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九年級化學下冊復習提綱
第六章 溶解現(xiàn)象
1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無明顯溫度變化，如NaCl 。
2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。
3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。
6、水溶液的特性；（1）冰點的降低：在嚴寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導電是由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。
7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化


注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
9、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
（2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w= （S為溶解度，w< S）
（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：
①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
10、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④單位：克。
（2）20℃時NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲線 ①t3℃時A的溶解度為 80g 。
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
80
A
②P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同。
·
③N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?br/>·
B
④t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。
C
⑤從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
⑥從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。
⑦t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A11、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素：①氣體性質(zhì)②溫度越高，氣體溶解度越小③壓強越大，氣體溶解度越大
12、混合物的分離 ①過濾法：分離可溶物 + 難溶物②結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽
1、酸、堿、鹽的組成
酸=H++酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—
堿=金屬離子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O
鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl
酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
色、態(tài) 無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性 強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹 ②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油
3、酸的化學性質(zhì)（酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）堿性氧化物+酸→鹽+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+堿→鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+鹽→新酸+新鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
色態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：
5、堿的化學性質(zhì)（離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）堿+酸→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）堿+鹽→新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。
③復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
6、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
化學性質(zhì) ①大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4 ①少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO +H2O==Ca(OH)2
②酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應(yīng)) ②堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O(是復分解反應(yīng))
7．幾種酸、堿、鹽的檢驗方法
物質(zhì) 試劑 現(xiàn)象
酸（H+） 紫色石蕊試液 變紅
藍色石蕊試紙 變紅
堿(OH—) 紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙 變藍
無色酚酞試液 變紅
碳酸鹽（CO32—） 鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁
銨鹽（NH4+） 濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
Cl— ①AgNO3 ②HNO3 白色沉淀不溶解
SO42— ①BaCl2 ②HNO3 白色沉淀不溶解
8、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
（2）應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性 ②處理工廠的廢水 ③用于醫(yī)藥
（3）溶液酸堿度的表示法——pH
① 0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增強 中性 堿性增強
②pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
③酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。
9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉NaCl 食鹽 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 ①作調(diào)味品②作防腐劑③消除積雪（降低雪的熔點）④農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種⑤制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
碳酸鈉Na2CO3 純堿（水溶液呈堿性、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火
硫酸銅CuSO4 無水硫酸銅 白色晶體，遇水變藍，可檢驗水 配制波爾多液、煉銅
CuSO4·5 H2O 膽礬、藍礬 藍色晶體，易溶于水
備注 ①粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。②碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風化而變成粉末（化學變化）。③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
10、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
①實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) ②實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
11、鹽的化學性質(zhì)
①金屬1+鹽1（可溶）→金屬2 +鹽2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②酸1+鹽1→酸2 +鹽2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓
③鹽1+堿1→鹽2+堿2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④鹽1+鹽2→鹽3+鹽4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
12、酸、堿、鹽的溶解性 ①酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
③鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。
13、化學肥料 （1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；
（2）化學肥料①氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
含N量 使用注意事項
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會“跑肥”。
NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 26.2%
CO(NH2)2 46.7% 有機肥料，含氮量高
“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
②鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4會使土壤酸化、板結(jié)
③磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4
④復合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4
14、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響
①土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) ②大氣污染：N2O、NH3、H2S；③引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
第八章 食品中的有機化合物
一、有機化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽。
1、生活中常見的有機物：CH4（最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、有機物：①小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；②有機高分子化合物（相對分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。
3、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被直接吸收）
二、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
2、存在：①動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 ②植物的種子（如花生、大豆）
3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成
氧化
4、人體蛋白質(zhì)代謝
攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量
合成
蛋白質(zhì) 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質(zhì)
5、幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運輸O2和CO2的載體，血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白；CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。
麥芽糖酶
淀粉酶
（2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性
例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素：①物理：高溫、紫外線等②化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
三、糖類 由C、H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動的主要供能物質(zhì)。
常見的糖
酶
：① 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）
②葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）
酶
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
③蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖
四、油脂 1、分類：①植物油脂：油 ②動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源
五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；
2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥；缺VC：壞血癥
六、化學元素與人體健康 缺Fe會引起貧血；缺Zn生長遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+ K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45）。
第九章 化學與社會發(fā)展
一．化學燃料及其對環(huán)境的影響
1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。
2．化學燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學能→熱能→機械能→電能
二．化學能轉(zhuǎn)化為電能
1．化學電源：是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學電源。
2．化學電源的優(yōu)點：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。
3．實驗：化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗
實驗現(xiàn)象 電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變紅，長時間溶液顏色變淺
化學方程式 Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
電流計偏轉(zhuǎn)原因 燒杯中發(fā)生了化學變化，Zn 失去電子，Cu2+得到電子變成Cu
能量轉(zhuǎn)化的形式 化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
使用化學電源的優(yōu)點 提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染
4．廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響： 廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進入水或土壤，就會通過各種途徑進入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。
三．氫能源
1．氫能源的優(yōu)點：①來源廣；②熱值高；③生成物不會污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。
2．氫能源的缺點：
（1）制備氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}（安全問題）
3．氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。
4．實驗室制取氫氣：①反應(yīng)原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②實驗裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）
點燃
5．氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用
（1）可燃性：在空氣被點燃后，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱 2H2 + O2 ====== 2H2O（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2 + CuO ====Cu + 2H2O
四．金屬材料 1．定義：金屬材料包括純金屬與合金；2．常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、鋁合金；3．新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強度、高韌性，主要用于飛機制造工業(yè)；儲氫合金：方便的儲存、釋放合金，主要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4．金屬材料的優(yōu)點及缺點：強度大，但不耐腐蝕
五．無機非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點：耐高溫；缺點：脆性大；
2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、長石、石英等；3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無機非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導纖維、人工關(guān)節(jié)等。
六．合成材料（又稱有機合成材料）
1．三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點：強度大密度小；缺點：不耐高溫
2．塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）實驗：點燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。
實驗樣品 燃燒情況 是否有黑煙 是否有氣味
聚乙烯 易燃 沒有 無氣味
聚氯乙烯 不易燃燒 大量黑煙 產(chǎn)生刺鼻氣味
（3）廢棄塑料帶來的環(huán)境污染——“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A．盡可能的減少使用塑料制品；B．回收廢舊塑料；C．研制和推廣可降解塑料
3．合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強度，但會減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。
4．合成纖維：（1）合成原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；
（2）幾種纖維的性質(zhì)比較實驗：
性質(zhì)纖維種類 灼燒情況 受酸影響10%H2SO4 受堿影響3%NaOH
棉花（天然植物纖維） 有燒紙的氣味，灰燼松脆 變脆 稍微膨脹
羊毛（天然動物纖維） 有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆 幾乎無變化 變脆
尼龍線（合成纖維） 先卷曲、后燃燒，灰燼堅硬 幾乎無變化 幾乎無變化
（3）合成纖維的優(yōu)點與缺點
A．優(yōu)點：強度高、耐磨、彈性好、耐化學腐蝕性； B．缺點：吸水性和透水性差
七．復合材料1．定義：是將兩種或者兩種以上的材料復合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2．主要復合材料：①鋼筋混凝土；②機動車輪胎；③玻璃鋼；④碳纖維
八．還人類潔凈的空氣1．空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2．空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來的危害：（1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
塵埃
點燃
模擬硫酸型酸雨的形成：S + O2======SO2 2SO2 + O2 =====2SO3
SO2+H2O=====H2SO3 SO3 + H2O =====H2SO4
（2）酸雨的危害：主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
（3）其他污染物造成的危害：臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解。防治：使用無氟冰箱等。
全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施：（1）減少直接燃燒化石燃料，改進燃燒方式；（2）開發(fā)新型清潔能源；（3）工廠廢氣的排放，嚴格遵循“先處理后排放”的原則；（4）對汽車尾氣的安裝催化凈化裝置；（5）對于化石燃料進行脫硫。
九．保護水資源1．水污染的來源：（1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；（2）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡；（3）造成水體富營養(yǎng)化：當含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，會造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
3．凈化水步驟：取污水→測定污水pH值→選擇適當?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆粒→過濾沉淀→消毒（用漂白粉，化學變化）→自來水
4．防治水污染的措施：（1）實現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
（2）研制無污染的化肥與農(nóng)藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環(huán)保意識；（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
十．回收利用固體廢棄物 1．固體廢棄物的危害：（1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；（2）埋入土壤的垃圾會破壞土壤；（3）丟入水體的垃圾會污染水體。
2．垃圾的處理方法：（1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。

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