資源簡介

(共22張PPT)
郫縣新民場中學
謝建花
當物質發生化學反應并生成新物質時,反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較,存在什么關系呢
提出問題
猜想與假設：
（1）反應后物質的總質量可能減少
（2）反應后物質的總質量可能增大
（3）反應后物質的總質量可能不變
（4）在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變
實驗方案
方案一：白磷燃燒
方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應
注意觀察(1)反應物和生成物狀態及變化、現象(2)質量的變化
實驗探究
注意觀察： (1)反應物和生成物狀態及變化、現象
(2)質量的變化
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
方案一：白磷燃燒
方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
實驗原理
實驗原理
白磷燃燒：
實驗步驟：1、稱量裝有白磷的密閉容器的質量。
2、加熱錐形瓶上的玻璃管使白磷燃燒
3、反應后第二次稱量。
實驗現象：
白磷燃燒，錐形瓶內產生大量白煙，反 應放出大量的熱，反應后稱量質量不變。
實驗結論：反應前后物質的總質量不變
實驗原理：
P+O2 P2O5
點燃
鐵釘與硫酸銅溶液反應：
實驗步驟：
1、將幾根鐵釘與錐形瓶中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘觀察天平是否平衡。
實驗現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質。
實驗結論：反應前后物質的總質量不變
實驗原理：
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
實驗方案 方案一 方案二
實驗現象
反應前總質量（g）
反應后總質量（g）
分析
m1
鐵釘表面出現紅色物質，溶液
由藍色變為淺綠色，天平平衡
m2
M1
M2
m1＝m2 ，反應前后總質量相等
M1＝M2 ，反應前后總質量相等
白磷燃燒產生大量白煙，氣球先變大后又縮小
結論：反應前的總質量等于反應后的總質量
一、質量守恒定律：
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
針對練習：
（1）現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是多少？
A.1：1 B.2：1
C.4：1 D.5：1
答案：D
（2）100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？
答案：不符合。因為質量守恒定律研究化學變化，水與酒精混合后質量不變，但沒有發生化學變化。
演示實驗：
實驗5—1 實驗5—2
實驗現象
反應前總質量（g）
反應后總質量（g）
分析
實驗原理
劇烈燃燒，發出耀眼白光
指針左偏
m1
m1
m2
m2
m1 ≠ m2 ，反應前后總質量不相等？？？
m1 ≠m2 ，反應前后總質量不相等？？？
質量守恒定律是針對所有化學反應來講的嗎？
產生大量氣泡
指針右偏
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2
Mg+O2——MgO
點燃
2 如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
1 上述兩個實驗為什么會出現這樣的實驗結果？怎樣改進？
討論
2、適用范圍：適用于一切化學反應。
一切化學變化都可以用質量守恒定律來解釋！
分 子
分裂
原 子
聚集成
新物質
新分子
重新組合
分裂
重新組合
聚集成
H2
O2
H2O
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有改變
3、化學反應前后質量守恒
的微觀解釋
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不　變
物質的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能
改變
分子數目
隨堂練習:
1、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克．
２、實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大.這一實驗事實符合質量守恒定律嗎 為什么
9.6
答：符合．因為有氧氣參加了該反應。
隨堂練習:
3、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（ ）
A、10g水受熱變成10g水蒸氣
B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼．灰燼的質量比紙的質量小
C、鐵在空氣中灼燒后，質量增加
D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變
4、根據質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量( )
A、一定等于鐵絲的質量 B、—定小于鐵絲的質量 C、—定大于鐵絲的質量 D、無法確定質量大小
BC
C
理解質量守恒定律的定義時要注意：
1．質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質量守恒定律。
2．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。
3．注意定律中的幾個關鍵之處：①“參加反應的各物質”，沒有參加反應的物質不包括在內；②“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。
小結
參加化學反應的各物質
生成的各物質的質量總和
的質量總和等于反應后
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
內容
原因
應用
質量守恒定律
1、復習今天所講內容
2、探究“蠟燭燃燒”反應前后質量的關系來驗證質量守恒定律
2《同步訓練》P57~59
要點梳理、引導點撥、反饋評價
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09-10上網優質課堂教學設計
所在學校：郫縣新民場中學
學科 中學化學 版本冊數 人教版九年級上冊 任課教師 謝建花
課目名稱 質量守恒定律（第一課時） 共 1 課時
教學目標 知識與技能：（1）理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會應用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題；（2）引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。過程與方法：（1）通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。（2）通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。情感態度與價值觀：（1）通過探究學習，培養學生嚴謹地科學態度和創新精神；（2）對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。
教材分析 質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為今后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
學生分析 1、學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。2、學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。3、學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我應緊緊抓住這一點進行教學。
教學重點 教學內容 措施 媒體、資源應用策略
對質量守恒定律涵義的理解和運用 通過實驗探究、觀察、分析來歸納總結 課件、播放錄像、實驗演示，多媒體動畫。
教學難點 教學內容 措施 媒體、資源應用策略
如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從量的角度理解化學反應。 實驗探究 課件、播放錄像、實驗演示，多媒體動畫。
教學過程
教師活動 學生活動 媒體、資源應用策略
【引入】從前面的學習中我們知道，在一定條件下，反應物之間發生化學反應可以生成新物質。如：磷燃燒生成五氧化二磷，表示為： 點燃磷+氧氣————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）水電解生成氫氣和氧氣，表示為： 通電水————氫氣+氧氣（H2O） (H2) (O2)【板書】一、質量守恒定律【提問】那么在化學反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？反應物的質量總和與生成物的質量總和之間有沒有必然的關系？如果有關系，是什么關系？這就是本節課我們研究的內容。【過渡】提出了這些猜想，我們就來想辦法證實我們的猜想是否正確，可選擇什么實驗來證實呢？下面我們通過白磷燃燒前后質量的測定和鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定來探究以上問題。【實驗探究1】白磷燃燒前后的質量測定：實驗步驟：1、稱量裝有白磷的密閉容器的質量2、加熱錐形瓶上的玻璃管使白磷燃燒3、冷卻后第二次稱量。【交流】如果玻璃管上沒有系小氣球，將會出現什么結果？【實驗探究2】鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗步驟：1、將幾根鐵釘與錐形瓶中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1~2分鐘觀察天平是否平衡。【幻燈】實驗注意事項白磷燃燒前，錐形瓶底部應預先鋪一層沙子。稱量時天平應注意調平鐵與硫酸銅反應這個實驗，鐵釘放入硫酸銅之前要用砂紙打磨干凈。【提問】上面兩個實驗的結果與你實驗前的猜測相同嗎？【板書】質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。【練習】（1）現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是多少？A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1（2）100g水和100g酒精混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？【小結】可見質量守恒定律是化學反應的規律，指的是參加反應的各物質的質量總和而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。因此質量守恒定律①必須是發生化學變化時表現出的規律；②是指反應物的質量總和和生成物的質量總和。【過渡】任何科學真理的發現都是經過許多科學家的努力才得出，下面我們共同來了解科學家們發現質量守恒定律的歷程【板書】2、質量守恒定律發現的歷程——科學家們嚴謹的科學態度【設問】質量守恒定律是否對任何化學反應都適用？【實驗探究3】鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定【播放錄像】【實驗探究4】鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定【播放錄像】【分析】通過上面兩個實驗，與質量守恒定律有不符合的地方，這是為什么呢？【分析】以上兩個實驗都有氣體參與，在稱量時沒有加上氣體的質量，所以才會出差錯。【提問】對于剛才兩個反應前后質量不相等的實驗，如何改進實驗裝置，使實驗前后所有物質都稱量在內呢？【總結】其實不僅僅這幾個實驗如此，無數的實驗證明任何化學反應都遵循質量守恒定律，只是有的化學反應中因反應物或生成物顯不同的狀態或裝置氣密性不好，造成一部分物質逸出，因此反應前后質量不等。【過渡】前面我們學習了分子、原子，那我們下面從分子、原子的角度來說明化學反應必定符合質量守恒定律。【板書】3、化學反應前后質量守恒的原因【動畫演示】水在通電條件下生成氫氣和氧氣的微觀過程【分析】化學反應前后質量守恒的原因微觀 宏觀原子種類不變 決定 元素種原子數目不變 類、總質原子質量不變 體現 量不變分子種類改變 物質種類改變分子總數可能改變 物質的體積可能改變【課堂練習】1、 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_____克2、下列現象可用質量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼．灰燼的質量比紙的質量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變 3、根據質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量( ) A、一定等于鐵絲的質量 B、—定小于鐵絲的質量 C、—定大于鐵絲的質量 D、無法確定質量大小4、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反應生成28gC，則生成的D的質量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定【評價】點評學生練習，并給予鼓勵【課堂小結】本節課我們學習了質量守恒定律，知道了在化學反應中，反應物的質量總和等于生成物的質量總和；而且從微觀的角度理解了為什么所有的化學反應都遵守質量守恒定律，從而把我們對化學反應的學習從質的研究向量的研究。 書寫化學反應的表達式點燃磷+氧氣————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）通電水————氫氣+氧氣（H2O） (H2) (O2)思考問題并猜想：反應后物質的總質量可能減少反應后物質的總質量可能增大反應后物質的總質量可能不變在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。觀察實驗并將實驗結果填在91頁的表格中。現象：白磷燃燒，錐形瓶內產生大量白煙，反應放出大量的熱，反應后稱量質量不變。原理： 點燃磷+氧氣————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）結論：反應前后物質的總質量不變回答：反應放出的熱使瓶內氣體膨脹，錐形瓶口上的塞子沖出。反應后的質量會減少。現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵釘表面覆蓋一層紅色物質。原理：鐵+硫酸銅——銅+硫酸亞鐵（Fe）（CuSO4）（Cu）(FeSO4） 結論：反應前后物質的總質量不變相同。結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。練習答案：D答案：不符合。因為質量守恒定律研究化學變化，水與酒精混合后質量不變，但沒有發生化學變化。觀看幻燈片，體會科學家們嚴謹的科學態度。現象：產生大量氣體，天平失衡。結論：反應后質量減少碳酸鈉+鹽酸——氯化鈉+水+二氧化碳現象：鎂條燃燒，發出耀眼的白光，石棉網上產生白色粉末，并產生少量白煙。結論：實驗前后質量不相等。回答：鹽酸與碳酸鈉粉末反應有CO2生成，即CO2是該反應的一種生成物，反應后逸散到空氣中，故質量減輕，鎂條燃燒由于有空氣中的氧氣的參加，即反應物不僅僅是鎂，反應物的總質量應包含參加反應的氧氣的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂條的質量大。【回答】反應要在密閉容器中進行觀察動畫演示物質發生化學反應的實質是參加反應的物質分子中的原子重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類和數目沒有發生變化。理解記憶完成練習答案9.6答案BC答案C答案C 構建一個學生思考和回答的對象，借化學反應說事。引導學生認識，不管是科學的重大發現還是個人的發展，思路的重要性。通過演示實驗讓學生再次學習科學探究的步驟通過幻燈展示實驗注意事項更清晰，學生對實驗成敗與實驗操作的準確性有關，培養學生嚴謹的實驗態度使用實驗錄像使更多的學生能清晰的觀察到實驗現象微觀實質沒有辦法用實驗展示，借助動畫幫助學生理解微觀實質利用課堂練習鞏固理解本節課所學內容
板書設計 課題1 質量守恒定律質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和質量守恒定律發現的歷程——科學家們嚴謹的科學態度化學反應前后質量守恒的原因微觀 宏觀原子種類不變 決定 元素種類改變原子數目不變 原子質量不變 體現 總質量不變分子種類改變 物質種類改變分子總數可能改變 物質的體積可能改變
課后教學反思 本課題基本上能按照預先設計的教學方案實施，收到較好的教學效果。（1）體現了新課程素質教育的教學理念；（2）體現了自主探究式的學習方式。（3）利用多媒體課件教學，讓教學直觀，學生觀察到清晰的實驗現象，增強學習化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題從實際中得來的，知道化學與生活緊密聯系，我們應學以致用。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 1 頁 （共 6 頁） 版權所有@21世紀教育網登陸21世紀教育 助您教考全無憂
課題1　質量守恒定律　說課稿
郫縣新民中學 謝建花
一、說教材
本節課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里起著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
（1）知識與技能：①理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會應用質量守恒定律解釋和解決一些化學現象和問題；②引導學生進行質量守恒定律的探究，初步培養學生定量研究問題的能力。
（2）過程與方法：①通過實驗及分析，培養學生利用實驗發現問題、探究問題的能力。②通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析，培養學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。
（3）情感態度與價值觀：①通過探究學習，培養學生嚴謹地科學態度和創新精神；②對學生進行透過現象認識事物本質的辯證唯物主義教育。
3、教學重點、難點
教學重點：理解質量守恒定律的涵義
教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
4、對教材的改進
課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內外物質無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。
將演示實驗做成實驗錄像，增強實驗的直觀性，學生對實驗的觀察效果更好。
二、說教法
在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學生自主探究法。
三、說學法
1.學情分析
（1）學生的知識基礎：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點進行教學。
2.學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。
（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。
四、說教學過程
1、回憶舊知識、引發新問題
先由化學反應有新物質生成，引出問題“在化學反應中物質的質量會有什么變化呢？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質量變小；②化學反應后總質量變大；③化學反應后總質量保持不變。提出兩個探究實驗實驗方案①白磷燃燒前后質量的測定②鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定來探究以上問題。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
設計意圖：讓學生在教師創設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質量變化的關系，這正是新課程所倡導的。
2、實驗探究、引導發現
①確定探究內容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內容。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況
探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量變化情況
②設計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學生提供以下實驗儀器和藥品，分組設計探究實驗方案。
③分組實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、單孔橡膠塞、250mL錐形瓶、酒精燈、火柴、鑷子、氣球、沙子、切好的白磷；
探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
兩種方案的結果都是生成物質量不變。剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質量不變，提出質量守恒定律的內容。
④質量守恒定律的驗證實驗
有時因為實驗選擇的操作影響了實驗結果，但是只要是化學反應都遵循質量守恒定律，因此我們再做兩個實驗來驗證質量守恒定律。
“那從微觀的角度怎樣來解釋質量守恒定律呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
3、動畫模擬、突破難點
用動畫模擬水通電生成氫氣和氧氣的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
接著提問“為什么碳酸鈉與鹽酸反應后質量會變小呢？條在空氣中燃燒后質量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質。
（4）聯系實際、學以致用
①現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是多少？
②100 g水和100 g酒精混合，質量等于200 g，這是否符合質量守恒定律？為什么？
第1題意在讓學生發現質量守恒定律中“參加”兩字的含義.第2題意在突出質量守恒定律只適用于化學反應中；
設計意圖：通過環環相扣、層層遞進的問題，使本節課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
（5）課堂小結
通過本課題的學習，我們學到了什么？你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
五、教學設計反思
本節課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，符合新課程標準的要求。
六.板書設計：
課題1 質量守恒定律
1、 質量守恒定律
1、 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和
2、 應用范圍：所有的化學反應
3、 化學反應前后質量守恒的微觀解釋
微觀 宏觀
原子種類不變 決定 元素種類改變
原子數目不變
原子質量不變 體現 總質量不變
分子種類改變 物質種類改變
分子總數可能改變 物質的體積可能改變
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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