資源簡介

第2節　物質的微觀粒子模型
教學目標
【知識與技能】
(1)知道物質通常是由分子構成的，分子是由原子構成的，有些物質是由原子直接構成的。
(2)知道原子和分子的主要區別。
(3)知道不同種類和數量的原子能構成各種不同的分子。
(4)認識分子和原子的質量和體積都很小，且不同種類的分子和原子，質量不同。
【過程與方法】
通過讀圖，將學生的認識從宏觀的物質引向微觀結構中的粒子，提高學生的認知能力。
【情感態度與價值觀】
通過微觀粒子模型的學習，讓學生感受到微觀世界的存在，樹立物質是可以再分的等科學思想。

教學重難點
【重點】
(1)物質通常由分子構成，分子由原子構成；原子也可直接構成物質。
(2)原子和分子的主要區別在于化學變化中是否可以再分。
【難點】
(1)化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。
(2)原子、分子的質量和體積的數量級的大小。

教學過程
知識點一　構成物質的粒子模型
【自主學習】
閱讀教材第39～40頁的內容，完成下列填空：
1．現在已知的原子有幾百種。不同種類和不同數量的原子就能構成不同的 分子 。構成分子的原子可以是 同種 原子，也可以是 不同種 原子。
2．分子在化學變化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在電解水時，水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的 化學性質 。可見，在由分子構成的物質中， 分子 是保持物質化學性質的最小粒子。
3．物質通常是由 分子 構成的，但也有些物質是直接由 原子 構成的，如金屬鋁由鋁原子構成，石墨由碳原子構成。
【合作探究】
電解水的反應中，從微觀的角度分析，什么發生了變化？什么沒有變化？
答：電解水的反應中，水分子在通電條件下變成氫原子和氧原子，兩個氫原子結合構成一個氫分子，兩個氧原子結合構成一個氧分子。整個過程中水分子發生了變化，而氫原子、氧原子沒有變化。如下圖所示：

【教師點撥】
1．由分子構成的物質的化學性質由分子保持，由原子直接構成的物質的化學性質由原子保持，即可以理解成：某物質由什么微粒構成，則它的化學性質就由對應的微粒來保持。
2．(1)“保持物質化學性質”的含義是構成物質的每個分子的化學性質與該物質的化學性質相同，分子不變，該物質的化學性質不變；分子改變，該物質的化學性質改變。(2)分子只能保持物質的化學性質，而物質的物理性質(如顏色、狀態、密度等)需要大量分子聚集起來體現，單個的分子不能體現。(3)脫離“保持物質化學性質”的前提，分子依然可以分成更小的粒子。
3．原子是化學變化中的最小粒子，只在化學變化中不能再分，如果脫離“化學變化”這個前提，原子還可分成質子、中子、電子等更小的粒子(將在下一節學習)。
【跟進訓練】
1．保持水的化學性質的微粒是 (　D　)
A．氧分子　　　
B．氫分子
C．氧原子和氫原子　　　
D．水分子
2．下列有關分子、原子的說法正確的是 (　D　)
A．分子能構成物質，原子不能構成物質
B．分子既能保持物質的化學性質，也能保持物質的物理性質
C．分子可以再分，原子不能再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的
3．用“分子”或“原子”填空。
(1)水是由水 分子 構成的。
(2)鋁是由鋁 原子 構成的。
(3)氧氣是由氧 分子 構成的。
(4)氧分子是由氧 原子 構成的。
知識點二　粒子的大小與質量
【自主學習】
閱讀教材第41～42頁的內容，完成下列填空：
分子和原子的質量和體積都很 小 。原子半徑一般在 10－10 米數量級，如碳原子的半徑為0.6×10－10米。一個碳原子的質量約為1.993×10－26千克。不同種類的分子和原子，質量是 不同 的。
【教師點撥】
1．原子不一定比分子小。分子與構成該分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大；但不同種類的分子與原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
2．分子與原子的比較

分子
原子
本質區別
在化學變化中，分子可以再分
在化學變化中，原子不可以再分
相同點
①質量和體積都很小；②都在不斷地做無規則運動；③微粒間都有間隔；④同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同；⑤都能直接構成物質
聯系
分子原子

【跟進訓練】
1．1滴水中大約含有1.67×1021個水分子，這說明 (　A　)
A．分子很小　　　
B．分子之間有間隔
C．分子沒有質量　　　
D．分子在不斷地運動
2．原子的體積非常小，原子半徑一般所在的數量級是 (　C　)
A．10－8 m B．10－9 m
C．10－10 m D．10－11 m

練習設計
完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。

展開更多......

收起↑