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第7節 物質在水中的溶解2
一、學習目標：
1.了解物質溶解性等級分類。
2.了解影響固體溶解度的因素。
3.了解溶解度曲線及意義并初步學會利用其解決一些實際問題。
4.練習探究實驗的設計，進一步理解控制變量法。
二、重點、難點：
1．溶解度曲線及其意義　
2．實驗方案設計。
三、學習過程：
[情境導入]
[實驗]在燒杯中加約20毫升水，加入足量硝酸鉀使之不再溶解。
[思考]把這些全部硝酸鉀溶解，除了加水還可以用什么方法？
還有哪些因素會影響溶解度的大小呢？
[自主學習]
看書本P32-33并思考下列問題：
1、怎樣設計實驗來驗證溫度會影響溶解度的大小呢？
2、根據32頁的硝酸鉀在不同溫度時溶解度表格，如何畫出它的溶解度曲線圖？
3、兩條溶解度曲線相交，你能得到什么結論？
4、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響哪個比較大？
[合作學習]
一、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例)
1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些 (等)
2.建立假設: 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。
3.設計實驗:
(1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液；
(2)給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止；
(3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。
4.得出結論: 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。
5.合作交流。
二、溶解度曲線
1.通過實驗測出物質在各個不同溫度的溶解度，運用數學方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義:
(1)曲線上每個點表示某溫度下某溶質的 溶解度 ；
(2)溶解度曲線表示同一物質在不同溫度時的不同 溶解度 數值；
(3)曲線表示不同物質在同一溫度時的 溶解度 數值；
(4)曲線表示物質的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況；
(5)兩條曲線的交點，表示在該 溫度 下兩種物質的 溶解度 相等；
(6)曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的 飽和 溶液，曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的 不飽和 溶液。
2.從p33固體物質溶解度曲線圖中可以看出:
(1)大多數固體物質的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ；
(2)少數固體物質的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ；
(3)極少數固體物質的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。
3.對照書本p.33；圖1—69、圖1—30，完成下列問題:
(1)0℃時，硝酸銨的溶解度為 120 克；
(2)20℃時，①氯化鈉；②硝酸鉀；③硝酸鈉；④硝酸銨四種固體的溶解度由大到小的順序是 ④>③>①>② ；(填編號)
(3)硝酸鈉與硝酸鉀在 80 ℃時溶解度相同；
(4) 氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減小；
(5)在60℃時，100克水中分別加入60克硝酸鉀和氯化鉀固體， 硝酸鉀 得到的是不飽和溶液，在此溫度下，還需再加入 50 克固體才飽和，而 氯化鉀 得到的是飽和溶液。
[當堂檢測]
根據圖1—36所示的物質溶解度曲線圖，回答以下問題:
(1)當溫度高于t2℃時，A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序是 ；
(2)P點表示 ；
(3)A、B、C的溶解度為B>A>C的溫度范圍是 ；
(4)Q點表示t2℃時在 克水中已溶解A物質 克，此時的溶液是A物質的
溶液。

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