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第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解3
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。
2.會進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式的變形。
3.初步進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，初步學(xué)會濃溶液稀釋成稀溶液的計(jì)算方法。
5.初步學(xué)會溶解的配制。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。
2.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。
3. 濃溶液稀釋成稀溶液的計(jì)算。
三、學(xué)習(xí)過程：
[情境導(dǎo)入]
如何配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克？
[自主學(xué)習(xí)]
看書本P33-34并思考下列問題：
1、配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克需要氯化鈉和水各幾克該如何計(jì)算？
2、參照課本34頁的例題試著計(jì)算配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸溶液多少毫升？
[合作學(xué)習(xí)]
一、溶液組成的定量表示的意義
1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會使人得胃病；(2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進(jìn)行定量具體的表示。
2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。
2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值， 沒有 單位；
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或 百分?jǐn)?shù)表示；
(3)公式的變換形式:m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
練一練
(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)將上述溶液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少
(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
(4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多少
(5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒t應(yīng)蒸發(fā)多少水
三、溶液配制
例題1：配制1000克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸溶液多少克？
例題2：配制1000毫升的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸溶液多少克？
例題3：配制1000毫升的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸溶液多少毫升？
例題4：配制1000毫升的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要往適量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的濃硫酸溶液中加入水多少毫升？
[當(dāng)堂檢測]
1.現(xiàn)有20℃時(shí)10％的食鹽水50克:
(1)假如加X lO克食鹽，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
(2)假如加入20％食鹽溶液50克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
(3)已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克，如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到溶液 克，此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2.t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是P％，則S與P的大小關(guān)系為 ( )
A.S>P B.S＝P C.S

3．實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的鹽酸500克，需要密度是38%鹽酸多少毫升？（38%鹽酸的密度是1.19克/厘米3），如何配制？

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