資源簡介

化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象
一、化合反應(yīng)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
現(xiàn)象：銀白色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。
2.2Hg+O22HgO
現(xiàn)象：銀白色液體表面生成紅色固體（拉瓦錫實驗）。
3.細鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現(xiàn)象：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
4.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
現(xiàn)象：紫紅色固體中有黑色固體生成。
5.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3
6.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
現(xiàn)象：無色氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，罩在火焰上的干冷燒杯，其內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生。
7.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：（暗）紅色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)光，放熱，產(chǎn)生濃厚的白煙，生成白色固體。
8.硫粉：①在空氣中燃燒：S+O2SO2
現(xiàn)象：淡黃色固體燃燒發(fā)出微弱淡藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
②在氧氣中燃燒：S+O2 SO2
現(xiàn)象：淡黃色固體燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
9.木炭在氧氣中燃燒：C+O2CO2（百煉成鋼的反應(yīng)原理）
現(xiàn)象：黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，倒入澄清石灰水變白色渾濁。
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO
12.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現(xiàn)象：無色氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，放熱，罩在火焰上的小燒杯，其內(nèi)壁的澄清石灰水變白色渾濁。
13.二氧化碳和水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3
14.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放熱，水沸騰，形成白色漿液。
15.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl
16.無水硫酸銅做干燥劑：CuSO4+5H2O＝CuSO4?5H2O
現(xiàn)象：白色粉末變成藍色。
17.溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2
二、分解反應(yīng)
1.水在直流電作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：在兩個電極附近均產(chǎn)生氣泡，且正極產(chǎn)生氣泡的速度較負極慢，一段時間后，氣體匯集到試管底部，負極管中產(chǎn)生的氣體體積約為正極產(chǎn)生氣體的2倍。
2.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O2↑
3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
5.加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑
6.煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
7.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
8.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O
9.鐘乳石、石筍的形成：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑
10.碳酸氫銨的分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈉的分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置換反應(yīng)
1.鋅和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
現(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少（或消失），固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱。
2.鎂和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少（或消失），固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱。
3.鋁和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
現(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少（或消失），固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱。
4.鐵絲和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
現(xiàn)象：銀白色固體逐漸減少（或消失），固體表面有氣泡產(chǎn)生，放熱，溶液由無色變成淺綠色。
5.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu
現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生紫紅色的固體，溶液由藍色變成淺綠色，古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”制得是此反應(yīng)（波爾多液不能用鐵桶盛放的原理）。
6.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：銀白色固體表面有紫紅色的固體生成，溶液由藍色變成無色。
7.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紫紅色固體表面有銀白色的固體生成，溶液由無色變成藍色。
8.鋁絲和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生紫紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。
9.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：紅棕色固體中產(chǎn)生黑色固體，澄清石灰水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變白色渾濁。
10.木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：試管黑色固體中有紫紅色固體產(chǎn)生，澄清石灰水中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，且變白色渾濁。
11.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
現(xiàn)象：試管中的固體由黑色變?yōu)楣饬磷霞t色，試管口有水滴出現(xiàn)。
四、復(fù)分解反應(yīng)
1.堿性氧化物+酸→鹽+水：
①稀鹽酸（或稀硫酸）除鐵銹：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3+3H2O
現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸減少或消失，溶液由無色變黃色。
②氧化銅與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少或消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。
2.堿+酸→鹽+水：
①氫氧化鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O　2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2 (SO4) 3+6H2O
現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸減少或消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
②氫氧化銅與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色固體逐漸減少或消失，溶液由無色變成藍色。
③氫氧化鈉與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
④氫氧化鎂與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O　Mg(OH)2+ H2SO4＝MgSO4+2H2O
⑤氫氧化鋇與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O　Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
⑥氫氧化鋁與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O　2Al(OH)3+ 3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
3.鹽＋堿→新鹽＋新堿：
①2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
現(xiàn)象：藍色溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色。
②3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色。
③Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
4.鹽+酸→新鹽+新酸：
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
③AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
④BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
⑤Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
⑥NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
5.鹽+堿→新鹽+新堿：
①NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3↑+H2O
②Na2CO3 +Ba(OH)2＝BaCO3↓+2NaOH
③CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
④FeCl3+ 3NaOH＝Fe(OH)3↓+ NaCl
6.鹽＋鹽→新鹽＋新鹽：
①NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3
現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
②Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4 ↓+ 2NaCl
現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
③Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀。
五、其他反應(yīng)
1.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
3.氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
4.氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
5.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
現(xiàn)象：無色氣體燃燒產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，罩在火焰上的干冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水振蕩后出現(xiàn)白色渾濁。
6.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
7.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
現(xiàn)象：玻璃管中的黑色固體中產(chǎn)生紫紅色固體，澄清石灰水中導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變白色渾濁。
8.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
現(xiàn)象：玻璃管中紅棕色固體中產(chǎn)生黑色固體，澄清石灰水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清石灰水變白色渾濁，裝置尾端的導(dǎo)管口氣體燃燒產(chǎn)生藍色火焰，放熱。
9.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
10.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O
11.光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6 +6O2
六、注意
1.描述實驗現(xiàn)象時一定要注意試劑的用量。
（1）固體與液體反應(yīng)：
1）如果液體為少量，反描述為“固體逐漸減少”。
2）如果液體為足量或過量，應(yīng)描述為“固體逐漸減少至完全消失”。
（2）有色溶液做反應(yīng)物的反應(yīng)：
1）如果能消耗有色溶液的另一反應(yīng)物為少量，應(yīng)描述為“溶液顏色變淺”，如“藍色變淺”“黃色變淺”。
2）如果能消耗有色溶液的另一反應(yīng)物為足量或過量，應(yīng)描述為“溶液顏色褪去”，如“溶液由藍色變?yōu)闊o色”“溶液由黃色變?yōu)闊o色”等。
（3）有色固體與氣體反應(yīng)：
1）如果能消耗有色固體的氣體為少量，應(yīng)描述為“XX固體中產(chǎn)生XX色固體”，如“黑色固體中產(chǎn)生紫紅色固體”“紫紅紅色固體中產(chǎn)生銀白色色固體”等。
2）如果能消耗有色固體的氣體為足量或過量，應(yīng)描述為“XX固體中變成XX色固體”，如“黑色固體變?yōu)樽霞t色固體”“紅色固體變?yōu)楹谏腆w”等。
2.描述實驗現(xiàn)象時同時還要注意相應(yīng)的實驗操作。
如有關(guān)二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，如果是把二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)描述為“澄清石灰水中導(dǎo)管口產(chǎn)生無色氣泡”；如果是把澄清石灰水倒入二氧化碳中，應(yīng)只描述為“澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁”

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