資源簡介

八年級下冊科學基礎預習及復習鞏固
第六講 原子結構的模型、組成物質的符號、表示元素的符號
2-3原子結構的模型
原子結構模型的建立與修正
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道爾頓 湯姆森 盧瑟福 波爾 現代電子云模型
時間
人物
原子模型
1803年
道爾頓
原子是堅實的、不可再分的實心球。
——發現原子
1897年
湯姆生
原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。
——發現電子
1911年
盧瑟福
在原子中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動。
——發現帶正電荷質量很大的原子核
——α粒子轟擊金屬箔實驗
1913年
波爾
認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。
原子的結構
-1911351714500
12700023495原子
00原子
原子核（帶正電荷）
核外電子（帶負電荷）
原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷總數=核外電子所帶的負電荷總數。
3、原子核的結構
706120393700012700064770原子核
00原子核
質子（帶正電）
中子（不帶電）
（1）核電荷數：原子核所帶的電荷數
（2）原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（3）中子數不一定等于質子數。原子內可以沒有中子。
（4）質子不同，原子種類一定不同。
（5）電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。
原子的質量主要集中在原子核上。
（6）夸克
①質子和中子是由更小的微粒“夸克”構成。
②夸克還可以再分。
2-4組成物質的符號
1、離子
（1）離子：帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。
（2）離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
（3）陽離子：帶正電的原子或原子團。
陰離子：帶負電的原子或原子團。
2、同位素
（1）元素：具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
①元素表示物質的宏觀組成。
②只講種類，不講個數。
（2）同位素
定義：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子互為同位素原子。
氫的3種同位素
3、元素的種類
（1）目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素。
（2）元素分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體。
①金屬元素中文名帶“钅”字旁（汞，也叫水銀，常溫下是液態）。
②非金屬元素中文名中帶“石”字旁的表示常溫下它的單質為固態，帶“氣”字頭的為氣態，帶“氵”字旁為液態。
③稀有氣體通常狀況下為氣體，名稱都是“氣”字頭，它們是由原子直接構成的[如氦氣（He）]。
（3）由多種物質組成叫混合物。由一種物質組成叫純凈物。
純凈物分為單質和化合物
單質：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。
4、元素的分布
①地殼中元素含量記憶規律：氧硅鋁鐵鈣、鈉鉀鎂氫鈦（養龜鋁鐵蓋，哪家沒青菜）。
②其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是鋁（Al）。金屬元素中含量最高的是鋁（Al），其次是鐵（Fe）。
47986952297430人體
00人體
7372352297430地殼
00地殼
393001510287000
③在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氫（H）。
④海水中含量多到少：氧（O）、氫（H）、氯（Cl）、鈉（Na）。
⑤有機物（葡萄糖、蛋白質、脂肪等）主要由碳（C）、氫（H）、氧（O）組成。
5、元素的作用
（1）放射性元素的作用：可以檢查和治療一?些疾病，如"放療“殺死腫瘤細胞，也可以用于滅菌和消毒，如輻照食品。
（2）人體中元素的作用
①構成各種組織，如鈣和磷構成骨骼、牙齒等,碳、氫、氧、氮硫構成血液、毛發、肌肉等。
②運載作用，如含鐵的血紅蛋白對氧氣和二氧化碳的運載作用。
③組成酶或酶的激活劑，發揮催化的功能。如鋅元素與人體中100多種酶有關，參與蛋白質和核酸的合成等。
④調節體液的物理化學特性，如鈉離子、鉀離子和氯離子能保持體液中水、電解質平衡和酸堿平衡等。
⑤信息傳遞作用，如硒、碘、錳、銅等。
2-5表示元素的符號
1、元素符號的書寫
（1）通常用該元素的拉丁文第一個字母的大寫來表示。
（2）當兩種元素的第一個字母相同時，寫上該元素名稱的第二個字母（要用小寫）以示區別。
2、元素符號一般表示：
（1）一種元素。
（2）這種元素的1個原子。
（3）表物質(由原子直接構成的)，如Fe，Cu等。
3、元素符號周圍數字的意義
（1）元素符號前面的數字：表示單獨的微粒的個數，如“2H” 表示2個氫原子。
（2）元素符號右下角的數字：表示每個分子（原子團）中某原子的個數，如H2中2表示一個氫分子由2個氫原子構成。
（3）元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數
（4）元素符號上方的數字：表示元素的化合價。
4、元素周期表
（1）元素周期表
①定義：根據元素的原子結構和性質，把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序地排列起來得到的表。
②數量關系：原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數
③區分：元素周期表中對金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)用不同的顏色做了區分，并標上了元素的相對原子質量。
（2）元素周期表的結構
橫行（周期）
元素周期表每一橫行代表個周期，共有7個橫行，即7個周期。
縱行(族)
周期表中有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行每一個縱行叫一族，共16個族。
①原子序數也是質子數自左向右增加。
②同族具有相似的化學性質。
鞏固提升
1.原子論開辟了從微觀世界認識物質及其變化的新紀元。下列哪位科學家最早提出了原子的概念（ ???）
A.?牛頓???????????????????????????????B.?愛因斯坦???????????????????????????????C.?道爾頓???????????????????????????????D.?阿基米德
2.知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是(????? )
A.?原子、原子核、核外電子
B.?原子核、原子、核外電子
C.?原子、核外電子、原子核
D.?核外電子、原子核、原子
3.曾經充滿活力的碧波，滋養著740平方公里土地的母親河“溫瑞塘河”，而現今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水質監測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的是（??? ?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?離子?????????????????????????????????????D.?元素
4、.決定元素種類的是（? ????）
A.?電子數?????????????????????????????B.?中子數?????????????????????????????C.?最外層電子數?????????????????????????????D.?質子數
5、我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9種原子質量新值，已知銪原子的相對原子質量為152，核電荷數為63，則銪原子的核外電子為（?? ）
A.?63???????????????????????????????????????B.?89???????????????????????????????????????C.?152???????????????????????????????????????D.?215
6、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈V 形，如圖所示。下列有關說法中正確的是（?? ）
A.?每個N5+中含有35個質子和36個電子??????????????????B.?N5+是一種單質
C.?含有N5+的鹽類是純凈物????????????????????????????????????D.?每個N5+帶一個單位負電荷
7、如圖是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關信息中錯誤的是（?? ）
A.?該元素的名稱是鎂
B.?該元素的原子核外電子數是12
C.?該元素的原子序數是12
D.?該元素的一個原子的實際質量是24.31g
8、如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（?? ）
A.?硼為金屬元素?????????????????????????????????????????????????????B.?碳的原子序數是12.01
C.?鋁是地殼中含量最高的元素????????????????????????????????D.?三種原子中質量最大的是鋁
9、如圖為元素周期表的一部分，A～E代表五種不同元素。下列說法不正確的是（?? ）
A.?原子序數：C＞B????????????????B.?核內質子數：A＝E????????????????C.?B，C同周期????????????????D.?A，D同族
10、核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列問題。(注圓圈表示原子核，圈內數字表示核內帶電微粒數目，弧線上數字表示電子數)
（1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯合發布了115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數為________，核外電子數為________。
（2）在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子數目的變化規律是________。
（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氫元素的常見單質、化合物的化學式各一個：單質________；化合物________。
（4）鈉和氯元素構成的化合物是由________構成的。
11、成語中被填的字與元素名稱諧音，根據下面的示范，用相應元素符號填寫成語。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十________，拾________不昧，
雪中送________，葉落________根，
________石心腸，火樹________花。
答案解析：
1、【解答】牛頓發現了牛頓第一運動定律，愛因斯坦發現了相對論，道爾頓提出了原子的概念，阿基米德發現了浮力定律和杠桿平衡原理，故C正確，而A、B、D錯誤。
故選C。
2、【解答】氧氣由氧分子構成，氧分子由氧原子構成，氧原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，因此a為原子，b為原子核，c為核外電子，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
3、【解答】水質監測結果表明，氮、磷含量嚴重超標，這里提到的“氮”、“磷”指的具有相同的核電荷數的同一類原子，即元素，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
4、【解答】元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱，因為核電荷數=質子數，所以決定元素種類的是質子數，故D正確，而A、B、C錯誤。
故選D。
5、【解答】已知銪原子的相對原子質量為152，核電荷數為63，根據核電荷數=核外電子數可知，它的核外電子數為63，故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
6、【解答】A、一個氮原子含有7個質子，每個N5+中含有35個質子，34個電子，不符合題意；
B、 N5+是一種離子，不符合題意；
C、 鹽屬于化合物，含有N5+的鹽類是純凈物，符合題意；
D、 每個N5+帶一個單位的正電荷，不符合題意；
故選C。
7、【解答】A、元素周期表小格信息中中間文字為元素名稱，該元素為鎂元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，原子中電子數＝質子數＝原子序數，所以該原子電子數為12，不符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，為12，不符合題意；
D、元素周期表小格信息最下方數字為相對原子質量，該元素的相對原子質量為24.31，符合題意；
故選D。
8、【解答】A、硼為非金屬元素，不符合題意；
B、 碳的原子序數是6，不符合題意；
C、 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，地殼中含量最高的元素是氧元素，不符合題意；
D、相對原子質量大則原子質量大，三種原子中鋁的相對原子質量最大，則質量最大的是鋁 ，符合題意；
故選D。
9、【解答】A、元素周期表同一周期中從左向右原子序數依次增加，所以 C>B，不符合題意；
B、原子中，質子數＝原子序數，所以A和E質子數不相等，符合題意；
C、 B，C在同一行，屬于同周期 ，不符合題意；
D、 A，D在同一列，屬于同族 ，不符合題意；
故選B。
10、【答案】 （1）115；115
（2）依次增多
（3）H2；H2O
（4）離子
【解答】（1）根據原子序數=核電荷數=核外電子數=質子數可知，115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數為115，核外電子數為115；
（2）根據表格可知，在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子數目的變化規律是：依次增多；
（3）由氫元素組成的單質只能是氫氣，即H2；氫元素和氧元素組成化合物水，那么化學式為H2O；
（4）鈉和氯元素構成的化合物氯化鈉是由離子構成的。
?
11、【解答】鎂的元素符號為Mg，金的元素符號為 Au ，碳的元素符號為C，硅的元素符號為Si，鐵的元素符號為Fe，銀的符號為Ag；
故答案為：Mg；Au；C；Si；Fe；Ag 。

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