資源簡介

第
7
講　常見的化合物(一)　酸和堿
1．在①氧化鐵　②金屬鋅　③氫氧化銅　④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是(　　)
A.
①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②③④
2．下列關于硫酸的認識，正確的是(　　)
A．組成：硫酸溶液中H＋和SO的數目相同
B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽
D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
3．蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸(顯酸性)，為了減輕痛癢，可以在被叮咬處涂抹
(　　)
物質名稱
西紅柿汁
檸檬汁
牛奶
小蘇打水
pH范圍
4～5
2～3
6～7
8～9
A.
西紅柿汁
B．檸檬汁
C．牛奶
D．小蘇打水
4．下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是(　　)
A．pH＝1的鹽酸
B．pH＝3的硫酸
C．pH＝7的氯化鈉溶液
D．pH＝14的氫氧化鉀溶液
5.
物質的性質與用途密切相關。下列做法不合理的是(　　)
A.
工業上用稀鹽酸除鐵銹
B．農業上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產
D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗
6.
關于氫氧化鈉固體和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是(　　)
A.
都能在水溶液中解離出相同的離子團，性質相似
B．都有強烈的腐蝕性
C．都需要密封保存
D．溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高
7.
某同學欲檢驗一瓶NaOH溶液是否變質，用了以下的方法判斷：①
滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明NaOH溶液一定沒有變質；②
滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質；③
滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明NaOH溶液一定變質。上述判斷正確的是(　　)
A.
①③
B．②③
C．①②
D．①②③
8．下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是(　　)
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．濃鹽酸　
D．石灰水
9．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，測定逐滴滴加鹽酸后相應溶液的pH，并在坐標圖中將這些點用光滑的曲線連接起來，得到溶液的pH隨鹽酸量增加而變化的圖像。當加入一滴鹽酸后，溶液顏色由紅色突然變成無色，則滴入這滴鹽酸前后溶液pH最可能的變化范圍是(　　)
A．a
B．b
C．c
D．d
10.
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是(　　)
A.
滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴無色酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應后溶液中Na＋與Cl－的個數比為1∶1
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
11．疊氮酸(HN3)常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得到疊氮化鈉(NaN3)。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。
(1)疊氮酸在水溶液中解離出H＋和__－__(填化學符號)。
(2)疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于____(填反應類型)。
(3)疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為____。
12．鹽酸是重要化工產品。
(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式____。
(2)鹽酸具有揮發性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現象是____。
(3)氨水也具有揮發性，可揮發出氨氣。如下圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在c處可觀察到的現象是____，a處是放有浸泡過____的棉花。(已知：①
NH3與HCl在空氣中相遇可反應生成白色固體NH4Cl；②
相對分子質量越小的氣體擴散速度越快)
(4)實驗室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發生復分解反應制取NH3，請寫出此反應的化學方程式____，收集NH3可用向____排空氣法。
13．科學使用化學物質，可以保障人體健康。
(1)某同學的部分體液的pH如圖所示。
①
圖中堿性最強的體液是____。
②
該同學胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平【主要成分為Al(OH)3】治療，其原理是____(用化學方程式表示)。
(2)某84消毒液產品的部分說明如下表。
84消毒液
【產品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質量分數為5.1%～6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。
【注意事項】①
外用消毒劑，須稀釋后使用。
②
不得將本產品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。
依據表中信息，將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液與水按質量比為1∶____進行稀釋，即可用于餐具消毒。潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會產生有毒的氯氣(Cl2)。請將該反應的化學方程式補充完整：
2HCl＋NaClO===____＋Cl2↑＋H2O。
14．某實驗小組的同學完成“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動后，測得實驗產生的廢液pH<6.5(已知：酸、堿廢液pH在6.5～8.5之間達到排放標準)。為準確測得廢液中氯化氫的質量分數，同學們取了200g廢液，當加入1.48g熟石灰時，測得溶液pH＝7。
(1)計算廢液中氯化氫的質量分數。
(2)實驗室的這類廢液不要倒入下水道，應該____(寫一條)。
15．工業上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度，同學們設計了如下方案：
方案一：稱取m
g燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質量；
方案二：稱取m
g燒堿樣品測定生成沉淀的質量。
請回答：
(1)方案一中，發生反應的化學方程式為____。
(2)方案一中，為減小誤差，最好選擇下列方法中的____(填字母)來判斷反應恰好完全反應。
A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，根據溶液顏色變化判斷
B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH
C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根據溶液顏色變化判斷
(3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是____。
(4)小李同學認為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和____(填化學式)溶液，也能達到實驗目的。
16．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。
(1)實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是____。
(2)實驗B中發生反應的化學方程式為____。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同學們取少量B試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作
實驗現象
結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液
不產生白色沉淀
猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
____
猜想二正確
(3)A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是____(填字母)。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其他化學通性。實驗的方案是____(寫出操作和現象)。
17．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗：
(1)甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈____色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液變為無色，該反應的化學方程式為____。
(2)甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究。
[猜想與假設]反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：____；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH；
以上猜想中，可以直接排除的是____，理由是____。
[實驗探究]
為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
甲同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀產生
猜想二成立
乙同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入____
有氣泡產生　
猜想二成立
丙同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘
____
猜想二成立
老師認為甲同學方案不合理，你認為理由是____。
(反思交流)實驗結束后，廢液處理方法正確的是____(填序號)。
A.
倒入下水道
B．倒入廢液缸
1．對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明溶液中存在Na2CO3
取樣，滴加無色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后過濾
C
證明溶液部分變質
取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后滴加無色酚酞溶液
D
測溶液的pH
用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比
2．某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
3．某工廠排出的廢水的pH小于7，并含有較多的Cu2＋，對環境污染嚴重。從環保及回收利用角度考慮，較切合實際的治理方案是應加入適量(　　)
A．燒堿和純堿
　　　
B．鹽酸和鐵粉
C．生石灰和鐵粉
　　　D．熟石灰和金屬銀
4.
盛有等質量、等質量分數稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10
g
CaCO3恰好完全反應。若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的下列物質是(　　)
A．5.6
g鐵和鋅　
B．10g鎂和氧化鎂　
C．10g碳酸鎂
D．10g碳酸鈉和碳酸鋅
5．現有不純的氧化銅樣品16
g，所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、炭粉、氯化鈉。向其中加入200
g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是(　　)
A．原固體樣品中肯定不含木炭粉
B．原固體樣品中含有氯化鈉
C．反應生成3.6g水　
D．反應后所得溶液中含有兩種溶質
6．t
℃時，加熱燒杯中的石灰水，發現溶液變渾濁。測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①
Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小；②
Ca(OH)2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是(　　)
A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t
℃以下，觀察渾濁是否消失
B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生
C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成
D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗
7．某工業品鹽酸的溶質質量分數為37%。請回答：
(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質的質量分數____37%(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)該鹽酸因含有少量Fe3＋而顯黃色(其他雜質忽略不計)。現取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經實驗測得，反應后溶液中的H＋和NO的個數比為91∶94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為____。
8．化學興趣小組的同學按圖示裝置(K1、K2開始處于關閉狀態)及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色，說明Ca(OH)2溶液的pH____(填“<”“>”或“＝”)7。
(2)實驗Ⅱ中在A裝置的錐形瓶內觀察到的現象有____；根據實驗Ⅰ和Ⅱ____(填“能”或“不能”)證明CO2和NaOH溶液發生了反應。
(3)實驗Ⅲ，B中反應的化學方程式是____。
(4)實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。經分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想：(已知：氯化鈣溶液星中性)
猜想一：CaCl2：猜想二：
____。
①
請完成猜想二。
②
請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現象)：____。
9．甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下相同的四個實驗：
請回答下列問題：
(1)試管D中的現象是____。
(2)以上實驗中，能發生反應但無明顯現象的化學方程式____。
【繼續探究】
實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發現：
①
甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是____(指示劑除外)，可能含有的溶質是____。
②
乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是____。
【拓展延伸】
甲、乙兩組同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質，請寫出本實驗過程中產生該白色沉淀的化學方程式____(寫一個即可)。
10．某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質，進行了如圖1所示的實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關內容。
(1)步驟一：關閉K，向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進入錐形瓶，并與m克溶質質量分數為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉化為碳酸鈉，反應的化學方程式為____，
輕輕振蕩錐形瓶的目的是______。
步驟二：打開K，向上緩慢拉動注射器活塞，觀察到乙中溶液進入甲。
(2)上述實驗過程中，甲中溶質總質量變化情況如圖2所示，B點對應的溶質總質量為___(用含m的代數式表示，可以不化簡)克。BC段反應的化學方程式為____，BC段溶質總質量下降的原因是____。
(3)步驟一和步驟二結束后，將甲和乙中的物質全部轉移到燒杯中，攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。結合圖2中C點的值確定濾液中溶質的成分為____，理由是____。第
7
講　常見的化合物(一)　酸和堿
1．在①氧化鐵　②金屬鋅　③氫氧化銅　④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是(　B　)
A.
①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②③④
2．下列關于硫酸的認識，正確的是(　C　)
A．組成：硫酸溶液中H＋和SO的數目相同
B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽
D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
3．蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸(顯酸性)，為了減輕痛癢，可以在被叮咬處涂抹
(　D　)
物質名稱
西紅柿汁
檸檬汁
牛奶
小蘇打水
pH范圍
4～5
2～3
6～7
8～9
A.
西紅柿汁
B．檸檬汁
C．牛奶
D．小蘇打水
4．下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是(　D　)
A．pH＝1的鹽酸
B．pH＝3的硫酸
C．pH＝7的氯化鈉溶液
D．pH＝14的氫氧化鉀溶液
5.
物質的性質與用途密切相關。下列做法不合理的是(　D　)
A.
工業上用稀鹽酸除鐵銹
B．農業上用熟石灰改良酸性土壤
C．碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產
D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗
6.
關于氫氧化鈉固體和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是(　A　)
A.
都能在水溶液中解離出相同的離子團，性質相似
B．都有強烈的腐蝕性
C．都需要密封保存
D．溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高
7.
某同學欲檢驗一瓶NaOH溶液是否變質，用了以下的方法判斷：①
滴入無色酚酞試液，若溶液變紅則說明NaOH溶液一定沒有變質；②
滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成則說明NaOH溶液一定沒有變質；③
滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則說明NaOH溶液一定變質。上述判斷正確的是(　B　)
A.
①③
B．②③
C．①②
D．①②③
8．下列物質長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的是(　D　)
A．NaCl溶液
B．NaOH溶液
C．濃鹽酸　
D．石灰水
9．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，測定逐滴滴加鹽酸后相應溶液的pH，并在坐標圖中將這些點用光滑的曲線連接起來，得到溶液的pH隨鹽酸量增加而變化的圖像。當加入一滴鹽酸后，溶液顏色由紅色突然變成無色，則滴入這滴鹽酸前后溶液pH最可能的變化范圍是(　D　)
A．a
B．b
C．c
D．d
10.
在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是(　C　)
A.
滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴無色酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應后溶液中Na＋與Cl－的個數比為1∶1
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
11．疊氮酸(HN3)常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得到疊氮化鈉(NaN3)。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。
(1)疊氮酸在水溶液中解離出H＋和__N3－__(填化學符號)。
(2)疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于__復分解反應__(填反應類型)。
(3)疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為__2NaN32Na＋3N2↑__。
12．鹽酸是重要化工產品。
(1)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式__Fe2O3＋6HCl
===2FeCl3＋3H2O__。
(2)鹽酸具有揮發性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現象是__有白霧出現__。
(3)氨水也具有揮發性，可揮發出氨氣。如下圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在c處可觀察到的現象是__有白煙__，a處是放有浸泡過__濃氨水__的棉花。(已知：①
NH3與HCl在空氣中相遇可反應生成白色固體NH4Cl；②
相對分子質量越小的氣體擴散速度越快)
(4)實驗室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發生復分解反應制取NH3，請寫出此反應的化學方程式__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O__，收集NH3可用向__下__排空氣法。
13．科學使用化學物質，可以保障人體健康。
(1)某同學的部分體液的pH如圖所示。
①
圖中堿性最強的體液是__胰液__。
②
該同學胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平【主要成分為Al(OH)3】治療，其原理是__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__(用化學方程式表示)。
(2)某84消毒液產品的部分說明如下表。
84消毒液
【產品特點】主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，有效氯的質量分數為5.1%～6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈。
【注意事項】①
外用消毒劑，須稀釋后使用。
②
不得將本產品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)同時使用。
依據表中信息，將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液與水按質量比為1∶__149__進行稀釋，即可用于餐具消毒。潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合會產生有毒的氯氣(Cl2)。請將該反應的化學方程式補充完整：
2HCl＋NaClO===__NaCl__＋Cl2↑＋H2O。
【解析】
(1)①
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強；pH等于7，溶液呈中性，圖中堿性最強的體液是胰液；②
胃酸(主要成分為鹽酸)過多，可服用胃舒平【主要成分為Al(OH)3】治療，其原理是氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；(2)設將有效氯的質量分數為6.0%的84消毒液與水按質量比為1∶x進行稀釋，即可用于餐具消毒。則：×100%＝0.04%，x＝149。
14．某實驗小組的同學完成“二氧化碳的實驗室制取與性質”實驗活動后，測得實驗產生的廢液pH<6.5(已知：酸、堿廢液pH在6.5～8.5之間達到排放標準)。為準確測得廢液中氯化氫的質量分數，同學們取了200g廢液，當加入1.48g熟石灰時，測得溶液pH＝7。
(1)計算廢液中氯化氫的質量分數。
0．73%
(2)實驗室的這類廢液不要倒入下水道，應該__倒入指定容器，集中處理__(寫一條)。
【解析】
(1)解：設廢液中氯化氫的質量分數為x。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
74　　　　73
1．48g　
200g·x
＝
x＝0.73%
答：廢液中氯化氫的質量分數為0.73%。
(2)這類廢液中含有酸，倒入下水道會腐蝕管道，應該倒入指定容器，集中處理。
15．工業上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度，同學們設計了如下方案：
方案一：稱取m
g燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質量；
方案二：稱取m
g燒堿樣品測定生成沉淀的質量。
請回答：
(1)方案一中，發生反應的化學方程式為__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)方案一中，為減小誤差，最好選擇下列方法中的__A__(填字母)來判斷反應恰好完全反應。
A．向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，根據溶液顏色變化判斷
B．測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH
C．向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根據溶液顏色變化判斷
(3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是__取少量反應后的上層清液于試管中，滴加NaOH或KOH溶液，有紅褐色沉淀生成__。
(4)小李同學認為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和__AgNO3__(填化學式)溶液，也能達到實驗目的。
【解析】
(1)氫氧化鈉俗稱燒堿，與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)向樣品溶液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，溶液為紅色，當稀鹽酸剛好與氫氧化鈉完全反應時，變為無色，測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，會消耗混合液中氫氧化鈉的質量，導致測定的數值偏小；向樣品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變為藍色，當完全反應時，溶液變為紫色，但是藍色與紫色的顏色變化不是太明顯，故也不適合。(4)將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸后生成硝酸鈉和氯化鈉，然后繼續滴加硝酸銀，生成氯化銀沉淀，根據氯化銀沉淀的質量計算氯化鈉的質量以及燒堿的質量。
16．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。
(1)實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是__癟氣球膨脹(或氣球脹大)__。
(2)實驗B中發生反應的化學方程式為__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同學們取少量B試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
實驗操作
實驗現象
結論
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液
不產生白色沉淀
猜想三錯誤
在試管乙中滴加足量稀鹽酸
__先無明顯現象，一段時間后產生氣泡__
猜想二正確
(3)A、B、C、D四個實驗中能體現堿化學通性的是__ACD__(填字母)。小組同學經過討論認為A、B、C、D四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性，從這四個實驗中選擇一個，繼續加入相關試劑，能得出堿的其他化學通性。實驗的方案是__向D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色(或在C試管中繼續加稀鹽酸，藍色沉淀消失)(合理即可)__(寫出操作和現象)。
【解析】
(1)將氫氧化鈉溶液推入錐形瓶中，氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，瓶中的二氧化碳氣體體積減小，壓強減小，空氣從導管進入氣球，使氣球膨脹。
(2)B中發生的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；在乙試管中加入足量的稀鹽酸，先無氣泡產生，繼續滴加鹽酸一段時間后才有氣泡產生，說明溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。
(3)四個實驗中，A體現了堿能與非金屬氧化物反應，C體現了堿能與某些鹽反應，D體現堿溶液能與酸堿指示劑反應，B實驗體現了鈣離子和碳酸根離子的反應，因此，四個實驗中能體現堿的通性的是A、C、D；實驗
A、C、D分別體現了堿與非金屬氧化物反應的通性、堿與某些鹽溶液反應的通性、堿與指示劑作用的通性，所以可以還有一條堿與酸反應的通性待探究，結合以上實驗可向D試管中繼續滴加稀鹽酸，溶液由紅色變為無色或在C試管中繼續加稀鹽酸，藍色沉淀消失，均能得出堿與酸反應的通性。
17．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗：
(1)甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈__紅__色，接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液變為無色，該反應的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O____。
(2)甲、乙、丙同學對反應后溶液中的溶質成分進行探究。
[猜想與假設]反應后溶液中的溶質是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：__Na2SO4和H2SO4__；
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH；
以上猜想中，可以直接排除的是__猜想三__，理由是__含有氫氧化鈉的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實驗中反應后的溶液為無色__。
[實驗探究]
為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學設計如下實驗方案：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
甲同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀產生
猜想二成立
乙同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入__碳酸鈉(鋅、鐵、鎂等)__
有氣泡產生　
猜想二成立
丙同學方案
取少量反應后的溶液于試管中，向試管中加入生銹的鐵釘
__鐵銹減少，溶液變黃__
猜想二成立
老師認為甲同學方案不合理，你認為理由是__溶液中含有的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀__。
(反思交流)實驗結束后，廢液處理方法正確的是__B__(填序號)。
A.
倒入下水道
B．倒入廢液缸
【解析】
(1)甲同學在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，酚酞遇堿變成紅色，此時溶液呈紅色；接著用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒攪拌，觀察到溶液變無色，證明了氫氧化鈉和稀硫酸發生了反應，該反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(2)[猜想與假設]　猜想二：稀硫酸過量時可能是Na2SO4和H2SO4。經過討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的，這是因為含有氫氧化鈉的溶液能使酚酞溶液變紅色，而實驗中反應后的溶液為無色。[實驗探究]甲同學方案：取反應后的溶液于試管中，加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，因為硫酸根離子和鋇離子結合也生成硫酸鋇沉淀，故無法確定有H2SO4存在。乙同學方案：猜想二正確，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反應可以產生氣體的物質有碳酸鹽和活潑金屬如鋅、鐵、鎂等。丙同學方案：加入的生銹的鐵釘表面是三氧化二鐵，可以和稀硫酸發生反應，生成硫酸鐵，實驗現象是：鐵銹減少，溶液變黃。[反思交流]實驗結束后，正確的廢液處理方法是倒入廢液缸。若倒入下水道，會腐蝕下水道。
1．對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是(　C　)
選項
實驗目的
實驗方案
A
證明溶液中存在Na2CO3
取樣，滴加無色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液，然后過濾
C
證明溶液部分變質
取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后滴加無色酚酞溶液
D
測溶液的pH
用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比
【解析】
Na2CO3溶液呈堿性，因此取樣，滴加無色酚酞溶液時氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酞溶液變成紅色，故無法證明溶液中存在Na2CO3；加入一定量的CaCl2溶液，會與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉易溶于水，故引入新雜質氯化鈉；加入過量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸鈉會反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無色酚酞溶液，如果溶液中存在未變質的氫氧化鈉，酚酞會變成紅色；用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，會將溶液稀釋，堿性減弱，溶液的pH變小。
2．某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　D　)
A．反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B．反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C．反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D．反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
【解析】
A．由圖中數據可知，反應至A點時加入氫氧化鈉溶液的質量為140
g－100
g＝40g，故A說法正確。B.反應至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl，故B說法正確。C.設生成的氫氧化銅的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。由圖像可知，與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為200g－40g＝160g。
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
80　　
98　　
117
160g×10%　　
x　　
y
＝
＝
解得：x＝19.6g　y＝23.4g
反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為
100g＋200g－19.6g＝280.4g，故C說法正確。
設40g
10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40　　　　　
58.5
40
g×10%　　
z
＝　　解得：z＝5.85g
反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為
5．85g＋23.4g＝29.25g。故D說法錯誤。
3．某工廠排出的廢水的pH小于7，并含有較多的Cu2＋，對環境污染嚴重。從環保及回收利用角度考慮，較切合實際的治理方案是應加入適量(　C　)
A．燒堿和純堿
　　　
B．鹽酸和鐵粉
C．生石灰和鐵粉
　　　D．熟石灰和金屬銀
【解析】
A．燒堿和純堿都只能調節pH，但不能回收銅，A選項錯誤；B.鐵的活動性強于銅，可以置換銅，但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強，B選項錯誤；C.生石灰可以調節pH，且鐵的活動性強于銅，可以置換銅，C選項正確；D.熟石灰可以調節pH，但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項錯誤。
4.
盛有等質量、等質量分數稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10
g
CaCO3恰好完全反應。若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的下列物質是(　C　)
A．5.6
g鐵和鋅　
B．10g鎂和氧化鎂　
C．10g碳酸鎂
D．10g碳酸鈉和碳酸鋅
【解析】
解：設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為x，消耗HCl的質量為y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　
73　　　　　
44
10
g　
y　　　　　　
x
＝　　　　＝
x＝4.4g，y＝7.3g。
左邊燒杯的質量增加量為10g－4.4g＝5.6g，也就是說右邊燒杯的質量增加量也為5.6g天平才能保持平衡。
鐵和鋅均能與鹽酸反應放出氫氣，因只加入5.6g鐵和鋅，將放出氫氣減掉，實際右盤增加量少于5.6g；向右盤加入10g鎂和氧化鎂，若10g全是氧化鎂，因反應無氣體放出，右盤增量為10g，若10g全是鎂，則鹽酸全部反應，沒有剩余，產生0.2g氫氣，實際右盤增加10g－0.2g＝9.8g；10g
MgCO3與7.3g鹽酸反應，碳酸鎂剩余，生成二氧化碳4.4g，實際上相當于右盤增重10g－4.4g＝5.6g；因碳酸鈉和碳酸鋅的平均相對分子質量應該在106和125之間，10g碳酸鈉和碳酸鋅與7.3g鹽酸反應，鹽酸有剩余，生成二氧化碳質量少于4.4g，其實際右盤增加大于5.6g。
5．現有不純的氧化銅樣品16
g，所含雜質可能是氧化鋁、氧化鎂、炭粉、氯化鈉。向其中加入200
g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，沒有固體剩余。則下列判斷不正確的是(　D　)
A．原固體樣品中肯定不含木炭粉
B．原固體樣品中含有氯化鈉
C．反應生成3.6g水　
D．反應后所得溶液中含有兩種溶質
【解析】
氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭粉和氯化鈉不能和稀硫酸反應。由于沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉；利用化學方程式計算可知，與200g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸完全反應，需要氧化銅16g，氧化鋁14.7g，氧化鎂8g，因此一定含有氯化鈉，不是可能含有；根據質量守恒定律，參加反應的硫酸溶質中氫元素的質量是200g×9.8%×＝0.4g，所以生成水的質量是0.4g÷＝3.6g；如果雜質中有氧化鋁和氧化鎂，反應后會存在三種雜質，分別是硫酸銅、硫酸鋁和硫酸鎂。
6．t
℃時，加熱燒杯中的石灰水，發現溶液變渾濁。測得此時溶液的pH>7。關于溶液變渾濁的原因，同學們有兩種觀點：①
Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小；②
Ca(OH)2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究，其中沒有意義的是(　C　)
A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復至t
℃以下，觀察渾濁是否消失
B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生
C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成
D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗
【解析】
t℃時，加熱燒杯中的石灰水，出現渾濁，溶液顯堿性，針對兩種不同的觀點進行了探究，A中若觀察到渾濁消失，則觀點①正確，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而變大，設計有意義；B中向濾渣中滴加稀鹽酸，若沒有氣泡則證明觀點②錯誤，因為若正確，則濾渣中含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應會有氣泡，設計有意義；C中向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無論觀點是否正確都會產生白色沉淀，因為濾液中的氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，因此設計無意義；D中再做一個加熱石灰水的對比實驗，看實驗現象是否是受空氣影響，有意義。
7．某工業品鹽酸的溶質質量分數為37%。請回答：
(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質的質量分數__小于__37%(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)該鹽酸因含有少量Fe3＋而顯黃色(其他雜質忽略不計)。現取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經實驗測得，反應后溶液中的H＋和NO的個數比為91∶94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為__1∶94____。
【解析】
(1)因為濃鹽酸具有較強的揮發性，所以該鹽酸敞口露置于空氣中會揮發出大量的氯化氫氣體，導致溶質的質量分數變小。
(2)根據HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3、FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3可知反應后的溶液中含有氫離子、鐵離子、硝酸根離子。設反應后溶液中氫離子有91a個，則硝酸根離子有94a個。因為反應后生成的硝酸中氫離子和硝酸根離子的個數比是1∶1，所以和鐵離子結合的硝酸根離子有3a個。由于硝酸鐵中鐵離子與硝酸根離子的個數比為1∶3，所以反應后溶液中鐵離子有a個。由反應的化學方程式可知，反應后硝酸根離子的數目與反應前氯離子的數目是相等的，所以反應前氯離子有94a個，所以該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比a∶94a＝1∶94。
8．化學興趣小組的同學按圖示裝置(K1、K2開始處于關閉狀態)及步驟探究堿的化學性質。
[實驗步驟]實驗Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關閉漏斗活塞。
實驗Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
實驗Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩定。
[思考與交流]
(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色，說明Ca(OH)2溶液的pH____(填“<”“>”或“＝”)7。
(2)實驗Ⅱ中在A裝置的錐形瓶內觀察到的現象有__有白色沉淀生成__；根據實驗Ⅰ和Ⅱ__不能__(填“能”或“不能”)證明CO2和NaOH溶液發生了反應。
(3)實驗Ⅲ，B中反應的化學方程式是__2HCl＋Ca(OH)2===2H2O＋CaCl2__。
(4)實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色。經分析，瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質，提出以下猜想：(已知：氯化鈣溶液星中性)
猜想一：CaCl2：猜想二：
__CaCl2和HCl__。
①
請完成猜想二。
②
請你幫助設計實驗方案，驗證猜想正確(寫出實驗操作過程及實驗現象)：__取少量反應后的溶液，加入適量的鋅(或鐵或碳酸鹽等)，看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明猜想二正確(合理即可)__。
【解析】
(1)酚酞遇堿性溶液變紅，說明Ca(OH)2溶液的pH>7。(2)實驗Ⅰ中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收了二氧化碳，使錐形瓶內的氣壓變小，滴有酚酞的澄清石灰水，就會倒吸入裝置A中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，現象是有白色沉淀生成；根據實驗Ⅰ和Ⅱ不能證明CO2和NaOH溶液發生了反應，如果氫氧化鈉和二氧化碳不反應，澄清石灰水和二氧化碳反應也生成碳酸鈣白色沉淀；如果二者反應，澄清石灰水和碳酸鈉反應也生成碳酸鈣白色沉淀；所以無法驗證氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應。(3)實驗Ⅲ，稀鹽酸和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，化學方程式為2HCl＋Ca(OH)2===2H2O＋CaCl2。(4)實驗Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內，充分反應后溶液呈無色，根據酚酞遇堿變紅，遇酸和中性溶液都無色，推出反應后溶液可能是酸性或中性。如果溶液呈中性，說明恰好完全反應，即含有CaCl2；如果溶液呈酸性，則稀鹽酸過量，即含有氯化鈣和稀鹽酸；實驗方案是取少量反應后的溶液，加入適量的鋅(或鐵或碳酸鹽等)，看是否有氣泡產生，若有氣泡產生說明猜想二正確。
9．甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下相同的四個實驗：
請回答下列問題：
(1)試管D中的現象是__澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀生成__。
(2)以上實驗中，能發生反應但無明顯現象的化學方程式__Ca(OH)2＋2HCl===
CaCl2＋2H2O__。
【繼續探究】
實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發現：
①
甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是__NaCl__(指示劑除外)，可能含有的溶質是__CaCl2__。
②
乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是__H＋__。
【拓展延伸】
甲、乙兩組同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質，請寫出本實驗過程中產生該白色沉淀的化學方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__(寫一個即可)。
【解析】
(1)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成不溶于水的白色沉淀。
(2)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
【繼續探究】
①
甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色，則上層清液中一定不含有碳酸鈉、氫氧化鈉和鹽酸，一定含有氯化鈉，可能含有氯化鈣；
②
乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液呈堿性，清液中一定沒有氫離子。
【拓展延伸】
氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3
===CaCO3↓＋2NaOH；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
10．某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質，進行了如圖1所示的實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關內容。
(1)步驟一：關閉K，向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進入錐形瓶，并與m克溶質質量分數為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉化為碳酸鈉，反應的化學方程式為__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__，
輕輕振蕩錐形瓶的目的是__增大接觸面積使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應____。
步驟二：打開K，向上緩慢拉動注射器活塞，觀察到乙中溶液進入甲。
(2)上述實驗過程中，甲中溶質總質量變化情況如圖2所示，B點對應的溶質總質量為____(用含m的代數式表示，可以不化簡)克。BC段反應的化學方程式為__Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH__，BC段溶質總質量下降的原因是__加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，每171份質量的氫氧化鋇生成197份質量的碳酸鋇沉淀，導致反應后溶質質量減少____。
(3)步驟一和步驟二結束后，將甲和乙中的物質全部轉移到燒杯中，攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。結合圖2中C點的值確定濾液中溶質的成分為__NaOH和Ba(OH)2__，理由是__C點對應的溶液中溶質質量與A點相等，都為0.1__m克，說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中加入的氫氧化鋇恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有氫氧化鈉，乙中氫氧化鋇有剩余，將甲、乙混合后所得溶液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鋇__。
【解析】
(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，甲中氣體體積減小，反應的化學方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；振蕩可以使反應更充分；(2)甲中二氧化碳和mg
10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，由化學方程式可計算生成碳酸鈉質量，圖中B點對應的是反應生成的碳酸鈉質量，設生成碳酸鈉質量為x，則
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
80　　　　　　
106
mg×10%　　　
x
＝
x＝
g；
圖中BC段表示乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；該反應生成了碳酸鋇沉淀，由化學方程式中的質量關系可知：每171份質量的氫氧化鋇生成197份質量的碳酸鋇沉淀，導致反應后溶液中溶質質量減小；(3)由圖可知，乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中后充分反應，C點對應的溶液中溶質質量與A點相等，都為0.1m克，說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中加入的氫氧化鋇恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有氫氧化鈉，實驗結束后，將甲、乙中的物質混合于燒杯中，白色沉淀還是碳酸鋇，由于乙中氫氧化鋇有剩余，所以混合后的溶液中的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鋇。第7講　常見的化合物(一)　酸和堿
課標要求
考試細則
【課程內容】1.認識酸和堿的主要性質，舉例說明酸和堿在日常生活中的用途與對人類的影響。知道酸、堿的使用注意事項。2.初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。【活動建議】1.測定土壤的酸堿性，觀察其對植物生長發育的影響。2.自制酸堿指示劑。3.測定常見溶液、幾種果汁、食品、人體汗液的酸堿性。
1.酸和堿的主要性質、用途及對人類的影響(1)說出酸的含義，列舉常見的酸。(2)說出鹽酸、硫酸等常見酸的性質和用途。(3)概述鹽酸、硫酸等酸的共性，并說明原因。(4)會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區別鹽酸和硫酸。(5)說出堿的含義，列舉常見的堿。(6)概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見堿的性質和用途。(7)概述氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿的共性，并說明原因。(8)會測定溶液的酸堿性和溶液的酸堿度。(9)知道溶液酸堿度的表示方法。(10)了解強酸、強堿使用的注意事項。(11)說出酸雨對建筑物、農作物的影響。(12)了解電離的概念，知道電離方程式的含義。2.酸和堿反應(1)說出酸和堿反應的實質和特點。(2)舉例說明酸和堿反應的應用。
一、
酸
1．酸的定義
酸是指在溶液中電離出來的陽離子全部都是氫離子(H＋)的化合物。
2．常見的酸
實驗室和化工生產中常用的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)，調味常用到醋酸(CH3COOH)，汽水等飲料中含有碳酸(H2CO3)、檸檬酸，水果中含有果酸。
3．鹽酸、硫酸的物理性質和用途比較
酸
顏色
狀態
氣味
揮發性
用途
鹽酸
無色
液體
濃鹽酸有刺激性氣味　
濃鹽酸易揮發
重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化　
硫酸
無色
濃硫酸為黏稠油狀液體
無味
不易揮發
重要化工原料，以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室可用作干燥劑
4.濃鹽酸和濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸的特性
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，無色，學名氫氯酸。鹽酸屬于混合物，工業鹽酸因含有雜質(Fe3＋)而顯黃色。打開盛有濃鹽酸試劑瓶，瓶口會出現大量白霧，這是因為濃鹽酸易揮發，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。因此濃鹽酸暴露在空氣中會使溶質質量減少，溶質質量分數變小。
(2)濃硫酸的特性
①
吸水性：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，可用作干燥劑，干燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CH4、CO2等酸性或中性氣體。此過程屬于物理變化。濃硫酸暴露在空氣中吸水使溶質質量分數變小，故應密封保存。
②
腐蝕性(脫水性)：濃硫酸能將植物纖維、人的皮膚等物質中的氫、氧元素“脫出”結合成水，使其炭化、變黑。此過程屬于化學變化。
③
濃硫酸的稀釋
濃硫酸的密度比水大，且溶解時放出大量的熱。因此在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5．酸的通性
酸的通性
規律與舉例
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊試液變成紅色，無色酚酞試液不變色
與較活潑金屬反應
酸＋金屬→鹽＋氫氣(置換反應)H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑
與大部分金屬氧化物反應
酸＋金屬氧化物→鹽＋水(復分解反應)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
與堿發生中和反應
酸＋堿→鹽＋水(復分解反應、中和反應)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
與某些鹽反應
酸＋鹽→新酸＋新鹽(復分解反應)HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓
　　歸納總結：①
酸具有相似化學性質的原因是其水溶液電離出來的陽離子都是氫離子。
②
酸具有不同化學性質的原因是其在水溶液中電離出來的陰離子(即酸根離子)不同。
難點解析：鹽酸和硝酸銀反應，硫酸和氯化鋇反應不能體現出酸的通性，因為根據復分解反應的實質，兩者分別是酸根陰離子Cl－、SO和Ag＋、Ba2＋結合成沉淀的反應，因此屬于鹽酸、硫酸的個性，不屬于酸的通性。
6．氯離子、硫酸根離子的鑒別和鹽酸、硫酸的區別
(1)氯離子、硫酸根離子的鑒別
離子
檢驗方法
現象
Cl－
滴入AgNO3溶液和稀硝酸
產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO
①
先加入少量稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液；②
滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
①
加稀鹽酸無現象，加BaCl2溶液產生白色沉淀；②
產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
　　(2)鹽酸和硫酸的區別
鹽酸和硫酸的區別，可充分利用濃硫酸的特性(吸水性、脫水性)、稀鹽酸的揮發性及硫酸與鹽酸酸根離子的不同加以比較。
實驗步驟
實驗現象和結論
方案1
分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少BaCl2溶液
能產生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸
方案2
取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其置于酒精燈火焰上方烘干
其中能使白紙炭化，出現黑色字跡的是濃硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸
　　難點解析：氯離子和硫酸根離子的檢驗一般不用硝酸銀，因為硝酸銀分別與兩者反應，生成白色沉淀氯化銀和硫酸銀。硫酸銀微溶，能溶解在一定質量分數的稀硝酸中，因此選擇鋇離子檢驗就沒有干擾了。在氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子同時存在的情況下檢驗氯離子需先排除另兩種離子的干擾。
二、
堿
1．堿的定義
堿是指在溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。
2．常見的堿
化工生產中常用到氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，此外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)、氫氧化鋁[Al(OH)3]等。
3．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途比較
堿
俗名
顏色、狀態
溶解性
用途
氫氧化鈉
火堿、燒堿、苛性鈉　
白色片狀固體
易溶于水(放出大量的熱)，易潮解
化工原料，廣泛應用于制取肥皂，石油提煉，紡織和印染等工業；可用于除油污
氫氧化鈣
熟石灰、消石灰
白色粉末狀固體
微溶于水(放出少量的熱)，其水溶液俗稱石灰水
建筑原料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制農藥等
4.氫氧化鈉、氫氧化鈣的特性
(1)氫氧化鈉的特性
①
腐蝕性：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須小心。如不慎將氫氧化鈉溶液沾在皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
②
易潮解：固體(晶體)吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫作潮解。可以用來干燥不和它反應的氣體，如氫氣、氧氣、氨氣等中性或堿性氣體。不能將氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂放在紙上或直接放在托盤上稱量，防止腐蝕托盤。
③
易溶于水，溶解時放出大量熱。
難點解析：氫氧化鈉是否變質問題
①
檢驗NaOH是否變質：實質是檢驗CO。能和CO反應產生明顯現象，但不能和OH－產生同樣現象的離子有Ba2＋、Ca2＋、H＋。
②
探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質：實質是在有CO存在的情況下檢驗是否有OH－，方法：先向溶液中加入過量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成，除盡CO。過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，檢驗OH－，若溶液變紅，則仍有NaOH，溶液部分變質；若溶液仍為無色，則NaOH溶液全部變質。
(2)氫氧化鈣的特性
①
腐蝕性：具有較強的腐蝕性；②
微溶于水；③
溶解度隨溫度升高而減小。
5．堿的通性
通性
規律與舉例
與酸堿指示劑作用
使紫色石蕊試液變成藍色，無色酚酞試液變成紅色
與非金屬氧化物反應
堿＋非金屬氧化物→鹽＋水(不是復分解反應)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
與酸發生中和反應
堿＋酸→鹽＋水(復分解反應、中和反應)Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
與某些鹽反應
堿＋鹽→新堿＋新鹽(復分解反應)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
　　歸納總結：①
堿具有相似化學性質的原因是其水溶液電離出來的陰離子都是氫氧根離子。
②
堿具有不同化學性質的原因是其在水溶液中電離出來的陽離子不同。
難點解析：堿的通性是對可溶性堿而言的，不溶性堿僅能與酸發生中和反應。氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀不屬于堿的通性，因為根據復分解反應的實質是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀的過程，氫氧根離子沒有參與反應，因此屬于氫氧化鈣的特性。判斷是否是堿的通性還可用另一種方法，即任意換一種可溶性堿，如反應還能進行則是堿的通性。
三、
溶液的酸堿性和酸堿度
1．酸堿指示劑
(1)定義：跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。
(2)指示劑的顯色規律
酸堿指示劑
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
紅色
藍色
無色酚酞試液
無色
紅色
藍色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍色
　　難點解析：
①
酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性(定性分析)，不能反映酸堿性的強弱。
②
使紫色石蕊試液變紅——此溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸銨溶液。
③
使紫色石蕊試液變藍——此溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
④
酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
2．溶液的酸堿度
(1)溶液的酸堿度：指溶液酸堿性的強弱程度，是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法。溶液的酸堿度通常用pH表示。
(2)pH與酸堿性的關系
(3)pH的測定方法
測定溶液的pH可以用pH試紙或pH計。用pH試紙測定溶液pH的具體操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對照，讀出該溶液的pH。簡記為“一放、二蘸、三滴、四比”。
難點解析：
①
使用時不能用水將pH試紙潤濕，否則會稀釋待測液，使結果不準。如測酸性溶液會使結果偏大，測堿性溶液會使結果偏小。
②
不能直接把試紙浸入待測溶液中，以免污染溶液。
③
檢驗氣體的酸堿性時可提前將試紙潤濕。
(4)酸堿度的應用
①
測定土壤的酸堿度并根據pH進行改良，農作物一般適宜在中性土壤中生長。
②
測定雨水的pH(pH<5.6的降雨稱為酸雨)，了解空氣污染情況，以便采取措施。酸雨不僅危害健康，而且使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長等。
③
測定人體內或排出的液體的pH，了解人體健康情況。
四、
電離
1．定義：物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫作電離。例如，在水溶液中，HCl全部電離成H＋和Cl－，NaCl全部電離成Na＋和Cl－。
難點解析：Na2CO3的水溶液呈堿性問題。既然Na2CO3的水溶液呈堿性，那溶液中就存在氫氧根離子，氫氧根離子是怎么來的呢？根據電離的概念“物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程”，碳酸鈉在水中電離出的應該是鈉離子和碳酸根離子，而氫氧根離子的出現源于碳酸根離子和水反應，即碳酸根離子的水解反應。
2．電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，舉例：NaCl===Na＋＋Cl－。
3．離子方程式
溶液中的反應實質就是離子間的反應。例如HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，用離子方程式表示：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
五、
酸和堿反應
1．定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。
2．實質：酸電離出的氫離子(H＋)與堿電離出的氫氧根離子(OH－)作用生成水(H2O)的過程。
3．表達式：酸＋堿→鹽＋水(復分解反應包含中和反應)。
4．中和反應的應用
(1)改良土壤的酸堿性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于農作物生長。
(2)處理工廠的廢水，如廢水中含有硫酸，可加入適量熟石灰。
(3)用于醫藥，如服用堿性藥物[Al(OH)3]中和過多的胃酸(HCl)。
難點解析：①
判斷酸堿反應是否發生的方法
酸和堿作用生成鹽和水，一般情況下沒有明顯的現象(個別有沉淀或氣體產生的除外)。判斷酸、堿發生中和反應通常有以下三種方法(以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為例)：
A．指示劑法：先在NaOH溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液顯紅色，然后再滴加稀鹽酸，觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液和稀鹽酸發生了反應。
B．pH試紙法：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，同時多次測定溶液的pH，如果溶液的pH逐漸變小，則證明發生了反應。
C．熱量變化法：化學反應通常伴隨著能量的變化，所以可借助反應前后溫度變化來判斷反應是否發生。如果NaOH溶液和稀鹽酸混合后溫度發生了變化，則證明發生了化學反應。
②
判斷酸堿是否恰好完全反應
A．指示劑法：邊滴邊振蕩，紅色恰好消失。
B．添加試劑法：取少量反應后的溶液于試管中，加入檢驗氫氧根離子或氫離子的試劑判斷酸或堿是否過量。不可用硝酸銀，因為不管酸有沒有過量硝酸銀都會和氯化鈉生成白色沉淀，即硝酸銀是檢驗氯離子的試劑不是檢驗氫離子的試劑。
1．(2020·杭州)小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(　D　)
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產生
C．實驗③中沒有明顯現象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【試題解析】
實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡；實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明反應生成的白色沉淀碳酸鈣被溶解，繼而推出①號試管中的鹽酸過量，實驗①中石灰水一定沒有剩余；混合后①號試管中過量的鹽酸和②號試管中反應生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產生氣泡，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl。
【命題意圖】
本試題以學生熟悉、典型的酸和堿、堿和鹽兩個化學反應為背景，將所有試劑混合后，綜合考查根據最終的實驗現象推斷發生的化學反應，反應后剩余的溶質種類，化學反應的現象，側重對科學思維的考查。需要學生認真閱讀和分析題中信息，結合已有知識在頭腦中進行加工處理，通過分析推理將各種可能的情況轉變為確定的情況。
2．(2020·杭州)一種制備氫氧化鎂的生產流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應的比例加料。
(1)寫出步驟c中發生反應的化學方程式：__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
(2)x＝__280__。
(3)過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質是__氯化鈉__。
(4)上述流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是__③__。
①
鹽酸　②
氯化鈣　③
氨水　④
硫酸鎂
【試題解析】
步驟c中氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
根據題意有：
每分鐘反應的氯化鎂質量：332.5g/L×0.1L＝33.25g，
MgCl2　＋　2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95　　　
　80
33．25g　
　xg/L×0.1
L
95∶33.25g＝80∶(xg/L×0.1L)
x＝280。
過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質是氫氧化鎂從溶液中濾出時附著的溶質，即反應生成的氯化鈉。如圖流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，是因為氨水是堿，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨。
【命題意圖】
本試題以制備氫氧化鎂流程圖為背景，綜合考查復分解反應化學方程式的書寫，定量分析恰好完全反應時需要的物質質量，洗滌沉淀的含義，物質制備的原理。本試題考查內容較為基礎且綜合，需要學生掌握扎實的酸、堿、鹽基礎知識，具備從題干獲取關鍵信息進行計算分析的能力。
3．(2019·杭州)某興趣小組做了如下實驗：
①
在止水夾K1、K2處于關閉狀態時，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發現D中的部分溶液被吸入試管B中。充分反應后，試管B留下的溶液也顯紅色。
②
再打開止水夾K2，風哨振動鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應后B、D中溶液都變為無色。
回答：
(1)步驟①中，充分反應后，試管B里的CO2最終轉化為__Na2CO3__(填化學式)和水。
(2)解釋步驟②中“風哨振動鳴叫”的原因。
__B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應使裝置內氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風哨進入故而引發風哨振動鳴叫__。
(3)實驗開始時C、D中兩種溶液的溶質質量分數大小關系為：a%__>__b%。(選填“>”“＝”或“<”)
【試題解析】
二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B中CO2氣體跟氫氧化鈉溶液反應使裝置內氣壓下降，小于外部氣壓，氣流從風哨進入故而引發風哨振動鳴叫。反應后B和D中溶液都變成無色，說明B和D溶液均呈中性或硫酸過量，D中氫氧化鈉被反應完，溶質為Na2SO4，根據化學方程式：
H2SO4　＋　2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98　
80
200
ga%
200gb%
根據題意得，應有200
g·a
%>200
g·b%，故a%>b%。
【命題意圖】
本試題以學生熟悉的氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應為背景，對反應后試管中的氣壓減小，打開止水夾出現的現象進行分析說理，根據最終的實驗現象定量分析氫氧化鈉和稀硫酸溶質質量分數的大小。本題主要考查學生對化學裝置的理解能力和運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加分析問題的思維跨度，強調整合知識的能力。
4．(2017·杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(　D　)
A.表示氯離子
B.表示鈉離子
C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗
D．此反應的實質是
和結合成水分子
【試題解析】
根據題中的敘述：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應可知，表示氫離子；表示氯離子；表示鈉離子，不是氯離子，故不用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗，酸堿中和反應的實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水，故答案選擇D。
【命題意圖】
本試題主要從微觀圖示的角度對中和反應和相關的知識進行了考查，將微觀粒子和酸堿反應的實質結合，另外還考查了離子的檢驗，使試題具有了一定的綜合性。
5．(2016·杭州)向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線的是(　D　)
選項
甲
乙
A
稀硫酸
氫氧化鈉溶液
B
稀鹽酸
碳酸鈣粉末
C
稀鹽酸
鋅粒
D
硝酸銀溶液
銅粉
【試題解析】
氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果氫氧化鈉溶液不斷增加，溶液總質量也會不斷增加；碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，每100份質量的碳酸鈣反應生成44份質量的二氧化碳氣體逸出，所以總溶液質量應是先增加后不變；同理稀鹽酸和鋅粒反應也是這樣，銅粉和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，每64份質量的銅參加反應，溶液中會析出216份質量的銀，所以溶液總質量減小，等硝酸銀反應完后，銅粉不溶于水，故溶液總質量不變。
【命題意圖】
本試題在常規考查酸和堿、酸和鹽、酸和活潑金屬、金屬和鹽溶液的反應同時，加入了圖像分析，根據圖像從定量角度分析判斷反應物乙和溶液的總質量關系。本題要求學生不僅要熟練書寫上述這些化學反應方程式，還要根據化學反應時的反應物和生成物的質量比判斷溶液的總質量變化，再根據圖像變化走勢確定選項，需要一定的綜合分析計算能力。

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