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第3節(jié)　化學(xué)方程式
第一課時(shí)　質(zhì)量守恒定律
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
(2)能用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
(1)通過(guò)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
(2)通過(guò)對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。
【難點(diǎn)】
從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)　質(zhì)量守恒定律
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第87～89頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
。
2．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子
重新組合
成生成物分子的過(guò)程。
3．化學(xué)反應(yīng)前后原子的
種類
和
數(shù)目
不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的
分子數(shù)和物態(tài)可能改變。
【教師點(diǎn)撥】
1．質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，一切化學(xué)反應(yīng)都符合該定律。
2．反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過(guò)量部分的質(zhì)量及不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量。
3．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
4．化學(xué)反應(yīng)前后的變與不變
六個(gè)一
定不變
宏觀
元素的種類不變
元素的質(zhì)量不變
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
微觀
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
兩個(gè)一
改變
宏觀
物質(zhì)的種類一定改變
微觀
分子的種類一定改變
兩個(gè)可
能改變
宏觀
物質(zhì)的物態(tài)(或元素的化合價(jià))可能改變　　　　　　　　　　　　　
微觀
分子的數(shù)目可能改變
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
(　D　)
A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短
B．鎂條燃燒時(shí)，固體物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增加
C．澄清石灰水露置在空氣中會(huì)變重
D．打開盛裝酒精的瓶蓋，酒精的質(zhì)量會(huì)變小
2．在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是
(　B　)
①原子數(shù)目　②分子數(shù)目　③分子種類　④物質(zhì)種類　⑤元素化合價(jià)　⑥原子質(zhì)量　⑦物質(zhì)的總質(zhì)量　⑧元素種類
A．①②⑥⑦
B．①⑥⑦⑧
C．①②
D．⑦⑧
3．為快速降低空氣污染物SO2的含量，環(huán)保部門用飛機(jī)在空中噴灑X粉末，該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2，X的化學(xué)式是
(　A　)
A．CaCO3
B．Na2CO3
C．H2O
D．CaO
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第二課時(shí)　化學(xué)方程式
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
(1)正確書寫并表述化學(xué)方程式，掌握配平化學(xué)方程式的方法。
(2)理解化學(xué)方程式的意義。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)學(xué)化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
(1)正確書寫化學(xué)方程式。
(2)化學(xué)方程式的意義。
【難點(diǎn)】
化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)　化學(xué)方程式
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第89～91頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．化學(xué)方程式的概念：用
化學(xué)式
表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。
2．化學(xué)方程式的讀法：如C＋O2CO2，可讀作“
碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成二氧化碳
”。
3．化學(xué)方程式的意義：(1)表明了
反應(yīng)物
、
生成物
和
反應(yīng)條件
；(2)表示各物質(zhì)間原子與分子的
個(gè)數(shù)比
；(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的
質(zhì)量比
。
4．書寫化學(xué)方程式的原則：(1)以
客觀事實(shí)
為依據(jù)；(2)遵守
質(zhì)量守恒定律
，即在化學(xué)方程式左、右兩邊各原子的種類和數(shù)目必須
相等
。
5．書寫化學(xué)方程式的步驟
(1)根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左邊寫
反應(yīng)物
的化學(xué)式，在式子的右邊寫
生成物
的化學(xué)式，中間連一條
短線
。如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“
＋
”連接。
(2)配平化學(xué)方程式。在化學(xué)式前配上合適的
化學(xué)計(jì)量數(shù)
，使式子兩邊每種元素的原子總數(shù)
相等
。一般可用
最小公倍數(shù)
來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平后把短線改為
等號(hào)。
(3)注明
反應(yīng)條件
和生成物的
狀態(tài)
。把條件寫在等號(hào)的
上方
或下方。如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“
↑
”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體，則在固體的化學(xué)式旁邊用“
↓
”號(hào)表示。如2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。
【教師點(diǎn)撥】
1．書寫化學(xué)方程式的韻語(yǔ)：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注明；生成氣體和沉淀，要用箭頭來(lái)標(biāo)明。
2．在化學(xué)方程式中，“＋”不能讀作“加”，應(yīng)讀作“和”或“與”；“”不能讀作“等于”，應(yīng)讀作“生成”。
3．判斷化學(xué)方程式書寫是否正確，從以下幾個(gè)方面入手：(1)是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確；(2)是否配平；(3)反應(yīng)條件是否正確；(4)“↑”或“↓”是否標(biāo)注正確。
4．配平化學(xué)方程式的方法除最小公倍數(shù)法外，還有奇數(shù)配偶法、觀察法等。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．下列關(guān)于N2＋O22NO的說(shuō)法中，正確的是
(　C　)
A．反應(yīng)后原子種類減少
B．表示氮?dú)饧友鯕獾扔谝谎趸?br/>C．參加反應(yīng)的氮?dú)馀c氧氣的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的一氧化氮的質(zhì)量比為16∶15
2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是
(　B　)
A．C＋2CuOCO2↑＋2Cu
B．NaOH＋HClNaCl＋H2O
C．KClO3KCl＋O2
D．Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3＋2NaOH
3．配平下列化學(xué)方程式(1也要寫入)。
(1)
2
Al＋
3
H2SO4
1
Al2(SO4)3＋
3
H2↑
(2)
2
C2H2＋
5
O2
4
CO2＋
2
H2O
(3)
2
KClO3
2
KCl＋
3
O2↑
(4)
3
HCl＋
1
Fe(OH)3
1
FeCl3＋
3
H2O
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。第三課時(shí)　依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握計(jì)算的格式和步驟。
【過(guò)程與方法】
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)思考的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
【難點(diǎn)】
依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
教學(xué)過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)　依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀教材第91～92頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：
1．由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的
質(zhì)量
。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫出
化學(xué)方程式
→寫出相關(guān)物質(zhì)的
相對(duì)分子質(zhì)量
和已知量→列出
比例式
、求解→對(duì)問(wèn)題做出簡(jiǎn)明回答。
【教師點(diǎn)撥】
1．計(jì)算時(shí)要注意：(1)認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知量和未知量分別是什么；(2)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)正確列出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比；(4)進(jìn)行準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)運(yùn)算；(5)要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。
2．計(jì)算時(shí)的幾點(diǎn)重要提示：(1)設(shè)未知量時(shí)不帶單位；(2)化學(xué)方程式要書寫正確；(3)相對(duì)分子質(zhì)量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的正下方，只寫計(jì)算時(shí)要用的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量、未知量寫在對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量的下面；(4)列比例式時(shí)，單位要統(tǒng)一；(5)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，如果已知量或未知量是不純物質(zhì)的質(zhì)量，要將其轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。其中，純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
【跟進(jìn)訓(xùn)練】
1．已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147
g
B恰好完全反應(yīng)，生成200
g
C和54
g
D，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
(　C　)
A．214
B．112
C．107
D．71.3
2．在反應(yīng)2A＋3B2C＋2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8
g
A與一定量的B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6
g
D，則生成C的質(zhì)量是
(　B　)
A．9.6
g
B．4
g
C．6.8
g
D．8.8
g
3．實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9
g氯酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245　　　　
96
4．9
g　　　　
x
＝　x＝1.92
g
答：可以得到1.92
g氧氣。
練習(xí)設(shè)計(jì)
完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。

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