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中考科學專題十五 化學反應及應用
第一節 金屬與金屬活動性順序
中考試題精析
一、基礎考查題
1．(嘉興)下列四個化學反應中，符合此漫畫情景的是（ ）
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B．CuO＋COCu＋CO2 C．H2＋CuOCu＋H2OD．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
精析：從圖示我們不難看出，這是一種金屬與一種鹽反應生成另一種金屬與另一種鹽，故選A。
解答：A
2．(衢州)隨著社會的發展，廢舊家用電器越來越多。因廢舊家用電器里的電路板張含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多種貴重金屬，使回收廢舊電路板中的貴重金屬成為一種新的行業。在回收貴重金屬的過程中，如把廢舊電路板放入足量的鹽酸中充分反應，然后過濾，剩余的固體不應該有的金屬是（ ）
A．Al、Fe B．Fe、Au(金) C．Al、Cu D．Fe、Ag
精析：本題主要考查了金屬活動性順序的應用。分析本題，我們可以從兩個角度來分析問題：
(1)排在氫之前的金屬能置換出酸中的氫元素，由于鹽酸足量，所以能與稀鹽酸反應的金屬將不復存在，剩余的固體不應該有的金屬是Al、Fe。
(2)因為排在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，所以剩余的固體中一定含有金屬Cu、A9、Au。
解答：A
二、遷移實踐題
3．(溫州)常溫常壓下，氫氣是無色氣體，密度很小。氫氣燃燒時放出的熱量約為等質量汽油的3倍，可用作火箭、宇宙飛船的燃料。
(1)請從上面的描述中指出氫氣的一種物理性質：
(2)氫氣是清潔能源，燃燒后的產物是水。請寫出氫氣燃燒的化學方程式：_______________________。
(3)在實驗室，我們常用下列反應制取氫氣：Zn+H2S04(稀)=ZnS04+H2↑。你能否用實驗室里的廢銅絲與稀硫酸反應來制取氫氣? 。
精析：物質的物理性質包括顏色、氣味、密度、狀態、溶解性、熔點、沸點等，從上面的描述中可知氫氣的物理性質有：無色氣體、密度小等。可燃性屬于化學性質。由于銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，因此它不能將稀酸中的氫置換出來。
解答：(1)無色(或氣態或氣體或密度小)
(2)2H2+022H20
(3)不能
4．(嘉興)經過課外學習，小明發現鎳(Ni)也能排入下列金屬活動性順序中：K、______、Na、Mg、A1、Zn、Fe 、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
(1)用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。
(2)已知鎳鹽中鎳元素顯+2價。寫出一個有金屬鎳參加的置換反應的化學方程式：__________________。
精析：根據金屬活動性順序K、Ca、Na。鎳排在鐵后面，錫的前面，鎳可以將排鎳后面的金屬從它們的可溶性鹽的溶液中置換出來，鎳由于排在氫的前面，可以和稀酸發生置換反應，生成氫氣。
解答：(1)Ca
(2)本題為開放題，有多個答案，只要符合條件都可以。要點見經析。
三、探究創新題
5．(眉山)下列有三種制取硝酸銅的方案：
方案一：Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02↑+2H20
方案二：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0↑+4H20
方案三：2Cu+02+4HN03(稀)=2Cu(N03)2+2H20
請你從經濟、環保的角度分析考慮，最適宜的方案是______，你不選其他方案的理由是(寫兩點)：
______________________________________________________________________________________
精析：本題其實已經提供了解題的策略與方法，從環保的角度來看，不能生成污染環境的物質，顯然方案一與二中有N02或N0，這兩種氣體都會污染大氣；從經濟的角度來看，消耗相同質量的硝酸，方案三得到更多的硝酸銅(或者說，得到相同質量的硝酸銅，第三種方案消耗的硝酸最少)。
解答：三 另兩個方案在制取過程中有污染環境的物質產生，且浪費硝酸
6．(黃浦)鐵與鋼的主要區別是含碳量不同：生鐵含碳約2％～4％，鋼含碳約0.03％～0.2％。在古代，人們把高溫下燒紅的鐵反復捶打，最終使生鐵轉化為鋼，這也是“百煉成鋼”的來歷。請你寫出上述轉變過程中最關鍵一步反應的化學方程式：____________________________________。
精析：由題意可知，變化的結果是：生鐵轉化為鋼。根據前面的信息，可知變化的實質是碳的含量減少。信息中的“高溫”是本反應的條件。
解答：O2+C=C02
模擬試題精練
一、基礎考查題
1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是( )。
A．很高的熔點 8．良好的導電性C．很大的硬度 D．銀白色的光澤
2．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫和鋁被人類大規模冶煉、利用的大致年限。
分析該圖的規律，你認為金屬被大規模冶煉、利用的先后順序跟下列哪個因素有關?( )。
A．金屬的導電性 B．金屬的延展性C．金屬的顏色 D．金屬的活動性
3．宇宙飛船內，用含氫氧化鋰的過濾網除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為：2LiOH+C02=Li2C03+X。則X的化學式為( )。
A．H2 B．H20 C．02 D．H202
4．現有等質量的①鐵粉、②鎂粉、③鋅粉，分別跟足量的同溫度同濃度的稀硫酸反應。它們中產生氫氣既最快又最多的是( )。
A．鐵粉 B．鎂粉 C．鋅粉 D．一樣快、一樣多
5．分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：(1)Zn、Cu、稀硫酸；(2)Zn、Cu、MgS04溶液；(3)Zn、Cu、AgN03溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是( )。
A．僅有(1) B．(1)(3) C．(2)(3) D．(1)(2)(3)
6．將一定量的鎂條投入過量的稀鹽酸中，表示反應過程中有關變化關系的曲線正確的是( )。

7．麗水市某電鍍廠排出的廢液，經測定其pH小于4，且含有較多的Cu2+，這種廢液對人畜和農作物都十分有害。下列既能回收銅又能降低酸性的方法是( )。
A．廢液中通入足量二氧化碳氣體后過濾 B．廢液中加入足量的石灰石粉末后過濾
C．廢液中加入足量的氫氧化鈉溶液后過濾 D．廢液中加入足量鐵粉后過濾，再加入適量的熟石灰
8．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3．89與一定質量溶質質量分數為25％的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體(不含結晶水)119，則反應中生成氫氣的質量為( )。
A．0.15g B．0．20g C．O.30g D．0.45g
二、遷移實踐題
9．多數食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應而腐敗。生產上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。現已成功研究在食品中放入一小包鐵粉(包裹在多孔泡沫中)，鐵粉吸收水分和氧氣變為鐵銹，從而保護食品。下列說法不正確的是( )。
A．生成的鐵銹是一種混合物 B．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發生化學反應
C．Ca0保護食品的效果比鐵粉好 D．兩種干燥劑袋上都要有明顯的“請勿誤食”字樣
10.質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中，反應完畢后，金屬均有剩余。則反應后兩種溶液質量關系是( )。
A．相等 B．鎂反應后的溶液質量大 C．鋁反應后的溶液質量大 D．無法比較
11.全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4。某學生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時放入A、B、C三支試管中進行研究。
(1)請你幫助該學生完成下列實驗設計的內容：
編號 操作方法 實驗目的
A
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B 放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，
并用植物油液封
C
探究鐵在有空氣和水時的生銹情況
(2)一周后，編號為___________的試管中的鐵釘生銹最嚴重。
(3)用相同材料制作，經過相同時間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因_____________________________________________________________________________
(4)在焊接鐵管時，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________
12.某化學研究性學習小組對金屬單價進行市場價格調查，并通過用稀硫酸與金屬反應制氫氣的比較實驗，收集的數據如下表，反應現象見下圖。請你根據收集的證據分析出實驗室制氫氣時是用什么金屬與稀硫酸反應，并說出你推斷的理由。
物質 所需時間 價格
Fe屑 約13900s 1000g／10.00元
Zn粒 約50S 500g／20元
Mg片 約20s 25g／10.80元
Cu片
1000g／12.07元
三、探究創新題
13.金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。
(1)根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟下列哪些因素有關? ___________。
①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性
④金屬的延展性 ⑤金屬冶煉的難易程度
(2)鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)中還原出來的化學方程式：_________________________________。
(3)每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟______________________等物質相互作用的結果。
(4)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗蝕性，其原因是______________________。
(5)若將l3g鋅放人100g稀硫酸溶液中恰好完全反應，則可生成氫氣多少克?參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數是多少?
14.金華某化工廠的污水中含有較多量的硝酸鋅、硝酸銀和泥沙，如果直接排放，會給環境造成嚴重污染。某校研究性學習小組的同學取回該廠的污水樣品，在實驗室對樣品中的硝酸銀含量進行了測定，并提取了金屬銀和硝酸鋅固體，為治理該廠的污染探索了一種方案。請回答(忽略其他雜質的影響)：
提供的藥品 測量的數據
a．鐵粉 b．稀鹽酸 ①反應前鐵粉的質量
②反應后鐵粉和銀的質量
③AgCl的質量
(1)取一定質量的污水樣品過濾，用所得的濾液進行硝酸銀含量測定。請你從下表中選擇一種測定所需的藥品及應測量的數據：___________ (填編號)。
(2)在提取金屬銀和硝酸鋅時，同學們設計了如下的方案：
在該方案中，金屬粉末x是___________。
(3)學校實驗室要排放各種污染物，“實驗室也是污染源”，創建“綠色家園”，必須人人參與。請提出進行化學實驗時，可以減少實驗對環境污染的一種方法：_________________________________。
15.小娟想測定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶未標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
(1)你認為她能測出銅的質量分數的合金是合金。
(2)小娟取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質量分數。
(3)若想測出該鹽酸的溶質質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是___________ (填序號)。
A．參加反應的合金質量 B．參加反應的稀鹽酸質量
C．生成的氣體質量 D．參加反應的稀鹽酸的體積和密度
第二節 基本化學反應類型
中考試題精析
一、基礎考查題
1．(廣州)在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 X Y Z Q
反應前質量／g 2 2 84 5
反應后質量／g 待測 24 0 14
試判斷該密閉容器中發生的反應屬于( )。
A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應
精析：本題主要考查了質量守恒定律與化學反應的基本類型。由質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，如果我們假設“待測”欄中的數據為5C，則可列出式子：2+2+84+5=_z+24+14，解出z一55，這樣我們可以根據反應前后每一種物質質量的改變情況，判斷它是反應物(反應后質量應減小)或生成物(反應后質量應增加)，顯然，本題中x、Y、Q的質量都增加了，所以它們都是生成物，唯獨2的質量減小，所以只有它是反應物，不難發現，這是一個“一變多”的反應，因而它是一個分解反應。‘
解答：C
2．(黃浦)用I205可以測定空氣污染的程度，發生的化學反應為l205+5CO→12+5C02，其中氧化劑是( )。
A．I205 B．CO C．I2 D．C02
精析：在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑都是對于反應物而言的。在初中階段，我們可以從得氧一失氧的角度來進行分析：氧化劑參加還原反應，在反應中提供氧元素(或自身失去氧元素)。例如在本反應中，I2O5→l2，1205失去了氧元素，所以它在本反應中是氧化劑；而還原劑是得氧的物質，如本題中C0→C02，這說明反應中CO是還原劑。
解答：A
二、遷移實踐題
3．(湖州)手機中使用的鋰電池電板是新型的高能電池，以質量輕、儲電量大而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+Mn02=LiMn02。在上述反應中鋰元素的化合價從___________價轉變為+1價，該反應屬于___________ (填“化合”或“分解”)反應。
精析：單質元素的化合價為零，鋰元素的化合價從零價變為+1價。兩種物質參加反應生成一種物質，屬于化合反應。
解答：零 化合
4．(浙江)如圖甲和乙是兩套實驗室常用的氣體制取裝置。請回答：
(1)實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳時，應采用___________裝置；若實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物來制取甲烷時，應采用___________裝置。
(2)如果用73g溶質質量分數為10％的稀鹽酸和足量石灰石反應制取二氧化碳，其化學方程式為：CaC02+2HCl=CaCl2+H20+C02↑。求：
①反應前稀鹽酸中氯化氫的質量是___________g。
②反應后生成的二氧化碳的質量(要求列式計算)。
精析：(1)實驗室制取氣體反應裝置的選擇要根據反應物的性質及反應是否需要加熱；收集裝置的選擇根據生成氣體的性質決定。用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，由于反應物是固液混合、反應不要加熱、且生成的氣體易溶于水，應采用乙裝置。若實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物制取甲烷，反應是固體且需要加熱，生成的氣體不易溶于水，應選擇甲裝置。
(2)73g×10％=7.3g
設生成二氧化碳的質量為X。
CaC02+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
73 44
7.3g X
X:7.3g=100:44 X=4.4g
解答：(1)乙 甲 (2)7.3g 4.4g
5．(金華)“綠色化學工藝”是預防污染的基本手段，其理想狀態是反應物里的原子全部轉化到欲制取的產物中，對環境實現零排放。下列反應類型中，一定屬于“綠色化學工藝”的是( )。
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
精析：這是一題寓環保于化學反應類型的新題。解答的關鍵在于看懂題干中的“反應物里的原子全部轉化到欲制取的產物中”，故一定屬于“綠色化學工藝”的反應類型為化合反應。
解答：B
6．(衢州)已知甲、乙、丙、丁四種物質，它們在化學反應中的關系是：甲+乙→丙+丁。對于此反應，下列說法正確的是( )。
A．若丙、丁為鹽和水，則甲和乙一定是酸和堿
B．若甲為l0g、乙為20g，反應后生成的丙和丁的質量總和一定為30g
C．若該反應為復分解反應，則生成物中一定有水
D．若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則該反應一定是置換反應
精析：本題主要考查學生對質量守恒定律和四種基本反應的理解。盡管酸與堿反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。在初中階段，除中和反應外，酸與金屬氧化物反應、堿與非金屬氧化物反應都可以生成鹽和水；根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質質量之和。選項B中甲和乙是否完全反應不能確定，故反應得到的丙和丁的質量總和有兩種可能(等于309或小于309)；復分解反應的產物可以是水、沉淀或氣體；若甲與丙是單質、乙與丁是化合物，則說明這是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合作為置換反應的條件。
解答：D
三、探究創新題
7．(安徽)人類發明并使用氟利昂(主要用作致冷劑)若干年后，科學家發現氟利昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環示意圖如下：
(1)請寫出臭氧的化學式___________。
(2)上述反應屬于化合反應的是___________ (填序號)。
(3)經過上述①②③的反應過程后，反應物氯原子的個數是否發生變化? ________(填“是”或“否”)。
(4)諾貝爾獎獲得者莫里納博士指出：“少量的氟利昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請你根據循環示意圖論證他的觀點：_________________________________。
(5)在科學家的建議下，許多國家簽署了停止使用和消費氟利昂的協議，使得大氣中氟利昂的含量得到了控制。請你根據本題提供的信息就怎樣有效保護我們的環境談一點建議或認識：______________。
精析：由圖可知：一個臭氧分子由三個氧原子構成，所以它的化學式為03；化合反應指兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應，②中發生了化合反應；根據質量守恒定律，反應前后氯原子的個數不會改變；氯原子由氟利昂產生，氯原子在整個變化中起到了催化劑的作用，從而使臭氧層不斷遭受破壞；就臭氧層免受破壞的角度來看，積極開發新的致冷劑，推廣使用無氟冰箱應當是一個有效的辦法。
解答：(1)03 (2)② (3)否
(4)氟利昂在紫外線的照射下能分解出氯原子，氯原子在臭氧層破壞過程中起到了催化劑的作用
(5)積極開發環保型的致冷劑，推廣使用無氟冰箱
模擬試題精練
一、基礎考查題
1．加油站必須張貼的標志(如下圖所示)是( )。
2．實驗室用分解過氧化氫法制氧氣時，加入的少量二氧化錳在化學反應前后( )。
A．質量減少 B．質量增加 C．化學性質改變 D．化學性質不變
3．碳在高溫下可以和氧化鐵反應，化學方程式可表示為：2Fe203+3C3C02+4Fe，下列說法中正確的是( )。
A．該反應屬于復分解反應 B．反應中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高
C．碳是還原劑 D．氧化鐵是還原劑
4．若不慎將體溫計打破，散落出來的水銀(Hg)會產生有毒蒸氣，此時可以撒硫粉來處理。該反應的化學方程式為Hg+S=HgS ，其反應類型屬于( )。
A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應
5．植物在白天吸入二氧化碳，釋放出氧氣，而在夜間吸人氧，呼出二氧化碳，這是因為( )。
A．日光下進行光合作用，呼吸作用停止 B．白天光合作用強于呼吸作用，夜晚沒有光合作用
C．呼吸作用在夜間進行，光合作用在夜間停止 D．葉片進行光合作用，不進行呼吸作用
6．以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：
其中涉及的基本反應類型依次為( )。
A．化合、置換、分解、復分解 B．置換、復分解、化舍、分解
C．置換、化合、分解、復分解 D．置換、化舍、復分解、分解
7．某鋅樣品6.5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是( )。
A．Fe B．MgC．Al D．Cu
8．把鐵片分別放人下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量增加的是( )。
A．Al2(S04)3 B．CuS04 C．H2S04 D．AgN03
二、遷移實踐題
9．下列說法：
①呼吸作用、食物腐爛、鐵生銹都是緩慢氧化 ②燃燒是可燃物與氧氣發生的劇烈氧化反應
③急速的燃燒一定會發生爆炸 ④自燃是緩慢氧化引起的 ⑤白磷在空氣中和在氧氣中的著火點不同
⑥燃燒、自燃、緩慢氧化的共同點是三者都是氧化反應，并都有熱量產生
其中正確的是( )。
A．①②③ B．③④⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
10.下列反應屬于四種基本反應類型之一，且化學方程式完全正確的是( )。
A．Zn+2HN03=Zn(N03)2+H2↑ B．2NaN03+CuCl2=2NaCl+Cu(N03)2
C．CuC03 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2C03 D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H20
11.如下圖所示：取三支試管各裝入一小塊白磷。
A B C
(1)在A試管中裝入10℃的水，通入空氣，可觀察到____________________________________________。
(2)在B試管中裝入60℃的水，不通入空氣，可觀察到________________________________________。
(3)在C試管中裝入60℃的水，并通入空氣，可觀察到_________________________________________。
(4)通過以上三組實驗，你可得到的結論是___________________________________________________。
12.在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。如在用氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳就起到了催化劑的作用。已知在過氧化氫(H：O。，又名雙氧水，是一種液體)中加入二氧化錳后能迅速分解生成水和氧氣。請回答下列問題：
(1)寫出雙氧水分解的化學方程式：____________________________________________。
(2)小華為了探究二氧化錳在雙氧水分解中是否起到催化劑的作用，他設計了對比實驗：取兩份質量相等的雙氧水，一份在雙氧水中不加二氧化錳，一份在雙氧水中加入二氧化錳，他發現后者放出氧氣較快，由此他得出二氧化錳在此反應中作為催化劑，你覺得小華在設計過程中還有哪些不夠完善的地方?
三、探究創新題
13.古時候，人們一直認為小小的種子之所以能夠長成參天大樹，它那粗壯的樹干和繁茂的枝葉完全是“土壤汁”變化而來的。l648年，荷蘭科學家海爾蒙特把一棵重為2.2kg的柳樹苗栽種到一個木桶里，桶里裝有事先稱好質量的土壤。在這以后，他只用清潔的雨水澆灌樹苗。為了防止灰塵落入，他還專門做了一個桶蓋。5年以后，柳樹長大長高了。經過稱量，他發現柳樹質量增加了70 kg，而土壤只減少了60多克。
(1)此實驗的目的是____________________________________________。
(2)海爾蒙特采用了①在桶上加桶蓋、②只澆灌清潔雨水，這樣做的目的是______________________。
(3)若樹的生長完全靠“土壤汁”，則其實驗結果應該怎樣? _________________________________。
(4)由此實驗，我們可以得出什么結論_____________________________________________________。
14.置換反應是化學反應的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為________________________________________________。
(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判斷：
①.S、Cl2、l2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是______________________
②.下列化學方程式書寫錯誤的是___________。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
第三節 化學反應的應用
中考試題精析
一、基礎考查題
1．(嘉興)物質的變化常需要在一定條件下進行，通過改變條件可以加快、減緩甚至阻止變化的進行。下列各種做法中，為了加快變化的是( )。
A．把食品放入冰箱中冷凍貯藏 B．增大煤爐進風口使火焰更旺
C．在金屬表面涂上防銹漆以防銹 D．把種子曬干后再貯存
精析：把食品放入冰箱中冷凍貯藏，其目的主要是為了抑制鮮活食品的呼吸作用，減弱食物中有機物的氧化分解；增大煤爐進風口，是為了提供給可燃物更多的氧氣，使燃料更加充分地燃燒，加快反應的進行；在金屬表面涂上防銹漆可以減慢銹蝕的進程；水分含量越高，種子呼吸就越強，把種子曬干后再貯存，同樣可以抑制種子的呼吸作用。
解答：B
2．(荊州)某可燃化合物x完全燃燒的化學方程式為：X+0 2→C0 2+H 2O(未配平)，則X不可能是( )。
A．CO B．CH4 C．甲醇(CH3OH) D．乙醇(CH3CH20H)
精析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變。生成物C0：和H。0中含有C、H、O三種元素。由此可知，X中一定含有C和H，可能含有氧元素。
解答：A
二、遷移實踐題
3．(寧波)甲、乙、丙、丁四種物質之間轉化關系如圖所示，則物質甲可能是( )。
A．Fe203 B．Cu0 C．Mg D．Cu
精析：推斷題的關鍵是找準突破口，本題的突破口應在：丁是丙與鐵的反應產物、且丁與氧氣反應得到甲，甲可能是金屬氧化物，再根據推導可知甲不可能是氧化鐵，那只能是氧化銅。
解答：B
4．(山西) (1)火災會給人類的生命財產造成巨大的損失。如果我們的住房著火，是否要打開所有的門窗?為什么?從火災中逃生時，常用濕毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是什么?
(2)2001年9月至lO月間，山西省連續發生多起煤礦的礦井里瓦斯爆炸和礦井塌方事件，造成重大傷亡，引起黨和國家領導人的高度重視。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里應采取哪些安全措施?
精析：本題將科學知識與日常生活問題、社會熱點問題聯系起來，具有時代性和教育性。
解答：(1)不需要。因為打開所有的門窗，會使室內空氣流通，為燃燒提供更多的氧氣，燃燒就會更旺，容易造成火勢的蔓延。為了防止燃燒產生的煙塵吸入體內，我們應用濕毛巾捂住自己的鼻子和嘴巴。
(2)(開放性答題)關閉非法開采的小煤礦；礦井內要有良好的通風環境；教育工人合理操作，嚴禁煙火等。
三、探究創新題
5．(大連) “點石成金”本意為古代方士的一種法術，即能將石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能將石灰石變成黃金，請你用科學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。
精析：根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不會發生改變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，其內部不含金元素，因此，石灰石不可能通過化學反應變成黃金。
解答：見精析。
6．(廣州)某有機物4.6g，在空氣中完全燃燒，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。通過計算說明：(1)組成這種物質的元素質量比。(2)寫出這種有機物的化學式。
精析：本題主要考查了質量守恒定律：在化學反應前后，元素的種類及質量不會發生改變。因為產物中一共含有C、H、O三種元素，所以我們可以斷定：該有機物一定含有C、H元素，本題的難點在于判斷是否含有氧元素，含有多少氧元素。我們可以設法先求出4.6g有機物含有的C、H元素的質量(其實就是二氧化碳中的碳元素的質量、水中的氫元素的質量)，將它們加起來，看能不能達到4.6g，如果剛好，則說明該有機物內只有兩種元素，如果兩者的質量和達不到4.6g，那唯一的解釋就是有機物中一定也含有氧元素。
解答：(1)m(C)=12/44×8.8g=2.4g
m(H)=2/18×5.4g=0.6g
因為2.4g+0.6g=3g＜4.6g，所以該有機物中一定含有氧元素。
m(O)=4.6g-3g=1.6g
則三種元素的質量比C:H:O=2.4g:0.6g:1.6g=12:3:8
(2)假設該有機物的化學式為CxHyOz
根據化學式的意義，結合上一小題的結論，我們可以列出式子如下：
12x:Y:16z=12:3:8得出x:y:z=2:6;1所以該有機物的化學式可表示為C2H6O
模擬試題精練
一、基礎考查題
1．下圖所示物質的用途中，主要利用其化學性質的是( )。
A．用玻璃刀頭上鑲的 Ｂ．用氫氣做 C．用石墨做干 D．用大理石做天金
剛石來栽玻璃 高能燃料 電池的電極 安門前的華表
2．下表為家庭中一些常見物質的pH：
物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 燒堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸(具有酸的性質)的物質，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的( )。
A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C．燒堿溶液 D．食醋
3．人們常用形象的圖式來描述物質世界。例如水的電解可表示為：
　　　 水分子 　　　　　　 氫分子 　　　　氧分
可見，化學反應前后，下列各項中可能有變化的是( )。
A．原子的數目 B．分子的數目 C．原子的種類 D．物質的總質量
4．生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣→二氧化碳+水+能量。以下關于有機物組成元素推斷正確的是( )。
A．只含碳 B．只合碳和氫 C．一定含碳、氫和氧 D．一定含有碳和氫，可能含氧
5．關于各反應物和生成物的質量關系不正確的是( )。
A．4g氧氣和3g鐵反應可得4g四氧化三鐵 B．要制得64g二氧化硫，需用32g硫
C．12g木炭在空氣中燃燒會生成44g二氧化碳 D．要l2g鎂條完全燃燒生成氧化鎂需要8g氧氣
二、遷移實踐題
6．下列化學方程式與事實相符的是( )。
A．用胃舒乳[Mg(0H)2]治療胃酸過多：Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20
B．實驗室制備氧氣： 2H2O2=2H20+02↑
C．用鹽酸除鐵銹： Fe0+2HCl=FeCl2+H20
D．綠色植物的光合作用： 6C02+6H2OC6H1206+602
7．五角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是( )。
A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液
8．許多物質在人類的生存、日常生活和工農業生產中，有著極其廣泛的用途。現有石灰石、稀硫酸、氫氣、氧氣、二氧化碳、天然氣，請從中選出與下列用途相對應的物質，將其化學式(或主要成分的化學式)填在空白處：
(1)可供給人類呼吸的是___________。(4)可用作建筑材料的是 ___________。
(2)理想的高能燃料是___________。 (5)工業上可用于金屬表面除銹的是___________。
(3)可用于滅火的是___________。 (6)正在推廣使用、比較清潔高效的化石燃料是__________。
9．化學是關于人類如何應用物質的科學。根據你對化學反應的理解，回答下列問題：
在鐵制品表面鍍上一層保護膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實驗室里用氯酸鉀制氧氣時，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應速率。雖然物質之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據物質的 ___________，通過改變___________來控制化學反應。
10.年4月12日國家環保總局召開新聞通氣會，公布了年全國開展酸雨監測的676個城市中出現酸雨的357個城市，湖州市安吉縣城是其中之一。某校科學興趣小組同學，取剛降到地面的酸雨，測定其pH，以后每隔lo min測定一次，共測定4次，數據如下：
測定次數 第1次 第2次 第3次 第4次
pH 4.92 4.82 4.76 4.75l
(1)從測定的數據可知，降到地面的酸雨的酸性逐漸___________(填“減弱”或“增強”)。
(2)酸雨pH發生變化的主要原因是：酸雨中的亞硫酸(化學式是H2S04)被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故。其反應的化學方程式為_________________________________。
(3)酸雨主要是由___________ 燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成的。
11.化學物質及其變化與人類生產、生活密切相關。
(1)目前，一些發達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合價為_____。
(2)電鍍或焊接前，常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3)。用化學方程式表示其反應原理：______________________。
(3)某食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰，請勿食用”。生石灰起干燥作用時發生的化學方程式為______________________，該反應的基本類型為______________________。
12．隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速。現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準。圍繞這兩項內容，回答下列問題：
(1)為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉(NaN3)發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的。
①.寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式：______________________。
②.若常溫、常壓下，要產生70L。的氮氣，則需要完全分解___________g的疊氮化鈉。(已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為l.2g/L)
(2)在汽車尾氣系統中裝設催化轉化器。
①.催化轉化器可有效降低尾氣中的C0、N0、N0。和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放。催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑。請寫出C0和N0在催化劑的作用下發生反應生成C02和N2的化學方程式_________________________________。
②.催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少C02氣體的排放。C02氣體的大量排放能引起溫室效應。為降低溫室效應造成的危害，有人認為，空氣中二氧化碳的含量越低越好，你認為這種說法是否正確?為什么?
三、探究創新題
13.工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+302↑ 對“電解10t氧化鋁最多可產生多少噸鋁?”一題，小麗與小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。
請你回答下列問題：
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對“34g過氧化氫完全分解，產生氧氣的質量為多少克?”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請把能用的解法過程寫出來。
(3)你認為在什么情況下，小麗和小明同學的解法都能使用?
14.將爐甘石(ZnC03)、赤銅礦(Cu20)和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學對“假黃金”的組成進行了以下探究。
查閱資料：高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質；ZnC0。高溫可分解成金屬氧化物。
提出問題：“假黃金”的化學組成可能是什么?
猜想：甲同學對該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想①可能的單質有C、Zn、Cu；
猜想②可能的氧化物有Zn0、Cu0、Cuz0；
猜想③可能是單質和氧化物組成的混合物。
論證：乙同學經思考和推理后，首先排除了猜想___________ (填“①”“②”或“③”)，理由是___________。進而再排除了猜想___________ (填“①”“②”或“③”)；對余下的一種猜想，乙同學又排除了其中的一種物質，依據是___________。對余下的兩種物質，甲和乙同學用實驗鑒定該兩種物質確實是“假黃金”的成分。
中考科學專題十五 化學反應及應用答案
第一節 金屬與金屬活動性順序
1．B 2．D 3．B 4．B 5．B 6．D 7．D 8．A 9． C 10．B
11．(1)加熱烘干試管，小心放入鐵釘，塞上塞子 探究鐵在有水而無空氣(氧氣)時的生銹情況小心放入鐵釘，注入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中
(2)C
(3)南方空氣比北方潮濕 (4)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
12．用鋅與稀硫酸反應。鎂反應的速度太快，不便于收集，而且價格較高；鐵雖然價格便宜，但反應速度太慢；銅不能與酸反應制氫氣；鋅與稀硫酸反應速度比較適中，而且價格比較便宜。
13．(1)③⑤
(2)3CO+Fe2032Fe+3CO2
(3)水和氧氣
(4)鋁的表面生成致密的氧化鋁薄膜
(5)O.4g 19.6％
14．(1)b、③
(2)Zn
(3)只要合理即可
15．(1)Cu-Zn
(2)60％
(3)B、C(或 C、D) ．

第二節 基本化學反應類型
1．B 2．D 　3．C 　　 4．B 　 5．B　　 6．D 　7．D 　　8．C 　9．C 　　 10．D
11．(1)白磷不燃燒
　　(2)白磷不燃燒
　　(3)白磷燃燒
(4)燃燒需要同時滿足兩個條件：一是與氧氣接觸，二是溫度達到可燃物的著火點
12．(1)2H202 2H20+02↑
(2)小華還需進行以下設計：
①將反應后的混合物過濾、烘干、稱量，與反應前加入的二氧化錳進行對比，看質量有無改變；②將烘干所得的物質再加入到雙氧水中，看其是否還起催化作用，證明二氧化錳經本實驗后化 學性質是否改變。
13．(1)驗證“植物靠‘土壤汁’生長”觀點的正誤
(2)減少外界對桶內土壤質量的干擾
(3)土壤減少的質量與樹的增重應該相等
(4)植物并不是靠“土壤汁”生長的
14．(1)Cu+2AgN03= Cu(N03)2+2Ag
(2)①C12、Br2、I2、S
②B
第三 節化學反應的應用
1．B 2．A 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D
8．(1)02 (2)H2 (3)CO2 (4)CaC03 (5)H2S04 (6)CH4
9．性質 條件
10．(1)增強
(2)2H2S03+02=2H2SO4
(3)含硫燃料
(4)2NaOH+S02=Na2S03+H20
(5)對原煤進行加工，減少硫的含量；開發和使用低硫燃料；改進燃燒技術，減少二氧化硫，氮氧化物的產生等，合理即可。
11．(1)+4
(2)Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
(3)Ca0+H20=Ca(OH)2 化合反應
12．(1)①2NaN3=2Na+3N2↑
②130
(2)①2C0+2N2C02+N2
②不正確。因為大氣中的二氧化碳參與自然界的許多變化，直接影響著我們的生活。沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣
13．(1)都正確。
(2)不能
(3)反應物只有一種，反應物中某元素全部轉化為所求物質。
14．②(或③) 因為木炭過量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質 ③(或②) 過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應生成C02或C0

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