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專題28
化學式、物質的分類
【知識點回顧】
一、相對原子質量和相對分子質量
考點1　知道相對原子質量和相對分子質量的概念　
1．相對原子質量：原子的實際質量跟C－12原子質量的1/12相比后得出的________。相對原子質量與該原子的實際質量成________。
2．相對分子質量：一個分子中各原子的________總和。
考點2　查閱相對原子質量，根據化學式計算物質的相對分子質量　
相對分子質量的計算方法：①查表得化學式中各元素的相對原子質量；②根據算式計算。
二、化學式
考點3　認識常見物質的化學式；解釋化學式所表示的含義　
1．化學式：用元素符號來表示________的式子。
2．化學式表示的含義：①表示________；②表示這種物質的________；③表示組成物質的________；④表示這種物質的一個分子中所含的原子及原子的數量。
考點4　根據化學式計算組成物質的元素的質量比　
物質中各元素的質量比＝(A元素的相對原子質量×A元素的原子個數)∶(B元素的相對原子質量×B元素的原子個數)∶……
考點5　根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數　
化合物中某元素的質量分數＝
×100%
三、物質的分類
考點6　根據物質的組成對常見物質進行分類　指認具體物質的類別　
四、單質和化合物
1．單質：由________組成的純凈物。如H2、O2等。
2．化合物：由________組成的純凈物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考點8　區別單質和化合物、認識常見的化合物
單質和化合物的區別：組成元素是一種還是多種。
單質
化合物
宏觀組成
________
________
微觀構成
由________構成的同一種分子
由________構成的同一種分子
化學性質
不能發生分解反應
一定條件下可以發生分解反應
五、純凈物和混合物
純凈物是由________組成的，混合物是由________物質混合而成的。
內容
混合物
純凈物
概
念
宏
觀
由多種物質組成
由一種物質組成
微
觀
分子構成的物質中，由不同分子構成
分子構成的物質中，由一種分子構成
特性
1.________固定組成
2．沒有固定的性質，各種成分仍保持原物質的性質
1.具有固定組成
2．有固定的性質
考點10　說明混合物分離的主要方法(過濾、蒸發)及操作要點　
1．過濾
過濾適用于液體與________液體的固體之間的分離，或溶解性不同的固體之間的分離。
過濾操作要注意“________”。
①“一貼”：濾紙________。
②“二低”：濾紙邊緣略________漏斗邊緣；漏斗內液面略________濾紙邊緣。
③“三靠”：漏斗最下端緊靠________；玻璃棒輕靠________一邊；燒杯輕靠________。
2．蒸發
蒸發適用于從溶液中分離固體溶質，如從食鹽水中分離出食鹽。
3．飲用水凈化的方法
飲用水凈化的方法有沉淀法、________和蒸餾法。
粗鹽提純的步驟一般可分為：________、轉移。
考點1　1.比值　正比　2.相對原子質量
考點3　1.物質組成　2.某種物質　一個分子　元素種類
考點6　純凈物　非金屬　酸
考點7　1.同種元素　2.不同種元素
考點8　同種元素　不同種元素　同種原子　不同種原子
考點9　一種物質　兩種或多種　沒有
考點10　1.不溶于　一貼二低三靠　①緊貼漏斗內壁　②低于　低于　③燒杯內壁　三層濾紙　玻璃棒　3.過濾法
考點11　溶解、過濾、蒸發
【例題精析】
例1．（2018?徐州）下列對幾種有機化合物的敘述正確的是（　　）
A．甲烷中含有1個碳原子和4個氫原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氫、氧元素的質量比為2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相對分子質量為60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的質量分數為40%
【解答】解：A．甲烷是由甲烷分子構成的，每個甲烷分子是由1個碳原子和4個氫原子，故錯誤；
B．乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8，故錯誤；
C．相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故錯誤；
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的質量分數為，故正確。
故選：D。
例2．（2018?溫州）茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素質量分數如圖所示。其中①表示的元素是（　　）
A．碳
B．氫
C．氧
D．氮
【解答】解：茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比為：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，可見其中碳元素的質量分數最大，而圖示中①所占質量分數最大，所以①表示的是碳元素。
故選：A。
例3．（2018?金華）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）
A．苯分子由碳、氫兩種元素組成
B．苯中氫元素的質量分數小于10%
C．六氯苯中碳氯兩種元素的質量比為1：1
D．六氯苯有6個碳原子和6個氯原子構成
【解答】解：A．苯是由苯分子構成的，苯是由碳元素與氫元素組成的，故錯誤；
B．苯中氫元素的質量分數為，故正確；
C．由六氯苯的化學式C6H6可知，其中碳元素和氫元素的質量比為：（12×6）：（35.5×6）＝12：35.5，故錯誤；
D．六氯苯是由六氯苯分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤。
故選：B。
例4．（2019?濰坊）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（　　）
A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B．B→C段對應溶液pH逐漸變大
C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
D．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇
【解答】解：碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以
步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解，
步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
A、A→B段對應的反應是碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，實驗現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；
B、B→C段對應溶液pH逐漸變小，故B錯誤；
C、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氫氧化鈉，故C正確；
D、C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，故D錯誤。
故選：C。
例5．（2019?臺州）空氣的組成成分中，屬于化合物的是（　　）
A．氧氣
B．二氧化碳
C．氮氣
D．稀有氣體
【解答】解：A、氧氣屬于單質，故選項錯誤；
B、二氧化碳屬于化合物，故選項正確；
C、氮氣屬于單質，故選項錯誤；
D、稀有氣體屬于混合物，故選項錯誤；
故選：B。
例6．（2019?紹興）為了研究和識別物質，需要對它們進行分門別類。表中物質分類正確的是（　　）
選項
酸
堿
鹽
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
【解答】解：A、硝酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，屬于酸；Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。
B、鹽酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，屬于酸；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NaCl是由鈉離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽；C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故選項錯誤。
C、硫酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物，屬于酸；KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構成的化合物，屬于鹽；H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；故選項正確。
D、過氧化氫不屬于酸，故選項錯誤。
故選：C。
例7．（2018?紹興）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲﹣戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（　　）
甲
乙
丙
丁
戊
A
鐵
硝酸銀
碳酸鈣
氫氧化鋇
稀鹽酸
B
硝酸銀
鐵
稀鹽酸
氫氧化鋇
碳酸鈣
C
硝酸銀
鐵
碳酸鈣
氫氧化鋇
稀鹽酸
D
鐵
氫氧化鋇
碳酸鈣
硝酸銀
稀鹽酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，鐵與鹽酸反應產生氫氣，但氫氣不能與其他物質產生沉淀，所以丙﹣戊反應只能是鹽酸與碳酸鈣反應，甲﹣戊的反應類型不同于其它幾個反應，只有鐵與鹽酸反應屬于置換反應，其他反應都是復分解反應，所以甲是鐵，戊是鹽酸，丙是碳酸鈣，丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀，二氧化碳與氫氧化鋇反應產生白色沉淀，所以丁是氫氧化鋇，剩下的乙屬于硝酸銀了。
故選：A。
例8．（2019?益陽）今年4月，多家媒體報道，中科院專家的研究成果中完整闡明了抗癌活性物質漢黃芩素（C16H12O5）的合成機制，成功解析了一種使用2000多年的藥用植物中的珍貴化學物質合成途徑。請計算：
（1）漢黃芩素的相對分子質量是　284　。
（2）漢黃芩素中各元素質量的最簡整數比m（C）：m（H）：m（O）＝　48：3：20　。
【解答】解：（1）漢黃芩素的相對分子質量為12×16+1×12+16×5＝284；
（2）漢黃芩素（C16H12O5）中碳、氫、氧三種元素組成的質量比為：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3：20。
故填：（1）284；
（2）48：3：20。
例9．（2018?泰安）兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據相關信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字為　22　；
（2）若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液　1　支？
【解答】解：（1）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，即12×12+x+16×14+65＝455，x＝22；故填：22；
（2）兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，則體重為20kg的兒童每天需要鋅的質量為0.5mg×20＝10mg；每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，則每天從該口服液中攝入所需鋅的質量為10mg5mg；而每支口服液中含鋅5.0mg/支，故體重為20kg的兒童每天還需服該口服液1支；故填：1。
例10．（2020?臺州）碰碰香是一種常見的室內盆栽植物，因觸碰后可散發出令人舒適的香氣而得名，其香氣具有提神醒腦、驅避蚊蟲的作用。碰碰香的香味物質中含量最多的是檸檬烯，其化學式為C10H16．計算：
①檸檬烯中碳元素、氫元素的質量比為　15：2　。
②檸檬烯中碳元素的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【解答】解：①檸檬烯中碳元素、氫元素的質量比為（12×10）：（1×16）＝15：2。
②檸檬烯中碳元素的質量分數是100%≈88.2%。
故答案為：
①15：2；②88.2%。
【習題鞏固】
一．選擇題（共13小題）
1．常溫下，下列各組物質只用一種試劑不能鑒別出來的是（　　）
①食鹽、燒堿、氫氧化鎂
②焦炭、氧化銅、氧化亞鐵
③碳酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液
④蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
A．全部
B．①②③
C．①③④
D．只有③
【解答】解：①、食鹽溶于水溫度不變，燒堿溶于水放熱，氫氧化鎂不溶于水，故可以使用水這一種試劑鑒別出來；
②焦炭不與稀硫酸反應，氧化銅與稀硫酸反應固體溶解、溶液變藍，氧化亞鐵與稀硫酸反應固體溶解、溶液為淺綠色，故可以使用稀硫酸這一種試劑鑒別出來；
③碳酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液使用一種試劑無法鑒別；
④蔗糖溶于水水溶液為無色，硫酸銅粉末溶于水水溶液為藍色，碳酸鈣粉末不溶于水，故可以使用稅這一種試劑鑒別出來；
故選：D。
2．2017年7月，中國海域天然氣水合物﹣“可燃冰”首次試采圓滿成功（如圖），取得了持續產氣時間最長、產氣總量最大、氣流穩定、環境安全等多項重大突破性成果，創造了產氣時長和總量的世界紀錄。“可燃冰”是（　　）
A．純凈物
B．化合物
C．混合物
D．氧化物
【解答】解：A、純凈物是由一種物質組成，故選項錯誤；
B、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故選項錯誤；
C、混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，可燃冰是主要成分是甲烷，屬于混合物；故選項正確；
D、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；故選項錯誤；
故選：C。
3．磁光存儲的研究是Williams等人在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為（　　）
A．Mn2Bi
B．MnBi
C．MnBi3
D．Mn4Bi3
【解答】解：由晶胞的結構圖可知，錳原子分布在正六棱柱的頂點、上下底面的面心上、棱邊的中點上和體心上，所以錳原子的個數為：12261＝6，鉍原子分布在六棱柱的體內，數目為6，所以錳原子和鉍原子的個數比為6：6＝1：1，所以化學式為MnBi，
故選：B。
4．某家庭式空氣凈化器在工作時會釋放出臭氧（O3），利用其強氧化性殺菌消毒并轉化為無污染的氧氣（O2）。下列分析合理的是（　　）
A．O3的強氧化性是由O3分子結構決定的
B．相同質量的O3與O2所含的分子個數相同
C．相同分子個數的O3與O2中，所含氧原子的個數相同
D．O3與O2都由氧元素組成，它們的化學性質完全相同
【解答】解：A、物質的組成決定物質的性質，故O3的強氧化性是由O3結構決定的，合理，符合題意；
B、臭氧和氧氣的分子含有的氧原子個數不同，等質量的臭氧和氧氣含有不同分子數臭氧和氧氣的分子含有的氧原子個數不同，等質量的臭氧和氧氣含有不同分子數，不合理，不符合題意；
C、相同分子個數的O3與O2中，所含氧原子的個數不同，不合理，不符合題意；
D、構成它們的分子不同，化學性質不同，不合理，不符合題意；
故選：A。
5．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是碳元素的類價圖，圖中物質“乙”是（　　）
A．CH4
B．CO
C．CO2
D．K2CO3
【解答】解：A、CH4不是氧化物，選項錯誤；
B、CO是氧化物，碳元素化合價為+2價，選項正確；
C、CO2是氧化物，碳元素化合價為+4價，選項錯誤；
D、K2CO3是鹽，選項錯誤；
故選：B。
6．小凡是個愛探究的同她以化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標繪制圖象，這種圖象叫價類圖。如圖是有關硫的價類圖，分析不正確的是（　　）
A．A點表示的物質類別為單質
B．B點表示的物質的化學式為SO2
C．C點表示的物質的化學式為H2SO4
D．G點所代表的物質類別中有可以與Ba（OH）2反應生成兩種沉淀的物質
【解答】解：A、單質中元素的化合價為0，A點表示的物質中硫元素的化合價為0，類別為單質，故選項說法正確。
B、B點表示的物質屬于氧化物，硫元素顯+4價，氧元素顯﹣2價，化學式為SO2，故選項說法正確。
C、C點表示的物質中硫元素顯+6價，屬于酸，硫酸中硫元素的化合價為+6價，則C點表示的物質的化學式不可能為H2SO4，應為H2SO3，故選項說法錯誤。
D、G點所代表的物質中硫元素顯+6價，屬于鹽，可以是硫酸銅，硫酸銅與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故選項說法正確。
故選：C。
7．下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　　）
A．NaOH
氫氧化鈉
燒堿
B．CaO
氫氧化鈣
生石灰
C．Na2CO3
碳酸鈉
純堿
D．NaCl
氯化鈉
食鹽
【解答】解：A．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，其化學式、名稱、俗名完全對應。
B．氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，其化學式、名稱、俗名不完全對應。
C．碳酸鈉俗稱純堿，物質的化學式為Na2CO3、化學式、名稱、俗名完全對應。
D．氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其化學式、名稱、俗名完全對應。
故選：B。
8．下列化學符號錯誤的是（　　）
A．氧化鋁中鋁元素的化合價：Al23+O3
B．氦氣：He
C．氯化鎂：MgCl2
D．2個氮原子：2N
【解答】解：A、氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，可表示為2O3，則A錯誤，故A符合題意；
B、稀有氣體是單原子分子，可用元素符號表示其化學式，則氦氣可用He表示，正確，故B不符合題意；
C、氯化鎂是金屬和非金屬形成的化合物，化學式中金屬在前，右下角數字表示原子個數，則MgCl2正確，故C不符合題意；
D、在元素符號前面的數字表示原子個數，則2個氮原子表示為2N正確，故D不符合題意；
故選：A。
9．某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質量分數為39%，則混合物中鈣的質量分數為（　　）
A．32.5%
B．31.3%
C．33.2%
D．70%
【解答】解：CaCO3中鈣元素與氧元素的個數比為1；3，故x份CaCO3中鈣元素與氧元素的原子個數分別為x、3x；
CaO中鈣元素與氧元素的個數比為1；1，故y份CaO中鈣元素與氧元素的原子個數分別為y、y。
CaSO4中鈣元素與氧元素的個數比為1；4，故2y份CaSO4中鈣元素與氧元素的原子個數分別為2y、8y。
混合物中鈣元素與氧元素的個數應為混合物中各物質含有的鈣元素、氧元素的原子個數之和。
故混合物中鈣元素與氧元素的原子個數比為：（x+y+2y）：（3x+y+8y）＝1：3。
元素的質量比是各元素的相對原子質量乘以原子個數之比；
故混合物中鈣元素與氧元素的質量比為：（40×1）：（16×3）＝5：6。
因元素的質量與它的質量分數成正比。
設混合物中鈣的質量分數為a%
a%＝32.5%
故選：A。
10．在NaHS、NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，測得其中S元素的質量分數為4X%，則該混合物中氧元素的質量分數（　　）
A．（100﹣4X）%
B．（100﹣5X）%
C．（100﹣6X）%
D．（100﹣7X）%
【解答】解：因為NaHS、NaHSO4組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1＝24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO4，此時三種物質中鎂和硫的個數比都是1：1；硫元素的質量分數為4X%，所以鎂元素的質量分數為4X%＝3X%，則混合物中氧元素的質量分數為1﹣4X%﹣3X%＝（100﹣7X）%。
故選：D。
11．已知一個SO2分子的質量為n克，一個SO3分子的質量為m克，若以氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：1個氧原子的質量為：（m﹣n）g；
氧原子的相對原子質量為：16；
1個硫原子的質量為：n﹣2（m﹣n）g；
硫原子的相對原子質量為：
根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，所以SO3的相對分子質量為16×3。
故選：A。
12．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）＝a%，則O元素的質量分數w（O）為（　　）
A．1.75a%
B．1﹣1.75a%
C．1.25a%
D．無法計算
【解答】解：因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫的比例是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1＝24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以這時三種物質鎂和硫的比例相同都是1：1；因為S是a%，所以鎂元素的質量分數可通過計算：
設鎂元素的質量分數為x
S～Mg
32
24
a%
x
x＝0.75a%；
這樣硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素的質量分數和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用總量1減去硫和鎂（即鎂、氫、鈉）元素所占的質量分數和即氧元素的質量分數，即1﹣1.75a%。
故選：B。
13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3的質量分數可能是（　　）
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
【解答】解：假設混合物共100g，極端假設。設混合物只有FeO和CaCO3，則含Fe56g，則與Fe結合的O應該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含Fe56g，與Fe結合的O應該是24g，應該含CaCO3的質量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質量分數20%﹣﹣﹣28%之間。
故選：B。
二．填空題（共5小題）
14．含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體（不是二氧化碳）丙和3.6g
H2O．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊[（NH4）2Fe（SO4）2]，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：
（1）甲的化學式為　NH4NO3　；
（2）生成氣體丙的質量為　4.4g　；
（3）檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為　取適量的乙溶于水加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍　；
（4）寫出一個用化合反應生成丁的方程式　Fe+2FeCl3＝3FeCl2　；
（5）價電子數（原子核最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是　AD　。
A．CS2　　　B．O3　　C．SO2　　D．SCN﹣。
【解答】解：（1）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料，即為（NH4）2Fe（SO4）2，所以乙為（NH4）2SO4，丁為FeSO4，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成，在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體（不是二氧化碳）丙和3.6g
H2O，所以該氣體是丙是N2O，甲為NH4NO3，經過驗證，推導正確，所以甲的化學式為NH4NO3；
（2）
NH4NO3N2O↑+2H2O，
44
36
4.4g
3.6g
由化學方程式可知，生成氣體丙的質量為4.4g；
（3）乙中陽離子是銨根離子，銨根離子在加熱條件下，可以和強堿溶液反應生成氨氣，所以檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為：取適量的乙溶于水加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍；
（4）用化合反應生成丁的反應是硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3＝3Fe（SO4）2；
（5）丙是N2O，價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，
A、CS2價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，和N2O互為等電子體，故A正確；
B、O3價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：18、3，和N2O不互為等電子體，故B錯誤；
C、SO2價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：18、3，和N2O不互為等電子體，故C錯誤；
D、SCN﹣價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數分別是：16、3，和N2O互為等電子體，故D正確。
故選：AD。
故答案為：（1）NH4NO3；
（2）4.4g；
（3）取適量的乙溶于水加氫氧化鈉溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍；
（4）Fe+Fe2（SO4）3＝3Fe（SO4）2；
（5）AD。
15．某科學興趣小組本著“在游戲中學習，在學習中成長”的理念，開發了一款名為“化學跑得快”的紙牌游戲。游戲規則是：每張牌對應一種物質，按順序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物質能與上家所出牌中的物質反應，或者能由上家所出牌中的物質轉化而來。如圖是某五位同學出的牌，請根據游戲規則回答：
（1）寫出反應④的化學方程式　CO2+H2O＝H2CO3　。
（2）以上四個反應中，反應前后各種元素的化合價均無變化的是　④　（
填序號①②③④）。
【解答】解：（1）游戲規則是：每張牌對應一種物質，按順序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物質能與上家所出牌中的物質反應，或者能由上家所出牌中的物質轉化而來，戊能使澄清石灰水變渾濁，所以戊是二氧化碳，常見的無色液體丁會與二氧化碳反應，所以丁是水，丙是能供給呼吸的氣體，所以丙是氧氣，非金屬氧化物會與氧氣反應，所以乙是一氧化碳，一氧化碳會與黑色的金屬氧化物反應，所以A可以是氧化銅，經過驗證，推導正確，所以④是水和二氧化碳反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①中銅元素的化合價從+2變成0，②中氧元素的化合價從0變成﹣2，③中氧元素的化合價從0變成﹣2，④中各物質的化合價不變，所以以上四個反應中，反應前后各種元素的化合價均無變化的是④；
故答案為：（1）CO2+H2O＝H2CO3；
（2）④。
16．有X，Y，Z三種元素，它們的原子核內質子數均不超過18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數相同，但比Z原子少2個電子，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍．試求：
（1）X，Y，Z原子核內的質子數　12、6、8　．
（2）若X，Y，Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則化合物XYZ3，的相對分子質量是　84　．
【解答】解：（1）核外電子在分層排布時，應遵循各電子層最多容納電子數2n2（n為電子層數，且最外層電子數不超過8個，次外層電子數不超過18個）．由題意知：X2+和氖原子的核外電子排布相同，可推知x為鎂元素，其原子核內質子數為12；Y原子和X2+的電子層數相同，也就是和Mg2+的電子層數相同，可知Y原子的電子層數為2，又知Y原子的最外層電子數是次外層的2倍，可推知Y的核電荷數是6，Y是碳元素，其原子核內質子數為6；Y原子比Z原子少2個電子，推知Z為氧元素，其原子核內質子數為8；
（2）由（1）可知X、Y、Z原子核內質子數分別為：12、6、8，又X，Y，Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則XYZ的相對原子質量分別為：24、12、16；
根據：相對分子質量＝相對原子質量與相應原子個數的乘積和，化合物XYZ3的相對分子質量＝24+12+16×3＝84．
故答案為：
（1）12、6、8；
（2）84．
17．平安和健康是幸福生活的前提，科技可以幫助我們更好地保持平安和健康。
（1）某些汽車配置的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN3）。它是由鈉離子和疊氮根離子構成。據此寫出疊氮化銅的化學式　Cu（N3）2　；
（2）在抗疫一線，衛生部使用了負壓救護車。負壓就是利用技術手段，使車內氣壓低于外界大氣壓，所以空氣在自由流動時只能由車外向內流動。下列例子中，同樣處于負壓狀態的是　C　。
A．充完氣的輪胎
B．高空飛行中的飛機機艙
C．正在工作的吸塵器
D．燒煮食物的高壓鍋
【解答】解：（1）疊氮化鈉（NaN3）是由鈉離子和疊氮根離子構成，疊氮根離子為﹣1價，則形成疊氮化銅的化學式為：Cu（N3）2，故填：Cu（N3）2。
（2）A．充完氣的汽車輪胎內的氣壓大于大氣壓，不處于負壓狀態，故錯誤；
B．高空飛行中的飛機機艙外氣體流速大、壓強小，小于機艙內的氣壓，不處于負壓狀態，故錯誤；
C．正在工作的吸塵器，內部壓強減小，小于外界的大氣壓，處于負壓狀態，故正確；
D．燒煮食物的高壓鍋的氣壓大于大氣壓，不處于負壓狀態，故錯誤。
故選C。
18．溫室效應（英文：GreenhouseEffect），又稱“花房效應”，是大氣保溫效應俗稱，而二氧化碳是數量最多的溫室氣體，約占大氣總容量的0.03%，其分子式為CO2，化學結構式為：16O＝C＝16O；最近據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物，這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的結構式為：16O＝C＝18O，請你結合所學知識分析作答：
（1）16O＝C＝16O與16O＝C＝18O互為同位素嗎？為什么？　不是互為同位素；16O＝C＝16O與16O＝C＝18O不是互為同位素，因為它們不是同種元素的不同原子　；
（2）相同質量的16O＝C＝16O分子與16O＝C＝18O分子所含的氧元素質量之比為　184：187　。
【解答】解：（1）同位素是指具有相同質子數而中子數不同的原子之間的互稱，所以16O＝C＝16O與16O＝C＝18O不是互為同位素，因為它們不是同種元素的不同原子；故填：不是互為同位素；16O＝C＝16O與16O＝C＝18O不是互為同位素，因為它們不是同種元素的不同原子；
（2）相同質量的16O＝C＝16O分子與16O＝C＝18O分子所含的氧元素質量之比：184：187．故填：184：187。
三．計算題（共2小題）
19．我國的“長征”系列運載火箭的第一、第二級燃料多數采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推進劑”。請回答下列問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由　三　種元素組成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素質量比為　6：2：7　。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量與質量為多少千克四氧化二氮的含氮量相同？　184kg　。
【解答】解：（1）由化學式可知，偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氫、氧三種元素組成；故填：三；
（2）偏二甲肼中C、H、N元素質量比為：（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7；故填：6：2：7；
（3）設四氧化二氮的質量為x，則：
120kgx
x＝184kg
故填：184kg。
20．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數依次增大，且都大于10小于18，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物，任意兩種都能反應生成鹽和水，M元素原子的L電子層上有4個電子，試寫出：
（1）X、M的元素名稱：X　鈉　、M　碳　；
（2）Z原子的原子結構示意圖：　　；
（3）M的氧化物與X的最高價氧氣物對應的水化物反應的化學方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　；
（4）X、Y、Z的最高價氧氣物的水化物之間兩兩反應的化學方程式分別為（不按順序）：　NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O　．
【解答】解：X、Y、Z三種元素，它們的原子序數依次增大，且都大于10小于18，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物，任意兩種都能反應生成鹽和水，則Y為鋁，X為鈉，Z的最外層電子數為10﹣1﹣3＝6，則Z為硫；M元素原子的L電子層上有4個電子，故M為碳．故：
（1）X是鈉元素，M是碳元素；（2）Z原子的原子結構示意圖為：；
（3）M的氧化物為二氧化碳，X的最高價氧氣物對應的水化物為氫氧化鈉，反應的方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）X、Y、Z的最高價氧氣物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，反應的方程式為：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O．
故答案為：
（1）鈉、碳；
（2）；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O．專題28
化學式、物質的分類
【知識點回顧】
一、相對原子質量和相對分子質量
考點1　知道相對原子質量和相對分子質量的概念　
1．相對原子質量：原子的實際質量跟C－12原子質量的1/12相比后得出的________。相對原子質量與該原子的實際質量成________。
2．相對分子質量：一個分子中各原子的________總和。
考點2　查閱相對原子質量，根據化學式計算物質的相對分子質量　
相對分子質量的計算方法：①查表得化學式中各元素的相對原子質量；②根據算式計算。
二、化學式
考點3　認識常見物質的化學式；解釋化學式所表示的含義　
1．化學式：用元素符號來表示________的式子。
2．化學式表示的含義：①表示________；②表示這種物質的________；③表示組成物質的________；④表示這種物質的一個分子中所含的原子及原子的數量。
考點4　根據化學式計算組成物質的元素的質量比　
物質中各元素的質量比＝(A元素的相對原子質量×A元素的原子個數)∶(B元素的相對原子質量×B元素的原子個數)∶……
考點5　根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數　
化合物中某元素的質量分數＝
×100%
三、物質的分類
考點6　根據物質的組成對常見物質進行分類　指認具體物質的類別　
四、單質和化合物
1．單質：由________組成的純凈物。如H2、O2等。
2．化合物：由________組成的純凈物。如CO2、KMnO4等。
氧化物：只有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
考點8　區別單質和化合物、認識常見的化合物
單質和化合物的區別：組成元素是一種還是多種。
單質
化合物
宏觀組成
________
________
微觀構成
由________構成的同一種分子
由________構成的同一種分子
化學性質
不能發生分解反應
一定條件下可以發生分解反應
五、純凈物和混合物
純凈物是由________組成的，混合物是由________物質混合而成的。
內容
混合物
純凈物
概
念
宏
觀
由多種物質組成
由一種物質組成
微
觀
分子構成的物質中，由不同分子構成
分子構成的物質中，由一種分子構成
特性
1.________固定組成
2．沒有固定的性質，各種成分仍保持原物質的性質
1.具有固定組成
2．有固定的性質
考點10　說明混合物分離的主要方法(過濾、蒸發)及操作要點　
1．過濾
過濾適用于液體與________液體的固體之間的分離，或溶解性不同的固體之間的分離。
過濾操作要注意“________”。
①“一貼”：濾紙________。
②“二低”：濾紙邊緣略________漏斗邊緣；漏斗內液面略________濾紙邊緣。
③“三靠”：漏斗最下端緊靠________；玻璃棒輕靠________一邊；燒杯輕靠________。
2．蒸發
蒸發適用于從溶液中分離固體溶質，如從食鹽水中分離出食鹽。
3．飲用水凈化的方法
飲用水凈化的方法有沉淀法、________和蒸餾法。
粗鹽提純的步驟一般可分為：________、轉移。
【例題精析】
例1．（2018?徐州）下列對幾種有機化合物的敘述正確的是（　　）
A．甲烷中含有1個碳原子和4個氫原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氫、氧元素的質量比為2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相對分子質量為60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的質量分數為40%
例2．（2018?溫州）茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素質量分數如圖所示。其中①表示的元素是（　　）
A．碳
B．氫
C．氧
D．氮
例3．（2018?金華）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學式C6H6）、六氯苯（化學式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）
A．苯分子由碳、氫兩種元素組成
B．苯中氫元素的質量分數小于10%
C．六氯苯中碳氯兩種元素的質量比為1：1
D．六氯苯有6個碳原子和6個氯原子構成
例4．（2019?濰坊）實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成進行如下實驗：①取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；②繼續向燒杯中逐滴加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（　　）
A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B．B→C段對應溶液pH逐漸變大
C．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
D．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇
例5．（2019?臺州）空氣的組成成分中，屬于化合物的是（　　）
A．氧氣
B．二氧化碳
C．氮氣
D．稀有氣體
例6．（2019?紹興）為了研究和識別物質，需要對它們進行分門別類。表中物質分類正確的是（　　）
選項
酸
堿
鹽
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
例7．（2018?紹興）如圖所示，圍棋棋盤上有五枚棋子，代表鐵、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈣、硝酸銀五種物質，相鄰棋子間的連線表示物質間可以反應。已知與戊的反應中：甲﹣戊的反應類型不同于其它幾個反應；丙﹣戊反應能產生一種氣體，且該氣體還能與丁反應生成沉淀。則下列對應關系正確的是（　　）
甲
乙
丙
丁
戊
A
鐵
硝酸銀
碳酸鈣
氫氧化鋇
稀鹽酸
B
硝酸銀
鐵
稀鹽酸
氫氧化鋇
碳酸鈣
C
硝酸銀
鐵
碳酸鈣
氫氧化鋇
稀鹽酸
D
鐵
氫氧化鋇
碳酸鈣
硝酸銀
稀鹽酸
例8．（2019?益陽）今年4月，多家媒體報道，中科院專家的研究成果中完整闡明了抗癌活性物質漢黃芩素（C16H12O5）的合成機制，成功解析了一種使用2000多年的藥用植物中的珍貴化學物質合成途徑。請計算：
（1）漢黃芩素的相對分子質量是　
　。
（2）漢黃芩素中各元素質量的最簡整數比m（C）：m（H）：m（O）＝　
　。
例9．（2018?泰安）兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良等癥狀。如圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學式已不完整，請根據相關信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鋅的化學式量是455，則葡萄糖酸鋅化學式氫原子右下角的數字為　
　；
（2）若兒童lkg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液　
　支？
例10．（2020?臺州）碰碰香是一種常見的室內盆栽植物，因觸碰后可散發出令人舒適的香氣而得名，其香氣具有提神醒腦、驅避蚊蟲的作用。碰碰香的香味物質中含量最多的是檸檬烯，其化學式為C10H16．計算：
①檸檬烯中碳元素、氫元素的質量比為　
　。
②檸檬烯中碳元素的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【習題鞏固】
一．選擇題（共13小題）
1．常溫下，下列各組物質只用一種試劑不能鑒別出來的是（　　）
①食鹽、燒堿、氫氧化鎂
②焦炭、氧化銅、氧化亞鐵
③碳酸鈉溶液、硝酸鈉溶液、氯化鈉溶液
④蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
A．全部
B．①②③
C．①③④
D．只有③
2．2017年7月，中國海域天然氣水合物﹣“可燃冰”首次試采圓滿成功（如圖），取得了持續產氣時間最長、產氣總量最大、氣流穩定、環境安全等多項重大突破性成果，創造了產氣時長和總量的世界紀錄。“可燃冰”是（　　）
A．純凈物
B．化合物
C．混合物
D．氧化物
3．磁光存儲的研究是Williams等人在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。如圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結構示意圖，則該晶體物質的化學式可表示為（　　）
A．Mn2Bi
B．MnBi
C．MnBi3
D．Mn4Bi3
4．某家庭式空氣凈化器在工作時會釋放出臭氧（O3），利用其強氧化性殺菌消毒并轉化為無污染的氧氣（O2）。下列分析合理的是（　　）
A．O3的強氧化性是由O3分子結構決定的
B．相同質量的O3與O2所含的分子個數相同
C．相同分子個數的O3與O2中，所含氧原子的個數相同
D．O3與O2都由氧元素組成，它們的化學性質完全相同
5．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是碳元素的類價圖，圖中物質“乙”是（　　）
A．CH4
B．CO
C．CO2
D．K2CO3
6．小凡是個愛探究的同她以化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標繪制圖象，這種圖象叫價類圖。如圖是有關硫的價類圖，分析不正確的是（　　）
A．A點表示的物質類別為單質
B．B點表示的物質的化學式為SO2
C．C點表示的物質的化學式為H2SO4
D．G點所代表的物質類別中有可以與Ba（OH）2反應生成兩種沉淀的物質
7．下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　　）
A．NaOH
氫氧化鈉
燒堿
B．CaO
氫氧化鈣
生石灰
C．Na2CO3
碳酸鈉
純堿
D．NaCl
氯化鈉
食鹽
8．下列化學符號錯誤的是（　　）
A．氧化鋁中鋁元素的化合價：Al23+O3
B．氦氣：He
C．氯化鎂：MgCl2
D．2個氮原子：2N
9．某混合物中含有的化學成分和分子個數組合為：x份CaCO3，y份CaO，2y份CaSO4和p份NaCl（假定混合物中各化合物均勻存在）。已知混合物中氧的質量分數為39%，則混合物中鈣的質量分數為（　　）
A．32.5%
B．31.3%
C．33.2%
D．70%
10．在NaHS、NaHSO4和MgSO4組成的混合物中，測得其中S元素的質量分數為4X%，則該混合物中氧元素的質量分數（　　）
A．（100﹣4X）%
B．（100﹣5X）%
C．（100﹣6X）%
D．（100﹣7X）%
11．已知一個SO2分子的質量為n克，一個SO3分子的質量為m克，若以氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則SO3的相對分子質量（　　）
A．
B．
C．
D．
12．由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質量分數w（S）＝a%，則O元素的質量分數w（O）為（　　）
A．1.75a%
B．1﹣1.75a%
C．1.25a%
D．無法計算
13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質量分數為56%，則CaCO3的質量分數可能是（　　）
A．10%
B．25%
C．30%
D．35%
二．填空題（共5小題）
14．含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體（不是二氧化碳）丙和3.6g
H2O．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊[（NH4）2Fe（SO4）2]，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：
（1）甲的化學式為　
　；
（2）生成氣體丙的質量為　
　；
（3）檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為　
　；
（4）寫出一個用化合反應生成丁的方程式　
　；
（5）價電子數（原子核最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是　
　。
A．CS2　　　B．O3　　C．SO2　　D．SCN﹣。
15．某科學興趣小組本著“在游戲中學習，在學習中成長”的理念，開發了一款名為“化學跑得快”的紙牌游戲。游戲規則是：每張牌對應一種物質，按順序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物質能與上家所出牌中的物質反應，或者能由上家所出牌中的物質轉化而來。如圖是某五位同學出的牌，請根據游戲規則回答：
（1）寫出反應④的化學方程式　
　。
（2）以上四個反應中，反應前后各種元素的化合價均無變化的是　
　（
填序號①②③④）。
16．有X，Y，Z三種元素，它們的原子核內質子數均不超過18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數相同，但比Z原子少2個電子，Y原子的最外層電子數是次外層的2倍．試求：
（1）X，Y，Z原子核內的質子數　
　．
（2）若X，Y，Z的原子核內的質子數與中子數均相等，則化合物XYZ3，的相對分子質量是　
　．
17．平安和健康是幸福生活的前提，科技可以幫助我們更好地保持平安和健康。
（1）某些汽車配置的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN3）。它是由鈉離子和疊氮根離子構成。據此寫出疊氮化銅的化學式　
　；
（2）在抗疫一線，衛生部使用了負壓救護車。負壓就是利用技術手段，使車內氣壓低于外界大氣壓，所以空氣在自由流動時只能由車外向內流動。下列例子中，同樣處于負壓狀態的是　
　。
A．充完氣的輪胎
B．高空飛行中的飛機機艙
C．正在工作的吸塵器
D．燒煮食物的高壓鍋
18．溫室效應（英文：GreenhouseEffect），又稱“花房效應”，是大氣保溫效應俗稱，而二氧化碳是數量最多的溫室氣體，約占大氣總容量的0.03%，其分子式為CO2，化學結構式為：16O＝C＝16O；最近據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物，這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的結構式為：16O＝C＝18O，請你結合所學知識分析作答：
（1）16O＝C＝16O與16O＝C＝18O互為同位素嗎？為什么？　
　；
（2）相同質量的16O＝C＝16O分子與16O＝C＝18O分子所含的氧元素質量之比為　
　。
三．計算題（共2小題）
19．我國的“長征”系列運載火箭的第一、第二級燃料多數采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）的“二元推進劑”。請回答下列問題：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）由　
　種元素組成。
（2）偏二甲肼中C、H、N元素質量比為　
　。
（3）120kg偏二甲肼中含氮量與質量為多少千克四氧化二氮的含氮量相同？　
　。
20．有X、Y、Z三種元素，它們的原子序數依次增大，且都大于10小于18，價電子數之和為10，它們的最高價氧化物的水化物，任意兩種都能反應生成鹽和水，M元素原子的L電子層上有4個電子，試寫出：
（1）X、M的元素名稱：X　
　、M　
　；
（2）Z原子的原子結構示意圖：　
　；
（3）M的氧化物與X的最高價氧氣物對應的水化物反應的化學方程式：　
　；
（4）X、Y、Z的最高價氧氣物的水化物之間兩兩反應的化學方程式分別為（不按順序）：　
　．

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