資源簡介

第二課時　二氧化碳的制取
教學目標
【知識與技能】
(1)掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理和方法，知道二氧化碳的檢驗和驗滿方法。
(2)知道二氧化碳的用途。
【過程與方法】
通過實驗室制取氧氣的復習和對比，確定實驗室制取二氧化碳的裝置，進一步得出實驗室制備氣體的一般思路和方法。
【情感態度與價值觀】
通過所學二氧化碳的性質，聯系生活實際，體驗學以致用的樂趣。
教學重難點
【重點】
二氧化碳的制取。
【難點】
二氧化碳的制取。
教學過程
知識點一　二氧化碳的制取
【自主學習】
閱讀教材第96～98頁的有關內容，完成下列填空：
1．實驗室常用
石灰石或大理石
(主要成分為
碳酸鈣
)與
稀鹽酸
反應來制取二氧化碳，反應的化學方程式為
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
。
2．實驗室制取氣體的裝置包括
發生裝置
和
收集裝置
兩部分。
(1)在確定氣體發生裝置時，應考慮
反應物的狀態
和
反應條件
。石灰石是固體，稀鹽酸是液體，該反應在常溫下即可進行，所以選擇與實驗室用過氧化氫溶液(液體)與二氧化錳(固體)制取氧氣相同的發生裝置。
(2)在確定氣體收集裝置時，應考慮
氣體的密度
和
水溶性
。二氧化碳的密度比空氣的大，可用
向上排空氣
法收集；二氧化碳能溶于水，
不能
用排水法收集。
3．實驗室制取二氧化碳的過程：(1)檢查裝置的
氣密性
；(2)將
塊狀石灰石或大理石
裝入錐形瓶中，塞緊雙孔橡皮塞；(3)把氣體導管插入接近集氣瓶的
瓶底
處；(4)由
長頸漏斗
加入稀鹽酸；(5)用
向上排空氣
法收集氣體。
4．驗滿：把
燃著
的火柴放在集氣瓶
口
的上方，如果火柴很快
熄滅
，說明集氣瓶中已經
集滿
二氧化碳氣體，蓋好
毛玻璃片
，將集氣瓶口向
上
放在桌面上。
5．實驗室制取二氧化碳選用石灰石(或大理石)為原料，而不選用稀硫酸，因為
生成的硫酸鈣是微溶性物質，它會包裹在石灰石(或大理石)表面，使反應終止
。
【合作探究】
實驗室制取二氧化碳時能否用濃鹽酸代替稀鹽酸，或者用粉末狀的碳酸鈉代替大理石呢？為什么？
答：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸揮發性很強，會使生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體而不純；也不能用粉末狀的碳酸鈉代替大理石，因為它與稀鹽酸反應的速率太快，難以控制，且成本較高。
【教師點撥】
1．實驗室制取氣體的一般思路：(1)確定反應原理。應遵循以下幾點原則：①原理正確；②原料來源廣泛且經濟劃算；③反應速率適當，生成物純凈且易收集；④裝置簡單，易于操作，安全環保等。(2)設計和選擇實驗裝置。①發生裝置。Ⅰ.設計原則：由反應物的狀態和反應條件來確定。Ⅱ.基本裝置類型：固體加熱型、固液常溫型。②收集裝置。Ⅰ.設計原則：根據氣體的溶解性、密度及化學性質來選擇。Ⅱ.基本裝置類型：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
2．長頸漏斗下端要插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。
【跟進訓練】
1．實驗室制取二氧化碳常用的方法是
(　C　)
A．木炭在氧氣中燃燒　　　
B．煅燒石灰石
C．大理石與稀鹽酸反應　　　
D．大理石與稀硫酸反應
2．實驗室制取二氧化碳時，不需要使用的儀器是
(　B　)
A．長頸漏斗
B．酒精燈
C．集氣瓶
D．錐形瓶
3．下列有關CO2實驗的圖示正確的是
(　D　)
A．制取CO2　
B．收集CO2
C．驗證CO2已集滿　　
D．驗證CO2能與水反應
知識點二　二氧化碳的應用
【自主學習】
閱讀教材第98～99頁的有關內容，完成下列填空：
1．植物的光合作用需要大量的二氧化碳，因此二氧化碳可作為
氣體肥料
，提高光合作用的強度和效率。
2．二氧化碳也可作為工業原料、食品原料，用于制純堿、尿素和汽水。
3．由于二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，故可用于
滅火
。
4．干冰升華會
吸收
大量的熱，會使水蒸氣凝結，因此，可用于
人工降雨
。
【教師點撥】
在通常情況下，CO2可用于一般可燃物燃燒的滅火，但CO2能支持鈉、鎂等活潑金屬燃燒，所以不能用CO2撲滅由活潑金屬燃燒引起的火災。
【跟進訓練】
1．下列不屬于二氧化碳用途的是
(　D　)
A．溫室肥料
B．人工降雨
C．滅火
D．急救病人
2．下列關于CO2的用途只利用其物理性質的是
(　C　)
A．用于滅火
B．參加植物的光合作用
C．人工降雨
D．生產碳酸飲料
練習設計
完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。第4節　二氧化碳
第一課時　二氧化碳的性質
教學目標
【知識與技能】
(1)認識自然界中的二氧化碳對人體健康的影響。
(2)掌握二氧化碳的主要物理性質和化學性質。
【過程與方法】
通過設計實驗驗證二氧化碳的性質，培養學生的觀察、分析、總結能力。
【情感態度與價值觀】
(1)通過二氧化碳性質的探究實驗，培養學生的科學探究精神。
(2)培養學生關注日常生活中與所學知識相關的事、物，激發學生學習科學的熱情。
教學重難點
【重點】
二氧化碳的性質。
教學過程
知識點一　自然界中的二氧化碳
【自主學習】
閱讀教材第93～94頁的有關內容，完成下列填空：
1．二氧化碳是由大量的
二氧化碳分子(CO2)
構成的。每個二氧化碳分子由1個
碳原子
和2個
氧原子
構成。
2．CO2本身
沒有
毒性，但不能供給
呼吸
，當空氣中的CO2含量
過多
時，會對人體產生有害的影響。CO2對人體健康的影響見下表：
空氣中CO2的體積分數
對人體的影響
1%
感到氣悶、頭暈、心悸
4%～5%
感到氣悶、頭痛、眩暈
10%以上
使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
所以在人群密集的室內應采取的措施是
適時開窗通風
。
【教師點撥】
久未開啟的菜窖、枯井以及溶洞中可能含有大量的二氧化碳氣體，進入這些地方之前，應先做燈火試驗。
【跟進訓練】
1．下列關于二氧化碳的敘述中，正確的是
(　D　)
A．二氧化碳由碳和氧氣組成
B．二氧化碳由一個碳元素和兩個氧元素組成
C．二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成
D．每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成
2．如果教室的門窗緊閉時間過長，同學們會感到頭暈、胸悶，主要原因是
(　A　)
A．室內二氧化碳含量高
B．室內不透風，導致呼吸困難
C．室內人多，溫度高
D．室內氧氣含量高
知識點二　二氧化碳的性質
【自主學習】
閱讀教材第94～96頁的有關內容，完成下列填空：
1．CO2的物理性質：在通常狀態下，CO2是一種
無
色、
無
味、密度比空氣
大
、
能
溶于水的氣體。在加壓降溫的情況下，CO2能變成無色
液體
，甚至變成
雪
狀固體，通常把固體CO2叫做“
干冰
”。
2．CO2的化學性質
(1)CO2
不能
燃燒，也不支持燃燒。
(2)CO2能跟水反應生成
碳酸(H2CO3)
，從而使紫色石蕊試液變成
紅
色，反應的化學方程式為
CO2＋H2OH2CO3
。碳酸很不穩定，受熱易
分解
，
紅
色的石蕊試液又變成了
紫
色，反應的化學方程式為
H2CO3△,CO2↑＋H2O
。
(3)CO2能使澄清石灰水變
渾濁
，這一性質常用來
檢驗
二氧化碳，反應的化學方程式為
CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
。
【合作探究】
為了使石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻迅速干燥，常在室內生一盆炭火，為什么剛開始墻壁反而會“冒汗”呢？
答：炭火燃燒時生成大量二氧化碳，Ca(OH)2會與CO2反應生成CaCO3，但同時又生成大量的水，所以看起來墻壁在“冒汗”。
【教師點撥】
1．不支持燃燒的氣體有CO2和N2等，因此檢驗氣體是不是CO2，一般用澄清石灰水，而不能用燃燒的木條。
2．CO2與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，而不是CO2能使紫色石蕊試液變紅。
【跟進訓練】
1．下列關于二氧化碳性質的敘述不正確的是
(　A　)
A．二氧化碳不易溶于水
B．二氧化碳無色無味
C．固體二氧化碳俗稱“干冰”，易升華
D．相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大
2．下列氣體能使澄清石灰水變渾濁的是
(　D　)
A．一氧化碳
B．氮氣
C．氧氣
D．二氧化碳
3．將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，再進行加熱，顏色變化過程為
(　B　)
A．紫色→無色→紅色　　　
B．紫色→紅色→紫色
C．紅色→無色→紫色　　　
D．紫色→藍色→紅色
練習設計
完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。

展開更多......

收起↑