資源簡介

中國農(nóng)業(yè)大學(xué)《普通化學(xué)》試卷
生物學(xué)院、生命科學(xué)實驗班用
班級_____________ 學(xué)號_____________ 姓名_____________ 成績___________
一、選擇題
1. 證實電子具有波動性的實驗依據(jù)是：
A. 電子衍射實驗； B. 光電效應(yīng)； C. α粒子散射實驗； D. 氫原子光譜實驗。
2. 下列物質(zhì)的性質(zhì)，可以用軌道雜化理論來解釋的是：
A. NaF的熔點（993℃）比NaCl的熔點（801℃）高；
B. O2分子中有單電子，具有順磁性；
C. H2O分子中H-O鍵夾角為104 45ˊ，呈“V”字形結(jié)構(gòu)；
D. 鄰位和對位硝基苯酚在水中的溶解度之比為0.39：1，而在苯中溶解度之比為1.93：1。
3. 化學(xué)科學(xué)與生命科學(xué)交叉的一個活躍領(lǐng)域是：
A. 生物無機(jī)化學(xué)； B. 環(huán)境化學(xué)；
C. 核化學(xué)與放射化學(xué)； D. 食品化學(xué)。
4. 指示劑甲基橙是弱一元堿， pKb為10.6，其酸型體呈紅色，堿型體呈黃色。向純水中滴加甲基橙后，水溶液呈：
A. 紅色； B. 黃色； C. 橙色； D. 無色。
5. 欲測定某蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可選用的實驗測定方法是：
A. 測定一定濃度的該蛋白質(zhì)水溶液的pH值；
B. 測定一定濃度的該蛋白質(zhì)水溶液的滲透壓；
C. 測定它的等電點；
D. 測定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，從ⅣB族開始，同一副族第三過渡系列元素的第一電離能比第二過渡系列元素的第一電離能大，原因是：
A. 鑭系收縮； B. 鉆穿效應(yīng)； C. 保利不相容原理； D. 測不準(zhǔn)原理。
7. 下列說法正確的是：
A. 離子鍵有方向性和飽和性；
B. 共價鍵有方向性和飽和性；
C. 色散力有方向性和飽和性；
D. 誘導(dǎo)力與分子變形性無關(guān)。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度積順序減小。下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最高的為：
　A. Cu2+/Cu+ ; B. 　Cu2+/CuCl;
C. Cu2+/CuBr; D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一對物質(zhì)為：
　 A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ; B. MnO4-和Mn2+ ;
C. Fe3+和Sn2+ ; D. Ag+和Cr2O72-。
10，Ksp(AgCl) = 1.810-10, Kf{Ag(NH3)2+} = 1.1107, Kb(NH3) = 1.810-5。反應(yīng)
Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于：
A, 1.61021; B, 6.110-22;
C, 9.11011; D, 1.610-16。
二、 填空題
1． 配制SnCl2水溶液時，需將之溶于鹽酸后再稀釋，目的是 ____,
保存時，還要在溶液中加入金屬錫，目的是 _____________________。
2. Na3[Co(ONO)6]應(yīng)命名為 ,用它檢驗K+時,應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。若酸度過高，則由于_______________效應(yīng)使實驗失??；若酸度過低，則由于________________效應(yīng)使實驗失敗。
3． 銅是生物必需的營養(yǎng)元素?；鶓B(tài)銅原子核外電子排布式為：
29Cu: _________________________________________________;
4. 已知H3PO4的pKa=2.12、H2PO4- 的pKa=7.21、HPO42-的pKa=12.66。
NaH2PO4水溶液的pH約為 ；以H2PO4-作為酸配制緩沖溶液，此緩沖溶液的緩沖范圍是 。
5． 配離子Fe(CN)63-比FeF63-穩(wěn)定， FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。雜化軌道理論認(rèn)為，在Fe(CN)63-中，F(xiàn)e3+的軌道雜化類型為 ；在FeF63-中，F(xiàn)e3+的軌道雜化類型為 。
6. 提純粗鹽時，必須將加入BaCl2后產(chǎn)生的BaSO4等沉淀及不溶性雜質(zhì)濾去后，才能加入飽和Na2CO3溶液以除去雜質(zhì)陽離子。此時必須過濾的原因是 _____________________。
7. 請用四個量子數(shù)表示基態(tài)碳原子中兩個2p電子的運動狀態(tài)：（1）___________________;
(2)_____________________。
8. 乙烷C2H6分子中C與C之間的化學(xué)鍵為 __________________________;乙烯C2H4分子中C與C之間所成的化學(xué)鍵為 _______________。
9. 已知H2S的Ka1=1.30×10 -7、Ka2=7.10×10 -15，常溫、常壓下飽和氫硫酸水溶液的濃度約為0.10mol·L-1。當(dāng)飽和氫硫酸水溶液中硫離子的濃度為9.23×10-11 mol·L-1時，溶液的pH值為 。
10. 完成下列水溶液中化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
MnO4-+ H2C2O4 →
I2 + S2O32- →
PbCrO4 + H+→
AgBr+ S2O32- →
三、簡答題（生物學(xué)院考生做第2題，生命實驗班考生做第1題）
已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, pKa(α-COOH) = 2.1, pKa(γ-COOH) = 3.9, pKa(α-NH3+) = 9.8。請畫出谷氨酸型體分布草圖，計算其等電點pH，并寫出在pH為1.0、3.0、7.0、12.0時谷氨酸在水溶液中的最主要存在型體的化學(xué)式以及谷氨酸在電場中電泳方向。
2． 向含有Cu2+離子的樣品溶液中加入過量的KI, 根據(jù)生成的I2 的量即可得知樣品中銅的含量。若樣品中含有Fe3+, 是否會引起誤差？測定時若加入F－, 誤差能否被消除？請定性說明為什么？
已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (I2/I－) = 0.54V，Kf(FeF3) = 1.1×1012
四、計算題
1．已知下列物質(zhì)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能：:
物質(zhì) H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)
ΔfGm/kJ·mol-1 0.0 -394.4 -228.4 -137.2
（1）判斷298.15K時，反應(yīng)H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向；
（2）計算反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K(298.15K)；
（3）判斷該溫度下，當(dāng)p(CO2)=20kPa，p(H2)=10kPa，p(H2O)=0.020kPa,p(CO)=0.010kPa時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。
2. 化學(xué)熱力學(xué)中，規(guī)定在任意溫度下，水溶液中H+離子的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能
ΔfGm(H+,aq) = 0。根據(jù)此規(guī)定，即可測定出其他離子在水溶液中的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能ΔfGm 。已知298.15K，(Br2/Cl－) = 1.07V，試計算反應(yīng)
2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)
的ΔrGm(298.15K) 以及ΔfGm(Br－,aq,298.15K)。
中國農(nóng)業(yè)大學(xué)〈普通化學(xué)〉期中考試
生物學(xué)院
學(xué)院 __________班級__________學(xué)號__________ 姓名__________ 成績_______
選擇惟一正確答案:
一蔗糖水溶液，沸點為100.10℃，則其凝固點/℃為：
A. －0.36; B. 0.36;
C. －0.028; D. 0.028。
2，298K,下列反應(yīng)的r Gm 等于fGm(AgI,s,298K)的為：
Ag+ (aq ) + I－ (aq ) = AgI ( s ) ；
2Ag ( s ) + I2 ( s ) = 2AgI ( s ) ；
Ag ( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ；
Ag ( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3，298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，r Hm分別為-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，則金剛石的f Hm(298K) / kJmol－1 為：
A. – 789.3 ； B. 789.3；
C. –1.9 ； D. 1.9 。
4，對于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，低溫才可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，達(dá)平衡后，若降低系統(tǒng)的溫度（其他條件不變），則：
A. 平衡正向移動； B. 平衡逆向移動；
C. 平衡不會移動； D. 平衡向氣體物質(zhì)的量減小方向移動。
5，一定條件下，乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯。此反應(yīng)：
r Hm > 0、r Sm > 0;
r Hm < 0、r Sm < 0;
r Hm > 0、r Sm < 0;
r Hm < 0、r Sm > 0;
6, 硫酸銅有多種水合物，一定溫度下，它們脫水反應(yīng)的K分別為：
CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1
CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2
CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3
在該溫度下，為保證CuSO4·H2O(s) 既不脫水、又不風(fēng)化，容器中水蒸氣的相對分壓力應(yīng)：
A. K1 < p(H2O)/p < K3 ; B. (K2)1/2 > p(H2O)/p > K3 ;
C. K1 > p(H2O)/p > (K2)1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3 。
7, 反應(yīng)BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－ + Ac－ 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于:
Ksp( BaC2O4) ·Ka( HAc)/ Ka2(H2C2O4)；
Ksp( BaC2O4) ·Ka( HAc)/ Ka1(H2C2O4)；
Ksp( BaC2O4) ·Ka2( H2C2O4)/ Ka(HAc);
Ksp(BaC2O4) {Ka( HAc)}2/ Ka1(H2C2O4) Ka2(H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶體后，將使得：
A. 氨的離解常數(shù)變大； B. 氨的離解常數(shù)變小；
C. 溶液的pH增高； D. 溶液的pH減小。
9，已知Ka(HCN) = 4.0×10－10, 則c(KCN) = 0.20mol·L－1的氰化鉀水溶液的pH值約為：
A. 2.65; B. 5.05;
C. 8.95; D. 11.35。
10,下列水溶液，不具有酸堿緩沖能力的為：
A. 硼砂； B. 酒石酸氫鉀；
C. 濃硫酸； D. 醋酸。
填空：
已知fGm(NaCl,s,298K) = －384kJ·mol－1 。利用反應(yīng)2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s)設(shè)計一原電池，在298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1g金屬鈉最多作電功____________。
已知：M(Na) = 23g·mol－1
2, 下列反應(yīng)：
金屬M與氧氣：M(s) + 1/2 O2(g) = MO(s)
碳與氧氣： C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
溫度升高，反應(yīng)（1）的r Gm 變______, 反應(yīng)（2）的r Gm 變_______，所以，金屬氧化物在_______溫條件下可被碳還原。
3, 將c(H3PO4) = 0.10mol·L－1的磷酸水溶液與c(NaOH) = 0.15mol·L－1 的氫氧化鈉水溶液等體積混合后，溶液的pH約等于___________。
已知：pKa1(H3PO4) = 2.16, pKa2(H3PO4) = 7.21, pKa3(H3PO4) = 12.32
4, CaF2, CuI, CuCl 3種難溶物，在鹽酸中溶解度比在水中明顯增大的是______,減小的是________。
5，人體中血液依靠碳酸緩沖對維持酸度在pH = 7.40。該緩沖對的組成為____________________。已知：pKa1(H2CO3) = 6.36, pKa2(H2CO3) = 10.25
6，向20mL c(HAc) = 0.10mol·L－1 的醋酸水溶液、20mL c(HCl) = 0.10mol·L－1 的鹽酸中，各加入1滴c(NaOH) = 0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化較大的溶液是__________。
7，C6H6(l)的凝固點為5.5℃，該溫度下過程C6H6(l) = C6H6(s)的r Hm =－9.9kJ·mol－1 。則此過程的r Sm = __________________。
8，同時含有HgS(Ksp = 4×10－53)和Hg2S(Ksp = 1×10－45) 兩種沉淀的水溶液中，汞離子濃度與亞汞離子濃度的比值c(Hg2+) / c(Hg22+) = __________。已知反應(yīng)
Hg22+(aq) = Hg2+(aq) + Hg(l)的K = 1/120，可知二沉淀在水溶液中不可共存，必有______沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。
9，向一弱一元堿水溶液中加入3倍體積的水，溶液pH將降低_______。
簡答:
利用乙烷裂解反應(yīng)可制得乙烯。實際生產(chǎn)中可在等溫定壓條件下采用加入水蒸汽的方法提高乙烯的產(chǎn)率，請試解釋之。
丙氨酸，pKa(α—COOH) = 2.4, pKa(α—NH3+) = 9.6。試畫出丙氨酸的x — pH草圖，并寫出在下列酸度的水溶液中甘氨酸的最主要存在形體以及電泳方向。
pH = 6.0:
pH = 8.0:
pH = 11.0:
計算題:
在指定溫度、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol物質(zhì)與氧氣作用，完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，反應(yīng)的摩爾焓變稱為物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓c Hm 。已知c Hm(C2H6,g,298K)= －1600kJ·mol－1,c Hm(C2H4,g,298K)=－1410kJ·mol－1, c Hm(H2,g,298K)=－286kJ·mol－1,計算反應(yīng)C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) 的r Hm 。
由于有機(jī)物的c Hm 比f Hm易于測定，故有機(jī)反應(yīng)的r Hm 常利用c Hm計算求得。寫出利用c Hm計算反應(yīng) －vAA －vBB － …… = +vYY + vZZ + ……的r Hm 的公式。
已知298K時下列二反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：
Na2SO4 10H2O(s) = Na2SO4(s) + 10H2O(g) K = 1.010-16
CaCl2 6H2O(s) = CaCl2(s) + 6H2O(g) K = 5.010-44
計算298K，以上二平衡系統(tǒng)中水蒸氣的分壓力。
以上二物質(zhì)，哪中作為干燥劑更為有效？
3，(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH三種酸的離解常數(shù)Ka 分別為6.4107、1.4103、1.8105。欲配制pH = 6.20的緩沖溶液 , 用哪種酸為宜？需要多少克這種酸和多少克NaOH以配制1.00L這種緩沖溶液，要求其中酸及其共軛堿的總濃度等于1.00 mol·L-1 已知：M{(CH3)2AsO2H} =138g·mol-1 , M(ClCH2COOH) =95g·mol-1, M(CH3COOH) =60g·mol-1,
M(NaOH) = 40 g·mol-1
4，水楊酸（鄰羥基苯甲酸）C7H4O3H2是二元弱酸：Ka1 = 1.110-3, Ka2 = 3.610-14。計算c (C7H4O3H2) = 0.065mol/L的水楊酸水溶液中各物種的濃度以及溶液的pH。
3. 在c(Co2+) = 1.0mol·L-1的溶液中，含有少量Fe3+離子雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH 值，才能達(dá)到除去Fe3+離子雜質(zhì)（即雜質(zhì)離子被定量沉淀完全）的目的
已知： Ksp{Co(OH)2}=1.1×l0-1 5，Ksp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9
4. 計算下列反應(yīng)在298.15K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：
4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
根據(jù)計算結(jié)果，說明水溶液中Fe2+離子的穩(wěn)定性與介質(zhì)酸度的關(guān)系。
已知298.15K，(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, (O2/H2O) = 1.23V, (O2/OH-) = 0.41V,
Ksp{Fe(OH)3}=2.6×10 -3 9, Ksp{Fe(OH)2}=4.8×10 -17
基 礎(chǔ) 化 學(xué)(1) 期 中 考 試 卷
姓 名 ____________ 專 業(yè)__________ 班 級__________ 分 數(shù)_______
一、 判 斷 下 列 敘 述 是 否 正 確：( 打“×” 或“√”)
1、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。。 ( )
2、反 應(yīng) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 摩 爾 熵 變(298K) 即 為H2O(l)
的 標(biāo) 準(zhǔn) 摩 爾 熵。( )
3、乙 烯 聚 合 為 聚 乙 烯 的 反 應(yīng) 是 放 熱 反 應(yīng)。( )
4、測 不 準(zhǔn) 原 理 說 明 不 能 用 固 定 的 軌 道 描 述 電子的 運 動 狀
態(tài)。( )
5、基態(tài)原子中單電子的數(shù)目等于原子可形成的最多共價鍵數(shù)目。( )
6、已知某反應(yīng)2A＋B= C的速率方程為 = c2(A).c(B),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。
( )
7、由同種元素組成的分子均為非極性分子。( )
二、 選 擇 正 確 的 答 案：( 在 正 確 答 案 前 打“√”)
1、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下， 溫 度 低 于18℃ 時， 灰 錫 較 白 錫 穩(wěn) 定， 反 之 白
錫 較 灰 錫 穩(wěn) 定， 則 反 應(yīng)Sn( 白) = Sn( 灰)：
A、△rH m < 0、△rS m < 0； B、△rH m < 0、△rS m > 0；
C、△rH m> 0、△rS m< 0； D、△rH m > 0、△rS m> 0；
2、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下， 任 意 溫 度 均 能 自 發(fā) 的 反 應(yīng)， 達(dá) 到 平 衡 后，
若 升 高 系 統(tǒng) 溫 度，( 其 它 條 件 不 變)， 則：
A、 平 衡 正 向 移 動； B、 平 衡 逆 向 移 動；
C、△rG m 增 大； D、 K 值 增 大。
3、 下 列 分 子 中， 相 鄰 共 價 鍵 夾 角 最 小 的 為：
A、H2S ； B、DS2； C、PH3 ； D、BCl3 。
4、 乙 烯 分 子 中， 碳 原 子 間 的 化 學(xué) 鍵 為 ：
A、 一 條p - p π 鍵， 一 條p - p σ 鍵；
B、 一 條p - p π 鍵， 一 條sp2 - s p2 σ 鍵；
C、 一 條p - p σ 鍵， 一 條sp2 - s p2 π 鍵；
D、 一 條sp2 - s p2 π 鍵， 一 條sp2 - s p2 σ 鍵；
5、同一化學(xué)反應(yīng)，分別在較低溫度T1(條件A)和較高溫度T2(條件B)進(jìn)行，若
溫度均升高100K，則二種條件下，反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變化的倍數(shù)：
A、A條件下大； B、B條件下大；
C、二者變化相同； D、條件不全，不能判斷。
6、 一 系 統(tǒng) 在 等 溫、 定 容 條 件 下， 發(fā) 生 一 變 化， 可 通 過 二
不 同 途 徑 完 成：
(1) 放 熱10 kJ， 對 外 做 功50 kJ；(2) 放 熱Q， 不 做 功。 則：
A、Q＝－10 kJ ； B、Q＝－60 kJ；
C、Q＝－40 kJ； D、 無 法 確 定Q 值。
7、KCl NaCl CCl4 SiCl4 四 種 物 質(zhì) 熔 點 自 低 到 高 的 順 序 為：
A、KCl NaCl CCl4 SiCl4 ； B、 SiCl4 CCl4 NaCl KCl ；
C、NaCl KCl SiCl4 CCl4； D、CCl4 SiCl4 KCl NaCl 。
8、 關(guān) 于硫（S） 和磷（P） 二 元 素， 下 列 說 法 正 確 的 是：
A、 作 用 于 最 外 層 電 子 的 有 效 核 電 荷：P >S；
B、 原 子 半 徑：S > P ；
C、 電負(fù)性：P < S ；
D、 第 一 電 離 能： P < S 。
9、 酶 催 化 反 應(yīng) 多 為0 級， 關(guān) 于 在 一 定 溫 度 下 進(jìn) 行 的0 級 反
應(yīng)， 下 列 說 法 錯 誤 的 為：
A、 反 應(yīng) 物 濃 度 與 反 應(yīng) 速 率 成 線 性 關(guān) 系；
B、 反 應(yīng) 物 濃 度 與 時 間 成 線 性 關(guān) 系；
C、 反 應(yīng) 速 率 與 時 間 成 線 性 關(guān) 系；
D、 反 應(yīng) 速 率 恒 定。
10、 下 列 元 素 屬 于 不 活 潑 的 金 屬 為：
A、IA 族 元 素 ； B、IIA 族 元 素 ；
C、 第 六 周 期 過 渡 元 素； D、 鑭 系 元 素 。
11、 下 列 說 法 不 正 確 的 是：
A. 催 化 劑 能 同 等 程 度 改 變 正、 逆 反 應(yīng) 的 速 率 ；
B. 催 化 劑 具 有 高 度 的 選 擇 性 ；
C. 由 于 催 化 劑 改 變 了 化 學(xué) 反 應(yīng) 的 途 徑， 改 變 了 反
應(yīng) 的 活 化 能， 故 反 應(yīng) 的 焓 變 也 隨 之 改 變；
D. 催化劑能 改 變 反 應(yīng) 速 率， 但 不 能 使 平 衡 發(fā) 生 移 動 。
12、電子衍射實驗說明：
A、核外電子的能量是量子化的； B、電子是帶有負(fù)電荷的微粒；
C、電子具有波動性； D、電子具有一定的質(zhì)量。
三、 填 空：
1、He + 中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 軌 道 能 量 由 低 到 高 的 順 序 為 ___________________________________。
2、 寫 出Sn( 錫 ) 原 子 最 外 層 電 子 的 四 個 量 子 數(shù)：
n
l
m
ms
3、 某 元 素 的 基 態(tài) 原 子 最 外 層 含n＝4 的 2 個 電 子， 次 外 層 n=2的軌 道 半 滿。 此 元 素 位 于 周 期 表_______周 期，______ 族， 核 外 電 子 排 布 式 為_____________________________________, 元 素 名 稱 為 ____________。
4、NH3、PH3、AsH3 三 種 化 合 物， 分 子 間 取 向 力 由 大 到 小 的 順 序 為___________________________， 色 散 力 由 大 到 小 的 順 序 為_____________________________, 沸 點 由 高 到 低 的 順 序 為____________________________________________。
5、 按 反 應(yīng) 速 率 碰 撞 理 論， 對 基 元 反 應(yīng)， 若 反 應(yīng) 物 起 始 濃 度 不 變， 升 溫 后， 活 化 能Ea________________， 能 量 因 子f______________， 速 率 常 數(shù)k_____________。( 填 變 化 趨 勢)
6、H3O＋分 子 中，O 原 子 發(fā) 生 了__________ 雜 化，原 子 間 形 成______ 條_____ 鍵， 分 子 空 間 構(gòu) 型 為__________________。
7、298K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1g 鋁 在 氧 氣 中 完 全 燃 燒， 放 熱31kJ， 則
Δf Hm{Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 g.mol-1}
8、 劇 毒 氣 體 H2S 可 利 用 以 下 反 應(yīng) 從 工 業(yè) 廢 氣 中 除 去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此 反 應(yīng) 為 ___ 熱 反 應(yīng) 。
9、 反 應(yīng)MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 的 表 達(dá) 式 為
K＝
__________________________________________________ 。
10、 一 定 溫 度 下， 對 于 反 應(yīng) 2A (g) + B (g) 3C (g) ，已 知 A 、B 初濃 度 和 反 應(yīng) 初 速 率 v 的 數(shù) 據(jù) 如 下：
A molL1 B molL1 v molL1 s1
1 0.20 0.30 2.0 104
2 0.20 0.60 8.0 104
3 0.30 0.60 8.0 104
A 和 B 的反應(yīng) 級數(shù) 分 別 為_______________ , ___________________ ,
反 應(yīng) 的 速 率 常 數(shù) 為___________________________________________。
11、已知反應(yīng) SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某溫度下處于平衡狀態(tài)，系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的分壓為；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分壓分別為13kPa, 11kPa, 56kPa，則平衡將向_________方向移動。
12、元素鉍(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，則該元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為__________，該元素的常見氧化態(tài)（除０外）為____________，________離子較為穩(wěn)定。
四、 簡 答：
1、普通白熾燈鎢絲燈，由于W(s)在高溫下?lián)]發(fā)，長期使用，會使燈絲變細(xì)易燒斷，并且由于W(g)凝聚在較低溫度的玻璃上使燈泡變黑。故普通白熾燈的功率都比較小。碘鎢燈是在普通白熾燈中放入少量碘制成。I2(g)可以與附著于玻璃上的W(s)發(fā)生反應(yīng)生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)擴(kuò)散到高溫?zé)艚z后，又可分解為W(s)，從而可以保護(hù)燈絲。通常用的高功率的照明燈多數(shù)為鎢燈。試分析：
(1) 上反應(yīng)是吸熱還是放熱。
(2) 用化學(xué)平衡移動的原理說明碘鎢燈的工作原理。
2、請簡要分析 ：第二周期p區(qū)元素形成共價鍵時，最大的共價鍵數(shù)目是4，而第三周期以后的p區(qū)元素形成的共價鍵數(shù)目可多于4。
五、 計 算
1、20℃ 時， 下 列 同 位 素 交 換 反 應(yīng) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) 為：
(1) H2 ＋D2 ＝2HD K1＝3.27
(2) H2O ＋D2O＝2HDO K2＝3.18
(3) H2O ＋HD＝HDO＋H2 K3＝3.40
試 求20℃ 時 反 應(yīng)H2O＋D2＝D2O＋H2 的K。
2、 根 據(jù) 下 列 數(shù) 據(jù)， 推 斷 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 溫、 標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下 可 以 由N2((g) 和O2(g) 化 合 而 得 到( 計 算 說 明 推 斷 過 程)
298K N2O(g) NO(g) N2O3(g) NO2(g)
Δf Hm/kJ.mol-1 82 90 83 33
Δf Gm /kJ.mol-1 104 87 139 51
3、 通 常 說， 在 常 溫 附 近， 溫 度 升 高 10C ( 如 由 20 C 升 至 30 C ) ， 反 應(yīng) 速 率 約 增 加 2 倍。 如 某 一 反 應(yīng) 符 合 這 一 近 似 規(guī) 則， 計 算 此 反 應(yīng) 的 活 化 能。
4、 乙 醇 液 、 氣 轉(zhuǎn) 化 時 , C2H5OH ( l ) ＝ C2H5OH ( g ) ,
r Hm = 42.2 kJmol1 , r Sm = 121 Jmol1K1 ， 計 算：
( 1 ) 乙 醇 在 25.0 C 時 飽 和 蒸 氣 壓 p ( C2H5OH ) / kPa 。
(2 ) 乙 醇 的 正 常 沸 點 Tb 約 為 多 少 ？
中國農(nóng)業(yè)大學(xué)〈基礎(chǔ)化學(xué)I〉試卷
姓名__________學(xué)院 _________班級_________學(xué)號__________成績_______
一、判斷題（在正確的題前打“√”，錯誤的題前打“Χ”）（6分）
1．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。
2．放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，rGm 越大。
3．基態(tài)原子外層未成對電子數(shù)等于該原子所能形成的共價單鍵數(shù)，此即所謂共價鍵的飽和性。
4．在中心離子、配位體及配位數(shù)相同的情況下，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。
5．金屬原子失去外層電子后都能形成與希有氣體相似的電子組態(tài)。
6．由同種元素組成的分子均為非極性分子。
選擇題（在正確的答案前打“√”）（24分）
1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) rHm < 0 ,則該反應(yīng)：
在任何溫度下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
在任何溫度下，正向反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行；
高溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；
高溫下，正向反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
2．就基態(tài)鋁原子的3p電子而言，下列各組量子數(shù)中不正確的是：
A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2
C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2
3．在一容器中，反應(yīng)2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) 達(dá)到平衡后，加入一定量的氦氣，并保持總壓力與溫度不變，平衡將會：
A. 向正方向移動 B. 向逆方向移動
C. 無明顯變化 D. 無法判斷
4．下列化合物中，不可能存在的是：
A. SiF62- B. SiF4 C. CF62- D. CF4
5．乙烯分子中，碳原子間的化學(xué)鍵為：
A. 兩條sp2—sp2б鍵；
B. 兩條p-p 鍵；
C. 一條sp2—sp2б鍵；一條p-p 鍵；
D.一條p-pб鍵；一條sp2—sp2 鍵；
6．下列化學(xué)鍵極性大小次序正確的是：
A. SiF > AlF > PF B. AlF > SiF > PF
C. AlF > PF > SiF D. SiF > PF> AlF
7．下列分子中，所有原子不在同一直線上的是：
A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2
8．25oC, O2處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，電極反應(yīng)O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的電極電勢為：
A. = + 0.059pH B. = 0.059pH
C. = +0.0148pH D. = 0.0148pH
9．下列說法正確的為：
符合質(zhì)量作用定律的反應(yīng)一定是基元反應(yīng)；
放熱反應(yīng)的速率一定比吸熱反應(yīng)的速率大；
活化能越大，反應(yīng)速率常數(shù)越??；
提高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是降低了活化能；
10．配制SnCl2溶液時，要先將稱量好的SnCl2固體溶于濃HCl，再稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸的原因是：
A. SnCl2的還原性太強(qiáng)； B. SnCl2的溶解性較差；
C. SnCl2的堿性太強(qiáng)； D. SnCl2的水解性太強(qiáng)；
11． 下列說法正確的是：
0oC時，純物質(zhì)的Sm = 0；
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，298K，由元素穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)時反應(yīng)的熵變等于298K該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵；
反應(yīng)過程中，隨生成物的增加，體系熵值增大；
rSm> 0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下高溫時可自發(fā)進(jìn)行；
12．298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：
1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) fHm (SO3) = 395.7kJ·mol-1
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) rHm = 197.8kJ·mol-1
則：SO2（g） 的 fHm 為：
A. 2374.4kJ·mol-1 B. 296.8kJ·mol-1
C. 2374.4kJ·mol-1 D. 296.8kJ·mol-1
13．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是：
A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4
14．在NaCl溶液中，加入稍過量的AgNO3,制得AgCl溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：
(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)x+·xNO3- ;
(AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)x-·xNa+ ;
(AgCl)m·nAg+n+·nNO3- ;
(AgCl)m·nNO3- n-·nNa+ ;
15．下雪后，往馬路上撒融雪劑使雪融化是利用稀溶液的哪一性質(zhì)？
沸點升高；
蒸汽壓下降；
凝固點降低；
滲透壓降低；
16. 第一電子親和能最大的元素、最活潑的非金屬單質(zhì)分別是：
A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2
三、填空：(30分)
已知兩元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型分別為3d54s2和4d105s1。則它們分別處于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符號分別為_______和________。
NH3分子中，N原子以_________雜化軌道與氫原子成鍵，分子的空間構(gòu)型為__________； NH4+離子中，N原子以_________雜化軌道與氫原子成鍵，離子的空間構(gòu)型為__________；兩者中，________是常見的配位體。
3. NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力依__________________順序增大，色散力依_______________順序增大；沸點依___________________順序升高。
4. 反應(yīng)物起始濃度和壓力不變時，若升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)的活化能 ，速率常數(shù)k 。若加入正催化劑，則Ea ，速率常數(shù)k 。（填變化趨勢即可）
5．有一蛋白質(zhì)的飽和水溶液，每升含有蛋白質(zhì)5.18g，已知在298.15K時，溶液的滲透壓為0.413kPa，此蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。
6. 金屬鎵（Ga）有兩種不同的晶型，在100kPa時，2.6℃時，兩種晶型能夠共存，
Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃時，Ga(晶型I)能穩(wěn)定存在，則Ga(晶型I)=Ga(晶型II)為 ______熱過程。
7．298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1 mol 石墨、1 mol 金剛石在氧氣中完全燃燒，r Hm分別為-393.7 kJmol-1 和-395.6 kJmol-1，則金剛石的f Hm(298K) / kJmol－1 為_____________。
8．已知Ksp{ Mg(OH)2}=5.61×10－12 , Kb{ NH3}=1. 8×10－5，則反應(yīng)Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K = ___________________。
9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶體后，將發(fā)生___________效應(yīng)，從而使NH3的離解度降低。
10．若向c = 0.2 mol·L-1 Na2CO3水溶液中加入等體積、等濃度的HCl溶液，混合后溶液的pH=________ 。(Ka1 = 4.3×107 ，Ka2= 5.6×1011
)
11. 已 知 H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 ×10－2 ， Ka2 = 6.4× 10－5。若NaHC2O4
作為酸來配制緩沖溶液，可配成pH為 ____ 至____ 范 圍 的 緩 沖 液 ； 若選用NaHC2O4作為堿 ，可配制pH為____ 至___ 范圍內(nèi)的緩沖液 。
12.利用Na3[Co(NO2)6]與K+反應(yīng)生成K2Na[Co(NO2)6] 鑒定K+，pH應(yīng)控制在近中性。這是因為pH值過高_(dá)_____________________________________________________；pH值過低會_____________________________________________________________。
13．[Zn(NH3)4]SO4名稱為_____________________, 中心離子依__________雜化軌道成鍵，配離子的空間構(gòu)型為__________________。
14．已知：Ksp{CuI} < Ksp{ CuBr} < Ksp{ CuCl}。 則(Cu2+/CuI), (Cu2+/CuBr), (Cu2+/CuCl)的由高到低的順序_____________________________________________。
15．向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，實驗現(xiàn)象是______________________；配平的反應(yīng)方程式___________________________________________________。
16 .已知銅元素的電勢圖為:
/V
則Cu2+、 Cu+、Cu三者之間能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是為_________________________,這說明____________在水溶液中是不穩(wěn)定的。
四、簡答：(10分)
1.用離子反應(yīng)式說明下列實驗現(xiàn)象:
（1）在含有Ag+的溶液中加入適量的Cr 2 O 72- 溶液，有磚紅色沉淀產(chǎn)生；
（2）上述體系中加入適量Cl— 后，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀。
（3）再向上述體系中加入足夠量的S2O32— 溶液后，沉淀溶解為透明溶液。
2．實驗中經(jīng)常利用S2O82- 與 Mn2+ 作用生成紫紅色的MnO4-鑒定Mn2+,但當(dāng)Mn2+量稍多時，則會得到棕紅色的混濁液。試根據(jù)錳的電極電勢圖加以說明。
/V
五、計算題（30分）
1. 欲使0.1molAgCl(s)剛好溶解在1升氨水中，氨水的濃度至少要多大？
Ksp（AgCl）=1.56×10-10, K穩(wěn) =1.62×107
2. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：N2O4（g） 2 NO2（g）, 已知ΔrGm (298K)= 4.79 kJ/mol ΔrGm (500K) = ─30.76 kJ/mol 。
求: 1）反應(yīng)的ΔrHm (298K) 和ΔrSm (298K);
2) 反應(yīng)在325.23K平衡時的K；
3）假定在325.23K上述反應(yīng)達(dá)到平衡時體系的總壓力為100kPa，問此時容器中NO2的摩爾百分?jǐn)?shù)為多少，欲使平衡向右移動，應(yīng)采取什么措施。
3．298K時實驗測得下列電池的電動勢ε = 0.39V
（-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 mol L-1)||KCl(飽和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+)
已知φ (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V
求：1）弱酸溶液的pH值;
2）弱酸的酸常數(shù)Ka。
4. 已知在粗鹽提純實驗所用的粗鹽中NaCl、BaCl2、CaCl2的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)分別為97.00 %、
2.08 %、0.92 %。現(xiàn)稱取粗鹽5.00克用去離子水制成50.00 ml溶液，通過計算回答：
1）向該溶液中滴加1滴1.00 mol·L-1的H2SO4時有無沉淀生成。
2）欲使溶液中Ba2+剛好沉淀完全應(yīng)加多少滴1.00 mol L-1的H2SO4，此時有無CaSO4沉淀？
3）將上述2）中得到的BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其剛好完全轉(zhuǎn)變成BaCO3，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少應(yīng)為多大？
4）通過計算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分別溶于1.00 mol·L-1 的HAc中，根據(jù)分析得出必要的結(jié)論。
（以上計算均忽略鹽效應(yīng)，依1ml=20滴計）。[BaCl2（M=208.24g·mol─1），CaCl2（M=110.99g·mol─1）； Ksp(BaSO4)=1.08×10─10，Ksp（CaSO4）=2.45×10─5，
Ksp（BaCO3）=8.10×10─9；HAc：Ka=1.80×10─5，
H2CO3： Ka1= 4.20×10─7， Ka2=5.60×10─11 ]
0.34
0.52
0.16
Cu
Cu+
Cu2+
MnO4-
MnO2
Mn2+
1.68
1.22
1.51

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