資源簡介

《2012年江蘇高考化學考試說明》與《11考試說明》對照
江蘇省海門市三廠中學 陳 達
報道摘要：江蘇省考試院于2011年11月10日公布了《2012年江蘇高考考試說明》。今年已是江蘇實施“3＋學業水平測試＋綜合素質評價”高考方案的第四個年頭。記者從考試院獲悉，明年的高考在加強考生基礎知識、基本理論和技能的考查的同時，將加大探究型試題和應用型試題在試卷中所占的比重。這意味著，明年的江蘇高考將更加注重對考生理解知識和靈活應用知識能力的考查。明年的化學調整首先體現在命題指導思想上。相較今年的命題思路，要既能為高校選拔具備繼續學習潛能的學子，又能發揮命題對高中化學教學改革的導向作用。在考查重心的調整上，表現為試題更加注重對基礎知識的熟練應用，減少了偏怪難類型知識點的能力要求。
2012年江蘇高考化學考試說明
一、命題指導思想
普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績，學業水平測試等級和綜合素質評價情況擇優錄取。普通高等學校招生全國統一考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。
1. 2012年化學科（江蘇卷）的命題將按照“有利于科學選拔人才、促進學生健康發展、維護社會公平”的原則，既能促進化學新課程改革的深化，又能體現化學基礎學科的作用；既關注考生進入高等學校繼續學習潛能的評價，又能發揮高考命題對高中化學教學改革的導向作用。[11考綱：2011年化學科（江蘇卷）的命題將充分體現“有利于普通高等學校選拔具有創新意識和實踐能力、全面發展的新生，有利于基礎教育全面實施素質教育，有利于推進普通高中化學課程改革，有利于正確引導高中化學教學”的指導思想。]
2.2012年化學科（江蘇卷）以考查學生的化學科，素養和學科能力為主導，以《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的基本思想?；痉椒?、基礎知識和基本技能等為主要考查內容，重點考查考生的信息獲取與加工、化學實驗探究、從化學視角分析解決問題和化學思維等能力。引導學生認識科學和科學發展過程，認識科學、技術、社會和環境之間的相互關系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價值觀和實事求是的科學態度，初步樹立和諧、可持續發展的科學發展觀。
3.2012年化學科（江蘇卷）將進一步題型高中化學課程的“基礎性、應用性、時代性”的特征，進一步體現化學科（江蘇卷）的“寬基礎、厚實踐、重能力”的特色。
二、考試內容及要求
根據普通高等學校對新生化學科學素養的要求，依據中華人民共和國教育部頒布的《普通高中化學課程標準（實驗）》，參照《普通高等學校招生全國統一考試大綱（新課程標準實驗版）》，結合江蘇省普通高中課程教學要求，對化學學科的考試內容作如下說明。
（一）素養和能力要求
1.理解化學科學
（1）了解化學科學的發展的主要線索，形成化學科學的基本思想和基本觀念，理解化學核心概念和基本原理，認識化學變化的基本規律。
（2）能綜合運用所學化學知識和化學科學方法，對生產、生活和科學研究中與化學相關的簡單問題進行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結論。
（3）認識化學科學及其重大成果對人類社會發展的作用，初步形成科學、技術、社會、環境之間和諧、可持續發展的科學發展觀。
2.形成信息素養
（1）能夠通過對對自然界、生產、生活和科學實驗中化學現象以及相關模型、數據和圖形等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力。
（2）能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力。
3.學會實驗探究
（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握并應用化學實驗的基本方法和技能。
（2）具有較強的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值化學問題的能力。
（3）能設計解決簡單化學問題的實驗探究方案，能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據，能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結論。
（4）能對探究方案、探究過程、探究結論等進行分析、比較和評價，能用化學用語準確地表達探究結果，并應用探究結果解決相關問題。
4.解決化學問題
（1）能將與化學相關的實際問題分解，綜合運用相關知識和科學方法，解決生產、生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力。
（2）能用正確的化學用語及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和結果，并作出解釋的能力。
（二）化學基礎知識與技能重要層次
2012年化學科（江蘇卷）重視對高中化學課程中的基礎知識和技能的考查。對高中化學課程中的基礎知識和技能按由低到高的要求，分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次。其含義分別為：
了解：對所學化學化學知識與技能有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識和技能的含義及其應用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和事實。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識和技能的本質區別與內在聯系的基礎上，能運用所掌握的知識和技能進行必要的分析、類比、推理或計算，能解釋、論證并解決一些具體化學問題。
（三）考試范圍和內容
2012年普通高等學校招生全國統一考試化學科（江蘇卷）考試范圍分為必考內容和選考內容。
必考內容為普通高中化學課程中的“化學1”、“化學2”、“化學反應原理”和“有機化學基礎”4個課程模塊的內容。
選考內容包括普通高中化學課程中的“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，考生從中任選一個模塊內容的試題作答。
第一部分 必考內容
根據《普通高中化學課程標準（實驗）》，2010年化學科（江蘇卷）考試必考部分的內容包括：化學科學特征和基本研究方法、化學基礎概念和基本理論、無機化合物及其應用、有機化合物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
1.化學科學特征和研究基本方法
（1）認識化學是在原子、分子水平上識別和創造物質的一門基礎科學。知道化學科學發展的主要線索和發展趨勢。
（2）認識物質的組成、結構與性質的關系。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的基本原理和規律。
（3）認識科學探究的一般過程，了解以實驗為主的科學探究方法。從實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法對化學科學發展中的作用。
（4）了解定量實驗研究的方法在化學科學發展中的應用。
（5）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）；認識化學學科對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。
[11考綱：認識遵循“綠色化學”思想的重要意義。]
2.化學基本概念和基本理論
（1）物質的組成和分類
①理解分子、原子、離子等的含義。
②理解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算。
③理解物理變化與化學變化的區別和聯系
④掌握根據物質的組成對物質分類的方法，理解常見的不同類型物質的相互聯系和轉化關系。
⑤能正確使用化學方程式（分子式）表示物質的組成，能根據化學式判斷元素的化合價。
⑥知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用（膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求）。
⑦理解溶解度、溶液中溶質的質量分數的概念。
⑧理解摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義，并能進行有關計算（混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求）。
（2）化學反應與能量轉化
①能正確書寫化學方程式，并能根據質量守恒定律進行有關計算。
②能說明化學反應中能量轉化的原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。
③了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變）的概念。
④能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行簡單化學反應反應熱的計算。
⑤理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。
⑥理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式。
⑦了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。
⑧認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能運用恰當的措施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。
⑨了解提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識化學在解決能源危機中的重要作用。
（3）物質結構與性質
①了解元素、核素和同位素的含義。
②知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系。
③了解1~18號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子核簡單離子的結構。
④了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。
⑤認識元素周期律的本質。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規律。
⑥了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置，性質及其它們之間的關系。
⑦認識化學鍵的含義。能用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。
[11考綱：⑦認識化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。]
⑧能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。
[11考綱：⑧能用電子式、結構式和結構簡式表示某些物質的結構。⑨能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。]
（4）化學反應速率和化學平衡
①了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。
②了解溫度、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率的一般規律。
③認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
④了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應的方向。
⑤理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數進行簡單計算。
[11考綱：⑤理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數計算反應物的轉化率。]
⑥理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。
⑦認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
（5）溶液中的離子平衡
①了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。
②了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
③了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義，能進行溶液pH的簡單計算。
④了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要原因，認識鹽類水解在生產、生活中的應用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。
⑤理解難溶電解質存在沉淀溶解平衡，能運用溶度積常數進行簡單計算。
⑥了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件。能正確書寫簡單的離子反應方程式。
3．無機化合物及其應用
（1）理解并能應用常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質和重要應用。
（3）了解常見非金屬（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質和重要應用。
（4）認識化學在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實現物質間轉化等方面的實際應用。
[11考綱：（4）認識化學在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。]
（5）了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。認識常見無機物在生產中的應用和對生態環境的影響。
4．有機化合物及其應用
（1）了解測定有機化合物組成和結構的一般方法。
（2）知道有機化合物中碳的成鍵特征，了解常見有機化合物中的官能團，能正確表示簡單有機化合物的結構。
（3）認識手性碳原子，了解有機化合物存在異構現象（不包括立體異構），能判斷并正確書寫簡單有機化合物的同分異構體的結構簡式。
（4）能根據有機化合物的命名規則命名簡單的有機化合物。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機反應的特點，能判斷典型有機反應的類型。
（6）掌握烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構特點和主要性質。能利用不同類型有機化合物之間的轉化關系設計合理路線合成簡單有機化合物。
[11考綱：（6）掌握烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構特點和主要性質。認識不同類型化合物之間的轉化關系，能設計合理路線合成簡單有機化合物。]
（7）知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用。
（8）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要性質，認識化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
（9）知道簡單合成高分子的單體、鏈節和聚合度，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技術領域中的應用。
（10）認識有機化合物的安全和科學使用方法，認識有機化合物在生產、生活中的作用和對環境、健康產生的影響。
5．化學實驗基礎
（1）知道化學實驗是化學科學探究的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。
（2）了解化學實驗室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學實驗的基本操作。
（3）能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
（4）掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。
（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析。
（6）了解過濾、蒸發、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。初步掌握中和滴定的原理和方法。
（7）了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。
（8）了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。
（9）能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，并得出合理結論。
（10）能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。
第二部分 選考內容
1.“物質結構與性質”課程模塊
（1）原子結構與性質
①認識原子核外電子的運動狀態；了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
②了解多電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1—36號元素的原子及簡單離子的核外電子排布。
③了解主族元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律，能根據元素電負性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規律。
（2）化學鍵與物質的性質
①理解離子鍵、共價鍵的含義，能說明離子鍵、共價鍵的形成。
[11考綱：①理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。]
②了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質。
③了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）。
④了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的性質差異。
⑤能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜化和AB型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求）。
⑥了解“等電子原理”的含義，能結合實例說明“等電子原理”的應用。
⑦了解原子晶體的特征，能描述金剛石，二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
⑧能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。
⑨知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構特征（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）。
⑩了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。
（3）分子間作用力與物質的性質
①知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別。
②知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。
③了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。
④了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒，微粒間作用力的區別。
2.“實驗化學”課程模塊
（1）化學實驗基礎
①認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。
②了解化學實驗的綠色化合安全性要求，形成環境保護的意識。
③了解常見物質的制備和合成方法。
④能應用過濾、蒸發、萃取、蒸餾、層析等方法分離和提純常見的物質。
⑤了解常見物質的組成和結構的檢測方法，了解質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現代儀器在測定物質組成和結構中的應用（相關儀器的工作原理等不作要求）。
⑥初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。
⑦了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。
⑧了解反應條件控制在化學實驗中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。
（2）化學實驗探究
①了解化學實驗探究的一般過程。
②能發現生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。
③能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優化和改進。
④能通過化學實驗收集有關數據和事實，并運用科學方法加以處理。
⑤能對實驗事實做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實驗探究結論。
⑥能對實驗探究過程進行評價和反思，并應用探究結果解決相關的化學問題。
三、考試形式及試卷結構
（一）考試形式
閉卷、筆試。考試時間為100分鐘。試卷滿分為120分。
（二）試題類型及分值比例
試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約占三分之一，非選擇題約占三分之二。必考部分和選考部分分值比例為必考部分約90%，選考部分約10%。
（三）必考部分內容比例
化學基本概念和基本理論約30%
元素及其化合物約20%
有機化學基礎約17%
化學實驗約20%
化學計算約13%
（四）試題難易比例
容易題約30%
中等難度題約50%
較難題約20%
四、典型題示例
一、選擇題
1.下列有關化學用語表示正確的是 [11江蘇卷第2題]
A.N2的電子式：
B.S2－的結構示意圖：
C.質子數為53，中子數為78的碘原子：53131I
D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
【解析】該題從分子電子式、離子結構示圖、有機化合物的結構簡式等方面考查學生化學用語的識別、轉換、應用能力，引導中學化學教學重視化學用語的教學，重視學生化學用語能力的培養。
【參考答案】C 【掌握理解，較容易】
2.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：[09江蘇卷第5題]
A.明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2 飽和溶液，可制得金屬鎂
【解析】該題充分體現“讓學生學習真實、有用的化學”的課程改革理念，以明礬的凈水、鋼鐵的防腐、活潑金屬的工業生產和耐高溫材料的應用等為背景，考查學生對有實際應用的化學原理的理解和掌握程度，引導中學化學教學更進一步關注在化學課程中實施STSE教育。
【參考答案】D
【掌握理解，中等難度】
3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 [同11考綱] [08江蘇卷第3題]
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D.1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－
【解析】本題以“阿伏加德羅常數的應用和計算”為載體，考查學生對物質的量、氣體體積、阿伏加德羅常數之間的相互關系的理解程度和應用能力，同時也考查了有機化合物中鍵數的計算方法、鹽類水解知識。
【參考答案】C
【掌握理解，較容易】
4.以下實驗或操作不能達到目的的是 [同11考綱] [08江蘇卷第9題]
A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B.準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L-1的溶液
C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象
【解析】該題從物質的鑒別、溶液的配制、物質的提純、膠體的丁達爾現象四個角度考查學生對化學實驗的基礎知識和基本技能的掌握程度，引導學生關注實驗方案的可行性，考查學生運用化學實驗方法解決實際問題的能力。
【參考答案】BC 【掌握理解，中等難度】
5.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 [11江蘇卷第13題]
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【解析】該題從膠體的制備、離子的檢驗、物質的提純和物質性質的探究等角度考查學生對化學實驗的基礎知識和基本原理的掌握和應用能力，引導中學化學教學關注培養學生的實驗方案設計能力、實驗原理的理解能力和運用化學實驗方法解決實際問題的能力。
【參考答案】C 【掌握理解，中等難度】
6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 [同11考綱]
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)； △H＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g);△H＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B.反應①中的能量變化如右圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應： CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ/mol
【解析】該題以甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應為背景，著重考查學生對化學反應熱大小的判斷和比較，對熱效應圖示的識別能力，物質聚集狀態等因素的改變對反應熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力。
【參考答案】D 【掌握理解，中等難度】
7.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）。下列說法正確的是[11江蘇卷第9題]
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
【解析】該題以氯化鈉轉化應用為背景，從物質的溶解性的比較、物質化學性質的應用、化學反應的類型判斷、氧化還原反應本質的認識等方面考查了學生對元素及其化合物知識的理解程度和應用能力，引導中學化學教學重視建構元素及其化合物相互轉化關系框圖的教學。引導中學化學教學關注元素及其化合物知識在工業生產和日常生活中的應用的學習。
【參考答案】B 【掌握理解，中等難度】
8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是： [同11考綱][09江蘇卷第11題]
A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B.用濃鹽酸與MnO2 反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C.向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3：
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【解析】該題以具有應用背景的化學反應事實為載體，從化合物在水溶液中的存在狀態、元素及電荷守恒、氧化還原反應中電子轉移數目守恒、化學反應的條件等方面，考查學生對離子方程式的掌握程度和離子方程式正誤的判斷能力。解題時學生可能會因忽視化學反應的條件而錯選D選項。
【參考答案】C 【掌握理解；中等難度】
9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 [同11考綱] [08江蘇卷第8題]
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C.c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D.碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
【解析】該題通過判斷離子能否大量共存，考查了學生對酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽的水解平衡和氧化還原反應等化學反應原理的理解應用情況。特別強調了離子共存的條件性，要求學生在判斷溶液酸堿性的基礎上，應用化學原理知識判斷離子共存，考查學生對溶液中離子反應本質的認識程度。
【參考答案】C 【掌握理解；中等難度】
10.下列圖示與對應的敘述相符的是 [11江蘇卷第10題]
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
【解析】該題以反應過程中的能量變化關系、酸堿滴定曲線、溶解度曲線和可逆反應生成物的量隨反應時間變化的關系等有關圖像為載體，綜合考查學生對化學反應中的能量變化、弱電解質的電離、固體物質溶解度、化學反應的限度等原理的理解水平，特別考查了學生對圖示信息的獲取和運用所學知識對獲取的信息進行加工處理的能力，試題的綜合性意在引導中學化學教學關注知識體系的建構。
【參考答案】C 【掌握理解，中等難度】
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 [同11考綱] [10江蘇卷第13題]
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反應
C.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D.化臺物AE與CE含有相同類型的化學鍵
【解析】本題要求學生根據元素在元素周期表中的位置、結構和性質的關系，推斷出“H、C、Na、Al、Cl”5種元素，考查了學生嚴密的邏輯推理能力。同時，也考查學生對碳的氫化物種類、元素最高價氧化物的水化物酸堿性、常見元素單質的工業制法、化學鍵類型等知識的應用能力。該題的“A選項”是學生極易錯選的選項。
【參考答案】BC 【掌握理解；中等難度】
12. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
[同11考綱] [08江蘇卷第11題]
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B.丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面
【解析】該題以“一種重要香料—香蘭素和其合成原料—丁香粉”為載體，考查學生對有機物的分子構型、官能團的性質、酚羥基的特殊性、有機物的應用等知識的理解和掌握程度。
【參考答案】D 【掌握理解；中等難度】
13.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發生反應：
[11江蘇卷第15題]
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）:
反應時間/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列說法正確的是
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數增大
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
【解析】該題以“可逆反應-水煤氣法制氫的反應”為背景，分別考查了學生對化學反應平均速率的定量表示方法、平衡常數、化學平衡狀態，以及外界條件對化學平衡影響的一般規律的理解程度和運用化學平衡常數進行計算的能力。本題采用工業生產中真實的化學反應作為研究對象，意在引導中學化學教學重視化學反應速率和化學平衡的調控在工業生產中的重要作用。
【參考答案】BC 【掌握理解；中等難度】
14.右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。
下列說法正確的是 [同11考綱] [10江蘇卷第11題]
A.該系統中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中負極的電極反應式為：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，
并能實現化學能與電能間的完全轉化
【解析】該題以航天器能量儲存系統為情景，綜合考查學生對多種不同形式能量的轉化、電池工作原理等知識的理解應用能力，體現了對學生的信息獲取、加工和綜合應用能力進行考查的立意。由于電池不能實現化學能與電能間的完全轉化，因此D選項具有一定的迷惑性，是學生容易錯選的答案。
【參考答案】C 【掌握理解；中等難度】
15.常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000
mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：[同11考綱] [10江蘇卷第12題]
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.點③所示溶液中：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定過程中可能出現：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
【解析】該題以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線為載體，融合了中和反應的定量計算、溶液中鹽的水解、弱電解質的電離、電荷守恒、物料守恒等基本原理的應用，綜合考查學生對滴定曲線的認識、對電解質溶液基本原理的理解和分析解決問題的能力。該題的思維容量較大，要求學生要仔細分析滴定過程：開始滴加NaOH溶液—滴加NaOH溶液接近終點—滴加NaOH溶液到達終點滴加NaOH溶液過量。D選項表示的是開始滴加少量NaOH溶液時溶液中微粒的濃度關系，容易被學生所忽略。
【參考答案】D 【掌握理解；較難】
二、非選擇題
16.以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： [同11考綱][09江蘇卷第16題]
⑴反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2
⑵反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是 。
⑶工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是
。
⑷反應Ⅳ常被用于電解生產 (NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為 。
【解析】該題講元素化合物知識與生產工藝結合起來，以“氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料”生產工藝流程為背景設計問題，能更好地引導中學化學教學關注科學的應用性和實踐性，考查學生在“不同價態貼元素的轉化、化學反應條件控制的原理、影響物質溶解度的因素、電解原理”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度。本題中“電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)電極反應式的書寫”考查學生對新信息的處理能力。
【參考答案】⑴B
⑵防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）
⑶降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
⑷2SO42－－2e－=S2O82－
【掌握程度：中等難度】
17.以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：[10江蘇卷第16題]
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為SO2＋O2SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝ ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
（寫化學）。
【解析】該題以“硫鐵礦（FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）”為背景，將Fe、S、Cl元素及其化合物的性質與應用、影響反應速率和化學平衡的因素、化學平衡狀態的特征、化學反應的原理和表示、生產或實驗中尾成分的分析等知識和原理知識融合在實際生產工藝中，考查學生化學知識的靈活應用能力及思維的全面性和深刻性，亦考查學生應用元素化合物知識和反應原理解決實際問題的能力，引導中學化學教學關注化學知識在生產生活中的應用，體現化學學科的應用性。
【參考答案】
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)
SO2＋NaOH＝NaHSO3
(2)提高鐵元素的浸出率
抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋
Cl2 HCl
【掌握理解；中等難度】
18.布噁布洛芬是一種消炎鎮痛的藥物。它的工業合成路線如下：
[同11考綱] [08江蘇卷第19題]
請回答下列問題：
⑴A長期暴露在空氣中會變質，其原因是 。
⑵有A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
a． 　　b．　　c．　　d．
⑶在E的下列同分異構體中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a． b．
　 c． d．
⑷F的結構簡式 。
⑸D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是 。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結構簡式是 。
【解析】該題以“消炎鎮痛的藥布噁布洛芬的工業合成方法”為背景，考查學生對新信息的獲取和分析以及應用有效信息，結合所學知識解決有機化學實際問題的綜合能力。該題從官能團的性質，手性碳原子的判斷，有機物的結構推斷，同分異構體、α-氨基酸和肽鍵的概念，高聚物結構簡式的書寫等多個角度考查了學生對有機化學基礎知識的理解和掌握程度。
【參考答案】
⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化
⑵a
⑶ac
⑷
⑸ 或
【掌握理解；中等難度】
19.阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。 [同11考綱] [10江蘇卷第19題]
線路一：
線路二：
(1)E的結構簡式為 。
(2)由C、D生成化合物F的反應類型是 。
(3)合成F時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G的結構簡式為 。
(4)H屬于α-氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：
。
(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路
線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
【解析】該題以“抗精神分裂癥藥物阿立哌唑”為背景，從有機化合物結構簡式的書寫、反應類型的判斷、同分異構體的推斷、有機反應副產物的分析、目標化合物合成路線的設計等方面，考查學生對有機化學基礎知識的理解、掌握程度，以及在新情景下運用有機化學知識解決實際問題的能力。
【參考答案】
（1）
（2）取代反應
（3）
（4）
(5)
【掌握理解；中等難度】
20.Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O [11江蘇卷第18題]
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
。
(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為
K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： 。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。
【解析】該題是以“銀鋅堿性電池正極活性物質Ag202的制備和含量分析”為載體而設計的綜合性計算題。試題涉及檢驗洗滌是否完全的方法、銀鋅堿性電池反應方程式的書寫、樣品中Ag202的質量分數的測定計算等內容，考查學生化學原理的掌握程度、化學實驗操作技能和化學計算技能的應用能力。該題將對學生化學計算技能的考查置于具有真實應用的背景中，充分體現了化學計算服務于化學問題解決的基本觀點，引導中學化學教學重視化學計算在解決化學實際問題中應用的教學。
【參考答案】
(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
(3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol
設樣品中Ag2O2的物質的量為x, Ag2O的物質的量量為y
248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 × y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol
x＝9.500×10－3 mol
y＝1.000×10－3 mol
w(Ag2O2)＝
＝0.91
【掌握理解；中等難度】
21.聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應
2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是
（填字母）。 [同11考綱] [09江蘇卷第20題]
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJ·mol－1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計算反應2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K。
（4）現用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？
【解析】該題是以含氮化合物在高科技領域的實際應用(以N2H4和N204作為火箭推進劑)為背景設計而成的化學計算綜合性試題。將N2H4與N204的反應熱效應的計算、N02與N204的平衡的移動和平衡常數的計算、N02制備的相關計算綜合于一題，綜合考查學生對影響平衡移動和反應轉化率的理解程度，以及運用平衡組成計算化學平衡常數和根據質量守恒定律進行化學計算的能力，同時考查了學生對信息的獲取、數據分析計算的能力。
【參考答案】
（1）BC
（2）－1224.96
（3）根據題意知平衡時： c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1
K＝c(N2O4 )/c2(NO2)＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3
答：平衡常數為13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：
n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol
n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol
則n總(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0.0540mol
由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：
m(Cu)＝ 64g·mol－1×0.0540mol /2＝1.73g
答：理論上至少需消耗Cu 1.73g。
【掌握理解；中等難度】
22.高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取 [11江蘇卷第19題]
NaCl04 (aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是 。
(2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分
別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。
(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
步驟3：準確量取40.00mL約0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于錐形瓶中。
步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL
步驟8.將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是
。
【解析】該題是以“復合火箭推進劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測定”為載體而設計的實驗綜合題，從化學試劑和實驗儀器的選用、實驗方案的設計、實驗關鍵步驟的理解以及實驗方案的完善等方面，考查學生對化學實驗操作技能的熟練程度、實驗原理的理解和應用程度、實驗方案的設計和評價能力，特別考查了學生在化學實驗背景下發現和解決問題的能力和根據圖表信息形成結論的能力。試題從物質的制備到含量測定都選用學生熟悉的實驗室方法，意在引導中學化學重視實驗教學，重視培養學生的化學實驗能力，充分發揮化學實驗在中學化學學習中的作用。
【參考答案】
（1）氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
（2）蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
（3）①酸式滴定管
②1，5，6
③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）
【綜合應用，較難】
23.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下： [同11考綱] [10江蘇卷第15題]
（1）制備MnSO4溶液：
在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO3＝MnSO4＋H2O）
①石灰乳參與反應的化學方程式為
。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、
。
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中
Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t的濃度變化如右圖。
導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產生明顯差異的
原因是 。
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時
pH＝7.7。請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① ；
② ；
③ ；
④ ；⑤低于100℃。
【解析】該題是以“MnO2和SO2為原料制備高純MCO3”為背景而設計的化學實驗探究題，融實驗技能的掌握、實驗原理的應用和實驗方案的設計于一體，考查學生分析解決實驗問題過程中思維的敏捷性和深刻性。題中根據實驗測定數據形成結論和設計實驗方案，重點考查了學生在新情境中運用化學實驗原理和方法解決問題的能力。
【參考答案】
（1）①Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
②控制適當的溫度 緩慢通入混合氣體
③Mn2＋催化與O2 與H2SO3反應生成H2SO4
（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3（或Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7
②過濾，用少量水洗滌2~3次
③檢驗SO42－是否洗滌干凈
④用少量C2H5OH洗滌
【綜合應用，較難】
24.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
[11江蘇卷第20題]
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。
(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如下右圖所示。圖中A、B表示的物質依次是 。
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖上右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。
(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。
【解析】該題是以“氫能源利用環節中氫氣的制取和儲存”為載體而設計的一道綜合探究題，試題融化學反應中的能量變化、電化學反應原理、元素化合物和簡單化學計算為一體，考查學生對蓋斯定律的應用、對C、S、H、O、Mg等元素化合物之間轉化關系的掌握、對熱化學方程式和電極反應式的正確書寫，以及對圖給信息的提取和分析能力，引導學生關注化學在新能源利用和科技新發展中的重要作用。
【參考答案】
(1)CH 4(g)＋2H2O(g)＝CO 2(g) ＋4H2(g) △H＝165.0 kJ·mol－1
(2)為H2S熱分解反應提供熱量
2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S 2)
(3)H、O（或氫原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2 MgCu2＋3MgH2
【綜合應用，較難】
25.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： [同11考綱] [09江蘇卷第18題]
方法一：NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO2－）。2001年我國衛生部規定，飲用水中的ClO2－含量應不超過0.2 mg·L－1。飲用水中的ClO2、ClO2－含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO2－也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2－與I－反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
④若飲用水中ClO2－的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成為Cl－，該反應的氧化產物是 （填化學式）。
【解析】該題是以“ClO2的制備及其在飲用水處理領域的應用”為背景二設計的化學綜合探究題，引導學生關注化學在生活中的應用。第（1）問是對不同ClO2制備方法的評價，學生需從題干中提取到“Cl2用于飲用水處理會產生對人體有潛在危害的有機氯代物”的信息，通過分析形成結論；第（2）問以“用連續碘量法測定飲用水中ClO2和ClO2—含量”為線索，從離子方程式的書寫、實驗過程的設計、實驗探究結果的表述等方面設置問題，學生只有經過對題給信息的分析，充分理解探究原理和過程，才能準確回答這些問題。該題考查了學生靈活運用所學知識解決實際問題的綜合能力，特別是對學生信息素養（信息獲取、處理、加工和輸出）的考查，引導中學化學教學關注對學生信息素養的提升和解決問題能力的培養。
【參考答案】⑴方法二制備的ClO2中不含Cl2
⑵①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O
②調節溶液的pH≤2.0
③
④Fe(OH)3
【掌握理解；較難】
三、選做題
“物質結構與性質”模塊試題
26.生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。 [同11考綱] [09江蘇卷第21A題]
⑴上述反應的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式 。
⑵根據等電子原理，寫出CO分子的結構式 。
⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛
分子中碳原子的軌道雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛
分子中σ鍵的數目為 。
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為 。
【解析】該題以 “生物質氣與H2混合催化合成甲醇”為背景素材，將“物質結構與性質”選修課程模塊的相關內容融合于一題中，分別考查了學生對原料CO分子的結構、催化劑中Zn的基態原子核外電子排布、產物甲醇中氫鍵對其沸點的影響、甲醇催化氧化產物甲醛分子的空間構型、中心原子的雜化軌道類型、甲醛分子中σ鍵的數目，Cu2O晶胞等知識的掌握和應用能力。特別是本題中Cu2O晶胞中Cu原子數目的分析，要求學生能根據化合物中化合價規律進行分析，對學生的分析問題能力提出了較高要求。
【參考答案】
⑴1s22s22p63s23p104s2 或 [Ar]3d104s2
⑵C
⑶①甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化
②平面三角形 3NA
③ 4
【掌握理解，中等難度】
27.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。 [11江蘇卷第21A題]
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因
是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為 。
【解析】該題在應用元素周期表、元素的結構和性質對元素進行推斷的基礎上，從原子軌道雜化類型和簡單分子的共價鍵類型和數目、氫鍵、等電子體原理的應用、晶胞結構和配合物的組成等方面，綜合考查學生對《物質結構與性質》課程模塊知識的掌握和運用能力。
【參考答案】
（1）sp雜化
3mol或3×6.2×10 個
（2）NH3分子存在氫鍵
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
【掌握理解，中等難度】
“實驗化學”模塊試題
28.對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。 [同11考綱] [10江蘇卷第21B題]
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），在溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。
(l)上述實驗中過濾的目的是 。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于 層（填“上”或'下”）；放液時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 n（催化劑） 硝化產物中各種異構體質量分數(%) 總產率（%）
n（甲苯） 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯
濃H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為 。
②由甲苯硝化得到的各種產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優點有_ 、 。
【解析】該題以甲苯硝化過程中催化劑種類和用量對產物對硝基甲苯質量分數的影響為線索，分別從過濾的目的、分液操作和原理、分液漏斗使用過程中常見問題的分析、實驗方案的分析評價等方面，綜合考查了學生對《實驗化學》選修模塊中的化學實驗技能、實驗原理和實驗方法的理解和綜合運用能力。
【參考答案】
（1）回收NaHSO4
（2）下 分液漏斗上口塞子未打開
(3) ①0.32
②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯
③在硝化產物中對硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環使用。
【掌握理解，中等難度】
29.草酸是一種重要的化工產品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： [11江蘇卷第21B題]
將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液
反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6 ＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是 。
(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是 （用化學方程式表示）
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優、缺點是
。
(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。
【解析】該題以“硝酸氧化淀粉水解液制備草酸”為載體，分別從水解反應終點的判斷方法、實驗條件的控制、尾氣吸收方法的比較、實驗儀器的選用等方面，綜合考查學生對《實驗化學》課程模塊中實驗原理的理解、化學實驗技能的掌握、實驗方案的評價，以及運用比較、分析、歸納的方法形成正確結論的能力。
【參考答案】
(1) 碘水或KI-I2 溶液
(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化
(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
(4)優點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸漏瓶
【掌握理解，中等難度】

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