資源簡介

附件2
四川省普通高中化學(xué)學(xué)科學(xué)業(yè)水平考試要求及說明
Ⅰ.考試性質(zhì)
四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是完成所考科目畢業(yè)水平學(xué)習(xí)的高中生和具有同等學(xué)力的考生參加的全省統(tǒng)一的普通高中學(xué)業(yè)水平考試，是面向全體普通高中和具有同等學(xué)力的在校學(xué)生的達(dá)標(biāo)性考試。
Ⅱ. 指導(dǎo)思想
化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試的命題，以教育部頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《四川省普通高中課程化學(xué)學(xué)科指導(dǎo)意見（試行）》為依據(jù)，結(jié)合我省化學(xué)教學(xué)實(shí)際，全面檢測(cè)學(xué)生學(xué)習(xí)必修學(xué)分規(guī)定模塊的內(nèi)容所達(dá)到的水平和基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。以化學(xué)必修學(xué)分規(guī)定模塊所要求的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生分析、解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。
Ⅲ.考試內(nèi)容
（一）考試的水平層次要求
參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》及《四川省普通高中課程化學(xué)學(xué)科指導(dǎo)意見（試行）》對(duì)認(rèn)知性、技能性、體驗(yàn)性三類學(xué)習(xí)目標(biāo)的分類方法和每一類學(xué)習(xí)目標(biāo)由低到高的水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動(dòng)詞，本說明相應(yīng)地將認(rèn)知性測(cè)試要求由低到高分為A、B、C、D四個(gè)水平層次，技能性測(cè)試要求由低到高分為a、b、c三個(gè)水平層次，體驗(yàn)性測(cè)試要求由低到高分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)水平層次。高水平層次的測(cè)試要求包含低水平層次的測(cè)試要求。
1．認(rèn)知性測(cè)試要求的水平層次
A．知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉
B．了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較
C．理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述
D．應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明
2．技能性測(cè)試要求的水平層次
a．初步學(xué)習(xí)、模仿
b．初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量
c．學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活運(yùn)用
3．體驗(yàn)性測(cè)試要求的水平層次
Ⅰ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀
Ⅱ．認(rèn)同、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ．形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)
（二）測(cè)試的內(nèi)容和要求
人文方向：必修《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和選修1《化學(xué)與生活》
理工方向：必修《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
化學(xué)1
主題1 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
能識(shí)別常用化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法 A Ⅰ
知道蒸餾和萃取中的主要儀器名稱，知道蒸餾和萃取裝置 A Ⅰ
知道粗鹽中可溶性雜質(zhì)及除去雜質(zhì)需要的試劑 A Ⅰ
知道混合物的分離和提純的常用方法（如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等） A b
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位 B Ⅱ
了解阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義 B
了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算 A b
知道容量瓶的使用方法，初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 A b
主題2 化學(xué)物質(zhì)及其變化
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
了解交叉分類和樹狀分類法，能利用分類法對(duì)所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類 B b
知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液 A Ⅰ
能列舉生活中常見的膠體，知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的常見物理方法 A
知道電解質(zhì)和電離的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式 A b
認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式 B c
能夠利用元素化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) B
了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，理解氧化、還原的概念 B Ⅰ
對(duì)于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠判斷氧化劑和還原劑 B
了解用單線橋、雙線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 B b Ⅰ
主題3 金屬及其化合物
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道鈉、鋁、鐵等金屬的主要物理性質(zhì)及金屬鈉的保存 A Ⅰ
了解鈉、鋁、鐵與氧氣、水以及酸、堿、鹽溶液的反應(yīng) B
初步學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的簡單的計(jì)算 D b
能夠正確描述氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的顏色和狀態(tài) B b
能夠正確描述過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確寫出氧化鈉、過氧化鈉與水、與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 B b
知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名，在水中的溶解性、水溶液的堿性、熱穩(wěn)定性，了解鑒別它們的方法，知道鈉、鉀的焰色反應(yīng) A
知道氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，了解氫氧化鋁的制備 A
知道鐵的氧化物（FeO、Fe2O3和Fe3O4）的性質(zhì) A
知道氫氧化鐵、氫氧化亞鐵制備時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式 A
知道Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化（僅限于Fe3+與Fe反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Cl2反應(yīng)） B
知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法 A b Ⅰ
知道合金的一般特性，能說出銅合金、鋼的主要成分，能列舉常見合金的重要應(yīng)用 A Ⅱ
主題4 非金屬及其化合物
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道二氧化硅的物理性質(zhì)，了解二氧化硅與氫氟酸、堿性氧化物和強(qiáng)堿的反應(yīng)，能列舉二氧化硅制品的主要用途 B Ⅰ
知道硅酸的性質(zhì)及制備方法 A
知道硅酸鈉（Na2SiO3）的物理性質(zhì)、用途，知道常用的陶瓷、水泥、玻璃是硅酸鹽制品以及制普通水泥、普通玻璃的主要原料 A Ⅰ
了解硅的物理性質(zhì)以及硅在自然界的存在形式，知道硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用 B
能說出氯氣的主要物理性質(zhì)，知道氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)，能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式 B
知道漂白粉的生產(chǎn)原理，了解次氯酸的重要性質(zhì) A Ⅰ
初步學(xué)會(huì)溶液中Cl-的檢驗(yàn)方法 B c
了解硫元素的存在 B b
知道硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì) A
知道硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性，能正確寫出氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 A b
了解二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)，能正確寫出化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性，知道二氧化硫具有漂白性 B Ⅰ
了解一氧化氮與氧氣和二氧化氮與水的反應(yīng)并能正確寫出化學(xué)方程式 B b Ⅰ
知道三氧化硫與水的反應(yīng)，能正確寫出化學(xué)方程式 A b
知道二氧化氮、二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯胺乐?A Ⅱ
知道氮的固定，能正確書寫氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)方程式 A b
了解氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，知道氨水顯弱堿性，了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法，知道銨鹽的性質(zhì)和用途 B b Ⅰ
知道硫酸、硝酸的酸性以及濃硫酸的吸水性、脫水性，了解濃硫酸的氧化性（與Cu、C的反應(yīng)），了解硝酸的氧化性（濃硝酸、稀硝酸與Cu的反應(yīng)） B c
知道冷的濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁的鈍化作用，知道硫酸、硝酸的主要用途 A Ⅰ
化學(xué)2
主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道元素、核素的涵義。知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，能說出的含義。 A Ⅰ
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系 A Ⅰ
通過對(duì)堿金屬和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 A b Ⅰ
了解原子核外電子的分層排布及其規(guī)律，能畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 B b
從原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等方面認(rèn)識(shí)元素周期律 B Ⅰ
知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系 A
了解元素周期律和周期表的應(yīng)用 B Ⅰ
認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成，能辨認(rèn)極性鍵和非極性鍵 B b
能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物 B b
能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式 B b
主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
從反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)高低來了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義 B Ⅰ
通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 B Ⅱ
舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系 A Ⅰ
知道原電池的概念和原理 A
能寫出銅鋅原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 B b
認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性 B Ⅲ
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素 B Ⅰ
了解化學(xué)反應(yīng)的限度 B
主題3 有機(jī)化合物
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，了解甲烷的來源，了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途 B b Ⅰ
了解烷烴的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì) B
初步了解烷烴、同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體等概念 A a Ⅰ
了解乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)，了解乙烯的可燃性、加成反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)及主要用途 B b Ⅰ
了解苯的來源和物理性質(zhì)，了解苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)及主要用途 B b Ⅰ
知道乙醇的分子組成、結(jié)構(gòu)簡式，了解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等化學(xué)性質(zhì)及主要用途 B b Ⅰ
知道乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)簡式，了解乙酸的酸性、酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)及主要用途 B b Ⅰ
知道常見的營養(yǎng)物質(zhì) A Ⅰ
認(rèn)識(shí)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)，了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同性質(zhì)與特征反應(yīng)及在日常生活中的應(yīng)用 B Ⅰ
主題4 化學(xué)與自然資源開發(fā)利用
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
了解常見金屬冶煉的原理 B Ⅰ
了解海水的淡化方法與海水資源的應(yīng)用。以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用 B Ⅱ
認(rèn)識(shí)煤、石油和天然氣是人類能源的主要來源，能書寫其簡單代表物燃燒的化學(xué)方程式 B b
通過乙烯的聚合反應(yīng)了解加聚反應(yīng)的原理，能書寫簡單加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 B b
知道煤的成分，知道煤通過干餾可得到多種化工產(chǎn)品，知道其產(chǎn)品的主要用途 A Ⅰ
知道石油的成分，知道石油通過加工可得到多種化工產(chǎn)品，知道其產(chǎn)品的主要用途 A Ⅰ
以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義 A Ⅱ
化學(xué)與生活
主題1 關(guān)注營養(yǎng)平衡
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)，淀粉、纖維素在生產(chǎn)生活中的作用，知道它們對(duì)人體健康的意義 A Ⅰ
了解葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，知道淀粉和纖維素的水解反應(yīng)及水解反應(yīng)方程式的書寫 B b
知道人體新陳代謝過程中淀粉、葡萄糖等的消化和吸收 A Ⅰ
知道油脂的組成和結(jié)構(gòu)以及與熔點(diǎn)的關(guān)系，以及油脂在人體內(nèi)的變化及脂肪酸在人體內(nèi)的功能 B Ⅰ
了解氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的特點(diǎn)，知道人體必需的幾種常見的氨基酸 B Ⅰ
知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸，了解人體新陳代謝過程中蛋白質(zhì)的消化和吸收 A
知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑，知道維生素C的重要性質(zhì) A Ⅰ
知道人體所需的常見微量元素及其主要來源和攝入途徑，認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體健康的重要作用 A Ⅰ
主題2 促進(jìn)身體健康
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系 A Ⅰ
知道水在人體中的作用，知道食物的酸堿性 A Ⅱ
知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 A Ⅰ
通過實(shí)例了解某些藥物的主要成分、療效及毒副作用，知道安全用藥常識(shí) A Ⅲ
主題3 探索生活材料
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道金屬與合金在性能上的主要差異及其原因，知道生活中常見合金的組成、性能和用途，知道新型合金 A Ⅰ
知道金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防腐的常用方法 A b
知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途，列舉玻璃、陶瓷制品的新發(fā)展 A Ⅲ
知道生活中常用有機(jī)高分子材料的化學(xué)成分及其重要性能，了解高分子材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響 A Ⅲ
知道居室裝修材料可能對(duì)居室環(huán)境造成的影響 A Ⅲ
主題4 保護(hù)生存環(huán)境
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道大氣主要污染物及其危害，知道酸雨的形成過程 A Ⅰ
知道減少或消除大氣污染物的原理和方法 A Ⅱ
知道主要的居室空氣污染物，了解其對(duì)人體的危害 B Ⅰ
通過典型實(shí)例，了解水體污染造成的危害，知道污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理 B Ⅱ
知道“白色污染”的涵義，了解“白色污染”的危害和防治方法 B Ⅲ
知道垃圾處理的方法，了解垃圾資源化的重要意義 A Ⅲ
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
主題1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
了解在多電子原子中，核外電子分不同的能層，同一能層又分成能級(jí) B
了解構(gòu)造原理，能書寫1—36號(hào)元素原子的電子排布式和電子排布圖 B b
知道電子云、原子軌道、電子自旋的涵義 A Ⅰ
知道不同原子軌道的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式 B a
了解多電子原子中核外電子分層排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則） B Ⅰ
知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷 A
知道元素的原子外圍電子排布式的涵義，能說出周期表中1—36號(hào)元素的所在分區(qū) B Ⅰ
了解原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 B c
知道元素電離能的涵義。知道同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能與原子核外電子排布的關(guān)系 A
知道電負(fù)性的涵義。認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性大小說出主族元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 A
認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期系中主族元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 B Ⅲ
了解元素周期系在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用價(jià)值 B Ⅲ
主題2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道共價(jià)鍵的形成原因、本質(zhì)和特征。知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強(qiáng)度大小 A a Ⅰ
知道共價(jià)鍵的鍵能、鍵長、鍵角等的涵義。能用鍵能、鍵長說明化學(xué)鍵的穩(wěn)定性和簡單分子的活潑性。能用鍵長、鍵角等說明簡單分子的空間構(gòu)型 A b
了解等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子體”具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) B b
了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論并據(jù)此判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型 B b
了解配合物的概念，能說明簡單配合物的成鍵情況 B b
了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、極性分子和非極性分子 B b
了解相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性對(duì)分子間作用力的影響 B a
舉例說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響 B a
知道“相似相溶”規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用 A Ⅱ
列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解度等性質(zhì)的影響 A Ⅱ
知道手性分子、手性異構(gòu)體的涵義。了解手性分子在生命科學(xué)和醫(yī)藥等方面的應(yīng)用 A Ⅰ
主題3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
測(cè) 試 內(nèi) 容 測(cè)試要求
知道晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)上的差異。知道晶體、晶胞的涵義 A Ⅰ
知道分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力 A
了解原子晶體的涵義和特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 B Ⅰ
知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論（“電子氣理論”）解釋金屬的一些物理性質(zhì) A a
能列舉金屬晶體的基本堆積模型，知道金屬晶體的基本堆積模型對(duì)應(yīng)晶胞中金屬原子的數(shù)目 A a
理解離子鍵的涵義，能說明離子鍵的形成。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) C Ⅰ
了解晶格能的涵義，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。知道晶格能的大小與熔點(diǎn)高低、硬度大小的關(guān)系 A c
知道分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子及粒子間的作用力的區(qū)別 A c
（三）情感態(tài)度價(jià)值觀要求
有機(jī)滲透人與自然和諧發(fā)展、環(huán)境保護(hù)意識(shí)、化學(xué)的基本觀點(diǎn)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、健康的生活習(xí)慣等情感態(tài)度與價(jià)值觀。
Ⅳ.考試形式及試卷結(jié)構(gòu)
（一）考試形式與時(shí)間
1．考試形式：閉卷、筆試。
2．考試時(shí)間：90分鐘。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1．題型比例
試題分Ⅰ卷、Ⅱ卷。Ⅰ卷為選擇題（考查《必修1》和《必修2》）；Ⅱ卷為非選擇題（考查《必修1》、《必修2》 和《化學(xué)與生活》或《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）。選擇題均為單項(xiàng)選擇題，非選擇題可包括填空、簡答和計(jì)算等題型。選擇題與非選擇題占分比例約為3︰2。
2．試題難度比例
試卷由容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7︰2︰1。
3．內(nèi)容比例
《必修1》和《必修2》約占85%，《化學(xué)與生活》或《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》約占15%。
4．試卷分值
滿分為100分。
Ⅴ.題型示例
（一）選擇題
1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）
A．KCl B．CO2 C． C12H22O11（蔗糖） D．Cl2
【解析】本題考查電解質(zhì)的概念，屬于容易題。題中 KCl是鹽，CO2是非金屬氧化物，蔗糖是不能電離的有機(jī)物，Cl2是單質(zhì)。
【答案】A
2．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（ ）
A．氯化鈉 B．氯化氫 C．氯氣 D．氫氧化鈉
【解析】本題考查學(xué)生能否識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，屬于容易題。題中 NaCl是離子化合物，氯化氫是共價(jià)化合物，氯氣是單質(zhì)，氫氧化鈉是離子化合物。
【答案】B
3．下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（ ）
A．單質(zhì)氯 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽
【解析】本題以海水成分這一真實(shí)的化學(xué)環(huán)境為背景，考查化學(xué)變化的概念，屬于容易題。海水中含有的多種元素以離子形式存在。海水蒸發(fā)結(jié)晶即可獲得食鹽晶體，不需經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)。從海水中提取單質(zhì)氯、單質(zhì)鎂等單質(zhì)，必須經(jīng)過氧化還原反應(yīng)。工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。
【答案】D
4．140 58Ce是地殼中含量最高的稀土金屬鈰元素的一種核素，下列關(guān)于140 58Ce的說法錯(cuò)誤的是
A．質(zhì)量數(shù)為198 B．中子數(shù)為82 C．質(zhì)子數(shù)為58 D．核外電子數(shù)為58
【解析】本題考查學(xué)生是否知道質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，能否說出的含義，屬于容易題。因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Ce左上角數(shù)值是質(zhì)量數(shù)，Ce左下角數(shù)值是質(zhì)子數(shù)。
【答案】A
5．當(dāng)光束通過下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氫氧化鐵膠體
【解析】本題以膠體概念立意，考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)形成的溶液和膠體等分散系概念的理解，知道“丁達(dá)爾效應(yīng)”是鑒別膠體和溶液的一種簡便方法，體會(huì)化學(xué)研究中物質(zhì)的多種分類方法，屬于容易題。題中的硫酸銅溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。
【答案】D
6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）
A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．CaCO3受熱分解生成CaO和CO2
【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，屬于中等難度題。判斷是否是氧化還原反應(yīng)，主要比較反應(yīng)前后各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是否有變化。
【答案】A
7．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O===Na++OH－+H2↑
C．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－===H2O
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－===AgCl↓
【解析】本題通過離子方程式的正誤判斷，考查學(xué)生對(duì)鈉與水反應(yīng)等常見化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)以及書寫離子方程式的能力，屬于中等難度題。書寫離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)相等。B中的離子方程式?jīng)]有配平，不符合質(zhì)量守恒定律，根據(jù)得失電子總數(shù)相等進(jìn)行配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OHˉ+H2↑。
【答案】B
8．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）
【解析】本題考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)原理和操作方法的理解情況，屬于容易題。A是過濾操作，可用來分離固體與液體。B是蒸餾操作，可用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。C是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D是分液操作，可用來分離互不相溶的液體混合物。
【答案】C
9．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
【解析】本題以制備氫氣實(shí)驗(yàn)為問題情景，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率理論以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的了解，屬于容易題。增大反應(yīng)物濃度（B）、升高溫度（C）、使用催化劑、增大固體表面積（A）都能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物濃度（D）、降低溫度能夠減小化學(xué)反應(yīng)速率。
【答案】D
10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，檢測(cè)學(xué)生對(duì)物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)中熱量變化等常識(shí)性知識(shí)的了解，屬于容易題。中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)鍵斷裂要吸收能量。反應(yīng)物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化的原因。
【答案】B
11．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是（ ）
A．稀鹽酸 B．水 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
【解析】本題通過對(duì)乙酸溶液和乙醇的鑒別，考查學(xué)生對(duì)乙酸和乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異的了解，屬于容易題。乙醇的官能團(tuán)是羥基（－OH），不顯酸性。乙酸的官能團(tuán)是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀鹽酸、水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)與乙醇能互溶且都不發(fā)生反應(yīng)；前三種物質(zhì)與乙酸溶液能互溶且不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸鈉溶液與乙酸溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氣體。
【答案】D
12．在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極
B．負(fù)極反應(yīng)為 Cu－2e－= Cu 2+
C．電子由Cu電極經(jīng)流向Zn電極
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【解析】本題以原電池組成為情景，考查學(xué)生對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，包括判斷正負(fù)極、電子流動(dòng)方向等，屬于容易題。該電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，外電路中電子由Zn電極通過導(dǎo)線流向Cu電極，電極Zn是負(fù)極，該電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
【答案】A
13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．22.4 L 氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
B．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+數(shù)目為 0.5 NA
C．常溫常壓下，14 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)目為 NA
D．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO的數(shù)目為1.5NA
【解析】本題以阿伏加德羅常數(shù)為背景，考查學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的概念及運(yùn)用，屬于中等難度題。A中缺“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”的條件，B中忽略了1mol Na2CO3 能電離出2mol Na+，D中缺“溶液的體積”。
【答案】C
（二）非選擇題
《必修1》、《必修2》：
14．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問題：
（1）在第三周期中，最活潑的非金屬元素是_______（填元素名稱），其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是_______，最活潑的金屬元素是_______（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是_______。
（2）某元素位于第二周期VIA族，該元素的元素符號(hào)是_______，該元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是___________（只填一種）。
（3）第三周期中有一種元素的單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿溶液反應(yīng)。則該單質(zhì)的化學(xué)式是_______。
【解析】本題以元素周期律及周期表為情景，考查元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，屬于容易題。（1）第三周期，最活潑的非金屬元素是氯，原子最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；第三周期最活潑的金屬元素是Na，原子最外層有1個(gè)電子，最高化合價(jià)為+1價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是NaOH。（2）第二周期VIA族的元素是O，原子最外層有6個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，該元素與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是H2O或H2O2。（3）第三周期中既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)是鋁。
【答案】(1)氯，HClO4，Na，NaOH (2)O，H2O （H2O2） (3)Al
15．下圖中A~Ｅ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。C是兩性氧化物，B為紅棕色粉末（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B、C化學(xué)式分別是_____________、____________。
（2）Ｅ與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。
（3）A在常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
【解析】本題以框圖為情景，要在理解框圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)上，根據(jù)已知物質(zhì)的顏色、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行邏輯推理，屬于中等難度題。由紅棕色粉末B與A在高溫下生成兩性氧化物C，推出:C為氧化鋁，B為氧化鐵，A為鋁，D為鐵，E為氯化亞鐵。
【答案】（1）Fe2O3、Al2O3
（2）產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。
（1）A→B的反應(yīng)類型是______________；B、D中官能團(tuán)的名稱分別是______________。
（2）反應(yīng)B＋D→E的化學(xué)方程式是_______________________________________。
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________。
【解析】本題以框圖為情景，要在題干告訴已知條件的基礎(chǔ)上，根據(jù)框圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行邏輯推理，推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，屬于中等難度題。A是乙烯，因?yàn)樗菑氖椭刑釤挸鰜淼?，所以它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。從框圖所示的關(guān)系：B→C→D，可推測(cè)是醇→醛→羧酸，而乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。
【答案】（1）加成反應(yīng) 羥基、羧基
（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）CH3CH(CH3)2
17．某同學(xué)欲用下列四個(gè)裝置連接成一套裝置，試驗(yàn)濕潤的有色布條在氯氣中能褪色，而干燥的有色布條在氯氣中不能褪色；實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣從連接好的實(shí)驗(yàn)裝置的左邊玻璃導(dǎo)管口導(dǎo)入，并依次通過各裝置。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，各裝置的正確連接順序是：氯氣→ 接 接 接 。
（2）干燥的有色布條在氯氣中不能褪色的原因是 。
（3）上述過程盛NaOH溶液的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，根據(jù)該反應(yīng)的原理，工業(yè)上可生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的有效成分的化學(xué)式是 。
【解析】本題以物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為情景，考查氯氣是否具有漂白性，屬于中等難度題。因?yàn)闈駶櫟挠猩紬l在氯氣中能褪色，而干燥的有色布條在氯氣中不能褪色；所以在做干燥的有色布條在氯氣中不能褪色實(shí)驗(yàn)時(shí)，必需干燥氯氣，即A裝置一定在C裝置前。同時(shí)要防止尾氣污染環(huán)境，故最后需要尾氣吸收。
【答案】（1）氯氣→ A 接 C 接 D 接 B ?；蚵葰狻? D 接 A 接 C 接 B 。
（2）干燥的氯氣中無HClO生成
（3）Cl2+2OHˉ=== Clˉ+ClOˉ+H2O Ca (ClO)2
18．將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。計(jì)算：
（1）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度。
【解析】本題依托實(shí)驗(yàn)室制氨氣反應(yīng)原理，考查利用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，以及物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，并進(jìn)行簡單的計(jì)算。屬中等難度的題。
（1）2NH4Cl + Ca (OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
V(NH3)=×22.4L/mol = 4.48L
（2）c(NH3)= 4.48L ÷ 22.4L/mol ÷ 0.5L = 0.4mol/L
【答案】（1）4.48L（2）0.4mol/L
《化學(xué)與生活》：
1．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中常見的操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．燒菜用過的鐵鍋，放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C．牛奶久置變質(zhì)腐敗
D．用食醋除水垢［水垢主要成分是：CaCO3、Mg (OH)2
【解析】本題以生活中的化學(xué)為情景，考查氧化還原反應(yīng)的判斷，屬于容易題。鐵生銹、牛奶久置變質(zhì)腐敗、燃燒沼氣都是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。用食醋除水垢的化學(xué)原理是醋酸與CaCO3、Mg (OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)前后，無化合價(jià)改變，是非氧化還原反應(yīng)。
【答案】D
2．在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、 “富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為（ ）
A．元素 B．單質(zhì) C．氧化物 D．分子
【解析】本題以日常生活中常見物品為情景，屬于容易題，主要考查了元素的有關(guān)知識(shí)，從而加深了學(xué)生對(duì)分子、原子、離子和元素的認(rèn)識(shí)?！凹拥馐雏}”、 “增鐵醬油”、“富硒茶葉”“含氟牙膏”、中的“碘、鐵、硒、氟”指的是在食鹽、醬油、茶葉、牙膏中添加了相應(yīng)的元素。
【答案】A
3．某人在檢查身體時(shí)，發(fā)現(xiàn)尿液呈微酸性，醫(yī)生建議他少吃的食物是（ ）
A．蘋果、梨等水果 B．波菜、芹菜等蔬菜
C．豆腐、海帶等 D．含蛋白質(zhì)、脂肪多的肉類食品
【解析】本題考食物的酸堿性，屬于容易題。如果尿液呈微酸性，就需要控制酸性食物的攝入，通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物。
【答案】D
4．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是 。
A．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射
B．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用
D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院
【解析】本題以生活中藥物的使用為情景，考查藥物使用的方法及對(duì)常用藥物的認(rèn)識(shí)，屬于容易題。
【答案】B
5．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中 （填“氧化” 或“還原” ），供給人體所需要的能量。其中 是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)。根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于 溶性維生素，維生素D 屬于 溶性維生素。某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示　　 ，“R”表示 。
【解析】本題綜合考查糖類、油脂、維生素的性質(zhì)，屬于容易題。
【答案】 氧化；油脂；水；脂；非處方藥；處方藥
6．減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。在催化轉(zhuǎn)化器前半部發(fā)生的反應(yīng)為 ；
后半部發(fā)生的反應(yīng) 和 ，為防止催化劑中毒，使用催化轉(zhuǎn)化器時(shí)必須使用無鉛汽油。
【解析】本題以汽車尾氣處理為情景，考察學(xué)生根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的能力，屬于中等難度題。
【答案】 2CO+2NO N2+2CO2 ；2CO + O2 2CO2
C7H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：
1．下列能層中，有f能級(jí)的是（ ）
A．K B．L C．M D．N
【解析】本題考查能層與能級(jí)關(guān)系：能層的能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。則有f能級(jí)的是第四層，即N層，屬于容易題。
【答案】 D
2．含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O2 C．NaCl D．NH4Cl
【解析】本題考查化學(xué)鍵的類型和離子化合物的概念，屬于容易題。H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，為共價(jià)化合物；NaCl中只有離子鍵；NH4Cl中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，只有B項(xiàng)正確。
【答案】B
3．下列元素原子的電子排布圖正確的是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】本題考查了構(gòu)造原理，屬于容易題。其中A、C項(xiàng)違背了能量最低原理，B項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。
【答案】D
4．下列敘述正確的是（ ）
A．固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 B．晶體不一定有固定的熔點(diǎn)
C．晶體內(nèi)部粒子按一定規(guī)律周期性排列 D．凡有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
【解析】本題考查晶體的概念和結(jié)構(gòu)，屬于容易題。固體分為晶體和非晶體，晶體內(nèi)部粒子是按一定規(guī)律周期性排列，有固定的熔點(diǎn)和規(guī)則的幾何外形，但有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體。
【答案】C
5．下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是（ ）
A．熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅 B．沸點(diǎn)：NH3>PH3
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔點(diǎn)：Si4I>SiBr4>SiCl4
【解析】本題以物理性質(zhì)為情景考查構(gòu)成晶體粒子間作用力大小的比較，屬于中等難度題。其中A項(xiàng)中三種物質(zhì)都是原子晶體，因原子半徑r(C)C－Si>Si－Si，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確；NH3分子之間有氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)高于PH3的，B項(xiàng)正確；二氧化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確。
【答案】C
6．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 ； X原子核外電子排布式為　　　　　　　　　；B元素原子的電子排布圖是 。
（2）化合物Y2X2屬于 化合物（“離子”或“共價(jià)”），其中含有化學(xué)鍵的類型是 。
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是
。
（4）B與X可以形成三原子化合物，該化合物晶體的構(gòu)成粒子是 ，粒子間的作用力是________________。
（5）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物的化學(xué)式分別是 -和 。
【解析】本題以元素周期表為情景，考查元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)，屬于中等難度題。因?yàn)閅2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，所以X為O，由X與Z同主族，A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增，則Y為Na，Z為S，又A與Y同主族，B與Z的最外層電子數(shù)之比2∶3，則A為H，B為C。
【答案】（1） ； ；1s22s22p4； （2）離子，離子鍵和非極性鍵 （3）H2O 水分子間存在氫鍵 （4）分子， 范德華力 （5）H2O2和 H2S
四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試
化學(xué)（樣題）
(考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)
本試題分Ⅰ卷、Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題，；第Ⅱ卷為非選擇題。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
注意事項(xiàng)： 1.答第Ⅰ卷前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡上，考試結(jié)束時(shí)，由監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回。
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需
改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案。
本部分為所有考生必答題。共30個(gè)小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是
A B C D
2．下列關(guān)于氯氣的物理性質(zhì)描述正確的是
A．無毒 B．無顏色 C．無氣味 D．有刺激性氣味
3．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液的濃度為
A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.03 mol/L
4．下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是
A．無色無味 B．有毒 C．能使品紅溶液褪色 D．酸性氧化物
5．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和
6．下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是
A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
7．常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛裝的是
A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液
8．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
9．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是
A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2
10．目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號(hào)內(nèi)為類別）
A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
11．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是
12．下列元素中，屬于第二周期的是
A．氫 B．碳 C．鈉 D．氯
13．一定條件下，下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A．碳酸鈉溶液 B．鈉 C．氧氣 D．乙酸
14．第三周期的下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
15．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．鹽酸 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．Fe(OH)3 膠體
16．關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法不正確的是
A．原子半徑 P>S>Cl
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H3PO4C．氫化物的穩(wěn)定性 PH3D．元素的非金屬性 P>S>Cl
17．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．升高溫度　　　　　　　　　　B．降低溫度　　　
C．提高反應(yīng)物濃度　　　　　　 D．使用合適的催化劑
18．下列說法中，不正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化
B．反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱
C．原電池的負(fù)極是發(fā)生還原反應(yīng)的電極
D．原電池是一種能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
19．下列物質(zhì)在一定條件下能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的是
A．苯 B．乙烯 C．正丁烷 D．甲烷
20．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
21．下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
22．某化合物的性質(zhì)如下：①加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。該物質(zhì)是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4
23．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
24．下列離子方程式正確的是
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
B．金屬鈉投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O
25．下列說法正確的是
A．N2的摩爾質(zhì)量為28 g
B．17 g NH3的物質(zhì)的量是1 mol
C．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
26．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半導(dǎo)體材料 ③SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正確
27． 下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸
28．下列有關(guān)物質(zhì)分離或提純方法的敘述中，不正確的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和沙子
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
29．下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是
A．乙烯與氫氣反應(yīng)制取乙烷 B．甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷
C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
30．在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變
第Ⅱ卷（非選擇題 共40分）
注意事項(xiàng)：1.答卷前將密封線內(nèi)的各項(xiàng)內(nèi)容填寫清楚。
2.用藍(lán)、黑色墨水筆或圓珠筆將答案直接答在相應(yīng)的位置。
題號(hào) 一 二 總分 總分人
分?jǐn)?shù)
提示：第Ⅱ卷分為必答題和選答題。必答題包括《化學(xué)1》（必修）《化學(xué)2》（必修）模塊，為所有考生必答；選答題包括《化學(xué)與生活》（選修1）、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）兩個(gè)模塊和部分計(jì)算內(nèi)容，考生根據(jù)選修模塊選擇其一作答。
得分 評(píng)卷人
一、必答題（本題包括2個(gè)小題，共20分）
31．（8分）銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2 H2SO4(濃) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中銅元素的化合價(jià) （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同），濃H2SO4作 劑；在該反應(yīng)中，若消耗了0.5 mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成SO2的體積約為 L。
32．（12分）已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。
①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。
②B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化。
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。
請(qǐng)回答：
(1) A的化學(xué)式為 ，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高正化合價(jià)為 ，C的化學(xué)式為 。
(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為 。
(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。
二、選答題（考生根據(jù)選修的模塊選答，選修《化學(xué)與生活》（選修1）模塊的考生答（一）題，選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）的考生答（二）題。（一）題、（二）題各20分。）
得分 評(píng)卷人
（一）供《化學(xué)與生活》（選修1）模塊的考生作答，（本題包括4個(gè)小題，共20分）
33．(3分)下列說法正確的是 （填序號(hào)）。
①人體主要是要補(bǔ)充能源物質(zhì)，水就不要補(bǔ)充了。
②酸性食物指的就是吃起來比較酸的物質(zhì)。
③碘和鐵都是人體必須的微量元素。
④為了使食物看起來更漂亮同時(shí)又防止變壞，故食品添加劑和防腐劑可以多加點(diǎn)。
34．(4分)下表是某品牌速凍餃子包裝上的部分說明。
品　名 ×× 速凍餃子
部分配料 ①小麥粉 ②豬肉 ③白菜 ④食鹽
保質(zhì)期 在－18℃環(huán)境中保存12個(gè)月
生產(chǎn)日期 見封口
上表所列配料中，富含蛋白質(zhì)的是 ，（填序號(hào)，下同），富含淀粉的是 ，富含維生素的是 ，屬于調(diào)味劑的是 。
35．(8分)保護(hù)環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)。請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）。
(1)水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長。
(2)減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施。
(3)焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染。
(4)將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。
36．(5分)已知20 g NaOH與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)回答：
(1)寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)20 g NaOH的物質(zhì)的量是多少？
(3)稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？
得分 評(píng)卷人
（二）供《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）模塊的考生作答，（本題包括4個(gè)小題，共20分）
33．(4分)
(1)下列元素原子的電子排布圖正確的是 。
A． B．
C． D．
(2)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+2，該元素原子的最外電子層上的成對(duì)電子對(duì)有
對(duì)。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷SO3分子的立體構(gòu)型為___________。
(4)①干冰②晶體硅③氯化鈉三種晶體的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)? (填序號(hào))。
34．(6分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y位于元素周期表中第三周期第　　　族。
(2)Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　（寫化學(xué)式）。
(3)XO2分子中存在　　　個(gè)σ鍵，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。
35．(5分)氮是地球上極為豐富的元素。
(1)寫出基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
(2)NH4+與CH4互為等電子體，則NH4+的空間構(gòu)型為 。
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋配離子，其中Cu2＋與NH3之間的化學(xué)鍵是 。
(4)Cu＋與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)的晶胞如右圖所示。則該晶體中與同一個(gè)N3-(白球)緊鄰的Cu＋(小黑球)有______個(gè)。
36．（5分）現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中鋁的含量，稱取5.0 g此樣品置于錐形瓶中，將100 mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應(yīng)，剩余固體2.3 g。
(1)該混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
(2)所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試樣題
化學(xué)樣題參考答案
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．A 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D 21．C 22．A 23．C 24．D 25．B 26．D 27．A 28．A 29．B 30．C
第Ⅱ卷（非選擇題 共20分）
一、必答題（本題包括2個(gè)小題，共20分）
31．（8分）升高 氧化 氧化 11.2L
32．（12分）(1) Cl2，+7， HCl (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
二、選答題（考生根據(jù)選修的模塊選答，選修《化學(xué)與生活》（選修1）模塊的考生答（一）題，選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）的考生答（二）題。（一）題、（二）題各20分。）
（一）供《化學(xué)與生活》（選修1）模塊的考生作答，（本題包括4個(gè)小題，共20分）
33．(3分)③
34．(4分) ② ① ③ ④ (每空1分)
35．(8分)（1）× （2）√ （3）√ （4）√ (每空2分)
36．(5分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2分)
(2) n(NaOH)＝＝0.5mol (1分)
(3) c(HCl)＝＝5mol/L (2分)
（二）供《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）模塊的考生作答，（本題包括4個(gè)小題，共20分）
33．(4分) (1)D (2)2 (3)平面(正)三角形 (4)①③② (每空1分)
34．(6分) (1) VIA (2) HClO4 (3)2，非極性 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(第(4)小題2分，其余每空1分)
35．(5分) (1)2s22p3 (2)正四面體 (3)配位鍵(或共價(jià)鍵) (4) 6
(第(4)小題2分，其余每空1分)
36．(5分)解：(1)m(Al) = 5.0 g﹣2.3 g = 2.7 g………………………………………(1分)
則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Al)＝×100 %＝54 % ……………(1分)
(2)2Al ＋ 6HCl == 2AlCl3 ＋ 3H2↑ ……………………………………（1分）
2×27 g 6 mol
2.7 g n(HCl)
n(HCl)＝＝0.3mol …………………………（1分）
則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)＝＝3 mol /L ………（1分）
答：略。
濃硫酸
△
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
6
+16
C．
D．
2
8
8
+16

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