資源簡介

初中化學必背化學用語
元素及其元素符號
1.前20號元素(5個一組,方便記憶)
原子序數1
2
6
8
10
元素名稱氫氦鋰「鈹硼「碳「氮氧氟「氖
元素符號H
B
BC
N
原子序數11121314151617181920
元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬「鉀「鈣
元素符號
Na
Mg
Al
SiP
ClArKCa
2其他常見的元素及其元素符號
「元素名稱「錳「鐵「銅「鋅銀「碘「鋇「汞
元素符號
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Hg
注意:書寫元素符號時,由一個字母表示的要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第
個字母必須大寫,第二個字母必須小寫。
3元素周期表中一格的信息
原子序數三質子教≡核外電子數
-原子序數
元素符號
--元素名稱一碘
1269相對原子質量
根據偏旁判斷元素種類:如偏旁
為“钅”(汞除外),屬于金屬元
位為
素;偏旁為“石
通常省略不寫。
屬于非金屬元素
二、原子和離子
1.微粒結構示意圖(以鎂原子結構示意圖為例)
電子層
核內質子數N
正也待D各層也子數
7最外層電子數
原子核
2.原子結構示意圖中最外層電子數的應用
(1)相對穩定結構的判斷:主要看最外層電子數是否為8(只有一個電子層時為2),等
于8的結構穩定,不等于8的結構不穩定
(2)判斷是否具有相似的化學性質:最外層電子數相同的原子的化學性質相似(氦除外)。
(3)得失電子能力的判斷:最外層電子數<4,易失去電子(H、He、B除外);最外層電
子數>4,易得到電子。
3根據微粒結構示意圖判斷某粒子是原子或離子的方法
(1)核內質子數=核外電子數,為原子。
(2)核內質子數>核外電子數,為陽離子。
(3)核內質子數<〈核外電子數,為陰離子
4.原子與離子間的轉化
(1)原子失電
2)→N8
陽離子,如Na
(2)原子得電子
287→Cl
陰離子,如Cl
5必背離子符號
(1)陽離子:K+、Ca2+、Na、Mg2+、Zn2+、A13、Fe2(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Ag
H+、N(銨根離子)等。
(2)陰離子:C1、02-、S2-、OH、S0、NO3、C03等。
化合價
1.常見元素的化合價(含速記口訣)
+1+1+1
價氫氯鈉鉀銀,HC1
Na
K
Ag
2+2+
二價氧鈣鎂鋇鋅;0CaMs
+3+4+5
三鋁四硅五價磷,A1SiP
+2+3+2+4
三鐵二四碳,
Fe
Fe
cC
+4+
二四六硫都齊全;
S
S
銅汞二價最常見,CuHg
莫忘單質都為零。H202等
2.常見原子團的化合價
一價:銨根—NH+硝酸根——NO3氫氧根—0H
二價:碳酸根——C03硫酸根——S03
3.化合物中化合價的計算
(1)計算原則:化合物中各元素正負化合價代數和為零
(2)計算步驟
以重鉻酸鉀(K2Cr2O)為例,求其中Cr元素的化合價。
寫出化學式
K2
Cr2
On
標出化合物中已
K2
Cr2
o
知元素的化合價
設出未知元素的化合價
設Cr元素的化合價為x
根據化合物中各元素正
(+1)×2+x×2+(-2)×7=0
(
負化合價代數和為零的
原則,列等式求出未知
+6
元素的化合價

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