Hg的活潑性，
則可將Cu絲插入Hg（NO3）2溶液中，Cu絲上析出銀白色物質來證明Cu比Hg活潑；
8．向100克質量分數為3.65％的鹽酸中，逐滴加入質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數據，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質量為橫坐標的下列函數圖象，基本正確的是（
D
）
10．有一種白色固體可能含有：、、、和中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。
①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。
③在無色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。
（1）原白色固體中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是_______________________。
（3）原白色固體中可能含有________________________________________
【答案】：（1）CuSO4、Na2SO4；BaC12、Na2CO3?（2）NaCl????
（3）NaCl???
16．小剛在化學實驗室發現，盛放溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是；
②可能是；
③可能是與的混合物。
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是。
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：
______________________________________________________________________。
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。
______________________________________________________________________。
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是________________；
在小紅所做的實驗中，若把溶液換成溶液是否可行？請簡述理由。
________________________________________________________________________。
【答案】分析：碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；氫氧化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．
解答：解：（1）小剛所得結論是錯誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小剛所得結論是錯誤的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）小軍所得結論是錯誤的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．故填：小軍所得結論是錯誤的，也可能是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物．
（3）氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉．故填：Na2CO3．
向所得溶液中滴加酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，如果不變紅色，說明不含有氫氧化鈉．故填：向所得溶液中滴加酚酞溶液．
不能把BaCl2溶液換Ba（OH）2溶液，因為氫氧化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．故填：不行，換成Ba（OH）2，反應后生成NaOH和BaCO3沉淀，再滴加酚酞溶液也呈現紅色，那就無法辨別是否有NaOH．
點評：解答本題要充分理解各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．
2、有一包白色粉末，可能是、、、、、中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原
混合物中一定含有______________________________________；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有__________________________；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為______
(填“正確”“不正確”)，理由_________________________________________。
（5）實驗結論是
。
解答：
9、有一包白色粉末可能是、、中的一種或幾種混合而成。某學生實驗證明只含有。請填寫下列實驗報告。可供選用的試劑是：鹽酸、蒸餾水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液
實
驗
內
容
和
步
驟
實　
驗
　現
　象
結
　　　論
(1)取少量試樣放入試管中，加入適量
的蒸餾水，振蕩
全部溶解，得到無色澄清溶液
說明不含_______
(2)在(1)所得溶液中加入過量的__________
現象____
__
說明含有
(3)在(2)操作后的試管中加入___________
無明顯變化
說明不含
解：（1）碳酸鈣難溶于水，但是樣品在水中全部溶解，得到無色溶液，故答案為：碳酸鈣，
（2）根據結論知道是在檢驗碳酸根離子，需要加入酸，會出現氣泡即可，但是不能引入會生成沉淀的離子，故答案為：硝酸；產生大量氣泡，
（3）根據結論知道是在檢驗氯離子，需要加入硝酸銀進行鑒別，故答案為：硝酸銀溶液
19．我市東部山區盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：
方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g；
方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g。
相關資料：
當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩定，加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應。
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：
（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是多少？（精確到0.1%）
比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？
【答案】（1）42.7%????（2）97%????石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大．2020科學初三上冊期末點睛（1）
初三知識點多，題型變化多樣，我們選擇幾個相對考核頻率大的問題，從考題設計、審題思路、注意事項等方面進行歸納培優。結合具體典型例題的解題實戰進行深化鞏固。
一、【重點題型與考核方向】
1、有關氫氧化鈉的相關出題：
①探究氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳是化學變化；
具體的證明方法是否明確？
②探究暴露在空氣中的氫氧化鈉固體的物質組成；
三種猜想是否明確；基本探究思路以及對應的試劑選擇（多種方法）；碳酸鈉溶液的酸堿性；加入過量氯化鈣/氯化鋇的作用；能否用氫氧化鈣/氫氧化鋇去替換氯化鈣/氯化鋇進行實驗？
碳酸鹽樣品的純度檢測：
實驗考核操作的細節與原理掌握，需要明確注意事項；計算考核思路與數據分析
①不溶性碳酸鹽（雜質不溶于水也不參與反應）：
方法一：高溫煅燒，通過樣品前后質量差?m計算出碳酸鹽質量，對比樣品質量計算出樣品純度。
方法二：與鹽酸反應，吸收產生的二氧化碳氣體，通過二氧化碳氣體的質量計算出碳酸鹽的質量，對比樣品質量計算出樣品純度。
注意事項：①確保反應生成的二氧化碳氣體全部被吸收；（提供氣流、若用空氣，需要對空氣進行除雜，除去空氣中的二氧化碳與水蒸氣防止對實驗數據的干擾）
②明確實驗中所用藥品名稱及作用；（氫氧化鈉濃溶液：吸收二氧化碳氣體；澄清石灰水：檢驗二氧化碳氣體是否吸收完全；濃硫酸：吸收水蒸氣......）
③明確反應條件，應該使用酒精噴燈進行加熱，用酒精燈加熱無法使不溶性碳酸鹽分解。
②可溶性碳酸鹽（雜質不參與反應且溶于水）：
方法一：與鹽酸反應。（大致等同不溶性碳酸鹽與鹽酸反應）
方法二：與可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽進行反應，生成沉淀（細節：沉淀進行洗滌、烘干），利用沉淀質量計算出可溶性碳酸鹽的質量，從而對比樣品質量求得樣品純度。
該方法相對通過反應生成二氧化碳氣體具有操作簡便、精度高等特點。
白色粉末成分分析問題：
具體操作往往先對白色混合物加入足量的水進行處理，對應有不同的現象與結果；之后對沉淀進行處理，得到不同的結果與現象；還可能會向濾液中加入某些物質，依據不同的現象，對不確定的物質進行進一步的鑒定。
【該題型的基本解題思路與要點：】
①觀察所給可能性物品，化學學名表達的轉換成化學式；
②分析所給可能性物質，明確哪一些本身為不溶性物質、哪一些是可以反應生成不溶性物質的，并且分析不溶性物質的區別（哪一些不溶性生成物不溶于強酸、哪一些不溶性生成物可以被強酸溶解）；若存在硝酸鈉或者硝酸鉀，則該物質一定無法判斷是否存在，直接可以定義為可能存在。
③根據“加入足量水”后的結果，對所給物質進行篩選：
“無色溶液”——排除含有有顏色的離子的物質：鐵離子、亞鐵離子、銅離子
“白色沉淀”——與“無色溶液”結合再次確定，有顏色的離子對應物質確實不存在；同時確定，所給可能存在的物質中，本身不溶性物質、反應會生成不溶性物質的物質均可能存在。
④根據對白色沉淀進行處理后的結果，對所給物質繼續進行篩選與判斷：
“全部溶解”，沉淀中不存在不溶于強酸的物質，一般絕大多數題中該沉淀往往是不溶性碳酸鹽，也就同時確定了能生成不溶性碳酸鹽的物質存在、本身為不溶性碳酸鹽的物質存在（若兩種不溶性碳酸鹽題中都可能，則還需進一步條件進行確認誰存在、誰不存在、誰可能存在）
“全部不溶解”，沉淀中不存在可溶解于強酸的不溶性物質，轉而判斷出所給物質組合中反應可以生成不溶性碳酸鹽的物質不能同時共存/所給物質中本身就不溶于水的不溶性碳酸鹽也不存在。
“部分溶解”，沉淀中既有不溶于強酸的不溶物，又有可溶于強酸的不溶物。說明，所給物質組合中，反應可以生成沉淀的物質均存在可能性，需要依據實際題目進一步判斷一定存在的物質和可能存在的物質的可能性組合。
⑤根據向濾液中加入某物質后的對應現象可以進一步對仍然無法確定的物質進行后續判斷。題目設置往往是通過檢驗氯離子或者銨離子來確定之前仍然無法判斷的鹽酸鹽與銨鹽的存在可能性。（除了會判斷還要明確這兩種離子如何檢驗，以及注意事項，從而解決讓你補充實驗步驟的問答）
該題型需要我們對于復分解反應掌握扎實，對于物質溶解性了熟于心。做題細致、逐步分析利用條件，充分挖掘完每小步現象信息，充分推理與判斷。
4、復分解類計算題
復分解類計算題，整體可以分為兩類：一類為類似碳酸鹽純度鑒定的題型；一類是混合溶液中滴加另一種溶液的多重反應類型。
【純度鑒定類】
較難的為可溶性碳酸鹽與酸反應，雜質亦為可溶性鹽類（這里有個技巧，一般該雜質的陰離子是哪一種酸根離子，接下來與樣品反應的酸一定為對應的酸，只有這樣，最后求溶液溶質質量分數時，溶質才時多部份組成的）。
①該類題型，我們在解題時，需要明確本身的反應方程式。生成物中存在的物質狀態，特別留意反應生成的氣體類物質與沉淀類物質，再計算出對應質量時，記得用筆圈出，以便于我們最后考慮溶液質量組成時，尋找對應需要排除掉的物質質量。
②該題中其他問法問題不大，需要我們特別留意的是最后一問求解溶液溶質質量分數。對于該問題，我們一定要明確溶液溶質為何，不要遺忘掉可能為同一種物質的原樣品中的雜質成分質量，即：
；
（反應產物亦可能為多步反應多種來源）
另一方面，在分析溶液質量時，我們要明確溶液的質量組成：
之后利用溶質質量分數的求解公式即可求得所需結果。
【補充：】純度鑒定類問題還存在表格題，那么對應的難點又二：①分析表格數據，明確哪一組數據酸是過量的；哪一組數據是樣品過量的。②計算樣品純度需要用到酸過量的數據組；計算酸的質量分數時，需要用到樣品過量的數據組。
【混合溶液反應類】
該類問題整體難度與上一種類型差別不大，都是需要學生在解題時對于需要考慮的量考慮全面、不可遺漏。明確反應順序。
以向氯化銅與稀鹽酸混合物中加入氫氧化鈉溶液為例，我們需要根據“復分解反應的優先順序判定條件”來明確，加入的氫氧化鈉會先與氯化氫反應，待氯化氫反應完全后，才會與氯化銅繼續反應生成對應的氫氧化銅藍色絮狀沉淀。
在具體解題過程中，我們必須明確多步反應產物是否一致（這必然是最后所得溶液的溶質部分），多步反應之間是否產生了氣體、沉淀等（做好標記，計算溶液質量時，需要一一減去）。其余剩余的注意事項與難點，基本等同于上一類型。
5、金屬活潑性問題
金屬活潑性問題整體分為兩類：
第一類，為基礎的兩種金屬之間的活潑性判斷。可用方法很多，常見問法涉及的是利用與酸反應的劇烈程度來進行判斷。
需要注意控制變量即可，除了常見的反應物變量需要控制外，環境中的溫度等也需要控制一致。當然，在其他題目中遇到過的生成物本身某種離子對反應速度的催化效果也可能在題目問法中涉及到，同學們需要明確對應的知識；同理，反應放熱亦是另一種干擾因素，需要同學們也一樣明確。
第二類，為三種金屬之間的活潑性判斷，也是本章節核心知識運用之一。決絕具體活潑性判定問題，基本依據口訣“三種兩次”即可。
具體藥品設置于實驗操作為：
①利用掌握金屬活動性順序將題目所給三種金屬自行排序；
②中間金屬元素對應選擇“單質”，則，兩頭金屬元素對應選擇“可溶性鹽溶液”
中間金屬元素對應選擇“可溶性鹽溶液”，則，兩頭盡速元素對應選擇“金屬單質”
（其中，可溶性鹽選擇硝酸鹽是最便捷的）
③之后中間金屬元素試劑于兩頭的金屬元素試劑進行反應，根據反應現象即可判斷三者金屬活動性順序。
金屬計算題
該種題型區別于復分解類計算題，更注重對于表格種各組反應涉及的質量數值的對比分析，著重于分析出金屬質量、酸的質量、產生的氣體三者之間的恰好反應的質量比。該比值推斷出后，整題各問均可輕松解決。
具體分析過程中，需要找對數據組，對于金屬質量相同，酸的質量有所增加的數據組中，選擇合適數據組對比分析（結合產生的氣體或者殘留固體質量），求得該比值。有時候需要多次對比以得該比值。
解決有關計算酸的質量分數的問題時，需要找到酸的質量反應完的數據組進行計算。
二、【相應例題精講與方法落實】
1、氫氧化鈉吸收二氧化碳問題
【例題、】為探究CO2和NaOH是否確實發生了化學反應，某實驗小組的同學設計出了下
列4種實驗裝置，請回答下列問題：
‘
(1)簡述①出現的實驗現象:
▲
。
產生該實驗現象的原因是：
▲
。
(2)某同學認為以上實驗仍無法證明CO2和NaOH確實發生了化學反應，
該同學質疑的依據是：
▲
。
【解析】：
1、氫氧化鈉會吸收二氧化碳，引起氣壓變化（減小），從而引起對應的現象。學生要融入情景，依據具體實驗模型進行回答（如：液面上升、氣球鼓起/變扁、瓶子變扁等）
2、液體吸收氣體，并不一定是因為發生了化學反應而導致的，也可能是氣體溶解于液體造成。而要證明發生了化學反應，就得從化學反應的本質是產生了新的物質這一點進行驗證。或者反向思維，利用溫度可以改變氣體的溶解度這一方向來設置研究方案。
提升：1.
小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產生明顯的現象。
（1）于是小明同學提出了一個問題：________？
（2）
小明同學聯想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。因此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。
小明同學的解決方案是________。
（3）
寫出解決方案中涉及的化學方程式：________。
【解析】
根據題目中所給信息分析，信息題在解答時要注意題目中所給內容，仔細分析與題目的關聯，找出關鍵所在。本題的關鍵信息提煉后，我們明確：氫氧化鈉溶于酒精，但是碳酸鈉不溶于酒精。所以如果二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中則生成的碳酸鈉就會因為不溶于酒精而產生明顯現象。
2、碳酸鹽純度問題
【例題、】?現有一碳酸鈣樣品，其中混有少量不溶于水、不與酸和堿反應、加熱也不分解的固體雜質，雜質含量不超過3%。現有一科學興趣小組設計了幾種方案測定碳酸鈣樣品的純度：
方案一：
方案二：①取碳酸鈣樣品m克，將其放入坩堝中，稱得碳酸鈣樣品與坩堝的總質量為m1克；②高溫煅燒；③放在干燥器里冷卻至室溫后稱量坩堝與剩余固體的總質量為m2克；④重復②與③的操作至質量不再發生改變，此時坩堝與剩余固體的總質量為m3克。
方案三：稱取碳酸鈣樣品m克，放入如圖所示的裝置中，往分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，并收集產生的純凈的二氧化碳氣體，測得氣體的體積為Vml。
請回答下列問題：
（1）
方案一中不能根據濾渣a的質量來進行計算，而要根據濾渣b的質量來進行計算，其原因是________。
（2）
為進一步減少方案一的實驗誤差，必要的操作是（
）
A
.精確測定所用鹽酸的溶質質量分數
B
.濾渣a進行洗滌，所得洗液并入濾液①中
C
.精確測定所加入的碳酸鈉的體積
D
.濾渣b要經洗滌、干燥后再稱量質量
（3）
方案二中碳酸鈣純度的計算公式為________。
（4）
方案三中為得到純凈的二氧化碳氣體，需除去的雜質有水蒸氣和________。
【解析】
方案一中的濾渣a為雜質，數量較少，因此選用濾渣b；
最終產物濾渣b即為樣品中的碳酸鈣，為了得到精確的結果需要，將雜質a上沾有的溶液沖洗濾液①中將濾渣b中的水分去除干凈，測得純凈的濾渣b的質量；
失去的重量為的質量：，列出碳酸鈣的分解方程式，列方程接的碳酸鈣的純度；
鹽酸會揮發，不可忽略；
3、白色粉末成分分析
【例題】：
有一包粉末，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鐵、氯化鎂、硝酸鈉和碳酸鈉中的一種或幾種組成。現做下列實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；②在上述溶液里，加氫氧化鈉溶液，無明顯變化；③另取少量粉末，加稀鹽酸，無明顯變化。根據上述實驗，請回答問題：
（1）
由實驗①推斷：不可能存在
(填化學式，下同)，原因是
；
由實驗②推斷：不可能存在
，原因是
；
由實驗③推斷：不可能存在
，原因是
。
（2）
根據上述實驗事實，可得出初步結論：該粉末中可能含有________。
（3）
若該白色粉末只由一種物質組成，為證明是什么物質，則需再取少量粉末裝入試管，加入少量水溶解，然后加入________，根據________的現象進行判斷。
【解析】
根據題干提供的實驗現象，我們繼續結合掌握的物質性質進行分析：氯化鐵的溶液為黃色，硫酸銅溶液也為藍色，氯化鎂于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。
碳酸鈉于稀鹽酸反應會產生氣體，有氣泡現象，氯離子和銀離子結合會產生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀。
故：
取少量粉末加入水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，硫酸銅溶液為藍色，故，原混合物中不含有氯化鐵、硫酸銅；
氯化鎂于氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而在上述無色透明的溶液里加氫氧化鈉溶液，無明顯變化，故，原混合物中不含氯化鎂；
碳酸鈉于稀鹽酸反應會產生氣體，有氣泡現象,而上述粉末中加入稀鹽酸無明顯現象，故，白色粉末中沒有碳酸鈉。
由上面分析可知，該粉末中不含硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂、碳酸鈉，所以初步得出原白色粉末中可能含有硝酸鈉和氯化鈉的結論；
氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀離子結合形成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，將少量粉末裝入試管，加水溶解，然后加入硝酸銀溶液，如果看到白色沉淀，說明該物質時氯化鈉，如果沒有白色沉淀，說明該物質是硝酸鈉。
復分解類計算題
【例題】：向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，據圖回答：
（1）
剛開始加入氫氧化鈉溶液時沒有出現沉淀的原因是________。
（2）
上圖Q點溶液中的溶質有________。
（3）
試通過計算確定m1的值。
【解析】
Q點開始產生沉淀，則，根據復分解反應中和反應優先可知：前面的反應為中和反應；
在所有反應中，酸堿中和優先反應，所以開始沒有沉淀，是氫氧化鈉和鹽酸反應；
Q點已經產生沉淀，但反應沒有結束，此時，溶液中溶質應該由氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉，以及氫氧化鈉和氯化銅反應生成的氯化銅，氫氧化鈉是沉淀，不在溶液中。
金屬活潑性問題
【例題】：小明同學學習了有關金屬的知識后，做了以下設計和實驗。
（1）
探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序，他她設計了四個方案，其中你認為不可行的是
。反應Cu
+
2AgNO3?=
Cu（NO3）2?+
2Ag發生在方案
中。
A.
Fe、Ag、溶液??????????????????
B.
Fe、Cu、溶液、稀鹽酸
C.
Cu、溶液、溶液???????????
D.
Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）
將鐵粉加入盛有和?，
混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產生。據此判斷，濾渣中含有________；濾液中的溶質是________。
【解析】
金屬活動性順序的強弱課通過物質之間的反應來判斷，金屬活動性強的金屬能從金屬活動性若的金屬鹽溶液中置換出該種金屬。Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序為：Fe>Gu>Ag；金屬活動性順序排在H前面的金屬能與酸反應產生氫氣，排在H后面的金屬不能預算反應。根據濾渣中滴加稀鹽酸后又氣泡產生可以判斷濾渣的組成和濾液的組成。
金屬計算題
【例題】：實驗小組在實驗室找到一瓶含有銅和鐵的均勻混合物。為測定該混合物中鐵的質量分數，分別取一定質量的混合物與稀硫酸進行反應，實驗分四組，所得數據如下表所示：
請分析數據，回答下列問題：
（1）
該混合物中鐵的質量分數為多少?
（2）
表中的W=________（填數值）。
（3）
第1組實驗中所得濾液中的溶質是________（用化學式表示）。
（4）
計算第4組實驗中所得溶液溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
【解析】
通過對1、2數據組的對比可得出混合物中鐵的含量；通過分析第4組數據可以求出鐵與稀硫酸恰好反應的質量比，并在此基礎上分析出第1組數據中鐵是否過量；先用方程式求生成的溶質質量，在求出溶液的質量，從而求出所得溶液溶質的質量分數。
三、【練習與拓展】
1.為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序,小林同學設計了如下實驗:
①將鋅粒放人溶液中,鋅粒表面出現紅色固體;
②將鋅片插入溶液中一會兒取出,鋅片表面出現銀白色金屬;
③將銅絲插入溶液中,無明顯現象.
（1）
小林同學得出的結論是________.
（2）
要得出三種金屬的活動順序,小林還應該做的實驗是________.
8．向100克質量分數為3.65％的鹽酸中，逐滴加入質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的有關數據，則以每次所加氫氧化鈉溶液的質量為橫坐標的下列函數圖象，基本正確的是（
）
10．有一種白色固體可能含有：、、、和中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。
①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。
③在無色溶液B中加入溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。
（1）原白色固體中一定不含有_________________；一定含有______________。
（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是_______________________。
（3）原白色固體中可能含有________________________________________
16．小剛在化學實驗室發現，盛放溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是；
②可能是；
③可能是與的混合物。
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗。
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是。
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由：
______________________________________________________________________。
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。
______________________________________________________________________。
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗證猜想③，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是________________；
在小紅所做的實驗中，若把溶液換成溶液是否可行？請簡述理由。
________________________________________________________________________。
2、有一包白色粉末，可能是、、、、、中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產生無色氣體，則原
混合物中一定含有______________________________________；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉淀一定有__________________________；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉淀產生，然后加入硝酸銀溶液，出現了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為______
(填“正確”“不正確”)，理由_________________________________________。
（5）實驗結論是
。
9、有一包白色粉末可能是、、中的一種或幾種混合而成。某學生實驗證明只含有。請填寫下列實驗報告。可供選用的試劑是：鹽酸、蒸餾水、氯化鈣溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、硝酸鉀溶液
實
驗
內
容
和
步
驟
實　
驗
　現
　象
結
　　　論
(1)取少量試樣放入試管中，加入適量
的蒸餾水，振蕩
全部溶解，得到無色澄清溶液
說明不含_______
(2)在(1)所得溶液中加入過量的__________
現象____
__
說明含有
(3)在(2)操作后的試管中加入___________
無明顯變化
說明不含
19．我市東部山區盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：
方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g；
方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g。
相關資料：
當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩定，加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應。
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：
（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是多少？（精確到0.1%）
比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

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