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第7節 物質在水中的溶解
一、學習目標：
1.理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。
2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區別和聯系。
3.理解溶解度的涵義；了解物質溶解性等級分類。
4.通過飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉化的學習，使學生接受事物是相互聯系的、量變可以引起質變的科學觀點。
二、重點、難點：
1．飽和溶液和不飽和溶液。　
2．溶解度。
三、學習過程：
[情境導入]
[實驗] 在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70℃，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結果看到加到一定時間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。
[思考] 上述實驗說明什么問題 能得出什么結論
[自主學習]
看書本P30-31并思考下列問題：
1、什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？
2、什么是濃溶液什么是稀溶液？
3、什么是溶解度？
4、怎么樣劃分物質的溶解性等級？
[合作學習]
一、飽和溶液和不飽和溶液
1.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的 飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的 不飽和 溶液。
2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調:
(1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質 。
[討論]為什么要強調上述條件 能設計實驗來說明這一問題嗎
強調一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續溶解；強調一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續溶解。
3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉化。(對大多數固體物質而言)
不飽和溶液飽和溶液
二、濃溶液和稀溶液
1.人們常把 溶有較多溶質 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質 的溶液稱為稀溶液。
2.溶液的濃和稀是溶質在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關系如何呢
[實驗] 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達到飽和。
從實驗中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯系。它們間的關系是: (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液；(2)對于同一種溶質和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。
二、溶解度——物質溶解能力的定量表示方法
1.固體溶解度的涵義。
在 一定溫度 下，某(固體)物質在 100 克溶劑里達到 飽和 狀態時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度數值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力 越強 。如20℃時食鹽的溶解度是36克，就表示在 20℃ 時， 100克 水中最多(即達到 飽和 狀態)能溶解食鹽 36克 。
2.對固體溶解度涵義理解時，應注意以下幾點:
(1)要強調在一定的溫度下，因為 溫度變化對溶解度大小有一定影響；
(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個統一的標準，涵義中以 100克溶劑 作為標準；
(3)因為每一種溶質，在一定量溶劑里達到飽和和不飽和狀態時溶解溶質的量是不同的，所以應規定 達到飽和 狀態；
(4)這里指的質量用 克 作單位，與溶劑單位一致。
3.溶解性等級的劃分依據: 室溫(20℃)時的溶解度 。
[當堂檢測]
下列說法對不對 為什么
(1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克；
(2)50℃時，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克；
(3)在60℃時，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75克；
(4)60℃時，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。
(5)飽和溶液一定是濃溶液，濃溶液不一定是飽和溶液。

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