資源簡介

第1講　構成物質的微粒　元素及化合價
1．物質由微觀粒子構成，下列物質由離子構成的是(　　)
A.
He
B．NH3
C．C60
D．NaCl
2．右圖為銪在元素周期表中的相關信息，下列有關銪的說法正確的是(　　)
A．銪原子中的質子數為63
B．銪的相對原子質量是152.0g
C．2Eu2＋表示2
個銪原子
D．Eu2O3
中銪元素的化合價為＋6價
3．對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是(　　)
①
2H　②
2NH3　③
SO2　④
O　⑤
Mg2＋　
⑥
2OH－　
⑦
H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥
B．表示分子中原子個數的是③⑦
C．表示離子所帶電荷數的是④⑤
D．表示分子個數的是①②
4．高氯酸鉀(化學式為KClO4)是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯元素的化合價為(　　)
A．－7
B．－1
C．＋5
D．＋7
5．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如下圖所示。
下圖中，最能表示水汽化后在相同空間內粒子分布的是(　　)
6．下列說法不正確的是　
(　　)
A．CO能燃燒，而CO2不能，是由于兩者的分子構成不同
B．石墨可導電，而金剛石不能，是由于兩者的原子排列方式不同
C．NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產生OH－，因此兩者都顯堿性
D．食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子，因此兩者都能導電
7．用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，下圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是(　　)
A．甲、丁互為同位素
B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同
D．甲、丙為同一種原子
8．科學理論在傳承中不斷發展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。關于原子結構的學說有：①
在球體內充斥正電荷、電子鑲嵌其中　②
原子是可分的　③
原子呈球形　④
原子中有帶負電的電子　⑤原子中有帶正電的原子核
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量；其中經過盧瑟福傳承和發展后形成的觀點是(　　)
A．②③④⑤⑥　
B．①②③④　
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
9．下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是(　　)
A.
鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B．反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
10．下列事實的微觀解釋中，不正確的是(　　)
A.
墻內開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，其化學性質相同
D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大
11．下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結果的模型，則(　　)
A．反應得到的生成物有兩種
B．反應前后元素化合價不變
C．參加反應的兩種分子個數比為3∶2
D．該反應為化合反應
12．下列說法正確的是(　　)
A．相同的原子無法構成不同的分子
B．原子呈電中性是因為原子中質子數與中子數相等
C．溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大
D．原子的質量主要集中在原子核上
13．最近，科學家制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而一個氧氣分子是由2個氧原子構成的，針對以上事實，下列說法中錯誤的是(　　)
A．新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構成的
B．每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子個數不同
C．氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質應該有不同之處
D．一個新型“氧分子”由2個氧氣分子構成
14．科學家計劃用質子數為20的鈣原子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數為118的新元素。對此理解正確的是
(　　)
A．新元素的原子核外電子數為116
B．新元素的原子序數為118
C．新元素的相對原子質量為118
D．變化過程中元素種類沒有發生改變
15．“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，能幫助我們更好地認識物質的本質。濃度為75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如圖是工業上在一定條件下制取乙醇的微觀示意圖，下列敘述中不正確的是(　　)
A．符號分析：乙的化學式為CO2
B．宏觀分析：甲物質由2種元素組成
C．微觀分析：一個丙分子由9個原子構成
D．基本反應類型分析：該反應屬于化合反應
16．色氨酸(C11H12N2O2)是一種氨基酸，在人體內含量太低會影響睡眠質量，一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有關色氨酸的敘述正確的是(　　)
A．色氨酸分子中含有4種元素　
B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27個原子
D．色氨酸分子中質子總數和電子總數相等
17.
某家庭式空氣凈化器在工作時會釋放出臭氧(O3)，利用其強氧化性殺菌消毒并轉化為無污染的氧氣。下列分析合理的是(　　)
A.
O3的強氧化性是由O3結構決定的
B．等質量的O3與O2所含的原子個數不同
C．O3轉化為O2是分解反應
D．O3與O2的化學性質完全相同
18．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。請按要求寫出化學符號或符號表示的意義。
(1)2個氫分子____。
(2)硝酸根離子___。
(3)氨水中氮元素的化合價____。
(4)2P____。
19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據下表回答問題：
族周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
Li鋰6.941
4
Be鈹9.012
5
B硼10.81
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
9
F氟19.00
10
Ne氖20.18
3
11
Na鈉22.99
12
Mg鎂24.31
13
Al鋁26.98
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
17
Cl氯35.45
18
Ar氬39.95
(1)8號元素屬于____(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
(2)11號元素與17號元素組成化合物的化學式為____。
(3)某粒子結構示意圖為，該粒子所表示的符號是____。
(4)煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的____元素(填元素符號)。
20．2019年諾貝爾化學獎頒發給了在鋰電池領域做出重大貢獻的吉野彰等三位科學家。分析并回答下列問題：
(1)圖甲是元素周期表中鋰元素的相關信息，可知鋰元素的原子核電荷數是____。
(2)圖乙表示鋰原子轉變為鋰離子的過程，鋰離子符號可表示為______。
21．有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子)三種物質。從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有____種，從化學性質的角度看，____與水的化學性質有較大的差異。
22．用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾原子(質子數為92，元素符號為U)，得到了一種質量增加的原子。他公開宣布發現了93號元素，被科學界認可，從而獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德國科學家哈恩在重復費米的實驗后，發現費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復哈恩的實驗，結果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。
(1)費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的____數，所以得不到93號元素。
(2)結合材料分析，以下觀點正確的是____。
A．面對前人的觀點要敢于質疑
B．科學結論的得出要依據客觀事實
C．對科學的認識是一個不斷修正、完善的過程
23．由我國自主研發的深海載人潛水器球殼于2019年建造完成并通過驗收。球殼用被稱為“海洋金屬”的鈦合金作為制造材料。鈦合金不僅強度高而且具有彈性。如圖為鈦元素在元素周期表中的部分信息。
(1)鈦原子的質子數為____。
(2)Ti除了表示鈦元素、一個鈦原子之外，還能表示______。
(3)鈦元素的化合價為＋4價時，其對應的氧化物被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料。它的化學式為____。
24．化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
(1)下圖1是物質、元素、粒子之間的關系，回答下列問題：
圖1
①
如圖中空白方框中應填____。
②
金屬鐵是由鐵____(填“原子”“分子”或“離子”)構成的。
③
五氧化二磷是由____組成的。構成氯化鈉的離子是____(用符號表示)。
(2)圖2中“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示單質的是____，表示混合物的是____。
圖2
1．某元素的陽離子A3＋的核外有10個電子，核內有14個中子，則該元素原子的核電荷數和相對原子質量分別為(　　)
A．10　　24
B．13　　24
C．13　　27
D．10　　27
2．推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反。科學家已發現反氫原子。你推測反氫原子的結構可能是(　　)
A．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
B．由一個質子和一個電子構成
C．由一個帶負電的質子和一個電子構成
D．由一個質子和一個帶正電的電子構成
3．影響元素化學性質的最主要因素是
(　　)
A.
原子的質子數　
B．原子的電子層數　　
C．原子的最外層電子數　
D．組成某種物質的原子個數
4．攝入適當劑量的檸檬酸(C6H8O7)對人體無害，可促進體內的正常代謝。在食品中加入檸檬酸后口感好，并可促進食欲。下列有關檸檬酸的說法正確的是(　　)
A.
檸檬酸是由C、H、O三種原子構成的
B．一個檸檬酸分子是由6個碳元素、8個氫元素和7個氧元素組成的
C．檸檬酸中氫元素質量分數最小　
D．檸檬酸分子中質子數不等于電子數
5．泰勒用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BA、BCD，經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現在還未知的物質x，于是泰勒召開新聞發布會，向記者說：“我制造出了一種新元素x”。泰勒的話____，因為____。
6．如圖，密閉玻璃瓶內的水恒溫放置幾天后，液態水不會減少也不會增加，并不是瓶內的水既不汽化也不液化，而是瓶內存在著汽化和液化的動態平衡過程。請你從分子的角度簡要解釋瓶內液態水體積保持不變的原因____。
7．據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)。回答：
(1)18O中的質子數是____，中子數是____。
(2)相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者____后者(選填“大于”“小于”或“等于”)。
8．1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了如下實驗，他們用一束質量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：“大多數α粒子能穿過金箔，一小部分發生偏轉，少數被反彈回來”。回答下列問題。
(1)1個α粒子由兩個中子和兩個質子構成，則α粒子帶____電(填“正”或“負”)，1個α粒子與一個He－4原子構成上的差別是____。
(2)甲圖為金的原子結構示意圖，乙圖摘自元素周期表，據此推斷，a＝____，b＝____。
(3)根據實驗現象中α粒子“大多數”與“極少數”的對比分析，你能想象出關于Au原子結構的結論是____。
9．鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。
(1)海堤樹木茂盛，讓人清新呼吸。
①
樹林中的綠色植物通過光合作用吸收____(填化學式)放出O2，將____能轉化為化學能。
②
樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子，一種負氧離子(O)的一個原子團是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O中共含有____個電子。
(2)灘涂花海飄香，使人流連忘返。
①
鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子____的結果。
②
培育鮮花的某種營養液呈藍色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質配制而成，其中Ca、N的元素質量比為1∶1，則該營養液中含有____種溶質。從均衡植物所需營養元素的角度分析營養液中還需補充____(填元素符號)。
10．二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。
早在公元三世紀，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。
隨著人類社會的發展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……。當大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖。
科學家一直致力于將CO2分離回收、循環利用和再生轉化成資源，化學吸收法是利用吸收劑與CO2發生化學反應來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應，實現再生轉化。我國科學家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地將CO2轉化為碳氫化合物燃料。
請回答：
(1)《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學式為____。
(2)溫室效應加劇對環境的影響有____(寫一條即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合價為____。
(4)用碳酸鉀溶液吸收CO2時，產物是KHCO3，該反應的化學方程式為____。
(5)一定條件下，CO2和H2反應生成CH4和
H2O。請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整。
答圖第1講　構成物質的微粒　元素及化合價
1．物質由微觀粒子構成，下列物質由離子構成的是(　D　)
A.
He
B．NH3
C．C60
D．NaCl
2．右圖為銪在元素周期表中的相關信息，下列有關銪的說法正確的是(　A　)
A．銪原子中的質子數為63
B．銪的相對原子質量是152.0g
C．2Eu2＋表示2
個銪原子
D．Eu2O3
中銪元素的化合價為＋6價
3．對下列化學用語中數字“2”含義的說法正確的是(　B　)
①
2H　②
2NH3　③
SO2　④
O　⑤
Mg2＋　
⑥
2OH－　
⑦
H2O
A．表示離子個數的是⑤⑥
B．表示分子中原子個數的是③⑦
C．表示離子所帶電荷數的是④⑤
D．表示分子個數的是①②
4．高氯酸鉀(化學式為KClO4)是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯元素的化合價為(　D　)
A．－7
B．－1
C．＋5
D．＋7
5．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如下圖所示。
下圖中，最能表示水汽化后在相同空間內粒子分布的是(　C　)
6．下列說法不正確的是　
(　D　)
A．CO能燃燒，而CO2不能，是由于兩者的分子構成不同
B．石墨可導電，而金剛石不能，是由于兩者的原子排列方式不同
C．NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產生OH－，因此兩者都顯堿性
D．食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子，因此兩者都能導電
7．用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，下圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是(　B　)
A．甲、丁互為同位素
B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同
D．甲、丙為同一種原子
8．科學理論在傳承中不斷發展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。關于原子結構的學說有：①
在球體內充斥正電荷、電子鑲嵌其中　②
原子是可分的　③
原子呈球形　④
原子中有帶負電的電子　⑤原子中有帶正電的原子核
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量；其中經過盧瑟福傳承和發展后形成的觀點是(　A　)
A．②③④⑤⑥　
B．①②③④　
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
9．下列有關鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是(　C　)
A.
鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子
B．反應物鈉由分子構成，生成物氯化鈉由離子構成
C．鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與
D．鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學性質不同
10．下列事實的微觀解釋中，不正確的是(　B　)
A.
墻內開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質的分子相同，其化學性質相同
D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大
11．下圖是一定量的B2和AB在一定條件下混合以及混合結果的模型，則(　D　)
A．反應得到的生成物有兩種
B．反應前后元素化合價不變
C．參加反應的兩種分子個數比為3∶2
D．該反應為化合反應
12．下列說法正確的是(　D　)
A．相同的原子無法構成不同的分子
B．原子呈電中性是因為原子中質子數與中子數相等
C．溫度計內汞柱液面上升說明汞原子體積變大
D．原子的質量主要集中在原子核上
13．最近，科學家制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而一個氧氣分子是由2個氧原子構成的，針對以上事實，下列說法中錯誤的是(　D　)
A．新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構成的
B．每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子個數不同
C．氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質應該有不同之處
D．一個新型“氧分子”由2個氧氣分子構成
14．科學家計劃用質子數為20的鈣原子，轟擊核電荷數為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數為118的新元素。對此理解正確的是
(　B　)
A．新元素的原子核外電子數為116
B．新元素的原子序數為118
C．新元素的相對原子質量為118
D．變化過程中元素種類沒有發生改變
15．“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，能幫助我們更好地認識物質的本質。濃度為75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如圖是工業上在一定條件下制取乙醇的微觀示意圖，下列敘述中不正確的是(　A　)
A．符號分析：乙的化學式為CO2
B．宏觀分析：甲物質由2種元素組成
C．微觀分析：一個丙分子由9個原子構成
D．基本反應類型分析：該反應屬于化合反應
16．色氨酸(C11H12N2O2)是一種氨基酸，在人體內含量太低會影響睡眠質量，一般可通過食補黃豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有關色氨酸的敘述正確的是(　D　)
A．色氨酸分子中含有4種元素　
B．色氨酸中含有氮分子
C．色氨酸中共含有27個原子
D．色氨酸分子中質子總數和電子總數相等
17.
某家庭式空氣凈化器在工作時會釋放出臭氧(O3)，利用其強氧化性殺菌消毒并轉化為無污染的氧氣。下列分析合理的是(　A　)
A.
O3的強氧化性是由O3結構決定的
B．等質量的O3與O2所含的原子個數不同
C．O3轉化為O2是分解反應
D．O3與O2的化學性質完全相同
18．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言。請按要求寫出化學符號或符號表示的意義。
(1)2個氫分子__2H2____。
(2)硝酸根離子__NO__。
(3)氨水中氮元素的化合價__H3·H2O__。
(4)2P__2個磷原子__。
19．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據下表回答問題：
族周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
Li鋰6.941
4
Be鈹9.012
5
B硼10.81
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
9
F氟19.00
10
Ne氖20.18
3
11
Na鈉22.99
12
Mg鎂24.31
13
Al鋁26.98
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
17
Cl氯35.45
18
Ar氬39.95
(1)8號元素屬于__非金屬元素__(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。
(2)11號元素與17號元素組成化合物的化學式為__NaCl__。
(3)某粒子結構示意圖為，該粒子所表示的符號是__Mg2＋__。
(4)煤、石油、天然氣等化石燃料中主要含有上表中的__C、H__元素(填元素符號)。
20．2019年諾貝爾化學獎頒發給了在鋰電池領域做出重大貢獻的吉野彰等三位科學家。分析并回答下列問題：
(1)圖甲是元素周期表中鋰元素的相關信息，可知鋰元素的原子核電荷數是__3__。
(2)圖乙表示鋰原子轉變為鋰離子的過程，鋰離子符號可表示為____Li＋__。
21．有水(H2O)、雙氧水(H2O2)、重水(D2O，“D”表示原子核中有一個質子和一個中子的氫原子)三種物質。從物質組成的角度看，這三種物質所含的元素共有__兩__種，從化學性質的角度看，__雙氧水__與水的化學性質有較大的差異。
22．用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種方法。1934年，意大利科學家費米用中子轟擊鈾原子(質子數為92，元素符號為U)，得到了一種質量增加的原子。他公開宣布發現了93號元素，被科學界認可，從而獲得了諾貝爾物理學獎。1938年，德國科學家哈恩在重復費米的實驗后，發現費米實驗中得到的是56號鋇元素，并用圖示模型來定義這一變化。費米知道后，立即重復哈恩的實驗，結果證實自己錯了，費米坦率地檢討并糾正了錯誤。
(1)費米用中子轟擊鈾原子，不可能增加鈾原子的__質子__數，所以得不到93號元素。
(2)結合材料分析，以下觀點正確的是__ABC__。
A．面對前人的觀點要敢于質疑
B．科學結論的得出要依據客觀事實
C．對科學的認識是一個不斷修正、完善的過程
23．由我國自主研發的深海載人潛水器球殼于2019年建造完成并通過驗收。球殼用被稱為“海洋金屬”的鈦合金作為制造材料。鈦合金不僅強度高而且具有彈性。如圖為鈦元素在元素周期表中的部分信息。
(1)鈦原子的質子數為__22__。
(2)Ti除了表示鈦元素、一個鈦原子之外，還能表示____鈦單質__。
(3)鈦元素的化合價為＋4價時，其對應的氧化物被認為是現今世界上性能最好的一種白色顏料。它的化學式為____TiO2__。
24．化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學。
(1)下圖1是物質、元素、粒子之間的關系，回答下列問題：
圖1
①
如圖中空白方框中應填__分子__。
②
金屬鐵是由鐵__原子__(填“原子”“分子”或“離子”)構成的。
③
五氧化二磷是由__磷元素和氧元素(或磷、氧兩種元素)__組成的。構成氯化鈉的離子是__Na＋和Cl－__(用符號表示)。
(2)圖2中“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示單質的是__CD__，表示混合物的是__B__。
圖2
1．某元素的陽離子A3＋的核外有10個電子，核內有14個中子，則該元素原子的核電荷數和相對原子質量分別為(　C　)
A．10　　24
B．13　　24
C．13　　27
D．10　　27
【解析】
陽離子A3＋的核外有10個電子，所以A原子內有13個質子，核內有14個中子，相對原子質量為
13＋14＝27，核電荷數＝質子數，所以原子的核電荷數為13。
2．推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反。科學家已發現反氫原子。你推測反氫原子的結構可能是(　A　)
A．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成
B．由一個質子和一個電子構成
C．由一個帶負電的質子和一個電子構成
D．由一個質子和一個帶正電的電子構成
【解析】
氫原子內有一個質子和一個電子，且帶的電荷與一般說的質子和電子電荷正好相反，故A正確；由一個質子和一個電子構成沒說明電荷種類，因為反粒子與正常的質子和電子不同，故B錯；由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成，故C錯；質子沒說帶的電荷種類，故D錯。
3．影響元素化學性質的最主要因素是
(　C　)
A.
原子的質子數　
B．原子的電子層數　　
C．原子的最外層電子數　
D．組成某種物質的原子個數
【解析】
元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系，最外層電子數小于4，易失電子，表現出金屬元素的化學性質；最外層電子數大于或等于4，易得電子，表現出非金屬元素的化學性質；最外層電子數若是2或8的穩定結構，則表現出稀有氣體元素的化學性質。
4．攝入適當劑量的檸檬酸(C6H8O7)對人體無害，可促進體內的正常代謝。在食品中加入檸檬酸后口感好，并可促進食欲。下列有關檸檬酸的說法正確的是(　C　)
A.
檸檬酸是由C、H、O三種原子構成的
B．一個檸檬酸分子是由6個碳元素、8個氫元素和7個氧元素組成的
C．檸檬酸中氫元素質量分數最小　
D．檸檬酸分子中質子數不等于電子數
【解析】
檸檬酸由C、H、O三種元素組成的，而不是三種原子；一個檸檬酸分子是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構成的，分子是微觀概念，而元素是宏觀概念；檸檬酸中碳、氫和氧三種元素的質量比是(12×6)∶(1×8)∶(16×7)＝9∶1∶14，則氫元素質量分數最小；檸檬酸分子對外不顯電性，所以質子數等于電子數。
5．泰勒用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BA、BCD，經過一系列十分復雜的化學反應，制造出人類現在還未知的物質x，于是泰勒召開新聞發布會，向記者說：“我制造出了一種新元素x”。泰勒的話__錯誤__，因為__化學變化前后元素種類不變__。
【解析】
由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，不可能制造出了一種新元素x，故泰勒的話是錯誤的。
6．如圖，密閉玻璃瓶內的水恒溫放置幾天后，液態水不會減少也不會增加，并不是瓶內的水既不汽化也不液化，而是瓶內存在著汽化和液化的動態平衡過程。請你從分子的角度簡要解釋瓶內液態水體積保持不變的原因__水分子在不停地做無規則運動，液態水中的分子有一部分運動到上方的空氣中，空氣中的水分子有一部分運動到液態水中，兩者的數量保持一致__。
【解析】
此題解答的關鍵是從分子角度解釋汽化和液化動態平衡，水分子在不停地做無規則運動，液態水中的分子有一部分運動到上方的空氣中，這是汽化，空氣中的水分子有一部分運動到液態水中，這是液化。兩者數量一致，這是解釋動態平衡。
7．據報道，“火星快車”號探測器在火星大氣層中發現了一種二氧化碳分子，它的化學式可表示為C16O18O(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和)。回答：
(1)18O中的質子數是__8__，中子數是__10__。
(2)相同分子數的C16O2和C16O18O，分別與足量CaO化合全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量前者__小于__后者(選填“大于”“小于”或“等于”)。
【解析】
(1)18O為氧原子，質子數是8，中子數為18－8＝10。
(2)根據左上角數字為相對原子質量，相對原子質量大則原子實際質量大，C16O18O
中氧原子質量大于
C16O2，所以相同分子數的C16O2和C16O18O分別與足量CaO化合，全部轉化為CaCO3，生成CaCO3的質量
C16O2小于C16O18O。
8．1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內部結構進行了如下實驗，他們用一束質量遠大于電子的高速運動的α粒子轟擊金箔，發現：“大多數α粒子能穿過金箔，一小部分發生偏轉，少數被反彈回來”。回答下列問題。
(1)1個α粒子由兩個中子和兩個質子構成，則α粒子帶__正__電(填“正”或“負”)，1個α粒子與一個He－4原子構成上的差別是__He－4原子比α粒子多2個電子__。
(2)甲圖為金的原子結構示意圖，乙圖摘自元素周期表，據此推斷，a＝__2__，b＝__1__。
(3)根據實驗現象中α粒子“大多數”與“極少數”的對比分析，你能想象出關于Au原子結構的結論是__原子核的體積很小，原子核外有相對較大的空間__。
【解析】
(1)1個α粒子由兩個中子和兩個質子構成，質子帶正電，中子不帶電，則α粒子帶正電，一個He－4原子含有兩個質子、兩個中子和兩個電子，與1個α粒子構成上的差別是He－4原子的構成中比α粒子多2個電子。(2)根據元素周期表可知，金原子的原子核內有79個質子，核外第1個電子層最多容納兩個電子，則a＝2，在原子中核內質子數等于核外電子數，則
79＝2＋8＋18＋32＋18＋b，b＝1。(3)因為大多數α粒子能穿過金箔，一小部分發生偏轉，少數被反彈回來，說明原子核很小，原子核外有相對較大的空間。
9．鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。
(1)海堤樹木茂盛，讓人清新呼吸。
①
樹林中的綠色植物通過光合作用吸收__CO2__(填化學式)放出O2，將__太陽__能轉化為化學能。
②
樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子，一種負氧離子(O)的一個原子團是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O中共含有__17__個電子。
(2)灘涂花海飄香，使人流連忘返。
①
鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子__不停地運動__的結果。
②
培育鮮花的某種營養液呈藍色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質配制而成，其中Ca、N的元素質量比為1∶1，則該營養液中含有__三__種溶質。從均衡植物所需營養元素的角度分析營養液中還需補充__P__(填元素符號)。
【解析】
(1)①植物的光合作用的過程是CO2和水在植物的葉內經復雜作用反應生成有機物和氧氣，此過程中植物將太陽能轉化為化學能貯存在植物體內；②每個O分子中含有兩個氧原子，氧原子的質子數為8，故氧分子的電子數為16，由于負氧離子(O)是由一個氧分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，故電子數為17。
(2)①分子在不斷地運動，因此鮮花香味能在空氣中擴散；②營養液呈藍色，說明營養液中含有CuCl2，由于
Ca(NO3)2中Ca、N的元素質量比為40∶28，而營養液中Ca、N的元素質量比為1∶1，說明營養液中還含有硝酸鹽，故一定含有KNO3。植物所需營養元素一般為N、K、P三種元素，故還需補充磷元素。
10．二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。
早在公元三世紀，我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖……”的記載，其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。
隨著人類社會的發展，化石燃料的消耗量急劇增加，釋放的CO2越來越多……。當大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖。
科學家一直致力于將CO2分離回收、循環利用和再生轉化成資源，化學吸收法是利用吸收劑與CO2發生化學反應來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應，實現再生轉化。我國科學家在催化劑研究方面取得重大突破，分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地將CO2轉化為碳氫化合物燃料。
請回答：
(1)《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學式為__CaO__。
(2)溫室效應加劇對環境的影響有__全球氣候變暖__(寫一條即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合價為__＋3__。
(4)用碳酸鉀溶液吸收CO2時，產物是KHCO3，該反應的化學方程式為__K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3__。
(5)一定條件下，CO2和H2反應生成CH4和
H2O。請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整。
答圖
【解析】
(1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以白灰指的是氧化鈣，其化學式為CaO。
(2)溫室效應加劇會導致全球氣候變暖、兩極冰川融化、海平面上升、淹沒沿海城市等。
(3)在化合物中正負化合價的代數和為零。設ZnGa2O4中Ga元素的化合價為x，則＋2＋2x＋(－2)×4＝0，所以x＝＋3。
(4)碳酸鉀吸收二氧化碳時，是碳酸鉀與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鉀，反應的化學方程式為K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3。
(5)一定條件下，CO2和H2反應生成CH4和H2O，結合反應的化學方程式可知：2個二氧化碳分子和8個氫分子恰好完全反應，生成2個甲烷分子和4個水分子。第三篇　物質科學(一)
第1講　構成物質的微粒　元素
課標要求
考試細則
【課程內容】1.知道物質是由分子、原子、離子等肉眼看不到的微粒構成的。2.能用物質粒子模型簡要解釋物質的三態變化，體驗建立模型的思想方法。3.了解分子運動的特點，列舉支持分子運動的證據；知道分子之間有引力和斥力存在。4.知道原子可以結合成分子，原子由原子核和電子構成。5.初步認識核外電子對化學反應的作用。6.了解原子結構的探索過程，關注人類探索微觀世界的新進展。【活動建議】1.尋找證明分子和離子存在的證據，觀察擴散現象。2.觀察酒精和水混合后體積的變化，體會由宏觀現象猜想物質結構的思想方法。3.通過測定純水、蔗糖水、氯化鈉(NaCl)溶液的導電性來說明離子的存在。4.查閱資料和觀察金剛石、石墨、C60、碳納米管的結構模型，并加以比較。
1.物質的構成(1)說出構成物質的三種微粒。(2)了解分子、原子和離子等的微粒大小數量級。2.原子的構成(1)說出構成原子的粒子和原子結構。(2)說出質子、中子由夸克構成。3.原子結構模型的發展過程(1)了解原子結構模型在歷史上的發展過程。(2)會識讀、建立簡單模型。(3)體驗建立模型的思想方法。
【課程內容】1.認識物質的多樣性，知道100多種元素可以通過多種方式組成各種物質。2.認識常見元素及元素符號(H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P)。3.知道元素的簡單分類，了解金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布特點。4.知道一些常見元素的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。【活動建議】1.調查常見肥料有效成分的主要元素。2.收集人體必需的微量元素的資料。3.閱讀元素周期表的發現及應用的典型歷史事實的資料。
1.物質由元素組成(1)說出具體物質的元素組成。(2)根據物質的組成元素區別單質和化合物。2.知道組成人體的主要元素(H、O、C、N)，重要化學肥料的有效元素(N、P、K)(1)說出組成人體的主要元素。(2)列舉植物所需要的常見的幾種有效元素，描述它們與植物生長的關系。3.元素符號(1)書寫常見元素的符號(H，O，C，N，S，Si，P，Cl，I，Na，Mg，Al，K，Ca，Fe，Cu，Ag)。(2)會查閱元素符號。(3)說明元素符號所表示的幾種含義。4.同位素：了解同位素概念。5.元素周期表：初步了解元素周期表(不要求記憶周期數和族數)。6.元素的化合價(1)說出常見元素的化合價。(2)用化合價寫出簡單的化學式。(3)根據化學式推斷元素的化合價。
一、
構成物質的微粒
1．物質的構成
(1)物質都是由微觀粒子構成的，構成物質的微粒有原子、分子和離子。
難點解析：分子、原子、離子是微觀概念，有些物質是由分子構成的，有些物質(常見鹽、堿等)是由離子構成的，還有些物質(金屬、金剛石、石墨等)是由原子構成的。如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；1個二氧化碳分子又是由1個碳原子和2個氧原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；銅是由銅原子直接構成的。而不能說“二氧化碳分子是由碳元素和氧元素組成”，或者說“二氧化碳由碳原子和氧原子構成的”。
(2)分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中的最小微粒；離子是帶電的原子或原子團，有陰、陽離子之分。
難點解析：同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如液氧和氧氣的化學性質相同，氧氣和臭氧的化學性質不同，水和過氧化氫的化學性質不同。由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒；由原子直接構成的物質，原子是化學變化中的最小微粒。
(3)分子很小(分子直徑的數量級為10－10m，普通光學顯微鏡無法觀察到)；分子總是在不停地做無規則運動(如水的蒸發、氣體的擴散等現象)；分子之間有空隙(如物質的三態變化、擴散現象)；分子間存在引力和斥力(如鉛柱粘合實驗、塑料很難被拉斷、液體、固體很難被壓縮)。
歸納總結：分子、原子、離子間的轉化關系：
2．原子的構成
(1)原子由原子核和電子構成
①
原子由居于中心的帶正電荷的原子核與核外帶負電荷的電子構成。
②
原子核所帶的電荷和核外電子所帶的電荷數目相同，但電性相反，整個原子不顯電性。
③
原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質量主要集中在原子核上。
(2)原子核由質子和中子構成
①
原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成；質子和中子由夸克構成。
②
在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數。
③
核外電子決定了物質的化學性質。
3．原子結構模型的發展過程
(1)人類對原子結構的探索過程
①
道爾頓原子模型——實心球模型。
②
湯姆生原子模型——西瓜模型(湯姆生發現原子中有電子，帶負電)。
③
盧瑟福原子模型——核式結構模型(α粒子散射實驗：原子核的存在)。
④
玻爾原子模型——分層模型(電子能量不同，分布在不同的軌道中)。
⑤
電子云模型。
(2)從原子結構模型建立的過程，我們可以發現建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質。
二、
元素
1．物質由元素組成
(1)定義：元素是指具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。元素是組成物質的基本成分，世界上所有物質都是由相同或幾種不同的元素組成的。目前，人類已知的元素有110多種，由這些元素組成的物質有幾千萬種。
難點解析：具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素。粒子包括分子、原子、離子等微粒，如具有10個核電荷數的粒子有Ne和NH3。
(2)重要化肥的有效元素(N、P、K)
植物生長需要多種元素，其中需要量最大的是含N、P、K元素的無機鹽。農業上常用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥。
2．元素符號
(1)常見元素的符號
常見元素的符號：H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Mg、Ba、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K等。
(2)元素符號表示的意義
(宏觀)表示一種元素；(微觀)表示這種元素的1個原子；(宏觀)由原子直接構成的物質，還可以表示這種物質。
難點解析：物質、元素是宏觀概念，只表示種類，不能表示個數，“含氮量”中的“氮”、“碘鹽”中的“碘”、菠菜中富含的“鐵”等均指元素。鐵元素可以以化合態和游離態存在，能被磁鐵吸引的是鐵單質，是只含鐵元素的純凈物，而菠菜中含的是鐵元素。
3．同位素：原子核內的質子數相同、中子數不同的同類原子互稱為同位素原子。
難點解析：區別元素與同位素概念，兩者原子核內質子數都相同，同位素還需滿足原子核內中子數不同。也就是說，互為同位素的不同原子屬于同種元素，如：氫有氕、氘、氚3種同位素，氕、氘、氚的元素符號均為H，在元素周期表中占一個位子。不同種元素最本質的區別是質子數不同。
4．元素周期表
(1)每一周期(除第一周期外)開頭都是金屬元素，結尾都是非金屬元素。
(2)在元素周期表中，每一橫行(同一周期)的元素從左到右相對原子質量逐漸增大，每一縱列(同一族)各元素化學性質相似。
5．元素的化合價
(1)一些常見元素的化合價
定義：用來表示不同元素的原子在形成化合物時，原子之間相互化合的數目。
原子團的化合價：原子團的化合價和其離子所帶的電荷數值相等，正負號相同。
(2)運用化合價寫出簡單的化學式
①
原則：在化合物中，各元素的化合價代數和為零。
②
步驟：寫出組成化合物的元素的元素符號，正價在前，負價在后(特例NH3、CH4)；在元素正上方標出有關元素的化合價；根據化合物中各元素化合價的代數和為零的原則，確定各有關原子的數目。
(3)根據化學式推斷元素的化合價
①
在單質中，元素的化合價為零。
②
在化合物中，各元素的化合價代數和為零。
③
在化合物中，氫元素通常顯＋1價，氧元素通常顯－2價；金屬元素一般顯正價；非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價；有些元素在同種物質中顯不同的化合價(如：NH4NO3中氮元素化合價不同)。
1．(2020·杭州)2019年8月《Science》雜志報道，科學家合成了一種環狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應用前景。1個環狀碳分子C18中共含有18個(　A　)
A．原子
B．質子
C．中子
D．電子
【試題解析】
分子是由原子構成的，那么一個環狀碳分子C18中共含有18個碳原子，A選項正確。
【命題意圖】
本試題以新型C18分子為載體，考查構成物質的微粒的相關考點。原子可以結合成分子，原子由原子核和電子構成，原子核又由質子和中子構成，分辨清楚分子、原子、電子、質子、中子這些微觀粒子的相互構成關系。
2．(2015·杭州)某研究小組成功制備了四氧化銥陽離子(IrO)，已知其中氧元素顯－2價，由此可判斷其中銥元素的化合價為(　A　)
A．＋9
B．＋7
C．＋5
D．＋3
【試題解析】
一個四氧化銥陽離子帶一個單位正電荷，即該原子團化合價為正一價，根據氧元素顯－2價，推斷出銥元素化合價為＋9價。
【命題意圖】
本試題考查了根據原子團中正負化合價的代數和為原子團的化合價來推斷未知元素的化合價，以及原子團所帶的電荷數在數值上等于原子團的化合價。
3．(2017·杭州)2017年5月，中科院、國家語委和全國科技名詞委正式定名118號元素為，其部分信息如圖所示。則下列有關的說法正確的是(　A　)
A．元素符號為Og　　　　
B．相對原子質量為118
C．原子的核電荷數為179　
D．原子的核外電子數為297
【試題解析】
根據元素周期表的信息圖，可知右上角Og為元素符號，故A正確。根據核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數，118為該元素的核電荷數，故B錯誤。根據核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數，核電荷數為118，故C錯誤。根據核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數，核外電子數為118，故D錯誤。
【命題意圖】
本題考查了新元素背景下元素、原子的相對原子質量、原子符號的含義以及粒子數目的關系，難度不大，注意概念的掌握。在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數＝原子序數；質量數＝質子數＋中子數；原子的相對原子質量近似等于質量數。
4．(2018·杭州)南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O，該化合物中含有N等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是(　C　)
A．N是一種單質
B．1個N帶1個單位的正電荷
C．1個N中共含有35個質子
D．1個N中共含有35個電子
【試題解析】
根據N為7號元素，得知N原子的質子數為7，一個N微粒由五個氮原子構成，即一個N微粒中有35個質子，該微粒帶一個單位負電荷，即該微粒得到了一個電子，因此1個N中共含有36個電子，單質的定義是只由一種元素組成的純凈物，不帶電，因此N不是一種單質，選項C正確。
【命題意圖】
本試題以新背景下原子團為載體，綜合考查了構成原子的粒子和原子結構，原子中原子序數、質子數、電子數之間的關系，微粒不同位置的數字符號所代表的含義，離子的形成，單質的概念。
5．(2016·杭州)下圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。③
是__氦(或He)__元素的原子；①②③中屬于同種元素的原子是__①②__(選填序號)。
【試題解析】
根據核聚變的示意圖中三種原子的結構模型，特別是②、③
原子的結構模型中“”和“”的數量關系判斷出“”為質子，而“”為電子，從而確定③
原子為2號元素，即氦元素的原子。同時也可以判斷出“”為中子，從而判斷出①
、②
原子都為氫元素的同位素原子，即①
、②
原子屬于同種元素的原子。
【命題意圖】
本試題以《科學》教材九上P120核聚變反應示意圖為命題素材，綜合考查學生對原子結構模型及核聚變反應模型的識讀能力，重點考查了學生對原子結構和構成原子的基本粒子的辨識能力以及同位素概念。

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