資源簡介

105156001212850000 配制溶液

一、水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念: 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
(2)結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。
(3)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
變式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量＝
（4）溶液的稀釋、濃縮：①稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變
②濃縮： A增加溶質(zhì)
B蒸發(fā)溶劑
C兩者混合
2、溶液的配制
(1)配制步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶、存放。
(2)濃縮或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
3、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。
（2）實驗步驟
A.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
①
所需氯化鈉的質(zhì)量為： ，水的質(zhì)量為：
②
用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中
③
用 mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的 里
④
用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
⑤裝瓶
把上述氯化鈉溶液裝入貼有 和 標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點
實驗流程如圖所示：
B.用6%的氯化鈉溶液配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液（溶液稀釋問題）
①計算
所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液的質(zhì)量為： ，水的質(zhì)量為：
②量取
用 mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
③混勻
用 攪拌，使溶液混合均勻
④裝瓶
同前
方法總結(jié):溶液配制中誤差分析原因歸納
原因
誤差
藥品
儀器使用
計算
天平
量筒
燒杯
結(jié)果
偏高
①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片左盤未放紙片
①量水時俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時濺出
計算失誤
結(jié)果
偏低
①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時損失（灑落燒杯外面或沾在白紙上面）
①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒（使用游碼）；④左盤放了紙片右盤未放紙片
量水時仰視讀數(shù)
燒杯內(nèi)壁有水
計算失誤
1、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是(　 　)
A．實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解
B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以增大氯化鈉的溶解度
C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒量取42.5mL蒸餾水
2、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法正確的是(　 　)
A．是白色溶液 B．是水 C．是不飽和溶液 D．是飽和溶液
3、如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程,其中①→②一③為恒溫過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程液恰好為飽和狀態(tài),分析實驗過程,可以作出的正確判斷是（?? ）
A.在①→②過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變??????
B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大
C.在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大?????????????
D.在②→④過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大
4、如圖所示為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（? ）

選項
操作
目的
A
用剩的食鹽放回原試劑瓶
避免浪費
B
天平調(diào)平后在左、右托盤各墊張相同的紙
保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加簡便
D
溶解時用玻璃棒攪拌
增加食鹽的溶解能力
A.?A????B.?B????C.?C????D.?D
5、甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是（??? ）
A.?甲一定是不飽和溶液????? B.?丙和丁一定是飽和溶液
C.?乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大??D.?甲和西的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等
6、向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是（ ???）
資料：A的溶解度
溫度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A.②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大??????B.③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.②④⑤的溶液為飽和溶液?????D.①③④⑤中沒有固體存在
7、下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度，則
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸鉀
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
氯化鈉
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過 的方法提純。
（2）對(1)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是???????? 。
A.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液?B.該過程溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C.剩余的溶液一定是純凈物????D.析出的晶體中只含有硝酸鉀
（3）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。若要降低溫度硝酸鉀就開始析出，而氯化鈉始終不能析出，則溫度T(℃)的變化范圍是
(硝酸鉀和氯化鈉溶解互不影響)。
8、某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)《溶液》這一單元時，進(jìn)行了一系列探究活動并進(jìn)行相關(guān)歸納，請你作為其中一員，參與他們的探究．
（1）【活動一】小紅對“物質(zhì)溶于水是否都能形成溶液？”進(jìn)行探究．選取如下生活用品．
生活用品有：①氯化鈉；②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；儀器任選．
通過該探究活動，小紅得出結(jié)論：有的物質(zhì)放入水中能形成溶液．
如上述物質(zhì)中 放入水中就能形成溶液(填“序號”)
（2）【活動二】小明以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進(jìn)行探究，其用品和操作示意圖如圖：
實驗?zāi)康?
探究下列物質(zhì)溶解前后體溫變化變化情況
實驗用品
藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
操作過程
圖示③中的操作存在一處錯誤，應(yīng)改正為 ．
（3）經(jīng)老師指出原因后，小明同學(xué)又重新做了三次氫氧化鈉固體溶解的實驗，三次實驗得出相同的結(jié)果，該結(jié)論為 .
9、如圖是小北配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）已知B中天平最小砝碼為5g，在操作時食鹽放于右盤，砝碼放于左盤，則稱得食鹽實際質(zhì)量為 g，所幸后期發(fā)現(xiàn)操作錯誤，立刻更正。
（2）在該實驗中，下列說法錯誤的是? ?????
A.?實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移
B.?溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率
C.?把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
D.?量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水
（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是? ?????。
A.?所用氯化鈉藥品不純???????????B.?量取水時俯視讀數(shù)
C.?配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些? D.?量取水時仰視讀數(shù)
E.?讀數(shù)時，視線在游碼偏右側(cè)進(jìn)行讀數(shù)
（4）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成120g5%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液 克，向其中加入 克水可配得5%的氯化鈉溶液。
4790440812800010、溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：
(1)可以作為溶質(zhì)的是 (填字母)。
A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以
(2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 。
(3)t2℃時，若要從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是
(選填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。
11、要使一定量20℃時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有(??? )
①升高溫度至30℃；②降低溫度至10℃；③加2克硝酸鉀；④加入2克水；
⑤蒸發(fā)掉2克水，再恢復(fù)到20℃；⑥加入20℃的硝酸鉀飽和溶液2克
A.?①②③④⑤????B.?①④⑤???C.?②④???D.?全部
12、今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（??? ）
A.?把溶劑蒸發(fā)掉一半??????B.?加入6g食鹽晶體???????
C.?把溶劑蒸發(fā)掉30g??????D.?加入20%的食鹽溶液30g
溫度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示．則下列說法正確的是(??? )
A.?硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小
B.?10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液
C.?50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100
D.?70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
14、20 ℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲，升溫到50 ℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是(　　)
27622507620A.圖乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C.圖丙中M表示a的溶解度曲線
D.30 ℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
15、t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%)，另一瓶是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是(　　)
A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸鉀晶體
C.降低溫度 D.t ℃時蒸發(fā)少量水
16、20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，情況如下表(溫度保持20 ℃)，下列說法正確的是(　　)
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質(zhì)量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是飽和溶液
B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是丙溶液
C.所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲=乙=丙=丁
D.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁>甲>乙>丙
17、下列說法正確的是(　　)
A.飽和溶液不一定是濃溶液
B.飽和溶液是不能再溶解任何其他物質(zhì)的溶液
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液100 g取出50 g，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D.NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
18、A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是(　　)
4545330144145A.t1 ℃時，A的飽和溶液100 g中含有溶質(zhì)30 g
B.將t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C.在t2 ℃時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D.要從B溶液中得到B，通常可采用冷卻熱飽和溶液使其結(jié)晶的方法
19、將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1%
20、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列誤差分析錯誤的是(　　)
A.稱量氯化鈉時，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
B.量取水時，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
21、實驗室配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。如圖1是某同學(xué)的實驗操作過程：

（1）玻璃棒a在④中所起的作用是 。
（2）若③中游碼讀數(shù)為1.2，則他稱取NaCl的質(zhì)量是 g。
（3）該同學(xué)如果操作正確，則需要用水的體積是 mL。（水的密度為1.0g/cm3）
（4）下列操作會導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 ?????。
A.攪拌溶解時有少量水濺出????B.量取水的體積時，如圖2所示操作
C.所用的托盤天平游碼生銹了???D.用4g食鹽和100g水配制溶液
22、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：
溫度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化鈉溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸鉀溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間） ；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為 ；
計算20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

23、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水.現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％，則
（1）濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為多少克？
（2）現(xiàn)有3900克清水對這件衣服進(jìn)行漂洗.則：漂洗中形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
參考答案
方法指導(dǎo)
A. 計算 3g 47g 稱量 量取 50 燒杯 溶解 溶液名稱 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 50g 50g 50g 玻璃棒
夯實基礎(chǔ)
A 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D
（1）冷卻熱飽和溶液（2）A,D（3）70℃-20℃
（1）①⑤（2）用玻璃棒攪拌（3）氫氧化鈉溶于水溫度升高
（1）2.5；（2）C；（3）BE；（4）40；80.
(1)D (2)4Og （3）乙
能力提升
C 12、C 13、C 14、C 15、A 16、B 17、A
B 19、A 20、B
（1）攪拌，加快溶解速（2）5.8（3）52.2（4）B,D
（1）20℃-30℃（2）185.5g（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
（1）濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為x克，x=100克×1%=1克，答濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為1克；
（2）設(shè)漂洗中形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%
A%= ×100%=0.025%
答：漂洗中形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.025%

展開更多......

收起↑