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專題32　常見的化合物(一)
【知識點回顧】
一、酸
1．酸的定義
電離時所生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸。
2．幾種常見的酸
酸
鹽酸
硫酸
化學(xué)式
HCl
H2SO4
顏色、狀態(tài)
“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________
________黏稠、油狀液體
氣味
有________氣味
無
特性
________揮發(fā)
________揮發(fā)
用途
①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色。
(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。
NaOH＋HCl===________
Cu(OH)2＋H2SO4===________
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
CuO＋2HCl===________
Fe2O3＋3H2SO4===________
(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===________
Fe＋H2SO4===________
(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
AgNO3＋HCl===________(檢驗Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===________(檢驗SO)
2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是________。
考點3　初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性　
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。
pH——酸堿度的表示方法
1．范圍：通常0—14之間。
2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對照。
3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系
pH
溶液的酸堿性
石蕊試液顏色
酚酞試液顏色
pH＝7
中性溶液
紫色
無色
pH<7
酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)
________
無色
pH>7
堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)
________
紅色
1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。
2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
3．稀釋濃硫酸的方法：_____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、堿
1．堿的定義
在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。
2．幾種常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色狀態(tài)
白色固體，________溶于水(溶解放熱)
白色粉末，________溶于水
俗名
________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)
________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、
配波爾多液
③建筑
1．堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：
2NaOH＋SO2===________
Ca(OH)2＋SO2===________
應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===________
應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體
(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)
(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________________
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===________
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===________
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉
2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
考點8　說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響　
1．酸的用途
酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。
2．堿的用途
氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。
三、酸堿反應(yīng)
考點9　認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用　
1．酸堿反應(yīng)：________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：________。
【例題精析】
例1．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．混合后溶液酸堿性都不變
D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
例2．（2020?金華）通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（　　）
A．
B．
C．
D．
例3．（2020?杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生
C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
例4．（2019?溫州）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．B．
C．
D．
例5．（2019?湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽離子總數(shù)不變
例6．（2019?常州）“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是（　　）
A．
B．
C．
D．
例7．（2019?孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（　　）
①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
例8．（2019?隨州）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（　　）
A．分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子
B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過多
D．CO有毒可致人死亡，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到一定比例，也會致人死亡，所以CO2也有毒
例9．（2019?濰坊）已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12．下列說法不正確的是（　　）
A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高
B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉
C．兩者混合使用能提高清潔效果
D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕
例10．（2020?寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
【習(xí)題鞏固】
一．選擇題（共15小題）
1．已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)中H2SO3作還原劑
C．該反應(yīng)說明某些酸具有一定的堿性
D．反應(yīng)后溶液pH＞7
2．小雅將滴有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量（如圖）。下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色
B．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變
C．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色
D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變
3．某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．A曲線對應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性
B．A曲線對應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小
C．B曲線對應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色
D．B曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
4．電導(dǎo)率傳感器可測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。現(xiàn)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，并插入電導(dǎo)率傳感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線上M點電導(dǎo)率幾乎為零的原因是兩種溶液恰好完全反應(yīng)
B．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
C．乙曲線上N點時，溶液中含有的離子只有Na+和OH﹣
D．若將滴加Na2SO4溶液換成滴加NaCl溶液，其電導(dǎo)率變化與乙曲線相似
5．下列反應(yīng)需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（　　）
A．2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（無色）+K2SO4+2H2SO4
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
6．氫氧化鋁[Al（OH）3]難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂有它；
能與NaOH溶液反應(yīng)，也是藥物“復(fù)方胃舒平”的主要成分之一。現(xiàn)往一定量Al（NO3）3
溶液中加入NaOH溶液時發(fā)
生
的
反
應(yīng)
有：第
一
步：Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3第二步：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽）反應(yīng)生成的沉淀圖象如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．圖中a與b的比值為3：4
B．圖中A、B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：1
C．氫氧化鋁屬于堿，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
D．實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al（OH）3
7．在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比，現(xiàn)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)速度降低一些而又不影響生成氫氣的總量，可向所用硫酸中加入適量的（　　）
A．水
B．氫氧化鈉溶液
C．硫酸銅溶液
D．碳酸鈉溶液
8．在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的是（　　）
A．AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．B點的溶質(zhì)有3種
C．BC段質(zhì)量減少的原因是因為生成了沉淀
D．CD段氫氧化鈉溶液過量
9．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸
B．加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOH
C．c點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽
D．a(chǎn)點時溶液中有可能存在Cu2+
10．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（　　）
A．Mg
B．Fe2O3
C．CO2
D．Fe
11．小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（　　）
A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小
B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大
C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
12．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（　　）
A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D點反應(yīng)結(jié)束
D．E點溫度等于A點
13．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪種情形說明兩者恰好完全中和？（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
14．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是（　　）
A．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+
B．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳
C．加水稀釋食醋，溶液pH變大
D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
15．有A、B兩種酸堿指示劑，常溫下，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯誤的是（　　）
溶液
指示劑
甲
乙
A
黃色
藍(lán)色
B
無色
粉紅色
A．甲溶液的pH可能為5
B．乙溶液一定呈堿性
C．只用B指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液可能呈藍(lán)色
二．實驗探究題（共4小題）
16．某實驗小組的同學(xué)為了驗證氫氧化鈉的溶液是否與二氧化碳反應(yīng)。分別設(shè)計了兩種方法。
方法一：如圖甲所示，兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉的溶液和蒸餾水，振蕩后若觀察到U形管左側(cè)的液面溶液　
　于右側(cè)的液面，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。此時右瓶內(nèi)的壓強(qiáng)　
　
（
填“大于”或“小于”）大氣壓。
方法二：如圖乙所示，在室溫為15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，而后勻速地通入二氧化碳?xì)怏w。同時用傳感器測定溶液的pH變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖象如圖丙所示（相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉）。
（1）為了確定M點的溶液成分，先滴加酚酞試液，溶液變紅。再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，則可判斷M點溶液中一定含有的溶質(zhì)是　
　（填化學(xué)式
）。
（2
）實驗中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可能觀察到　
　現(xiàn)象。
17．小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　
　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象。　
　。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。　
　。
18．小明和小天同學(xué)想“探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱”，分別設(shè)計實驗方案并進(jìn)行了如下實驗操作：
①小明的實驗：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固體，一段時間后再用溫度計測出溶液溫度為22℃．由此，小明同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。
②小天的實驗：用如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置省略）。
向燒瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液中滴入一定量的稀硫酸，觀察到紅墨水在實驗過程中向右移動了一段距離。由此，小天同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。請回答：
（1）小明的實驗所得出的結(jié)論是否可靠？請說明理由　
　。
（2）小天的實驗中采用的科學(xué)研究方法是　
　法，他的實驗?zāi)艿贸稣_結(jié)論的關(guān)鍵是在裝置中增加了導(dǎo)管a，導(dǎo)管a在本實驗中的作用是　
　。
【反思拓展】
（3）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認(rèn)為他的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小天同學(xué)認(rèn)為小明的實驗結(jié)論是不可靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入　
　不變色，說明溶液呈中性。
19．某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)，向盛有稀硫酸的試管中加入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。為探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們設(shè)計了如下三個實驗：
實驗1：同學(xué)們按圖1所示進(jìn)行實驗，證明了稀H2SO4和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們作出這個結(jié)論所依據(jù)的理由是　
　。
實驗2：同學(xué)們?nèi)∽兩枘z（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個實驗。
你認(rèn)為他們能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　
　。
實驗3：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，
用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．由圖3分析，你認(rèn)為他們判斷酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要依據(jù)是　
　。
三．解答題（共1小題）
20．興趣小組在實驗中向一定量的AlCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀隨NaOH溶液的繼續(xù)加入逐漸溶解，沉淀質(zhì)量隨滴加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中
NaAlO2易溶于水，請回答下列問題：
（1）NaAlO2中的陰離子為偏鋁酸根AlO2﹣，則偏鋁酸根的化合價為　
　；
（2）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為m1時，溶液中的溶質(zhì)有　
　；
（3）若圖中m2＝3a，則m3＝　
　（用字母a表示）。專題32　常見的化合物(一)
【知識點回顧】
一、酸
1．酸的定義
電離時所生成的陽離子全部是________的化合物叫做酸。
2．幾種常見的酸
酸
鹽酸
硫酸
化學(xué)式
HCl
H2SO4
顏色、狀態(tài)
“純凈”：________液體；工業(yè)用鹽酸：________
________黏稠、油狀液體
氣味
有________氣味
無
特性
________揮發(fā)
________揮發(fā)
用途
①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色。
(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。
NaOH＋HCl===________
Cu(OH)2＋H2SO4===________
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
CuO＋2HCl===________
Fe2O3＋3H2SO4===________
(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===________
Fe＋H2SO4===________
(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
AgNO3＋HCl===________(檢驗Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===________(檢驗SO)
2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是________。
考點3　初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性　
指示劑只能粗略地指示溶液的酸堿性(定性指示)，而pH則能表示溶液的________(定量指示)。
pH——酸堿度的表示方法
1．范圍：通常0—14之間。
2．測定：最簡便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在________上，把試紙顯示的顏色與________對照。
3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系
pH
溶液的酸堿性
石蕊試液顏色
酚酞試液顏色
pH＝7
中性溶液
紫色
無色
pH<7
酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)
________
無色
pH>7
堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)
________
紅色
1．濃鹽酸是________、________氣味的液體，________。
2．濃硫酸是無色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
3．稀釋濃硫酸的方法：_____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
二、堿
1．堿的定義
在溶液中電離出的陰離子全部是________的化合物。
2．幾種常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色狀態(tài)
白色固體，________溶于水(溶解放熱)
白色粉末，________溶于水
俗名
________、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)
________、消石灰
制法
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、
配波爾多液
③建筑
1．堿的共性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變________，使無色酚酞試液變________。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)，如：
2NaOH＋SO2===________
Ca(OH)2＋SO2===________
應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===________
應(yīng)用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體
(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)
(4)與某些可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：
2NaOH＋CuSO4===______________________________
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===________
現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===________
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀
應(yīng)用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉
2．原因：堿具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陰離子________。
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的________，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
考點8　說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響　
1．酸的用途
酸的用途十分廣泛，主要應(yīng)用于除銹，制藥物，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥，精煉石油等。
2．堿的用途
氫氧化鈉是一種非常重要的化工原料，廣泛用于制皂、造紙、石油和紡織等行業(yè)。氫氧化鈣也具有廣泛的用途，除了用于建筑外，還可用于制造漂白粉、配制波爾多液，以及改良酸性土壤。
三、酸堿反應(yīng)
考點9　認(rèn)識酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)，舉例說明酸堿反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用　
1．酸堿反應(yīng)：________，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種。如：用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：________。
考點1　1.H＋　2.無色　黃色(含F(xiàn)e3＋)　無色　刺激性　易　不易
考點2　1.(1)紅　(2)NaCl＋H2O　CuSO4＋2H2O
(3)CuCl2＋H2O　Fe2(SO4)3＋3H2O　(4)ZnCl2＋H2↑　FeSO4＋H2↑　(5)AgCl↓＋HNO3　BaSO4↓＋2HNO3　2.H＋
考點3　酸堿度　2.pH試紙　標(biāo)準(zhǔn)比色卡　3.紅色
藍(lán)色
考點4　1.無色　有刺激性　易揮發(fā)　3.將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
考點5　1.氫氧根離子　2.極易　微　燒堿　熟石灰
考點6　1.(1)藍(lán)色　紅色　(2)Na2SO3＋H2O　CaSO3↓＋H2O　CaCO3↓＋H2O　(4)Na2SO4＋Cu(OH)2↓　3NaCl＋Fe(OH)3↓　2NaOH＋CaCO3↓　2.全部是OH－
考點7　腐蝕性
考點9　1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)　2.H＋＋OH－===H2O
【例題精析】
例1．（2020?衢州）將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關(guān)變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生
C．混合后溶液酸堿性都不變
D．圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)
【解答】解：A、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，故選項說法錯誤。
B、由稀鹽酸與氯化鈉混合后，溶液的離子沒有發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，故選項說法錯誤。
C、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，混合后溶液酸堿性發(fā)生了改變，故選項說法錯誤。
D、由稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成了水分子，可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，故選項說法正確。
故選：D。
例2．（2020?金華）通過觀察和實驗等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究化學(xué)反應(yīng)快慢的對比實驗中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其中現(xiàn)象最不明顯的一組是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速快的是鎂，反應(yīng)慢的是鐵，現(xiàn)象明顯，故A錯；
B、硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明顯，故B錯；
C、過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)很快，沒有放二氧化錳的反應(yīng)緩慢，現(xiàn)象明顯，故C錯；
D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有現(xiàn)象，氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有現(xiàn)象，故D正確。
故選：D。
例3．（2020?杭州）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗①中石灰水有剩余
B．實驗②中有氣泡產(chǎn)生
C．實驗③中沒有明顯現(xiàn)象
D．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【解答】解：A、最終得到無色澄清溶液，是因為①中的稀鹽酸過量，過量的稀鹽酸和②中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗①中石灰水沒有剩余，該選項說法不正確；
B、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；
C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，該選項說法不正確；
D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確。
故選：D。
例4．（2019?溫州）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確。
B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。
C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤。
D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。
故選：A。
例5．（2019?湖州）等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（　　）
A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等
C．混合前后水分子總數(shù)不變
D．混合前后陽離子總數(shù)不變
【解答】解：A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。
B、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH＝7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等，故選項說法正確。
C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽離子總數(shù)減少，故選項說法錯誤。
故選：B。
例6．（2019?常州）“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng)，故選項錯誤。
B、銅能與氧氣在加熱條件反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項正確。
C、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng)，故選項錯誤。
D、氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)，故選項錯誤。
故選：B。
例7．（2019?孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（　　）
①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH＞7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
【解答】解：①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒有反應(yīng)的氯化銅、剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，該選項說法不正確；
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該選項說法正確；
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH＞7，該選項說法正確；
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項說法不正確。
故選：A。
例8．（2019?隨州）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（　　）
A．分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子
B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過多
D．CO有毒可致人死亡，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到一定比例，也會致人死亡，所以CO2也有毒
【解答】解：A、分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正確；
B、有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，比如燈泡通電發(fā)光放熱，錯誤；
C、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；
D、二氧化碳是無毒的氣體，錯誤；
故選：A。
例9．（2019?濰坊）已知生活用品中廁所清潔劑的pH＝1，廚房清潔劑的pH＝12．下列說法不正確的是（　　）
A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高
B．廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉
C．兩者混合使用能提高清潔效果
D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕
【解答】解：A、清潔劑的pH＝1，顯酸性，在酸性溶液中加水稀釋，酸性變?nèi)酰嗜芤旱膒H越來越大，正確；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，并且可以與油脂反應(yīng)，來除油，可以做廚房清潔劑，正確；
C、廁所清潔劑的pH＝1，顯酸性，廚房清潔劑的pH＝12，顯堿性，二者混合會發(fā)生反應(yīng)，減低清潔效果，錯誤；
D、廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，正確。
故選：C。
例10．（2020?寧波）某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g
B．反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl
C．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g
D．反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g
【解答】解：A、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g﹣100g＝40g，故A說法正確；
B、反應(yīng)至A點時，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B說法正確；
C、設(shè)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
由圖象可知，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g﹣40g＝160g。
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80
98
117
160g×10%
x
y
解得：x＝19.6g
y＝23.4g
反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g﹣19.6g＝280.4g，故C說法正確。
D、設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40
58.5
40g×10%
z
解得：z＝5.85g
反應(yīng)至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為：5.85g+23.4g＝29.25g。
故D說法錯誤。
故選：D。
【習(xí)題鞏固】
一．選擇題（共15小題）
1．已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：HClO+H2SO3→HCl+H2SO4，下列判斷合理的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)中H2SO3作還原劑
C．該反應(yīng)說明某些酸具有一定的堿性
D．反應(yīng)后溶液pH＞7
【解答】解：A、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法錯誤。
B、硫元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，該反應(yīng)中H2SO3作還原劑，故選項說法正確。
C、酸具有酸性，該反應(yīng)不能說明說明某些酸具有一定的堿性，故選項說法錯誤。
D、反應(yīng)后生成的鹽酸、硫酸均屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液pH＜7，故選項說法錯誤。
故選：B。
2．小雅將滴有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中，分別往甲、乙兩燒杯中滴加稀硫酸、硫酸鈉溶液至過量（如圖）。下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中，溶液的顏色始終為紅色
B．甲燒杯中，氫離子的數(shù)量一直不變
C．乙燒杯中，溶液的顏色始終為紅色
D．乙燒杯中，鈉離子的數(shù)量一直不變
【解答】解：A、滴有酚酞的Ba（OH）2溶液顯紅色，甲燒杯中，氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)闊o色，故選項說法錯誤。
B、甲燒杯中，氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，氫離子的數(shù)量增加，故選項說法錯誤。
C、滴有酚酞的Ba（OH）2溶液顯紅色，乙燒杯中，氫氧化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，溶液的顏色始終為紅色，故選項說法正確。
D、乙燒杯中，氫氧化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著硫酸鈉溶液的加入，鈉離子的數(shù)量一直增加，故選項說法錯誤。
故選：C。
3．某同學(xué)查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。該同學(xué)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中并插入導(dǎo)電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．A曲線對應(yīng)的是乙燒杯溶液導(dǎo)電性
B．A曲線對應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小
C．B曲線對應(yīng)的燒杯中溶液始終為紅色
D．B曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性始終比A曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
【解答】解：A、A曲線中，M點時電導(dǎo)率是0，是因為氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水，水幾乎不導(dǎo)電，此時電導(dǎo)率是0，對應(yīng)的是甲燒杯溶液導(dǎo)電性，該選項說法不正確；
B、完全反應(yīng)前A曲線對應(yīng)的溶液中離子濃度一直在減小，完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀硫酸時，A曲線對應(yīng)的溶液中離子濃度逐漸增大，該選項說法不正確；
C、B曲線對應(yīng)的燒杯中氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色，因此溶液始終為紅色，該選項說法正確；
D、由圖中信息可知，B曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性不是始終比A曲線對應(yīng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，該選項說法不正確。
故選：C。
4．電導(dǎo)率傳感器可測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。現(xiàn)將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，并插入電導(dǎo)率傳感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．甲曲線上M點電導(dǎo)率幾乎為零的原因是兩種溶液恰好完全反應(yīng)
B．乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
C．乙曲線上N點時，溶液中含有的離子只有Na+和OH﹣
D．若將滴加Na2SO4溶液換成滴加NaCl溶液，其電導(dǎo)率變化與乙曲線相似
【解答】解：A、由分析可知，甲為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的曲線，電導(dǎo)率幾乎為零時，硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，生成沉淀和水，離子濃度最低，電導(dǎo)率接近于零，A正確；
B、乙為硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，此時溶液溶質(zhì)為堿性，所以紅色不會消失，B錯誤；
C、N點電導(dǎo)率在增加，說明離子濃度在增加，因此此時硫酸鈉是過量的，溶液中除了氫氧化鈉還有剩余的硫酸鈉，因此離子為鈉離子、硫酸根離子和氫氧根離子，C錯誤。
D、硫酸鈉換為氯化鈉，溶液中增加了氯離子和鈉離子，離子濃度增加，導(dǎo)電性增加，曲線一開始就會升高，與加入硫酸鈉的曲線不同，D錯誤。
故選：A。
5．下列反應(yīng)需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（　　）
A．2KMnO4+5SO2+2H2O═2MnSO4（無色）+K2SO4+2H2SO4
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
【解答】解：A、高錳酸鉀溶液是淺紫色溶液，硫酸錳、硫酸鉀和硫酸都是無色溶液，因此通過顏色變化可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑；
B、反應(yīng)過程中沒有顏色變化，不能判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需要加入指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生；
C、過程中產(chǎn)生白色沉淀，因此通過產(chǎn)生沉淀可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑；
D、過程中固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色，因此通過顏色變化、固體溶解可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生，不需要加入指示劑。
故選：B。
6．氫氧化鋁[Al（OH）3]難溶于水，受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，可用作阻燃劑，神州飛船返回倉上就涂有它；
能與NaOH溶液反應(yīng)，也是藥物“復(fù)方胃舒平”的主要成分之一。現(xiàn)往一定量Al（NO3）3
溶液中加入NaOH溶液時發(fā)
生
的
反
應(yīng)
有：第
一
步：Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3第二步：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（NaAlO2讀作偏鋁酸鈉，是一種可溶性鹽）反應(yīng)生成的沉淀圖象如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．圖中a與b的比值為3：4
B．圖中A、B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：1
C．氫氧化鋁屬于堿，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
D．實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al（OH）3
【解答】解：A、由Al（NO3）3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaNO3、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，這兩步中消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1，所以圖中a與b的比值為：（3+1）＝3：4，故A正確；
B、A是硝酸鋁和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子，而B點是一部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，溶液中陰離子為硝酸根離子和偏鋁酸根離子，圖中A、B所對應(yīng)的時刻中溶液中陰離子種類之比為1：2，故B錯誤；
C、氫氧化鋁屬于堿，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，不能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，故C正確；
D、氫氧化鋁能被過量的氫氧化鈉溶解，所以實驗室一般不用NaOH溶液來制備Al（OH）3，而使用氨水，故D正確。
故選：B。
7．在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比，現(xiàn)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)速度降低一些而又不影響生成氫氣的總量，可向所用硫酸中加入適量的（　　）
A．水
B．氫氧化鈉溶液
C．硫酸銅溶液
D．碳酸鈉溶液
【解答】解：A、加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，不消耗硫酸中的氫，加入該試劑不會影響生成氫氣的質(zhì)量，故選項正確。
B、氫氧化鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。
C、鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和銅，消耗了鎂粉，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。
D、碳酸鈉溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，消耗了硫酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。
故選：A。
8．在實驗室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示。以下說法不正確的是（　　）
A．AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B．B點的溶質(zhì)有3種
C．BC段質(zhì)量減少的原因是因為生成了沉淀
D．CD段氫氧化鈉溶液過量
【解答】解：A、AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，A正確；
B、B點氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，硫酸銅還沒參與反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有兩種，硫酸鈉、硫酸銅，B錯誤；
C、BC段表示氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減少，C正確；
D、CD段表示氫氧化鈉溶液過量，D正確；
故選：B。
9．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸
B．加入試劑總體積大于V1時，溶液中不存在NaOH
C．c點時溶液中的溶質(zhì)不止是鹽
D．a(chǎn)點時溶液中有可能存在Cu2+
【解答】解：A、b點時，沉淀質(zhì)量在減小，說明稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，溶解沉淀，所以加入試劑為鹽酸，選項A正確；
B、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，隨著氫氧化鈉的加入，沉淀質(zhì)量增加，而在V1時，質(zhì)量最大，說明氫氧化鈉與硫酸銅全部反應(yīng)，往后再加入液體，沉淀質(zhì)量減少，說明加入鹽酸，與氫氧化銅反應(yīng)，因此之后不含有氫氧化鈉，選項B正確；
C、c點時沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化銅全部反應(yīng)生成氯化銅和水，溶質(zhì)只有氯化銅，而硫酸銅是否過量，無法得知，但是硫酸銅也是鹽，所以溶質(zhì)都是鹽，選項C錯誤；
D、a點時沉淀質(zhì)量最大，只能說明加入的氫氧化鈉被全部消耗完畢，生成氫氧化銅，但是硫酸銅是否有剩余，無法判斷，若硫酸銅過量，則此時含有硫酸銅，因此就含有銅離子，所以a點可能含有銅離子，選項D正確；
故選：C。
10．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是（　　）
A．Mg
B．Fe2O3
C．CO2
D．Fe
【解答】解：A、鎂為排在氫前的金屬，可以與酸反應(yīng)；A不符合題意；
B、氧化鐵為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)；B不符合題意；
C、二氧化碳不與酸反應(yīng)；C符合題意；
D、鐵為排在氫前的金屬，可以與酸反應(yīng)；A不符合題意；
故選：C。
11．小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結(jié)果，其中正確的是（　　）
A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小
B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大
C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故A錯；
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增加，故B錯；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯。
故選：C。
12．生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，說法正確的是（　　）
A．CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．D點反應(yīng)結(jié)束
D．E點溫度等于A點
【解答】解：A、CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是完全反應(yīng)后溫度降低，氣壓減小，A不正確；
B、AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正確；
C、C點壓強(qiáng)達(dá)到最大值，是反應(yīng)結(jié)束的點，C不正確；
D、E點溫度等于A點，都是室溫，D正確。
故選：D。
13．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪種情形說明兩者恰好完全中和？（　　）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．測得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1
C．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
D．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
【解答】解：A、FeCl3溶液為黃色，滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，無沉淀生成，只能說明溶液中沒有氫氧化鈉，不一定沒有硫酸，不能說明恰好完全反應(yīng)，A不符合題意；
B、根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O知反應(yīng)后溶液中Na+與SO42﹣的個數(shù)比為2：1，若其中一種物質(zhì)剩余，Na+與SO42﹣的個數(shù)比不為2：1，B符合題意；
C、酚酞在中性和酸性溶液中都不變色，滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，說明恰好完全反應(yīng)或者硫酸過量，C不符合題意；
D、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，無論硫酸是否剩余，加入氯化鋇和稀硝酸，一定有硫酸鋇沉淀，D不符合題意；
故選：B。
14．食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是（　　）
A．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+
B．產(chǎn)生的氣體是二氧化碳
C．加水稀釋食醋，溶液pH變大
D．不宜用鋁制容器盛裝食醋
【解答】解：A、醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+，可作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項正確。
B、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項錯誤。
C、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，加水稀釋食醋，溶液pH變大，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項錯誤。
D、酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，不宜用鋁制容器盛裝食醋，不能作為醋酸屬于酸的證據(jù)，故選項錯誤。
故選：A。
15．有A、B兩種酸堿指示劑，常溫下，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯誤的是（　　）
溶液
指示劑
甲
乙
A
黃色
藍(lán)色
B
無色
粉紅色
A．甲溶液的pH可能為5
B．乙溶液一定呈堿性
C．只用B指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液可能呈藍(lán)色
【解答】解：A．甲能使A指示劑顯黃色，A指示劑在pH小于6.2時顯黃色，可能為5，故選項說法正確。
B．指示劑在pH小于10時顯無色，大于10時顯粉紅色，乙能使B指示劑顯粉紅色，則乙溶液的pH大于10，顯堿性，故選項說法正確。
C．B指示劑在pH小于10時顯無色，大于10時顯粉紅色，無法檢驗甲溶液和蒸餾水，故選項說法錯誤。
D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，最后溶液不一定顯綠色，也可能顯藍(lán)色，故選項說法正確。
故選：C。
二．實驗探究題（共4小題）
16．某實驗小組的同學(xué)為了驗證氫氧化鈉的溶液是否與二氧化碳反應(yīng)。分別設(shè)計了兩種方法。
方法一：如圖甲所示，兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉的溶液和蒸餾水，振蕩后若觀察到U形管左側(cè)的液面溶液　高　于右側(cè)的液面，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。此時右瓶內(nèi)的壓強(qiáng)　小于　
（
填“大于”或“小于”）大氣壓。
方法二：如圖乙所示，在室溫為15℃時，將10g氫氧化鈉固體完全溶于80g水中，而后勻速地通入二氧化碳?xì)怏w。同時用傳感器測定溶液的pH變化，用數(shù)據(jù)采集器記錄并繪制圖象如圖丙所示（相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉）。
（1）為了確定M點的溶液成分，先滴加酚酞試液，溶液變紅。再滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成且溶液紅色不消失，則可判斷M點溶液中一定含有的溶質(zhì)是　Na2CO3、NaOH　（填化學(xué)式
）。
（2
）實驗中發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯中就可能觀察到　析出固體　現(xiàn)象。
【解答】解：方法一：氫氧化鈉吸收二氧化碳的效果比水的吸收效果好，所以CO2與NaOH的反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減少，比水吸收二氧化碳?xì)鈮簻p小的程度大，所以U型管左端的氣壓減小，從而導(dǎo)致U型管左端液面升高；二氧化碳也會與水反應(yīng)，所以此時右瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓；
方法二：（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，說明反應(yīng)后溶液顯堿性，碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液均顯堿性，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，但是能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以繼續(xù)滴加足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液含有碳酸鈉，溶液紅色不消失，說明可以確定滴加酚酞溶液前錐形瓶中溶液還含有氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，18min后溶液的pH基本不再變化，說明燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，又由于相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則此時反應(yīng)生成的碳酸氫鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，燒杯中可觀察到析出固體。
故答案為：方法一：高；小于；
方法二：（1）Na2CO3、NaOH；
（2）析出固體。
17．小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是　溶液由紅色變成無色　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象。　打開彈簧夾，裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀　。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。　不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀　。
【解答】解：（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；故填：溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；故填：打開彈簧夾，裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水面溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，故填：不能，因為碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀。
18．小明和小天同學(xué)想“探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱”，分別設(shè)計實驗方案并進(jìn)行了如下實驗操作：
①小明的實驗：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固體，一段時間后再用溫度計測出溶液溫度為22℃．由此，小明同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。
②小天的實驗：用如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置省略）。
向燒瓶內(nèi)的氫氧化鈉溶液中滴入一定量的稀硫酸，觀察到紅墨水在實驗過程中向右移動了一段距離。由此，小天同學(xué)得出“NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論。請回答：
（1）小明的實驗所得出的結(jié)論是否可靠？請說明理由　氫氧化鈉固體溶于水放熱　。
（2）小天的實驗中采用的科學(xué)研究方法是　轉(zhuǎn)換　法，他的實驗?zāi)艿贸稣_結(jié)論的關(guān)鍵是在裝置中增加了導(dǎo)管a，導(dǎo)管a在本實驗中的作用是　起到連通器的作用，使液體更好的流下　。
【反思拓展】
（3）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認(rèn)為他的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小天同學(xué)認(rèn)為小明的實驗結(jié)論是不可靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入　紫色石蕊試液　不變色，說明溶液呈中性。
【解答】解：（1）氫氧化鈉固體溶于水能放熱，使用氫氧化鈉固體與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液溫度升高，不能確定是溶解放熱還是反應(yīng)放熱；故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）小天的實驗中采用的科學(xué)研究方法是轉(zhuǎn)換法，燒瓶上導(dǎo)管a的作用是起到連通器的作用，使液體更好的流下；故填：轉(zhuǎn)換；起到連通器的作用，使液體更好的流下；
（3）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)取了少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。于是他認(rèn)為他的實驗中NaOH與稀硫酸兩者已恰好完全反應(yīng)。小天同學(xué)認(rèn)為小明的實驗結(jié)論是不可靠的，于是他另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊試液不變色，說明溶液呈中性。
故填：紫色石蕊試液。
19．某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)，向盛有稀硫酸的試管中加入氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象。為探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他們設(shè)計了如下三個實驗：
實驗1：同學(xué)們按圖1所示進(jìn)行實驗，證明了稀H2SO4和NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們作出這個結(jié)論所依據(jù)的理由是　加入碳酸鈉無氣泡產(chǎn)生，說明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)　。
實驗2：同學(xué)們?nèi)∽兩枘z（吸水后由藍(lán)色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個實驗。
你認(rèn)為他們能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色　。
實驗3：取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，
用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3．由圖3分析，你認(rèn)為他們判斷酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要依據(jù)是　溶液的pH不斷增大且能等于7，最終大于7　。
【解答】解：實驗1、硫酸中加入氫氧化鈉，若不反應(yīng)，再加入碳酸鈉時硫酸與碳酸鈉反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生氣泡，但加入碳酸鈉后無氣泡產(chǎn)生，說明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
實驗2、試管①②中的硅膠不變色，試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，說明無水醋酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成了水，硅膠吸水后由藍(lán)色變紅色；
試驗3、通過觀察圖象可以看出：由pH曲線隨著滴入的氫氧化鈉的增多，酸性逐漸減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時pH＝7，之后堿過量，pH大于7，若硫酸與氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液的pH不會等于7，更不會大于7；
故答案為：
實驗1：加入碳酸鈉無氣泡產(chǎn)生，說明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；
實驗2：試管③中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；
實驗3：溶液的pH不斷增大且能等于7，最終大于7。
三．解答題（共1小題）
20．興趣小組在實驗中向一定量的AlCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀隨NaOH溶液的繼續(xù)加入逐漸溶解，沉淀質(zhì)量隨滴加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，其中
NaAlO2易溶于水，請回答下列問題：
（1）NaAlO2中的陰離子為偏鋁酸根AlO2﹣，則偏鋁酸根的化合價為　﹣1　；
（2）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為m1時，溶液中的溶質(zhì)有　氯化鋁、氯化鈉　；
（3）若圖中m2＝3a，則m3＝　4a　（用字母a表示）。
【解答】解：（1）NaAlO2中鈉元素化合價是+1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，偏鋁酸根的化合價為﹣1，
故填：﹣1。
（2）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為m1時氯化鋁過量，溶液中的溶質(zhì)有過量的氯化鋁和反應(yīng)生成的氯化鈉。
故填：氯化鋁、氯化鈉。
（3）由3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，生成氫氧化鋁“分子”數(shù)是1個時，消耗3個氫氧化鈉“分子”，溶解1個氫氧化鋁“分子”需要1個氫氧化鈉“分子”，若圖中m2＝3a，則m3＝3a+a＝4a。
故填：4a。

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