資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題21
水和溶液
考點一、地球上的水
水的分布:（1）世界水體的構成
①液態水：海洋水、河流水、地下水
②固態水：極地和高山上的冰川。③氣態水：空氣中的水蒸
氣。
水的循環：
水循環：自然界的水周而復始運動的過程，包括蒸發，蒸騰，凝結降水，徑流。
水循環的成因：①水的物理性質：所以固態液態和氣態形式出現，使水分在循環的過程中轉移變換成為可能。②太陽輻射和地心引力。
水循環的過程特點：
①海陸間水循環：海洋-陸地-大氣之間的水體運動。
②海上內循環：海洋-大氣之間的水體運動。從海洋蒸發的水汽，上升凝結后又降落到海洋。
③陸上內循環：陸地-大氣之間的水體運動，陸地上的水汽上升凝結后降落到地面。
水循環的意義：
①水循環使地球各圈層緊密地聯系在一起，并對各層之間的能量進行調節。
②水循環是地球上個水體相互聯系的紐帶。
③提供世界上的淡水資源，通過水循環海洋不斷的向陸地供應淡水。
水資源的分布：
（1）全球水資源分布情況：從全球范圍看，赤道附近的地區和沿海地區水資源往往比較豐富而內陸和沙漠地區水資源則比較匱乏。全球大約60%的地區正經受著缺水的煎熬，甚至在一些水資源豐富的國家，如加拿大，美國等一些城市的供水也越來越困難。
（2）我國水資源分布情況：
①我國的水資源在地區分布上很不均勻，大量淡水集中在南方，北方淡水資源只有南方淡水資源的1/4，據統計，全國600多個城市中有近400個城市缺水，其中一半以上嚴重缺水。
②我國的水資源在時間分布上也很不均勻，突出表現在夏季豐富，冬季缺欠缺。江河徑流量的年際變化很大，尤其在北方更加明顯。
水與生命：（1）水與生命的關系：水是生物生存所需的最基本的物質之一，人體，動植物都需要
水，
生物體內
缺水到一定程度時生命就會終止。水和生命密不可分，有水的環境才可能有生命。
（2）水在生命活動中的意義：
①水是生命有機體的重要組成部分：人體重的2/3以上是水，兒童體內的水分更多達到4/5。
②生物的生命活動也離不開水。
③對人的生命活動來說，誰也是至關重要的：一個健康的成年人每天平均約需2.5升水。
考點二
、水的物理性質
1.水的物理性質：純凈的水是沒有顏色，沒有氣味，沒有味道的液體。在101000帕時水的凝固點是0℃，沸點是100℃。4℃時密度最大為1克每立方厘米。水結成冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
考點三
水的組成
實驗儀器：水電解器，直流電源。
實驗裝置：如圖
實驗現象：（1）通電后，兩個電極上都有氣泡產生。
（2）與電源正極相連的玻璃管壁b內產生的氣體體積小，與電源負極相連的玻璃管a內產生的氣體積大，且玻璃管b與比玻璃管a產生氣體的體積比大約為1:2。
4.氣體的檢驗：玻璃管b中的氣體可使帶火星的木條復燃,證明是氧氣。玻璃管a中的氣體被移進火焰時
能
夠燃燒，火焰呈淡藍色,如氣體量少可能發出爆鳴聲，證明是氫氣。反應的文字表達式:水氫氣+氧氣
5.實驗結論：（1）水是由氫、氧兩種元素組成的。
（2）水在通電的條件下發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。
6.水分子的構成：
7.氫氣和氧氣的性質、用途比較
氧氣
氫氣
物理性質
相似點
通常狀況時無色無味的氣體不易溶于水，收集時都可用排水法。
不同點
比空氣重，收集時用向上排空氣法。
比空氣輕，是最輕的氣體，收集時用向下排空氣法。
化學性質
燃燒
可助燃。
有可燃性。
氧化還原性
氧化性（M代表金屬，非金屬，如等）
還原性（MO代表金屬氧化物，如等）
兩者聯系：
用途
供給呼吸，支持燃燒。
充氫氣球，做燃料，冶煉金屬。
8.氫氣性質和制法：
考點四
、物質在水中的分散
溶液：（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定的混合物，我們稱之為溶液。
（2）特征：均一性：溶液中各部分的濃度和性質都相同。
穩定性：外界條件不變時，溶質溶劑不會分離。
懸濁液和乳濁液：（1）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里而形成的物質。（不穩定、不均一）
（2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質。（不穩定、不均一）
（3）混合物：由多種物質組成的物質。純凈物：只有一種物質。
乳化：在油脂與水的混合物中加入一些洗潔精，能使油脂的細小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液的現象。
考點五
、物質的溶解
物質的溶解性：（1）物質溶解的能力：一定條件下物質能夠溶解的數量是有限的。
（2）影響物質溶解性的因素：
①不同物質在同一種溶劑中的溶解能力不同。
②同一種物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
③同一種物質在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關。
是否飽和溶液：（1）飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液。
（2）不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液。
（3）相互轉化：
（4）濃溶液和稀溶液：①溶有較多溶質的溶液。②溶有較少溶質的溶液。
（5）飽和溶液與不飽和溶液與溶液的濃和稀沒有必然聯系。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。對于同種溶質，在一定的溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃。
溶解度：（1）定義：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量為這種溶質
在這種溶劑里的溶解度。單位（g）
（2）溶解度的含義：已知某物質在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質在此溫度下在100克溶劑中，達到飽和時所溶解的溶質質量。
（3）溶解度與溶解性的關系：
（4）溶解度曲線：
溶液的配制：（1）溶質質量分數：溶質的質量和溶液的質量之比。
（2）結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。
（3）溶液的稀釋、濃縮：①稀釋：稀釋前后溶質質量不變
②濃縮：
A增加溶質
B蒸發溶劑
C兩者混合
考點六
物質的分離
物質的結晶：已溶解在溶液中的溶質以晶體的形式析出的過程。
常用分離方法：（1）蒸發結晶：適用與溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質。
（2）降溫結晶：又叫冷卻熱飽和溶液結晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質。
（3）其他幾種常用的分離方法：1、沉淀法（明礬的凈水作用，活性炭的凈水作用。）
2、過濾：適用范圍：分離固體與液體混合物的操作。
蒸餾：給液體加熱使它變為蒸汽再使蒸汽冷卻，凝成液體的方法。
①蒸餾燒瓶內液體體積不超過其容積的2/3。
②加熱前應在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。
③加熱蒸餾燒瓶時必須墊石棉網。
結晶水合物：（1）結晶水：有些晶體從水溶液中結晶析出時，往往要結合一定量的水。這部分存在于
吸
出晶體中的水叫結晶水。（2）結晶水合物：含有結晶水的晶體。如藍色硫酸銅晶體，也叫無水硫酸銅，膽礬或藍礬。（3）性質：風化：結晶水合物在干燥的空氣里失去部分或全部結晶水的現象。
潮解：某些晶體在空氣里會逐漸吸收空氣里的水分，變潮濕直到它的表面上溶解而成為飽和溶液甚至稀溶液的現象。
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專題21
水和溶液
答案解析部分
考向一、水的組成
例題1、【答案】
C
例題2、【答案】
D
例題3、【答案】
（1）增加水的導電性（2）伸入帶火星的木條，觀察木條是否復燃（3）氫原子核；氧原子
考向二、溶液、溶解度、飽和與不飽和
例題1、【答案】
C
例題2、【答案】
B
例題3、【答案】
A
例題4、【答案】
（1）氯化鈉（2）45.8（3）降溫結晶（4）I，IV（5）20℃≤T℃＜70℃
考向三、溶液的計算
例題1、【答案】
B
例題2、【答案】
B
例題3、【答案】
920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
例題4、【答案】
（1）16g
（2）解：
第三次實驗中，溶質的質量為：16g-12g=4g，
那么溶質質量分數為：。
（3）解：設稀釋后的溶液質量為m稀
，
m濃×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的質量：m水=m稀-m濃=400g-100g=300g。
考向四、溶液的配制與分離
例題1、【答案】
A
例題2、【答案】
C
例題3、.【答案】
C
例題4、【答案】
過濾；濾紙破損；煮沸、蒸餾
例題5、【答案】
（1）⑤；攪拌，加快食鹽的溶解（2）A,B,E（3）乙；D
五、精準練習
1.【答案】
B
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
C
6.【答案】
D
7.【答案】
B
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
D
11.【答案】
B
12.【答案】
D
13.【答案】
D
14【答案】
D
15.【答案】
B
16.【答案】
（1）氫氣；水→通電氫氣+氧氣（2）過濾（3）B
（4）吸附水中懸浮雜質，使其凝聚成較大的固體顆粒而沉到水底
17【答案】
（1）降溫（2）增多（3）溫度降低時，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質析出，溶液的密度減小，而木塊所受浮力不變，所以V排增大
18.【答案】
（1）A（2）加入氯化鈉或蒸發部分水
19.【答案】
（1）9：25（2）冷卻熱飽和溶液結晶法（3）50g；70%。
20.【答案】
（1）2（2）C；變大（3）吸附
21.【答案】
過濾；乙；甲
22.【答案】
（1）20（2）氧氣；把帶火星的木條移到與電源正極相連接的移液管的尖嘴口上方，木條復燃，證明是氧氣（3）B
23.【答案】
（1）過濾；蒸發皿（2）C（3）50.4（4）CEADB（5）②③
24.【答案】
（1）物體A的質量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×500cm3=650g；
A的重力：GA=mAg=650×10-3kg×10N/kg=6.5N，
物體A在液面漂浮，
那么根據浮沉條件得到：F浮=GA=6.5N；
（2）因為物體A在液面漂浮，
所以F浮=GA；
即ρ液gV排=GA；
ρ液×10N/kg××（500×10-6m3）=6.5N；
解得：ρA=1.5×103kg/m3=1.50g/cm3；
根據表格可知，此時硫酸溶液的溶質質量分數為60%。
（3）如果物體A要全部進入溶液中，
那么根據浮沉條件可知，硫酸溶液的密度等于物體A的密度，
即硫酸的密度為1.3g/cm3。
由表中數據可知硫酸溶液此時的質量分數為40%；
原來硫酸溶液中溶質的質量為：5kg×60%=3kg；
加入的過程中，硫酸質量不變，設加入水的質量為x，
（5kg+x）×40%=3kg；
解得：x=2.5kg。
25【答案】
（1）480
（2）所得二氧化氯消毒液的質量分數：；
（3）設需要原來的消毒液的質量為x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
這種消毒液的體積：；
需要加水的質量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的體積：。
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專題21
水和溶液
考向一、水的組成
例題1、（2020八上·蕭山競賽）圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖，有關敘述正確的是（???
）
A.?a試管中產生的氣體是O2??????
B.?a、b試管中產生氣體的質量比為2：1
C.?由圖2看出，水分解得到的生成物為兩種物質
D.?由圖2看出，水分解的過程中，氫原子和氧原子數發生變化
例題2、（2020八上·拱墅期中）有關水電解過程微觀示意圖，下列說法不正確的是（?
）
A.?氧分子由氧原子構成，氫分子由氫原子構成
B.?這個微觀示意圖說明了水分子是由氧原子和氫原子構成的
C.?這個微觀示意圖說明了原子是化學變化中的最小粒子
D.?該實驗證明了水是由氫氣和氧氣組成的
例題3、（2020八上·杭州月考）如圖是電解水的簡易裝置。
（1）事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是________。
（2）乙試管中收集到的氣體可以用________的方法檢驗。
（3）觀察右圖，在電解的過程中，不發生變化的微粒是________
；AB氣體體積之比為________。
考向二、溶液、溶解度、飽和與不飽和
例題1、（2020八上·新昌月考）如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的實驗，②中溶液恰好飽和。下列判斷正確的是（??
）
A.?在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變
B.?在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C.?在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大
D.?在③→④過程中，結晶的氯化鈉質量一定變大
例題2、（2020八上·新昌月考）下表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。如圖所示，甲、乙試管分別盛有20℃時硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。現向燒杯內的水中加入某物質后，甲試管中固體消失，乙試管中固體增加，則加入的物質可能是（???
）
溫度(C)
10
20
40
60
80
氫氧化鈣的質量(克)
0.173
0.165
0.121
0.120
0.095
硝酸鉀的質量(克)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.?硝酸銨????????????????????????????????B.?氫氧化鈉????????????????????????????????C.?蔗糖????????????????????????????????D.?氯化鈉
例題3、（2020八上·杭州月考）碘在下列三種不同溶劑中的溶解性如表所示。根據表中信息做出下列相關分析錯誤的是（???
）
物質
碘
溶劑
水
酒精
汽油
溶解性
微溶
可溶
易溶
A.?將少量的碘放入大量的水中，不會形成碘的水溶液
B.?將少量的碘放入大量的酒精中，當外界條件不發生變化，久置以后不會分層
C.?將少量的碘放入大量的汽油中，攪拌后，可形成均一、穩定的混合物
D.?同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同
例題4、（2020八上·杭州月考）下表是硝酸鉀、
氯化鈉在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃
0
??10
??20
??30
??40
??50
硝酸鉀
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氧化鈣
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
溫度/℃
60
70
??80
??90
??100
硝酸鉀
??110
??138
??169
??202
246
氯化鈉
??37.7
??37.8
??38.4
39
39.8
（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
（2）30
℃時，硝酸鉀的溶解度是________克。
（3）硝酸鉀溶液中含有少量氧化鈉時，可通過________的方法提純。
（4）對(3)中析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________(填編號)。
I.剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
II.剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離
IV.析出的晶體中只含有硝酸鉀
（5）在一定溫度下，將含69克硝酸鉀、18克氯化鈉的混合物完全溶解在50克水中。改變溫度使硝酸鉀析出，氯化鈉不析出，則溫度T(℃)的范圍是________(硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響)。
考向三、溶液的計算
例題1、（2020九上·慈溪月考）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某
100g
30%的雙氧水放置一段時間后，經實驗測定其溶質質量分數變為
25%，則分解掉的過氧化氫的質量是（??
?）
A.?6.56g????????????????????????????????????B.?5.67g????????????????????????????????????C.?5.3g????????????????????????????????????D.?5g
例題2、（2020·浙江模擬）木糖醇是一種理想的蔗糖替代產品，小陳用它和50g的水配置了一杯約為50℃的溶液給患糖尿病爺爺應用，結合表格可以得出的結論（
???）
溫度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A.?爺爺想要糖水再甜一點，小晨可以把糖水降溫或加入木糖醇
B.?若想把這杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C.?小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，兩者溶質質量分數之比為93：84
D.?爺爺拿到糖水后發現杯底無固體，小晨判斷糖水還未飽和
例題3、實驗室一瓶新購進的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒有開封使用，瓶內溶液的質量為________?　g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸________?mL（計算結果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的過程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有________?．
（4）若量取濃硫酸時采用仰視的方法，則配制的溶液溶質質量分數________?9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應后，所得溶液的質量為________?g．
例題4、（2020八上·杭州期中）氯化鈉俗名食鹽是工業生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題：
實驗序號
水的質量(g)
加入氯化鈉的質量(g)
溶液的質量(g)
①
12
3
15
②
12
4
16
③
12
5
16
④
12
6
m
（1）表中m＝________；
（2）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出過程）
（3）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克？（寫出過程）
考向四、溶液的配制與分離
例題1、（2020八上·紹興月考）現有下列儀器：①試管，②酒精燈，③量筒，④燒杯，⑤滴管，⑥藥匙，⑦托盤天平，⑧玻璃棒。若實驗室要配制50克10%的氯化鈉溶液，則上述儀器中不需要的是（??
）
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?⑤⑥?????????????????????????????????????D.?⑦⑧
例題2、（2020八上·紹興月考）下列圖示的凈水方法中，凈化程度最高的是（??
）
A.?過濾
??????????????????????????????????????????B.?沉淀
C.?蒸餾
?????D.?吸附
例題3、（2020九上·濱江期末）為除去相鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：
對該過程的認識中，不正確的是（
???）
A.?①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解速度
B.?③、④兩步操作順序可以顛倒
C.?⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D.?⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
例題4、（2020八上·杭州月考）某化學興趣小組同學去佛子嶺水庫游玩時，用瓶裝了一些水庫中的水。他們在老師的指導下，按如圖流程進行水的凈化實驗。
請回答下列問題:
水樣中加入明礬后的A操作是________；若A操作后的液體依然渾濁可能的原因是________，經過凈化實驗后的液體D同學們覺得還不夠潔凈，可以通過________來進一步凈化。
例題5、（2020八上·新昌月考）某科學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50克20％的氯化鈉溶液。請回答下列有關問題：
（1）實驗一：下圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。
a.實驗操作有錯誤的步驟是________；
b.步驟③中玻璃棒的作用是________；
（2）實驗二：用粗鹽提純后得到的精鹽配制了氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小。其原因可能有?
????????（填字母序號）。
A.氯化鈉固體仍然不純
B.稱量時只在天平左盤墊上濾紙
C.配制好的氯化鈉溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
D.稱量時使用了生銹的砝碼
E.用量筒量取水時，仰視讀數???
（3）實驗三：在溶液配制過程中，若要用量筒量取40毫升的水，當液面接近刻度線時，要改用膠頭滴管，在用滴管滴加水的過程中，眼睛視線應同時按________圖進行觀察。
實驗四：操作⑤中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是________（填序號）。
1.（2020八上·杭州月考）下列是某同學對水的一些認識：①水是由氫氣和氧氣組成的；②“南水北調；工程主要改變水循環環節中的蒸發；③我國水資源分布不均衡，夏季豐富，冬季欠缺；④分別運用沉淀法、過濾法、蒸餾法得到的水，蒸餾法得到的水最為純凈；⑤陸地淡水約占地球總水量的96.53%；⑥多種物質可以在水中溶解。其中正確的是（??
）
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?③④⑥????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????????D.?③⑤⑥
2.（2020八上·杭州月考）下列相關科學知識說法正確的是(??
)
A.?甲圖是剛做過的模擬潛艇原理的實驗，當注射器向左推時，潛艇受到的浮力變大，潛艇上浮
B.?乙圖表示沿海地區空氣對流，圖中空氣對流可以表示夜間吹海風
C.?丙圖中，溶入硝酸銨可以使石蠟熔化，塑料片掉下來
D.?丁圖電解水實驗中，1、2兩試管中氣體質量比為2:1
3.（2020八上·秀洲月考）水是最常見的物質，下面是同學們對水的認識，你認為正確的是（??
）
①水是由氧和氫組成的一種溶液；②水是生物生存所需的最基本的物質；③水通常以固、液、氣三態存在；④在實驗室中，水是最常用的溶劑
A.?①②????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①②③④
4.（2020八上·余杭月考）如圖所示為蒸發氯化鈉溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（???
）
A.?在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變
B.?在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大
C.?在③→④過程中，氯化鈉的質量分數不斷減小
D.?在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大
5.（2020八上·紹興月考）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物(不與水反應)各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如右表，則下列說法正確的是（??
）
物質
甲
乙
丙
丁
未溶解固體的質量/g
4.2
2
0
9.2
A.?所得四杯溶液都是飽和溶液???????B.?20℃時四種物質溶解度的關系為：丙>丁>甲>乙
C.?丙溶液的溶質質量分數最大???????D.?四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
6.（2020八上·杭州月考）一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（???
）
A.?溶劑的質量增加，溶液顏色變淺?????????????????????????B.?溶質溶解度不變，溶液顏色變深
C.?溶質的質量增加，溶液顏色變深?????????????????????????D.?溶質溶解度不變，溶液顏色不變
7.（2020八上·溫嶺期中）已知甲、乙兩種物質的溶解度（S甲、S乙）均隨著溫度的升高而增大．10℃時，20克水中最多能溶解5克甲；30℃時，乙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為20%，那么，在20℃時進行比較，正確的是（?
）
A.?S甲=S乙???????
???????????????????????B.?S甲＞S乙?????
???????????????????????C.?S甲＜S乙?????
???????????????????????D.?無法確定
8.（2020八上·杭州期中）有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下經歷如下變化（?
）
A.?該溫度下，固體物質的溶解度是30g??????????????????B.?溶液丙再蒸發10g水，析出晶體質量一定大于3g
C.?溶液乙一定是不飽和溶液???????????????????????????????????D.?溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等
9.（2019八上·杭州月考）下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度據此數據，下列有關說法中錯誤的是(??
)
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸鉀
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.?在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g
B.?硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃－40℃溫度范圍內相交
C.?在60℃時，硝酸鉀飽和溶液210g加入10g水后，溶質質量分數為50%
D.?在20℃時硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液100g，恒溫蒸發，先析出的晶體一定是氯化鈉
10.（2017八上·杭州月考）實驗室需要
100g
質量分數為
12%氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是（???
）
A.?用
12g
氯化鈉與
100g
水配制得到????????????????????B.?直接用手抓取氯化鈉
C.?氯化鈉直接放于天平托盤上稱取?????????????????D.?用
50g
質量分數
24%氯化鈉溶液與
50g
水配制得到
11.（2018八上·天臺期中）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列相關量隨時間變化趨勢的圖象不．正．確．的是（???
）
A.????????B.?????????C.????????D.?
12.（2020八上·杭州月考）下列關于溶液的說法，不正確的是（???
）
A.?冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和得硝酸鉀溶液達到飽和
B.?汗水浸濕得衣服晾干后出現白色斑跡，是因為水分蒸發后鹽分結晶析出
C.?氨水是氨氣的水溶液，根據氣體溶解度變化規律，貯存時要陰涼密封
D.?氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
13.（2020八上·溫嶺期中）小科是一個科學迷，在觀看了野外求生的電視節目后，自己也試著自制凈水裝置，在較大容器內裝有天然水，中間放置另一相對小一些的容器，在大容器上方用保鮮膜封上，并將一枚硬幣置于保鮮膜上恰好停留在小容器的正上方，然后將裝置置于烈日底下，一段時間以后，小容器內獲得了純凈的水。小科利用這個裝置獲得純水的過程中，運用的主要方法是（
?）
A.?結晶?????????????????????????????????????B.?過濾?????????????????????????????????????C.?沉淀?????????????????????????????????????D.?蒸餾
14.（2020八上·蕭山期末）科學家用石墨烯膜制成“篩子”，當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過(如圖)。下列關于石墨烯膜“篩掉"氯化鈉的說法錯誤的是（
???）
A.?該技術能有效解決部分地區缺水問題??????????????????B.?該過程通過過濾掉氯化鈉來淡化海水
C.?“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作??????????????????D.?篩掉氯化鈉后的海水溶質質量分數增大
15.（2020九上·嘉興期中）下列實驗方案設計不合理的是（???
）
A.?粗鹽提純：溶解→過濾→蒸發
B.?除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加適量稀HCl
C.?除去KCl溶液中混有的K2CO3：加適量稀HCl
D.?除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→過濾→洗滌→干燥
16.（2020八上·杭州月考）每年3月22日是“世界水日”。水與人類的生活和生產密切相關。請回答以下問題：
（1）同學們用圖A所示裝置探究水的組成。通電一段時間后，在試管1中收集到的氣體
是________，反應文字表達式是________。
（2）圖B中凈化水的方法是________和吸附。
（3）下列為凈化水的操作，其中凈化程度最高的是__________。
A.吸附B.蒸餾C.過濾D.靜置沉淀
（4）自來水的凈化過程如圖C所示，其中為了使水中懸浮雜質沉降，可在凈水池中加入適量明礬作凝聚劑，其作用是________。
17.（2020八上·余杭月考）配制一定質量的硝酸鉀溶液，將一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發生了如圖變化。
（1）由此推測出溫度的改變是________（填“升溫”或“降溫”）
（2）同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體________（填“增多”
“不變”或“減少”）
（3）導致木塊浸入液體體積增大的原因是________。
18.（2020八上·溫州期中）?
20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解。
根據下表實驗數據，回答：
實驗編號
A
B
C
加入氯化鈉的質量（克）
20
36
50
溶液質量（克）
120
136
136
（1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是________（選填實驗編號）。
（2）若要將此不飽和溶液變成飽和溶液，可以采取的一種可行方法是________。
19.（2018八上·杭州期中）已知：氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表。
溫度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
氯化鈉溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸鉀溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃時，將100克氯化鈉加入到200克水中，所得溶液的溶質與溶劑的質量最簡整數比為________。
（2）氯化鈉中含有少量硝酸鉀，要得到比較純凈的氯化鈉，可以采用的方法是________；
（3）將含有不溶性雜質的硝酸鉀加入到一定量20°C的水中，充分攪拌后仍有100g固體沒有溶解。繼續升高溫度至60℃，充分攪拌后仍有60.8g固體沒有溶解。然后將混合物升溫到80℃，再充分攪拌，恒溫過濾，得到濾渣34.74g則這一定量水的質量是
________g，原固體混合物中硝酸鉀的質量分數為
________?。
20.（2020八上·拱墅期中）水是一種重要的資源。
（1）電解水實驗揭示了水的組成。圖1實驗中得到氧氣的試管是________（填“1”或“2”）；
（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，圖2為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中，發生變化的是________（填字母序號）。
A．分子質量
B．分子種類
C．分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會________。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）自來水的生產過程中用到了活性炭，在過濾過程中活性炭的作用是對水中的部分雜質具有________功能。
21.（2019八上·江干月考）小科收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，過程如下圖所示。
操作①的名稱是________，操作②應選用的裝置是下圖中的________（填序號）；其中凈化程度最高的裝置是圖中的________（填序號）
22.（2020七下·寧波月考）如圖所示，圖甲是水電解實驗裝置，圖乙是老師針對圖甲實驗的創新裝置。圖乙的創新
實驗操作步驟如下：
先將裝置固定在鐵架臺上，向其中注入250g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液作電解液，以增強溶液的導電性，用注射器將電解液注滿移液管并倒立在裝置的兩極，連接好導線，開啟直流電源，約
4min，產生一定量的氣體時，關閉電源，隨即檢驗兩極產生的氣體。
請你結合圖示和上述操作步驟，回答下列問題：
（1）配制250g溶質質量分數為
8%的氫氧化鈉溶液，需固體氧氧化鈉________g。
（2）圖乙中與電源正極相連接的移液管中收集到的氣體是________?，檢驗此氣體的方法是________。
（3）你認為圖乙的創新實驗相對圖甲來說，所具備的優點組合是?????
（填字母）。
①實驗時，手不用直接接觸有腐蝕性的電解液???
②使用注射針頭作電極，兩極距離近，反應快???
③非常方便兩極氣體的檢驗???
④所用實驗器材都是用家里常見的物品改制而成
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
23.（2020八上·拱墅期中）實驗一：提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
（1）操作④的名稱是________，操作⑤中除用到三腳架、玻璃棒、酒精燈外，還需要用到________等儀器（寫一種）。
（2）實驗結束后稱量獲得的精鹽，稱量結果偏大的原因是______________。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾B.蒸發時食鹽飛濺劇烈
C.蒸發后，所得精鹽很潮濕D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
（3）實驗二：實驗室要把一些回收的氯化鈉配制成質量分數為16%的氯化鈉溶液。據此回答下列問題：
若稱量發現回收的氯化鈉共9.6g，則需要水的質量是________g。
（4）下圖是某同學配制過程中的部分操作，請用字母排出正確的順序：________。
（5）下列錯誤操作可能導致溶質質量分數偏高的有________。(填序號)
①稱量氯化鈉時砝碼和氯化鈉放錯托盤
②量水時俯視凹液面的最低處讀數
③攪拌溶解時有少量水濺出
④裝瓶過程中溶液灑出
24.（2020八上·金華期中）下表為硫酸的密度與硫酸溶液中溶質的質量分數對照表(20°C):
密度（g/mL）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
質量分數（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
現有一物塊A,其體積為500cm3，密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時物塊A有2/15的體積露出溶液面。
求:
（1）物塊A靜止時受到的浮力
（2）這種硫酸溶液的溶質質量分數
（3）若要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克(容器足夠大，和水后溶液不溢出)
25.（2020八上·濱江期中）預防流感現在最有效的預防方法之一就是用消毒液對空氣消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生產二氧化氯消毒液，是國際上公認的新一代強力，廣譜，安全，高效的消毒劑，已被世界衛生組織（WHO）列為A1級安全消毒劑．二氧化氯消毒液能夠迅速，徹底殺滅各種細菌（大腸桿菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校決定今天放學后對全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標簽如下表所示。
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶質的質量分數
80%
密度
1.2克/厘米3
相對分子質量
67.5
強腐蝕性，陰冷，密封儲藏
（1）這500毫升二氧化氯消毒液含溶質二氧化氯________克。
（2）若將這500毫升二氧化氯消毒液與1000克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質量分數是多少？
（3）我校欲配制30kg質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少升這種二氧化氯消毒液和多少升水？
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