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(共12張PPT)
課題三 離 子
核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
一、核外電子的排布
排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的
（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）
排布特點(diǎn)2：原子里 第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。
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用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、
方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。
氫原子的原子
結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子的原子
結(jié)構(gòu)示意圖
氫原子核內(nèi)
有1個(gè)質(zhì)子
電子層
該層容納的電子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
核電荷數(shù)
電子層
最外層電子數(shù)
在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)
【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
　　　　 若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。
原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。
非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；
非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；
稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
最外層電子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況
金屬
元素 一般少于4個(gè) 易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
非金屬元素 一般等于或多于4個(gè) 易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)） 不易失去也不易得電子
元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系
【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
決定
問題
電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？
根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以
1、判斷元素的類別。
2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。
元素的類別 最外層
電子數(shù) 是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子
難易 化學(xué)性質(zhì)
小結(jié)
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體
元素
＜4
≥4
＝8
（氦原子除外）
未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易失電子
易得電子
不易得失電子
比較活潑
比較活潑
比較穩(wěn)定(共17張PPT)
課題三 離 子
教材所處的地位及作用
原子核外電子的排布處在人教版化學(xué)第4單元第3節(jié)第一課時(shí)，是學(xué)生在初中接觸了原子結(jié)構(gòu)，對(duì)原子組成、原子核外電子分層排布、離子的形成 有了一些感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上加以學(xué)習(xí)、前面所學(xué)的內(nèi)容不深，缺少系統(tǒng)，本節(jié)將深入學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)，做系統(tǒng)學(xué)習(xí)，本節(jié)課原子核外電子的排布將為學(xué)習(xí)元素周期律、微粒間的相互作用力打好基礎(chǔ)，在本單元起總領(lǐng)作用。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
（1） 了解原子核外電子排布的初步規(guī)律
（2） 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布過程和方法
過程與方法
（1） 回顧復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)
（2） 采用PPT課件，交流、討論、歸納、總結(jié)
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，領(lǐng)悟科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)的艱辛
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn) 原子核外電子排布的規(guī)律的探究及原子結(jié)構(gòu)示意圖
難點(diǎn) 原子核外電子排布的規(guī)律的探究
確定依據(jù)：學(xué)生對(duì)抽象理論比較難理解，陰陽離子形成過程不能形成 正確認(rèn)識(shí)，而原子核外電子排布的規(guī)律理論性強(qiáng)，學(xué)生學(xué)習(xí)不容易掌握，對(duì)后面知識(shí)顯得尤為重要，所以它既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
1、學(xué)情分析
在學(xué)生已具有基礎(chǔ)知識(shí)上，通過播放課件，直觀形象生動(dòng)的畫面了解原子結(jié)構(gòu)，通過合作、探究，從活動(dòng)中學(xué)習(xí)知識(shí)，得出原子核外電子排布規(guī)律，更能加深學(xué)生印象。
2、心理調(diào)節(jié)的方法指導(dǎo)
從學(xué)生已有知識(shí)入手，播放課件，樹立學(xué)生自信心和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，從活動(dòng)中讓學(xué)生體會(huì)獲得成功的喜悅和收獲。
核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。
一、核外電子的排布
排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的
（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）
排布特點(diǎn)2：原子里 第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。
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用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、
方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)。
氫原子的原子
結(jié)構(gòu)示意圖
氧原子的原子
結(jié)構(gòu)示意圖
氫原子核內(nèi)
有1個(gè)質(zhì)子
電子層
該層容納的電子數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子核
核電荷數(shù)
電子層
最外層電子數(shù)
在該電子層上運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)
【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)
氦(He)
氖(Ne)
氬(Ar)
【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
　　　　 若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。
原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
部分元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。
非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得2個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個(gè),易失去電子；
非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；
稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
最外層電子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況
金屬
元素 一般少于4個(gè) 易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
非金屬元素 一般等于或多于4個(gè) 易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)） 不易失去也不易得電子
元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系
【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
決定
問題
電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？
根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以
1、判斷元素的類別。
2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。
元素的類別 最外層
電子數(shù) 是否達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子
難易 化學(xué)性質(zhì)
小結(jié)
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體
元素
＜4
≥4
＝8
（氦原子除外）
未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
易失電子
易得電子
不易得失電子
比較活潑
比較活潑
比較穩(wěn)定

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