資源簡介

(共38張PPT)
課題一
常見的酸和堿（第一課時）
第十單元
酸和堿
2020-2021年人教版九年級下冊化學
檸檬
食醋
梅子
一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸。食醋有酸味，是因為食醋中有醋酸。
新課導入
管道疏通劑
石灰水
氫氧化鈉
石灰水中含有氫氧化鈣，管道疏通劑、爐具清潔劑等中含有氫氧化鈉，它們都屬于堿。
“酸”一詞從有酸味的酒而來。
最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在
微生物的作用下，產生了酸。
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利
用灰汁洗浴、印染等。
酸和堿屬于兩類不同的物質。酸和堿是如何由來的呢？
一、酸、堿與指示劑作用
【回顧】你還記得二氧化碳與水反應后的溶液能使用紫色石蕊溶液染成紫色的小花變什么顏色嗎？
紫色小花變紅
紫色小花變紅
紫色小花不變色
紫色小花不變色
醋酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色。其它溶液也能使紫色石蕊溶液變紅嗎？
探究新知
實驗10-1
將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。
一、酸、堿與指示劑作用
變紅色
變紅色
變藍色
變藍色
不變色
不變色
變紅色
變紅色
︻實驗現象︼
一、酸、堿與指示劑作用
酸使石蕊溶液變___色，在酚酞溶液中_______色；
堿能使石蕊溶液變___色，使酚酞溶液變_____色。
紅
不變
藍
紅
【實驗結論】
像石蕊溶液和酚酞溶液這樣能跟______溶液或________溶液起作用而顯__________的物質叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。
酸性
堿性
不同顏色
【注意】酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。如紫色石蕊溶液遇酸變紅，不能說成酸遇紫色石蕊溶液變紅。
一、酸、堿與指示劑作用
酸堿指示劑能鑒別溶液的酸堿性：
酸性溶液
中性溶液
堿性溶液
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變紅色
變藍色
無色
紫色
變紅色
無色
可簡記為：石蕊酸紅堿藍；
酚酞堿紅酸不變
【注意】
酸溶液是指溶質是酸的溶液，其一定顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；但顯酸性的溶液中的溶質不一定都是酸。同樣堿溶液一定顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅；但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液。
一、酸、堿與指示劑作用
實驗室里有三瓶無色溶液，分別是是蒸餾水、稀硫酸和氫氧化鈉溶液，怎樣能區別它們？能用無色酚酞溶液嗎？
思考：
思路分析：根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。
可選用石蕊溶液來鑒別，稀硫酸、氫氧化鈉、蒸餾水三種溶液分別顯酸性、堿性、中性，遇紫色石蕊試液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現三種明顯不同的現象，故可以鑒別；
無色酚酞溶液遇稀硫酸、氫氧化鈉、蒸餾水三種溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別。
一、酸、堿與指示劑作用
【練一練】下列生活中的常見物質能使紫色石蕊試液變紅的是（　　）
A．蔗糖水
B．檸檬汁
C．食鹽水
D．肥皂水
B
【練一練】下列敘述正確的是（　　）
A．碳酸能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是碳酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊試液變紅色
C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性
D．酸性溶液不能使無色酚酞變色，不能使無色酚酞變色的溶液一定是酸性溶液
C
一、酸、堿與指示劑作用
針對練習
酸堿指示劑的發現：
著名化學家波義耳在一次試驗中不小心將濃鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發現，紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然發現，而是做出了各種假設和思考。
經過多次試驗后發現，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣植物——石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后人們從地衣類植物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。
一、酸、堿與指示劑作用
探究新知
探究
自制酸堿指示劑
(1)取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；
(3)試驗指示劑在下列4種溶液中的顏色變化。
一、酸、堿與指示劑作用
植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況：
指示劑
在酸堿性不同的溶液中的變色情況：
白醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
紫甘蘭
紅色
藍色
紅色
藍色
【結論】有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍等。
【練一練】月季是鄭州市的市花，它的汁液可以用來檢測物質的酸堿性，用它來檢驗時，酸性呈紅色，堿性成黃色，中性呈淡綠色或無色，下列物質中，能使月季花汁呈淡綠色或無色的是（　　）A．食醋
B．食鹽水
C．檸檬汁
D．石灰水
B
一、酸、堿與指示劑作用
實驗10-2
觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態；比較它們與同體積水的質量大小；打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
1.幾種常見的酸
（1）常見酸的物理性質
二、常見的酸
探究新知
濃鹽酸（HCl）
濃硫酸(H2SO4)
顏色狀態
打開瓶蓋后的現象
氣
味
密
度
溶質的質量分數
無色、液體
無色、粘稠狀液體
瓶口出現白霧
刺激性
無
無
1.19g/mL
1.84g/mL
98%
36%-38%
【注意】①濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴，這就是濃鹽酸敞口放置出現白霧的原因。
②濃硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空氣中的水蒸氣。
二、常見的酸
濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后溶質質量、溶劑質量和溶質質量分數分別會發生什么變化？
思考：
濃鹽酸具有很強的揮發性，敞口放置在空氣中的濃鹽酸溶質質量會減少，同時溶質的質量分數會減少；濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水，溶劑的質量增大（溶液變稀），溶質的質量分數會減少。
二、常見的酸
（2）常見酸的用途
用途
鹽酸
硫酸
重要的化工原料。金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
重要的化工原料。金屬除銹、生產化肥、農藥火藥、染料以及冶金工業，實驗室里常用它做干燥劑（濃硫酸具有吸水性）
【注意】濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，只能干燥不能與它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨氣（NH3）
二、常見的酸
在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
食醋中含有醋酸?
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
汽車用鉛蓄電池中含有硫酸
硝酸
二、常見的酸
二、常見的酸
【練一練】下列有關酸的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發性有關
B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性
C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧
D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數均減小
A
【練一練】實驗室里，常用濃硫酸作為干燥劑，這是利用了濃硫酸的（　　）A．吸水性
B．脫水性
C．酸性
D．氧化性
A
針對練習
2.濃硫酸的腐蝕性
實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗。
二、常見的酸
探究新知
【結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的“水分”
（
氫、氧元素
）生成黑色的炭和水。
實驗
放置一會后出現的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字
用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
二、常見的酸
實驗10-4
濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌，并用手觸碰燒杯外壁，有什么感覺？
二、常見的酸
手的感覺
分
析
發熱或燙
濃硫酸溶于水放出大量的熱
思考：
稀釋濃硫酸時為什么不能把水直接倒入濃硫酸中？
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險！
二、常見的酸
【總結】濃硫酸的正確稀釋方法：
將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。
思考：
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?
若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
二、常見的酸
3.酸的化學性質
探究
（1）酸與指示劑的反應
二、常見的酸
如右圖所示，在白色點滴板上進行實驗。
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
不變色(無色)
不變色(無色)
（2）酸與活潑金屬的反應
回憶幾種金屬分別于稀鹽酸或稀硫酸的反應，并寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg
+2
HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+2
HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
Zn
SO4
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
Fe
+2
HCl
=
FeCl2
+
H2↑
思考：
上述各反應的生成物有何特點？
鹽
酸+較活潑金屬===鹽+氫氣
二、常見的酸
（3）酸與金屬氧化物的反應
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?
二、常見的酸
現象
化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
討論：
①上面反應的生成物有什么共同之處?
鹽
酸+金屬氧化物====鹽+水
二、常見的酸
②利用上面的反應可以清除鐵制品表而的銹，除銹時能否將鐵制品長時可浸在酸中?為什么？
不能，鐵銹除去之后，鐵會繼續跟酸反應生成氫氣。
鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質?
思考：
因為它們在溶于水時，都解離出相同的陽離子——H+，正是由于它的存在，才導致這些酸具有相似的化學性質，我們稱為酸的通性。
二、常見的酸
1.
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2.
酸+金屬→鹽+氫氣
【注意】金屬的活動性必須排在氫前面。
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.
酸+金屬氧化物→
鹽+水
如：Fe2O3+6HCl
=2FeCl3+3H2O
總結一下吧
二、常見的酸
【練一練】下列物質間充分反應后，固體全部消失的是（　　）A．鐵粉與足量的稀硫酸
B．生鐵與足量的稀鹽酸
C．大理石與足量的稀鹽酸
D．鐵粉與足量的硫酸銅溶液
A
【練一練】不能說明硫酸具有酸的通性的反應是（　　）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
B
針對練習
【練一練】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（　　）
A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液
B．若X是稀硫酸，則d就是CuO固體
C．若X是稀鹽酸，則c可能是單質
D．若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵
B
一、酸堿指示劑
紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色
無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色
二、常見的酸
1.幾種常見的酸
（1）濃鹽酸：有揮發性，應密封保存
特性：①吸水性（做氣體干燥劑）；②脫水性；③腐蝕性
稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌
（2）濃硫酸
2.酸的化學性質
（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
（2）酸+金屬→鹽+氫氣
（3）酸+金屬氧化物→
鹽+水
課堂小結
1．下列關于酸的說法正確的是（　　）
A．都含有氧元素
B．能與堿反應生成鹽和水的物質都是酸
C．都能與金屬反應生成氫氣
D．都能解離出H+
D
課堂練習
2．向盛有定量某固體的燒杯中加入某溶液，固體質量變化與如圖相符的是（　　）
A．MnO2中加入H2O2溶液
B．CaCO3中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
D
3．如圖所示，已平衡的天平左右兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平將會出現什么現象，并說明理由。
濃鹽酸具有揮發性，過一段時間后會變輕；濃硫酸具有吸水性，過一段時間質量會增加，故天平指針將會向右偏。

展開更多......

收起↑