資源簡介

考點一、金屬材料:金屬材料包括
純金屬―和合金
1.金屬的物理性質及用途;
(1)物理性質:①大多數的金屬呈―_銀自_色，(但是銅呈﹒_黃_色，金呈_全_色):②常溫下為_團體(但是汞為_液體_體);③具有良好的_導電_性、_導熱_性和_廷展_性-
(2)用途:
金屬的物
應用
舉例
金屬的物
應用
舉例
理性質
理性質
導電性
做電線
銅
機械強度
導熱性
鋼子
鐵
金屬光澤
廷展性
電線
銅
決定金屬用途的因素有:是否經濟、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否污染環境和是否便于廢物回收
2.合金:(1)概念:在金屬中加熱熔合某些_金屬_和_非全屬-_而形成的具有金屬特性的物質。例如:生鐵和鋼是含――_碳量_不同的鐵的兩︰種合金，其中﹑生鐵的含﹐碳量約為_2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%-
(2)合金的性質與金屬相比具有的優點是硬度大_、―耐腐蝕性好―、熔點低-
1、通過觀察上面的表格，你對金屬的物理性質又有哪些新的認識?一般情況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大
2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
答:鉛的硬度小,而鐵的硬度大
3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?鎢的熔點高，錫的熔點低:如果用錫，則錫絲易燒斷-
4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
鉻硬度大，耐磨、美觀，又防銹:金的價格高、硬度小如果鍍金則會增加成本且不耐用。5、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

澄清的
右焱N
203+3co=2Fe+3c02
日日日口
Can
oHl
2CG
C
蒸發溶劑
飽增加溶質、降低溫度和
和
潑增加溶劑、升高溫度
潑
條件:
定溫度
標準
100克溶劑(一般指水)
溶液狀態:飽和狀態
單位:質量(克)
溶解性易溶可溶微溶難(不)溶
溶解度g>10g1g19g0-1g00g
(20℃)
溶質質量分數=一質質量100
對某溶液溶質質量溶劑質量溶液質質量分數
溶質的
采取
任取若干變小變小變小不變
加水不變變大變大變小
蒸發水不變變小變小變大
增加溶質變大不變變大變大
少濬質變小不變變小「變小
飽和溶液的
溶解度
溶質質量分數=
100%
100g+溶解度
溶質質量
溶質量分數溶液質量1
溶質質量分數
實際洛馨的洛質量×m
實際形成的溶液質量
0
4
0
g
溶
解
度
g
B
溫度℃
溶
解
度
溫度
0
10g
0
4
(HaPO)
(H2C@)
H
SO
HcQ
HPO
Mg口OH2
SQ
AgC
KcG
Baso
KCo日NaCQ(NH4)2C
O20
H2l
co
3+3H2So4=Fe2So4)+3
3HGH+AL囗OH囗3=AC!+3H2
sCuD
OH口2+H2So4=CuSo4+2H2
2HCl+CaCo_3=H2CO3+CaCL2-AICl3+3H2COaD
Al(OH)?1+3CO?t
cl+agno_3=AgcL
+H
Bacl2+H2So4=
BaSo4+2HCI
H20Q2口co[
日口
O
co2_口_H2S
CaQ_H20=Can__n2L
8NaO溶液
NaOH溶液
NaOH
CO,
cO
溶液
水TN°H浮液
水
小氣球
H2o
OH)2+H2S04==
Caso4
+2H2o
MqoH日2±2Hc=MgcL2+2H2Q
NaNo2口匚
02+H2Q
|=
2002
Nacl+H
20+CO
IcI
Bason
Ag2SO4
FeSo4+Cuo
Zn
+
CuSo
4==Znso
4+Cu
CaCo
3+2HClE=CaCL
2+H_20+Co210
H2SQ4+BaCl2==BaSQ4L
+2HCI
+MgCI
2==Mg(oH)2+2NaCL-O
Ba(oH)2+Na2S04==BaS
NaOH
Na2S04+BaCl
2=2NaCl
+BaSo
4_
CO
3+CaCl
2=2NaCl+CaCO_3

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