資源簡介

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信息技術環境下課堂教學設計
學 科 初 三 化 學 版 本 冊 數 人教版下冊
課目名稱 復 分 解 反 應 共1課時
教學目標 1、使學生理解復分解反應的特征，能正確判斷復分解反應。2、使學生理解復分解反應發生的條件，記憶常見酸、堿、鹽的溶解性，能正確判斷酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學方程式。
教材分析 本課目是人教版初三化學下冊第十一單元“生活中常的鹽”中的內容。既是初中化學學習中最后一種化學反應基本類型，又是對酸、堿、鹽之間化學反應的歸納和總結，使學生的化學知識在初中階段形成了一個較為完備的體系。
學生分析 學生已經掌握了酸、堿、鹽的化學性質，能夠寫出一些酸、 堿、鹽之間反應的化學方程式，對酸、堿、鹽之間化學反應的特點已經有了初步的認識，為復分解反應的學習打下了一定的基礎。
教學重點 教 學 內 容 措 施 媒體、資源應用策略
1、復分解反應的特點分析及判斷。2、復分解反應的條件及酸、堿、鹽溶解性記憶。 1、根據實例分析歸納，抓住特點進行判斷。2、通過實驗驗證歸納復分解反應條件。分析歸納溶解性表，編制口決記憶。 使用動畫講解復分解反應特點。利用多媒體展示離子變化分析反應條件。
教學難點 教 學 內 容 措 施 媒體、資源應用策略
復分解反應條件的理解和化學方程式書寫 強化反應條件，抓住反應特點書寫化學方程式。
教 學 過 程
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 媒體、資源使用方式方法
一、新課引入二、新課教學三、練習鞏固四、小結五、作業布置 一、復分解反應1、定義2、特點二、復分解反應條件1、復分解反應條件2、常見酸、堿、鹽的溶解性 [引入]：前面我們學習了酸、堿、鹽的化學性質，請同學們歸納出酸、堿、鹽三類物質之間能發生哪些反應，各用化學方程式舉一個例子。[設問]：從這些反應的化學方程式中可以看出它們有哪些共同特點，它們屬于什么基本反應類型？引導學生歸納復分解反應特點：反應物：生成物：反應過程：字母表達式：[設置練習]：寫出下列反應化學方程并判斷各屬于哪種基本反應類型？（見學案）[評價]：[設問]：酸、堿、鹽三類物質之間一定能發生復分解反應嗎？[實驗]：HCl+NaOHHCl+Na2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4[實驗]：驗證：HCl+CuSO4是否反應從酸、堿、鹽在溶液中的解離角度引導學生分析該反應為什么不發生。[設置練習]：判斷下列物質能否發生復分解反應，能反應的寫出化學反應方程式，不能反應的說明理由。（見學案） [設問]：同學們在判斷復分解反應能否發生時，感到困難的是什么問題？（引出酸、堿、鹽的溶解性）指導學生認識溶解性表引導學生歸納酸、堿、鹽的溶解性。酸：堿：鹽： [設置練習]：見學案[提問]：學完本課你知道了什么[布置作業]：完成學案課后作業。 看屏幕上展示出的酸、堿、鹽化學性質，歸納出酸、堿、鹽三類物質之間能發生的反應，各用化學方程式舉一個例子。根據所寫出的化學方程式歸納酸、堿、鹽之間反應的特點。在教材上劃出復分解反應定義并記憶。在老師引導下歸納，并填寫練習，回答兩位同學在黑板上寫出。觀察實驗現象并寫出化學方程式觀察現象，通過分析溶液中存在的離子判斷反應是否發生。和前面能發生的三個反應比較，分析有何不 同。比較交換成份前后離子是否變化，得出復分解反應的條件。得出復分解反應的條件，在教材上劃出并記憶復分解反應條件。學生練習在老師指導下認識溶解性表。在老師引導下歸納。在學案上填寫記憶口決。完成學案上課堂練習。總結通過這一節課的學習學會了什么？ 用屏幕展示酸、堿、鹽化學性質。學生歸納出四種反應情況后在屏幕上展示出。在屏幕上打出教學內容用動畫展示復分解反應過程。在屏幕上展示這三個反應的化學方程式。用動畫展示交換成份前后溶液中離子變化情況。屏幕展示復分解反應條件。在屏幕上展示酸、堿、鹽的溶解性表在屏幕上展示酸、堿、鹽溶解性記憶口決。展示完本課應該學會的內容。
板書設計 復分解反應一、復分解反應 二、復分解反應條件：1、定義： 1、復分解反應條件：2、特點：反應物： 2、常見酸、堿、鹽的溶解性 生成物： 酸： 過程： 堿： 字母表達式： 鹽：
課后教學反 思 本課教學中我特別注重了往屆學生在這個問題上容易出現錯誤的地方：復分解反應能否發生條件的判斷和反應過程中成分交換的方法，基本上使學生在頭腦中形成了書寫復分解反應時考慮條件，抓住成分交換特點的意識。 教學中通過多媒體資源的應用，增大了課堂信息量，提高了課堂效率；使教學內容更加形象化，有利于重點的突出和難點的突破，加深了學生對知識的理解。
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同 學 們 好
酸的通性：1、使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色
2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣
3、酸+金屬氧化物→鹽+水
4、酸+堿→鹽+水
5、酸+鹽→新鹽+新酸
堿的通性：1、使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅
2、堿+非金屬氧化物→鹽+水
3、堿+酸 →鹽+水
4、堿+ 鹽 →新鹽+新堿
鹽的化學性質：1、鹽+金屬 →新鹽+新金屬
2、鹽+酸 →新鹽+新酸
3、鹽+堿 →新鹽+新堿
4、鹽+鹽 →新鹽+新鹽
1、酸+堿→鹽+水
2、酸+鹽→新鹽+新酸
3、堿+鹽→新鹽+新堿
4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
復分解反應
一、復分解反應
1、定義：
2、特點：
反應物：兩種化合物
生成物：兩種化合物
反應過程：反應物交換成份
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
NaCl + AgNO3→ +
或
NaCl + AgNO3→ +
Na
NO3
Ag
Cl
Na
Cl
Ag
NO3
一、復分解反應
1、定義：
2、特點：
反應物：兩種化合物
生成物：兩種化合物
反應過程：反應物交換成份
字母表達式：AB+CD→AD+CB
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
HCl+CuSO4 →CuCl2+H2SO4
HCl + CuSO4 → CuCl2 + H2SO4
H++Cl-
Cu2++SO42-
Cu2++Cl-
H++SO42-
二、復分解反應條件：
生成物中有沉淀或氣體或水
常見酸、堿、鹽溶解性表
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 不
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ - 溶 不 微 不
常見酸、堿、鹽的溶解性：
酸：酸全溶，只有硫酸不揮發
堿：可溶只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨
鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全部溶于水
中間
氯化鹽不溶銀、亞汞，硫酸鹽不溶鋇
和鉛
碳酸鹽要溶也只鉀、鈉、銨
學完本課你應該知道：
1、什么是復分解反應，其有何特點
2、復分解反應的條件是什么
3、常見酸、堿、鹽的溶解性
同學們再見！

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