資源簡介

八年級科學下冊 一講一練
第十講 原子結構的模型
基礎知識講解
原子結構模型的建立與修正
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道爾頓 湯姆森 盧瑟福 波爾 現代電子云模型
時間
人物
原子模型
1803年
道爾頓
原子是堅實的、不可再分的實心球。
——發現原子
1897年
湯姆生
原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。
——發現電子
1911年
盧瑟福
在原子中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動。
——發現帶正電荷質量很大的原子核
——α粒子轟擊金屬箔實驗
1913年
波爾
認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。
原子的結構
-1911351714512700023495原子
原子
原子核（帶正電荷）
核外電子（帶負電荷）
原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷總數=核外電子所帶的負電荷總數。
3、原子核的結構
7061203937012700064770原子核
原子核
質子（帶正電）
中子（不帶電）
（1）核電荷數：原子核所帶的電荷數
（2）原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。
（3）中子數不一定等于質子數。原子內可以沒有中子。
（4）質子不同，原子種類一定不同。
（5）電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。
原子的質量主要集中在原子核上。
（6）夸克
①質子和中子是由更小的微粒“夸克”構成。
②夸克還可以再分。
鞏固提升訓練
1、知識梳理有助于我們對已學知識進行鞏固，如圖所示，某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行了梳理，下列選項中與a、b、c相對應的是（?? ）
A.?原子、原子核、核外電子????????????????????????????????????B.?原子核、原子、核外電子
C.?原子、核外電子、原子核????????????????????????????????????D.?核外電子、原子核、原子
2、下圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是（? ??）
A.?決定該原子種類的粒子是b??????????????????????????????????B.?該原子的化學性質跟硫原子相似
C.?該原子的質量集中在a和c上????????????????????????????????D.?原子核中含有6個c
3、人類對原子結構的認識為現代量子理論的建立奠定了基礎，以下幾位科學家對原子的觀點，按出現的先后順序排列正確的是(??? )
A.?③④①②???????????????????????????B.?③①②④???????????????????????????C.?③①④②???????????????????????????D.?③②①④
4、如圖所示代表三種原子的原子核，請回答下列問題：
這三種原子的原子核內均含有________個質子，所以它們屬于同種________，但中子數不同，它們是氫的________。
5、下表是小明收集的一些微粒的資料，請根據表格數據，回答下列問題。
粒子名稱
質子數
中子數
電子數
A
14
14
14
B
26
30
24
C
14
14
18
D
14
18
14
（1）B微粒所帶的電性為________。（填“不帶電”、“帶正電”或“帶負電”）
（2）與A互為同位素原子的是________。
6、對原子結構模型的形成，湯姆生、盧瑟福和玻爾等科學家做出了突出貢獻。請根據所學完成下列有關問題。

（1）湯姆生發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的粒子是________。
（2）1911年，盧瑟福等人進行了α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）散射實驗，為建立現代原子理論打下了基礎。 如圖a、b、c、d四條線中，不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡的是________。
（3）從原子結構模型建立的過程中，我們發現? ????。（可多選）
A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程
B.模型在科學研究中起著很重要的作用
C.玻爾原子模型的建立，使人們對原子結構的認識達到了完美的境界
D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質
7、盧瑟福通過α粒子散射實驗，發現了原子中間有一個很小的核，并由此提出了原子的核式結構模型．右面平面示意圖中的四條線表示α粒子（相當于氦原子核）
運動的可能軌跡，在圖中完成中間兩條α粒子的運動軌跡．
8、人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。以下是英國科學家盧瑟福進行的探究。
【過程與現象】1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子（帶正電）轟擊金箔實驗。結果發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【解釋與結論】
（1）絕大多數α粒子穿過金箔后方向不變，說明________；
（2）通過上述實驗，可推出的原子結構模型為________；

（3）【分析與應用】當α粒子轟擊金箔時，如圖所示的運動軌跡不可能是________（填字母）。

答案解析：
1、 【解答】氧氣由氧分子構成，而氧分子由氧原子構成，因此a為原子；原子由原子核和核外電子構成，而原子核由質子和中子構成，因此b為原子核，c為核外電子。
故選A。
2、【解答】根據模型圖可知，c粒子帶正電荷，為質子；b粒子不帶電，為中子；a粒子帶負電，為電子。
A.原子種類由原子序數決定，而原子序數=質子數，那么決定原子種類的粒子是c，故A錯誤；
B.該原子的最外層有4個電子，而硫原子的最外層有6個電子，所以該原子的化學性質跟硫原子不同，故B錯誤；
C.該原子的質量集中在c和b上，故C錯誤；
D.該原子共有6個電子，因為質子數=電子數，所以原子核內含有6個質子，即6個c，故D正確。
故選D。
3、【解答】1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質是由原子直接構成的，原子是一個實心球體，不可再分割，創立了近現代原子論；
1897年，英國科學家湯姆孫發現原子中存在電子．1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；
1911年，英國科學家盧瑟福提出了原子結構的行星模型（核式結構）；
1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型，強調核外電子的分層排布。
正確順序為③①②④。
故選B。
4、【答案】 1；元素；同位素原子
【解答】根據圖片可知，這三種原子的原子核內均含有1個質子，所以它們屬于同種元素，但中子數不同，它們是氫的同位素原子。
5、【答案】 （1）帶正電
（2）D
【解答】（1）根據表格可知，B微粒質子數為26，電子數為24，因為正電荷數大于負電荷數，所以帶正電。
（2）根據表格可知，A和D質子數相同，而中子數不同，所以它們互為同位素原子。
6、【解答】（1）湯姆生發現了原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明了原子是可以再分的。湯姆生發現的粒子是電子；
（2）原子核帶正電荷， α粒子也帶正電，二者靠近時會發生相互排斥。如果α粒子離原子核較遠，那么排斥力非常小，對運動沒有影響，則可能沿直線運動；如果二者較近，那么α粒子受到排斥運動軌跡會向下彎曲；但是肯定不會向上彎曲，故選a；
（3）A.科學模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程，故A正確；
B.模型在科學研究中起著很重要的作用，故B正確；
C.玻爾原子模型的建立，使人們對原子結構的認識更近一步，但是離完美還有一段距離，故C錯誤；
D.人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質，故D正確。
故選ABD。
7、【解答】盧瑟福通過α粒子散射并由此提出了原子的核式結構模型，該實驗的現象為：絕大多數α粒子幾乎不發生偏轉，少數α粒子發生了較大的角度偏轉，極少數α粒子發生了大角度偏轉（偏轉角度超過90°，有的甚至幾乎達到180°，被反彈回來），據此可畫出α粒子的運動軌跡，如圖所示：
故答案為：α粒子散射，α粒子的運動軌跡如圖所示．
【分析】盧瑟福通過α粒子散射推翻了原子“棗糕模型”，建立了原子核式結構模型，明確α粒子散射實驗現象及結論即可正確解答本題．
8、【答案】 （1）原子內部絕大部分是空的
（2）C
（3）BC
【解答】（1）絕大多數α粒子穿過金箔后方向不變，說明原子內部絕大部分是空的；
（2）根據上述實驗可知，原子內部大部分是空的，實心部分占的體積很小，故選C；
（3）原子內部的原子核帶正電荷，而α粒子也帶正電荷，根據“同種電荷相互排斥”可知，上面的α粒子軌跡向上彎曲，下面的α粒子軌跡向下彎曲，因此運動軌跡不可能是BC。

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