資源簡(jiǎn)介

初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)總結(jié)
《緒言及第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)回顧
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 、 、 以及 的科學(xué)。所以化學(xué)研究的對(duì)象是 。
物理變化： （填“有”或“沒(méi)有”）其他物質(zhì)生成的變化。
2、物質(zhì)的變化 化學(xué)變化： （填“有”或“沒(méi)有”）其他物質(zhì)生成的變化。
3、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì) 發(fā)生化學(xué)變化，就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。通常包括_________、______、 、 、 、 以及是否 。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、 、 、 。
點(diǎn)燃前：蠟燭是 色的固體，呈 狀，硬度 密度比水 。
4、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 點(diǎn)燃時(shí)：蠟燭在空氣中燃燒時(shí)發(fā) 、 ，生成了 和 ，其火焰有三層： 、 、 ，其中溫度最高的是 。
熄滅后：熄滅蠟燭時(shí)，有一縷 從燭心飄出，順著它能將蠟燭重新點(diǎn)燃。
5、對(duì)人體吸入的空氣與呼出的氣體探究：人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含氧氣、二氧化碳、水蒸氣的多少不同，人體吸入的空氣中含有較多的 、而人體呼出的氣體中則含有較多的 和 。
⑴藥品的取用
a.固體藥品的取用：塊狀藥品一般用 取用，粉末狀藥品一般用 取。
b.液體藥品的取用：液體藥品通常盛在 里，取用一定量的液體時(shí)， 要用 量出體積。
⑵物質(zhì)的加熱
a.使用酒精燈的注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈里 ， 禁止用酒精燈引燃 ，酒精燈必須用 滅，不可用 去吹。
b.給物質(zhì)加熱時(shí)：酒精燈的火焰分為 、 、 ，給物質(zhì)加熱時(shí)，先進(jìn)行 ，然后用 焰固定加熱。
⑶洗滌儀器
洗滌儀器時(shí)，先 ，再用水洗，若內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，可用 刷洗，當(dāng)儀器內(nèi)壁俯著的水既不 ，也不 時(shí)，表示儀器已經(jīng)洗干凈。
小試牛刀：下列變化分別屬于什么變化？：酒精揮發(fā) 變化，蠟燭燃燒 變化，空氣液化 變化，電燈發(fā)光發(fā)熱 變化，冰雪消融 變化，礦石粉碎 變化，牛奶變酸 變化，鋼鐵生銹 變化，電解水 變化，實(shí)驗(yàn)室制氧氣 變化，
《第二單元 我們周?chē)目諝狻分R(shí)回顧
氮?dú)猓赫伎諝怏w積的 ％；屬于純凈物，用途有：作 氣等。
氧氣：占空氣體積的 ％ ；屬于 物。
成 稀有氣體：占空氣體積的 ％。
二氧化碳：占 ；它是 物， 物， 物。
其他氣體和雜質(zhì)：占 。
污染物： （通常指CO、 、 ）
防治方法：1；___________；2、_____________；3、
種草等。
物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是 色 味的 體，密度比空氣 ， 溶于水。
性質(zhì) 硫在空氣中燃燒： （ ）
碳在空氣中燃燒： （ ）
鐵絲在氧氣中燃燒： （ ）
化學(xué)性質(zhì) 紅磷在空氣中燃燒： （ ）
（寫(xiě)出化學(xué)方程式 鎂條在空氣中燃燒： （ ）
并在注明反應(yīng)類(lèi)型） 氫氣在空氣中燃燒： （ ）
在空氣中點(diǎn)燃一氧化碳 （ ）
甲烷在空氣中燃燒
結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較 ，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出
在氧化反應(yīng)中提供氧，具有 性，是一種 劑。
藥品： 溶液、加熱氯酸鉀或加熱
寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類(lèi)型
原理 （ ）、 _______________________________________（ ）
（ ）
發(fā)生裝置
裝置 ________，因?yàn)檠鯕?
收集方法 向____排空氣法，因?yàn)檠鯕?
步驟：檢查裝置的氣密性——裝藥品——固定裝置——點(diǎn)燃酒精燈加熱
收集氣體——將導(dǎo)管移出水面——熄滅酒精燈）
驗(yàn)證：將帶火星的木條伸到瓶
檢驗(yàn)方法
驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條伸到瓶
工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（ 變化）
供給呼吸：如 、 等
用途 支持燃燒：如 、 以及宇宙航行等
《第三單元 自然界的水 》知識(shí)回顧
一、水
純水是 色 味的、清澈透明的 體。水是 物、 物、 物。（填純凈物或混合物、單質(zhì)或化合物或氧化物）
水的電解實(shí)驗(yàn)：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比是_____。反應(yīng)式是 。
水的電解實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水是由 和 元素組成的，每個(gè)水分子由 構(gòu)成。
純水是 色、 味、澄清透明的 體，天然的水都不是純水，通過(guò)靜置、 、 、 等方法可以使水不同程度地得到凈化，其中凈化程度最高的是 。
硬水軟化的方法：生活中常用 方法，實(shí)驗(yàn)室常用 方法
污染源：水的污染主要來(lái)自 、 和 等。
污染危害：對(duì)工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn) 、水生生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。
污染 工業(yè)通過(guò) 、 減少污染物產(chǎn)生；
污染防治：農(nóng)業(yè)上提倡 ，合理使用 和 ；
工業(yè)廢水和生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。
說(shuō)地球上水資源豐富是因?yàn)? ，說(shuō)水資源寶貴是因?yàn)? 。
愛(ài)護(hù)水資源主要從 和 兩方面采取措
二、物質(zhì)的構(gòu)成和分類(lèi)
概念：分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。
分子 基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都 分子是不斷 、分子間有 。
構(gòu)成 原子：原子是 中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)與分子類(lèi)似。
離子：帶電荷的 或 。陽(yáng)離子帶 電，陰離子帶 電。
物質(zhì) 混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。例如 是混合物。
分類(lèi) 單質(zhì)：由 種元素組成的純凈物。例如 、 。
純凈物
化合物：由 種元素組成的純凈物。例如 、 。
小試牛刀：請(qǐng)?jiān)谙铝械臋M線(xiàn)上填上混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物。空氣_________；海水_________；水_________、________、 ；石灰水_________；高錳酸鉀_________、________；氧氣_________、_________；礦泉水 ；二氧化錳_________、________、 ；冰、水混合物_________、_____、 ；石灰石 ；大理石 ；煤 ；石油 ；天然氣 。
《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 》知識(shí)回顧
原子核（帶正電）
原子的構(gòu)成 （不帶電）
（帶負(fù)電）
在原子中： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量：以一種 原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)
原子結(jié)構(gòu)示意圖：如右圖示，其中圓圈“Ｏ”表示 ，圈內(nèi)“13”表示
圓弧表示 ，由此該原子有 電子層，最外層有
個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易 （得或失）電子。
離子的形成：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子易 （填“得到”或“失去”下同）
最外層電子，非金屬元素原子易 電子，從而帶上電荷。帶 的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電荷的離子叫 離子；帶負(fù)電荷的離子叫 離子。
元素是具有相同 （或 ）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
●不同種元素的根本區(qū)別是 不同。
元素 ●目前已知元素有 種；地殼中最多的前五種元素是 。
●在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi) （填“改變”或“不變”）。
元素符號(hào)意義：既表示 又可表示這種元素的 。
如元素符號(hào)“O”既表示 又表示 。
定義： 化學(xué)式是用 表示 式子。
1、表示一種 ；
意義 2、表示該物質(zhì)的一個(gè) ；
化學(xué)式 3、表示該物質(zhì)是由什么 組成；
4、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子是由什么 構(gòu)成。
例：H2O表示： 、 、 、
相對(duì)分子質(zhì)量 =（各種原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之和
有關(guān)化學(xué) 元素的質(zhì)量比 =（各種原子相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）之比
式的計(jì)算
元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =
小試牛刀：甲醇（化學(xué)式為CH3OH） 是一種無(wú)色的液體，可以與水互溶，有酒的氣味，有毒。
回答下列問(wèn)題：（1）甲醇是由______構(gòu)成的，是由________組成的。（2）1個(gè)甲醇分子是由________________________構(gòu)成的。（3）甲醇中氫、碳、氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________，質(zhì)量比為_(kāi)____________，（4）甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________________________。(列式回答)
《第五單元 化學(xué)方程式 》知識(shí)回顧
定義 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_____ ， 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_______。 原子的 沒(méi)有改變；
原因：在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的 沒(méi)有增減；
原子的 沒(méi)有改變。
①確定某物質(zhì)組成元素種類(lèi)：
例：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有 元素，可能含 元素 應(yīng)用 ②推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：
例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為 。
③確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：
例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為 g。
概念：用 來(lái)表示 的式子叫化學(xué)方程式。
表明了 和 的種類(lèi)和該化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的 。
意義 表示各反應(yīng)物和生成物之間的 。
如 2H2+O2 2H2O
4 32 36
宏觀：氫氣和 在 條件下反應(yīng)生成 。
微觀： 個(gè)氫氣分子和 分子點(diǎn)燃時(shí)生成 分子。
量的讀法：每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水
必須以 為基礎(chǔ)。
書(shū)寫(xiě)原則：
要遵守 。
步驟：1、寫(xiě)：正確寫(xiě)出 和 的化學(xué)式
2、配：配平化學(xué)方程式的依據(jù)是 。
3、標(biāo)：標(biāo)明 及 。
4、等：將短線(xiàn)改成等號(hào)。
表示化學(xué)反應(yīng)
應(yīng)用 1、已知反應(yīng)物（純凈物）的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量。
進(jìn)行計(jì)算 2、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
公式：純凈物質(zhì)量=混合物總質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即純度）（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1 — 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
《第六單元 碳和碳的氧化物 》知識(shí)回顧
存在形式：金剛石、石墨、C60 等。
碳 物理性質(zhì)：金剛石硬度 ，石墨很 且有 ，有優(yōu)良 。
（C） 性質(zhì) 完全燃燒：
可燃性
化學(xué)性質(zhì) 不完全燃燒：
（寫(xiě)出化學(xué)方程式）
還原性
宏觀：CO2 是由 組成的。
組成 微觀：每個(gè)CO2 分子是由 構(gòu)成的。
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣 ， 溶于水，
危害： 過(guò)多對(duì)環(huán)境造成 。
一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒。
性質(zhì) 與水反應(yīng)生成碳酸： 。
化學(xué)性質(zhì) 碳酸不穩(wěn)定，易分解： 。
（寫(xiě)出化學(xué)方程式） 使澄清石灰水變渾濁： 。
用途：滅火、光合作用、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料；干冰的作用：制冷劑、
原理： （寫(xiě)方程式）
儀器：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡皮塞、集氣瓶等。
實(shí)驗(yàn)室制法 收集方法：只能用 收集，原因是：
驗(yàn)滿(mǎn)方法：用燃著的木條放在集氣瓶 ，火焰 表示已滿(mǎn)。
工業(yè)制法（寫(xiě)出化學(xué)方程式）： 。
來(lái)源（寫(xiě)兩點(diǎn)）： 。
消耗的途徑： 。
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
可燃性：
一氧化碳（CO） 化學(xué)性質(zhì) 還原性： （寫(xiě)出化學(xué)方程式）。
毒性
小試牛刀：1、除去CO中含有的CO2的方法是：將混合氣體通過(guò) ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
2、除去CO2中含有的CO的方法是：將混合氣體通過(guò) ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
《第七單元 燃料及其利用 》知識(shí)回顧
可燃物與 發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈 反應(yīng)叫燃燒。
可燃物燃燒要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件（缺一不可）：1、 2、 （或 ）；3、達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低 （也叫著火點(diǎn)）。
1、燃燒 滅火的原理和方法（其中一個(gè)即可）
1、清除 。2、使可燃物與 隔絕。3、把溫度降低到可燃物的 以下。
易燃物和易爆物的安全知識(shí)：可燃性 或 接觸到明火就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。
化石燃料指的是 、 和 。化石燃料是 能源。
1、煤和石油等化石燃料燃燒對(duì)空氣的污染主要有：
（1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫、氮等產(chǎn)生 、 等氣體溶于雨水會(huì)形成酸雨。
2、燃料 化石燃料對(duì)環(huán)境的影響 （2）燃料燃燒不充分，產(chǎn)生 。
（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂！m粒等排放到空氣中。
2、汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的主要污染物有：____________________
清潔燃料：乙醇汽油、 。
關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，表現(xiàn)為熱量變化。
3、化學(xué)反應(yīng)與能量 吸熱。如： （寫(xiě)方程式）
熱量變化
放熱。如： （寫(xiě)方程式）
4、正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源： 能、核能、 能、地?zé)崮堋⒊毕艿取?br/>5、常用能源：（1）煤、石油、天然氣 （2）水能源
6、為了減少汽車(chē)尾氣汽車(chē)對(duì)空氣的污染，目前在燃料使用和汽車(chē)制造技術(shù)方面已采取了一些措施，
如：（1） ；
（2） ；
（3） 。
在管理上， 。
初中化學(xué)上冊(cè)必背知識(shí)
一.元素符號(hào)：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘
二.常見(jiàn)離子和化合物中元素的化合價(jià)：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1價(jià)
氫離子 鈉離子 鉀離子 銀離子 銨根離子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2價(jià)
鈣離子 鎂離子 銅離子 鋇離子 鋅離子 亞鐵離子
Fe3+ Al3+ +3價(jià)
鐵離子 鋁離子
Cl- OH- NO3- -1價(jià)
氯離子 氫氧根離子 硝酸根離子
O2- SO42- CO32- -2價(jià)
氧離子 硫酸根離子 碳酸根離子
三.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與名稱(chēng)：
單質(zhì)：
C:碳 S:硫 P:磷 Fe:鐵 Mg:鎂 Al:鋁 Hg:汞 Zn:鋅 Cu:銅
Ag:銀 O2:氧氣 H2:氧氣 N2:氮?dú)? O3:臭氧
氧化物：
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳
SO3:三氧化硫 H2O2:過(guò)氧化氫 CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣
MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化鐵 Al2O3:氧化鋁
P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三鐵 H2O:水
酸：
HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亞硫酸 CH3COOH:醋酸
堿:
NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣 KOH:氫氧化鉀 Mg(OH)2:氫氧化鎂 Cu(OH)2:氫氧化銅 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氫氧化鐵 Al(OH)3:氫氧化鐵
鹽酸鹽：
KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀 AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅
CaCl2:氯化鈣 MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅 BaCl2:氯化鋇 FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵
碳酸鹽：
CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉 BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀 NH4HCO3:碳酸氫銨
硫酸鹽：
Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅 MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇 FeSO4:硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3:硫酸鐵 Al2(SO4)3:硫酸鋁
(NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉
硝酸鹽：
AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀
NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉
鉀鹽：
KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀
有機(jī)化合物：
C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
四、常見(jiàn)的化學(xué)方程式
化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)方程式 特征及現(xiàn)象
化 合 反 應(yīng) 1.木炭充分燃燒 C+O2CO2 “百煉成鋼”原理
2.木炭不充分燃燒 2C+O2 CO 生成有毒氣體
3.硫磺燃燒 S+O2 SO2 藍(lán)（紫）色火焰.,生成刺激性氣體
4.鐵絲燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射.生成黑色固體
5.鎂帶燃燒 2Mg+O2 2MgO 有耀眼白光，生成白色固體
6.紅磷燃燒 4P+5O2 2P2O5 有大量白煙生成
7.銅絲在空氣中受熱 2Cu+O2 2CuO 亮紅色固體變成黑色固體
8.鋁絲燃燒 4Al+3O22Al2O3 火星四射，生成白色固體
9.氫氣燃燒 2H2+O22H2O 有淡藍(lán)色火焰
10.有毒氣體CO燃燒 2CO+O22CO2 有藍(lán)色火焰
11.CO2和H2O反應(yīng) CO2+H2O ＝ H2CO3 生成物能使紫色石蕊變紅
12.CO2與C反應(yīng) CO2+C 2CO 所有物質(zhì)中都含碳元素
13.生石灰和水反應(yīng) CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鈣，反應(yīng)放熱
14.氫氣與氯氣的反應(yīng) H2+Cl2 2HCl
15.汞與氧氣的反應(yīng) 2Hg+O2 2HgO 銀白色液體變成粉紅色固體
分 解 反 應(yīng) 16.氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl + 3O2↑ 加熱固體混合物制取氧氣
17.過(guò)氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 常溫下固液混合物制取氧氣
18.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加熱純凈物制取氧氣
19.水電解 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 分解產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)
20.碳酸分解 H2CO3 ==== H2O + CO2↑
21.碳酸鈣煅燒 CaCO3 CaO + CO2↑ 工業(yè)制取二氧化碳
22.氧化汞分解 2HgO 2Hg +O2 ↑ 產(chǎn)生銀白色液體金屬
23.碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 干粉滅火器的原理
置換反應(yīng) 24.碳還原氧化銅 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固體混合物加熱生成紅色固體
25.碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 固體混合物反應(yīng)生黑色固體
26.碳還原四氧化三鐵 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 黑色固體混合物加熱生黑色固體
27.鎂帶與鹽酸反應(yīng) Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ 該反應(yīng)放熱
28.氫氣還原氧化銅 H2+CuOCu+H2O 單質(zhì)氣體還原氧化銅，生紅色固體
29.鋅與稀硫酸反應(yīng) Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
30.鐵絲與硫酸銅反應(yīng) Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）
復(fù)分解反應(yīng) 31.氫氧化鈉溶液吸收CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氫氧化鈉變質(zhì)，吸收二氧化碳
32.氫氧化鈣溶液吸收CO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳
33.大理石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制CO2 碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成CO2
34.蘇打與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫滅火器的原理
35.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 有藍(lán)色沉淀
其 他 36.乙醇燃燒 C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 綠色燃料燃燒
37.一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 化合物的氣體還原氧化銅
38.一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 工業(yè)用赤鐵礦煉鐵
39.一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 工業(yè)用磁鐵礦煉鐵
40.甲烷燃燒 CH4+2O2 CO2+2H2O 有藍(lán)色火焰
五、常見(jiàn)物質(zhì)顏色
1、紅色固體：紅磷、銅，氧化鐵（也可說(shuō)成是紅棕色）
2、綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體（膽礬、藍(lán)礬）
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞(常溫下唯一的液態(tài)金屬)等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：五氧化二磷，氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣（大理石、石灰石、貝殼、雞蛋殼），碳酸鋇、氯化鈉（食鹽），碳酸鈉（純堿、蘇打），氫氧化鈉，氫氧化鈣（熟石灰、石灰乳、石灰漿、消石灰），氧化鈣（生石灰），無(wú)水硫酸銅
11、無(wú)色液體：水，過(guò)氧化氫溶液（雙氧水）
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(均含有Cu2+)
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(均含有Fe2+)
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，工業(yè)鹽酸(均含有Fe3+)
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹▌《荆趸颍?br/>六、初中化學(xué)口訣
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：
化合反應(yīng)：多變一　　　　 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單　　 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)　　“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體　　　　　　“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小；
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
10、過(guò)濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
11、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略?xún)A斜。
12、集氣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。
6、基本操作
空氣
污染
氧 氣
實(shí)驗(yàn)室制法
組成
凈化
水
原子和離子
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子的個(gè)數(shù)
相對(duì)分子質(zhì)量
×100%
質(zhì)量守恒定律
化學(xué)方程式
二氧化碳

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