資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
專題22
空氣、氧氣、二氧化碳
答案解析部分
考向一、空氣
例題1、【答案】
C
例題2、【答案】
B
例題3、【答案】
（1）4P+5O2
2P2O5（2）0-t1裝置內氧氣濃度減少、
溫度升高但是氣壓增大（3）打開止水夾
考向二、氧氣的制取
例題1、【答案】
A
例題2、【答案】
C
例題3、【答案】
2KClO32KCl+3O2↑；水槽；石灰石或大理石；abefg；檢查裝置的氣密性
例題4、【答案】
（1）氧氣不易溶于水
（2）在pH約為3～5的酸性條件下保存
（3）解：設當產生氧氣0.32克時，消耗掉過氧化氫的質量為x.
2H2O2=2H2O+
O2↑
68
32
x
0.32克
??
x=0.68克
剩余過氧化氫質量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數為24%。
例題5、【答案】
2H2O22H2O+O2↑；產生氣泡的速率；先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，若向外移動，說明該裝置的氣密性是良好的；時間；氯離子（Cl﹣）；水分子（H2O）；取少量的過氧化氫溶液，向其中滴加氯化鈉溶液，觀察現象；若觀察到沒有迅速產生氣泡，說明氯離子沒有催化作用，是鐵離子所起的催化作用
考向三、氧氣的性質與燃燒
例題1、【答案】
A
例題2、【答案】
B
例題3、【答案】
（1）產生高溫水蒸氣或防止液化或使水蒸氣的溫度達到火柴的著火點
（2）燃燒需要氧氣或空氣或助燃劑
考向四、二氧化碳的制取
例題1、【答案】
D
例題2、【答案】
D
例題3、【答案】
（1）HCl氣體（2）AEBD
例題4、【答案】
（1）二氧化碳易溶于水（2）ajkghefcdi（3）C
例題5、【答案】
（1）澄清石灰水變渾濁
（2）10
（3）設參加反應的HCl的質量為x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
73
10克
x
100:10克=73:x
解得x=7.3克
m稀鹽酸=
=73克
考向五、二氧化碳的性質
例題1、【答案】
D
例題2、【答案】
C
例題3、【答案】
（1）長頸漏斗（2）氫氣或氧氣（3）不能燃燒，不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大或不支持燃燒
六、精準練習
1.【答案】
C
2.【答案】
C
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
C
7.【答案】
D
8.【答案】
A
9【答案】
C
10.【答案】
C
11.【答案】
C
12.【答案】
D
13.【答案】
（1）集氣瓶；黑（2）水
氫氣+氧氣；負（3）②③①
14.【答案】
（1）D（2）A,D
15.【答案】
（1）可燃物（2）與氧氣接觸（3）氧氣（4）A,B
16【答案】
（1）氧氣（2）化合物（3）ADE
17.【答案】
（1）鐵架臺
（2）B；將帶火星的木條靠近瓶口復燃；C（3）2KClO32KCl+
3O2↑；C
18.【答案】
（1）磷+氧氣
五氧化二磷
（2）檢查裝置氣密性；足量或過量
（3）改進后的裝置無需打開瓶塞點燃紅磷，避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差
（4）木炭燃燒雖消耗氧氣但生成二氧化碳，反應前后瓶內壓強未發生明顯變化
19.【答案】
（1）探究二氧化碳和水的反應；CO2+H2O=H2CO3
（2）右側無明顯現象，左側產生氣泡（3）燃燒需要可燃物的溫度達到著火點
20.【答案】
（1）注射器活塞右移至原刻度（2）63
（3）二氧化碳可完全溶于水，不能說明它與氫氧化鈉發生反應
21.【答案】
（1）2.5
（2）解：設H2O2的質量為x
2H2O22H2O+
O2↑
68
32
x
1.6g
x=3.4g答：濾渣的質量為2.5克，原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為3.4%
22.【答案】
（1）碳酸鈉溶液先與過量的鹽酸反應
（2）解：設原濾液中CaCl2的質量為x
?
111
100
?
x
10g
x=11.1g
答：原濾液中氯化鈣的質量為11.1g。
（3）解：設與CaCl2反應的Na2CO3質量為y
106
100
y
10g
y=10.6g
與CaCl2反應的Na2CO3溶液質量為10.6g/10.6%=100g
由圖可知與HCl反應的Na2CO3溶液質量為10g,
所以圖中m點對應的Na2CO3溶液質量為100g+10g=110g
答：圖中m的大小為110（4）不變
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專題22
空氣、氧氣、二氧化碳
考向一、空氣
例題1、（2020九上·蘭溪期中）空氣是一種寶貴的資源，下列生產生活中用到的氣體不是來自空氣的是(?
)
A.?用于醫療急救的O2???????B.?用于生產氮肥的N2???????C.?作為燃料電池燃料的H2???????D.?用于飛艇的He
例題2、（2019八下·余杭期末）如圖是測定空氣中氧氣體積分數的實驗，實驗后發現測定氧氣的含量低于1／5，針對這一事實，下列做法和想法不可取的是（??
）
A.?查看實驗裝置是否漏氣
B.?將紅磷改成木炭后重新實驗
C.?實驗中紅磷的量不足，沒有將瓶內的氧氣全部消耗盡
D.?實驗中可能未冷卻到室溫就打開止水夾，使進入瓶內的水的體積不足
例題3、（2020九上·蕭山開學考）小明利用圖甲所示裝置測定空氣中氧氣體積分數。點燃紅磷后立即塞緊瓶塞，并通過傳感器記錄瓶中氣壓、溫度及氧氣濃度隨時間變化的情況（如圖乙）
（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷。寫出該反應的化學方程式________。
（2）根據圖乙，小明認為：燃燒過程中，氣體溫度升高對氣壓的影響大于氧氣減少對氣壓的影響。請說明他的依據：________。
（3）根據圖乙判斷，t2時刻小明的操作是________。
考向二、氧氣的制取
例題1、（2019八下·余杭月考）現有A、B兩種質量相等的固體，其中A為純凈的氯酸鉀，B是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物。將A、B分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣。當A、B均完全反應后，如下圖所示，得到的氧氣的質量m與時間t的關系圖像中，正確的是(???
)
A.???B.?C.???D.?
例題2、下列有關催化劑的說法正確的是(
???
)
A.?不使用催化劑，物質就不能發生化學反應???????????B.?催化劑只能加快反應速率
C.?催化劑能改變其它物質的反應速率??????????????????????D.?用催化劑將水變成汽油
例題3、實驗室現有氯酸鉀、二氧化錳和稀鹽酸，以及下列儀器．
（1）若利用上述儀器和藥品制取氧氣，反應的化學方程式為________?，應補充的一種儀器是________（填儀器名稱）．
（2）若補充一種藥品________（填名稱），并利用上述儀器和藥品制取二氧化碳，你選擇的儀器是________?（填字母），添加藥品前應進行的操作是　________
．
例題4、（2019·溫州）過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導致質量分數變小（化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑)。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實驗往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調節劑，使其pH分別從3依次調至13，在60℃反應溫度下進行實驗，獲得數據如圖乙。
（1）氧氣能用排水法收集，是因為________?。
（2）根據本實驗結果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：________?。
（3）某次實驗中，當10克溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液分解產生0.32克氧氣時，剩余過氧化氫溶液的溶質質量分數為多少?（滴加的試劑對溶液質量的影響忽略不計，計算結果精確到1%）
例題5、為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出H2O2分解的化學方程式?________．
[定性探究]
（2）如圖甲，可通過觀察?________來定性比較兩者的催化效果．
[定量探究]
（3）如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是?________．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的?________．
[深入探究]
（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪種離子起催化作用呢？
猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：?________起催化作用；
猜想3：?________起催化作用
請設計實驗，驗證猜想1
實驗操作
實驗現象及結論
　　?________
　　?________
考向三、氧氣的性質與燃燒
例題1、（2020八上·浙江期中）水是化學實驗中常見且用途廣泛的一種物質。對下列各實驗中水的主要作用的解釋不合理的是（??
）
A.?硫在氧氣中燃燒--集氣瓶中的水：吸收放出的熱量
B.?測定空氣中氧氣含量--量筒中的水：通過水體積變化得到氧氣體積
C.?細鐵絲在氧氣中燃燒--集氣瓶中的水：防止集氣瓶炸裂.
D.?探究燃燒的條件--燒杯中的水：加熱銅片，隔絕空氣
例題2、（2020·余姚模擬）下列實驗中，對水的主要作用分析不正確的是（
???）
A.?圖甲中的水參與反應，并可觀察燒瓶內氣壓變化?????????????????B.?圖乙中的水只是提供熱量
C.?圖丙中集氣瓶里的水排盡空氣，并可觀察O2的收集情況?????D.?圖丁中的水可防止熔融物炸裂集氣瓶
例題3、（2020八下·樂清期末）如圖所示，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣從銅管噴出，把火柴靠近管口P處，火柴被加熱但不能燃燒，迅速移開火柴，火柴開始燃燒。
（1）加熱銅管的目的是________。
（2）火柴靠近管P處，火柴被加熱但不能燃燒，迅速移開火柴，火柴開始燃燒，該過程說明了可燃物燃燒的條件是________。
考向四、二氧化碳的制取
例題1、（2020九上·鄞州月考）圖是小科完成
CO2
的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是（??
?）
A.?氣密性檢查
?????????????????????????????????B.?添加試劑
C.?制取并收集氣體
?????????????????D.?氣體驗滿
例題2、（2019·桐鄉模擬）為測定某碳酸鈣樣品的純度，同學們用右圖裝置開展實驗，通過測定裝置減小的質量進而求得結果(樣品中雜質不與酸反應，無水氯化鈣是常見的干燥劑)。下列有關分析正確的是（??
）
A.?若實驗中將稀鹽酸換成濃鹽酸，則會使結果偏小
B.?若實驗中將稀鹽酸換成稀硫酸，則會使結果偏大
C.?若實驗中換用無水硫酸銅干燥，則會使結果偏小
D.?若實驗中沒有用干燥裝置干燥，則會使結果偏大
例題3、（2020九上·蘭溪期中）實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體(混有氯化氫、水蒸氣)和進行有關實驗，回答下列問題：
（1）把A裝置與E裝置連接，發現E中溶液變渾濁，證明二氧化碳氣體中混有________；
（2）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是________。
例題4、（2020九上·西湖月考）如圖所示的是實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質實驗的部分儀器．請根據要求回答：
（1）收集二氧化碳氣體通常用F裝置而不用B裝置，其原因是________。
（2）若實驗要求如下：①驗證二氧化碳氣體混有氯化氫和水蒸氣；②收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，則該實驗裝置的連接順序應是________（填儀器接口字母）。
（3）實驗室在制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸。為消除酸液對于環境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，可選用的藥品是__________（選填字母）
A.生石灰B.熟石灰C.石灰石
例題5、（2019八下·麗水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸鈣。某科學學習小組為了測定某珍珠樣品中碳酸鈣的含量，用足量10%的鹽酸溶液加入到15克珍珠樣品中（雜質不溶于水且不與酸反應，不考慮稀鹽酸的揮發）。實驗裝置如圖甲，有關數據記錄如圖乙。
請回答：
（1）B裝置會出現的現象是________；
（2）從圖乙信息可知，該珍珠樣品中碳酸鈣的質量是________克；
（3）求參加反應的鹽酸溶液質量。
考點五、二氧化碳的性質
例題1、（2020九上·溫州開學考）下列有關二氧化碳的實驗中，只能證明二氧化碳物理性質的是(
???)
A.?B.?C.?D.?
例題2、?如圖所示，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅，則甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）
①濃H2SO4
，
②濃NaOH溶液，③飽和NaCl溶液．
A.?只有①?????????????????????????????????B.?只有②?????????????????????????????????C.?①②?????????????????????????????????D.?①②③
例題3、（2020八下·樂清期末）如圖所示為實驗室制取二氧化碳及驗證其性質的實驗（夾持裝置略去）
（1）儀器①的名稱為________。
（2）實驗室利用A裝置還可以制取的氣體為________。
（3）若A中不斷產生二氧化碳氣體，裝置B中觀察到蠟燭熄滅的現象，說明二氧化碳具有的性質是________。
1.（2016八下·浙江期中）在科學活動周中，某校興趣小組同學在（培養中學生基本科學素養的化學實驗教學研究）課題組老師的指導下，將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置（如甲圖）改進為新的實驗裝置（如乙圖），改進后的實驗裝置相對于原裝置，以下評價不恰當的是（?
）
A.?反應容器體積小，藥品消耗少????????????????????????????B.?裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差
C.?白磷比紅磷著火點高，使用更安全?????????????????????D.?容器內徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量
2.如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確的是（???
）
A.?b導管連接供給氧氣的鋼瓶??????????????????????????????????B.?a導管連接病人吸氧氣的塑膠管
C.?該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出??????????????????????D.?該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度
3.（2020九上·鄞州月考）在實驗室中制取下列氣體，所用原理最合理的是（??
）
A.?用Na2CO3
和稀鹽酸反應制取
CO2?????????????????????B.?CaCO3
和稀
H2SO4
反應制取
CO2
C.?用HgO加熱分解制取
O2?????????????????????????????????????D.?H2O2
和
MnO2
制取O2
4.如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。縱坐標表示的是(??
)
A.?固體中氧元素的質量???????????????????????????????????????????B.?生成O2的質量
C.?固體中MnO2的質量???????????????????????????????????????????D.?固體中鉀元素的質量分數
5.下圖是實驗室氧氣的制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是（???
）
A.?????????B.?????????C.?????????D.?
6.（2020八下·吳興期末）對比實驗是科學探究的重要方法。利用如圖實驗探究燃燒的條件，當溫度升高至60℃過程中，僅①燃燒；繼續升高至260℃過程中，又僅③開始燃燒。下列分析不正確的是（
）
A.?①燃燒可證明白磷是可燃物????????????????????????????B.?對比③④可知無煙煤的著火點比紅磷的高
C.?對比①②可知燃燒需要可燃物與氧氣接觸?D.?對比①③可知燃燒需要使溫度達到可燃物的著火點
7.（2020·海曙模擬）納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒生成黑色物質，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗，下列說法不正確的是（???
）
A.?實驗中觀察到氣球逐漸膨脹然后縮小??????B.?激光手電照射為反應提供能量
C.?水可防止生成物濺落炸裂瓶底?????????????????D.?納米鐵粉燃燒的化學方程式為
4Fe+3O2
2Fe2O3
8.（2020九上·蕭山開學考）實驗室為了收集干燥的二氧化碳氣體(注:濃硫酸能吸收水蒸氣)，讓制取的氣體先后經過甲、乙兩裝置。下列關于甲、乙兩裝置導管的連接方式正確的是（??
）
?
?
A.?a接c????????????????????????????????????B.?a接d????????????????????????????????????C.?b接c????????????????????????????????????D.?b接d
9.（2017八下·椒江期末）如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響。經數小時實驗后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況（???
）
A.?A處下降，B處上升????B.?A，B兩處都下降?????????C.?A處上升，B處下降?????????D.?A，B兩處都不變
10.下列關于實驗室制取二氧化碳氣體的說法不正確的是（??
）
A.?不能用排水法收集二氧化碳是因為二氧化碳能溶于水
B.?一般不選用粉末狀的碳酸鈉與稀鹽酸反應，因為二者反應速率太快
C.?能選用石灰石與稀硫酸作原料，生產二氧化碳氣體
D.?實驗室制取二氧化碳和利用雙氧水制取氧氣的裝置相同，因為都是反應物狀態相同且不需要加熱
11.實驗室制CO2時，一般有如下五個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向長頸漏斗注入稀鹽酸；④向反應器中放入幾塊大理石；⑤收集二氧化碳氣體．正確的順序是（??
）
A.?①②③④⑤???????????B.?①②④③⑤???????????????????????C.?②①④③⑤???????????????????????D.?②④①③⑤
12.（2016·新昌模擬）如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現象是（??
）
A.?①變紅，③不變紅??????????????????????????????????????????????B.?④變紅，③不變紅
C.?①、④變紅，②、③不變紅????????????????????????????????D.?④比①先變紅，②、③不變紅
13.（2020七下·鄞州期末）氧氣是生命活動的必需氣體。
（1）實驗Ⅰ中儀器①的名稱為________?，現象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，產生________色固體。
（2）實驗Ⅱ為電解水制氧氣，發生反應的文字表達式為________，氣體a在電源的
________(填“正”或“負”)極端產生。
（3）實驗Ⅲ為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來的實驗步驟依次為________(填序號)，最后打開彈簧夾。
①冷卻到室溫②彈簧夾夾緊橡皮管③點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊
14.（2020九上·蘭溪期中）初中階段:物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應;高中階段:凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應;元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應;氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題:
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是????
．
（選填序號）
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
（2）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是????
．
（多選，選填字母序號）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O2
2P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O═2HNO3+NO．
15.（2020八下·仙居期末）澳大利亞的大火給澳洲造成了巨大的損失，小柯想通過實驗探究燃燒的條件。
（1）圖甲是探究燃燒需要________；
（2）如圖乙所示：在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅，可以得出燃燒的條件之一是_
_______。
（3）將裝有某氣體的大試管管口朝下豎直插入熱水中，使試管罩住白磷(如圖丙所示)，結果觀察到了白磷在水中燃燒的“水火相容”奇觀.則大試管所裝氣體可能是________。
（4）下列為小柯提出的火災應急方案(滅火和自救措施)，其中不合理的一項是（??
）
。
A.當火較小時，可以用各種滅火器材滅火
B.室內失火時，打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出
C.在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻
D.發生森林大火時，可以砍掉周圍的一些樹木，防止火勢蔓延
16.（2020·溫州）18世紀前后，人們把元素等同于一種在化學變化中不可再分的物質，即單質。“燃素說”和“燃燒的氧化學說”一度成為科學家爭論的焦點。
材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說”：燃素也是一種元素，燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃素，金屬燃燒時金屬釋放燃素后成為金屬灰(實際是金屬氧化物)；金屬灰與燃素結合又會重新變回金屬。
材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認為它是燃素；1773年，舍勒研究發現，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質參與；1784年前，人們認為水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”中燃燒的“可燃空氣”，也把它當作燃素。
材料三：1777年，拉瓦錫建立了“燃燒的氧化學說”，認為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香克證明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結束了“燃素說”與“燃燒的氧化學說”之爭。
（1）用你所學的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是________。
（2）材料三中的“可燃空氣”一氧化碳屬于純凈物中的________，所以不可能是燃素。
（3）“燃素說”自提出后就引起爭議。下列是當時科學家分析的事實或現象，用“燃素說”解釋不合理的是________。(可多選)
選項
事實或現象
用“燃素說”解釋
A
金屬成分比金屬灰簡單
因為金屬燃燒時燃素從金屬中逸出
B
加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬
因為氫氣是燃素
C
木炭與金屬灰一起加熱變回金屬
因為木炭富含燃素
D
銅在空氣中加熱后質量增加
因為金屬銅中含有燃素，加熱后有燃素逸出
E
燃素(氫氣)與脫燃素氣(氧氣)結合成為水
因為水是一種元素
17.（2020九上·慈溪期中）實驗室提供了以下藥品和儀器裝置制取氣體，根據要求回答下列問題．
【藥品】①氯酸鉀?
②大理石?
③過氧化氫?
④二氧化錳?
⑤稀鹽酸
【裝置】
（1）寫出A圖中a儀器的名稱________．
（2）小聰同學選擇藥品③和④制取氣體，則他應選用的發生裝置是________（填字母序號），該氣體的驗滿方法是________．則應選用的收集裝置是E或________（填字母序號）
（3）小亮同學用裝置A制取氧氣，則加熱時試管中發生反應的化學方程式為________，他選擇了E做收集裝置，則氣體應從________（填“b”或“c”）端通入．
18.（2020七下·寧波月考）某化學興趣小組想親身感受科學家的探究歷程，他們選擇了《空氣中氧氣含量的粗略測定》為探究內容。
（1）【實驗回顧】實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（如圖1、圖2），紅磷燃燒的文字表達式為________。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。
（2）【實驗改進】甲同學認為誤差主要是由實驗裝置造成的，于是改用圖3裝置進行實驗。
按圖2裝置實驗，實驗開始前應先進行的一步操作是________。實驗中燃燒匙內盛放紅磷的量必須________。
（3）按圖3裝置實驗，點燃紅磷的方式不同于圖1，而是接通電源使電烙鐵發熱，點燃紅磷后，斷開電源。與圖2裝置相比，圖3裝置使用電烙鐵可以減小實驗誤差，其原因是________。
（4）木炭不可代替紅磷測定空氣中氧氣含量的原因是________。
19.（2020九上·長興期中）實驗創新可以使現象更明顯，操作更簡便。Y型管的使用能增強實驗的對比性，增添實驗的趣味性。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。
（1）據如圖1所示實驗，其設計的目的是________，一段時間后，觀察到Y型管右側濕潤的藍色石蕊試紙變紅，寫出發生反應的化學方程式________。
（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據________(填實驗現象)，可得出結論:Zn的金屬活動性比Cu強。
（3）如圖3所示實驗中，根據Y型管左右兩側現象對比，可得到的實驗結論是________。
20.（2020九上·衢州期中）二氧化碳能溶于水，且二氧化碳與氫氧化鈉反應時無明顯現象。為了直觀、定量地說明二氧化碳通入氫氧化鈉溶液是與氫氧化鈉反應的事實，小明查閱了如下資料并進行實驗。
【查閱資料】
①15℃、1標準大氣壓時，二氧化碳的溶解度見下表：
溶劑
水
酒精
溶解度/(ml/ml)
1.0
0.3
②通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。
【實驗探究】
如圖所示，在一錐形瓶中收集15℃、1標準大氣壓的二氧化碳114毫升，將滴管中7毫升氫氧化鈉溶液全部加入錐形瓶，觀察到注射器活塞向左移動并將酒精推入錐形瓶內。
（1）實驗前要檢查裝置氣密性：向左緩緩推動注射器活塞，若氣密性良好，放手后可觀察到________。
（2）實驗前注射器內酒精體積為120毫升，實驗結束時，注射器中剩余酒精體積為20毫升，則與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積為________毫升。（忽略酒精與水混合后的體積減小量）
（3）實驗中120毫升酒精不能換成水，原因是________。
21.（2018九上·象山期中）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為________g。
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
22.（2019·鄞州模擬）實驗室用足量的稀鹽酸和大理石反應來制取CO2。為了分析反應后濾液的成分，取100g反應后的濾液，逐滴滴入溶質質量分數為10.6%的質量Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系如圖所示。（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）從開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有產生沉淀的原因是________?。
（2）計算原濾液中氯化鈣的質量。
（3）通過計算求出圖中m的大小。
（4）隨著滴加NaCO3溶液質量的增加，燒杯中溶液的pH也呈現一定的變化規律。結合圖像判斷：b→c段燒杯中溶液pH如何變化?
________。（填“變大”“變小”或“不變”）
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專題22
空氣、氧氣、二氧化碳
考點一、
空氣的成分
空氣中氧氣含量的測定：（1）實驗裝置
實驗原理：紅磷（P）與空氣中氧氣（）反應生成五氧化二磷固體（），使集氣瓶內壓強減
小，在大氣壓作用下水進入集氣瓶進入的水的體積即為減少的氧氣的體積。
實驗現象:紅磷燃燒產生大量的白煙，打開彈簧夾后燒杯中的水進入集氣瓶,其體積約占集氣瓶容積的1/5。
反應的文字表達式:
實驗結論:空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
測出質量分數不準的原因
①偏大：瓶內氣壓過低，氣體過少．
原因可能是：A、點燃紅磷后燃燒匙深入瓶內集氣瓶后的操作過于緩慢，
沒有將彈簧夾夾緊，導致瓶口附近的氣體因受熱膨脹而溢出集氣瓶或通過導管逸
出，實質等于瓶中空氣減少，氣壓減少，水倒吸得多了．
②偏小：A、裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中；B、紅磷量不足，氧氣沒有完全消耗；C、實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾，由于瓶內氣體溫度偏高，氣壓偏大，會導致測量結果小
空氣的各成分體積組成
空氣的利用
成分
主要性質
主要用途
氧氣
化學性質：化學性質活潑，支持燃燒。物理性質：無色、無味，不溶于水。
動植物呼吸，潛水，醫療，急救，煉鋼，氣焊以及化工生產和宇宙航行等。
氮氣
化學性質：化學性質不活潑，不支持燃燒。物理性質:無色無味，不溶于水。
制硝酸和化肥的重要原料，依據化學性質不活潑，常用作保護氣醫療上用于冷凍麻醉。
稀有氣體
化學性質:很不活潑。物理性質:無色無味，通電時能發出不同顏色的光。
利用稀有氣體做保護氣，用于航標燈，閃光燈，霓虹燈的電光源。用于激光技術制造低溫環境用于醫療麻醉。
考點二
、氧氣的性質
物理性質:（1）無色無味的氣體。
氧氣不易溶于水。
在標準狀況下氧氣密度比空氣略大。在壓強，-183℃時，液化成淡藍色液體，-218℃時凝固成雪花狀藍色固體。
檢驗方法：把一根帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶中的氣體為氧氣。
化學性質
物質
反應現象
化學反應文字表達式
在空氣中
在氧氣中
木炭（灰黑色固體）
持續紅熱，無煙，無火焰。
劇烈燃燒發白光放出熱量生成一種無色氣體。
硫（淡黃色固體）
燃燒放熱發出微弱的淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
燃燒放熱發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味氣體。
紅磷（暗紅色固體）
黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙。
發出耀眼的白光，放出熱量生成大量白煙。
鐵（銀白色固體）
灼燒成紅熱，離火后變冷不燃燒。
劇烈燃燒火星四射放出大量的熱，生成黑色固體。
考點三、
氧化物
定義：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的化合物。
介紹：含有氧元素的物質并不都是氧化物。如氧氣雖然含有氧元素，但并不是氧化物，因為氧化
物是化合物中的一種。又如氯酸鉀，高錳酸鉀等，雖然都含有氧元素，但都含三種元素，因此不是氧化物。
考點四、
氧氣的制取
原理：固體反應物：或
發生裝置
高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的注意點：①氯酸鉀制取氧氣要二氧化錳作催化劑，高錳酸鉀不需要催化劑。
②高錳酸鉀裝置在試管內口塞有棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，氯酸鉀制取氧氣不需要棉花。
收集裝置：因氧氣不易溶于水，故可用排水法收集裝置，如圖中的C、D。又因氧氣密度比空氣略大，
還可用向上排空氣法收集裝置，如圖中的A、B。
（長進短出）
（短進長出）
A
B
C
D
實驗步驟：“查、裝、定、點、收、離、熄”（茶莊定點收利息）。
①查：檢查裝置氣密性。②裝：把藥品裝入試管。
③定：把試管固定在鐵架臺上。④點：點燃酒精燈。
⑤收：收集氧氣。⑥離：撤離導管。
⑦熄：熄滅酒精燈。
檢驗方法：把一根帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，則生成的氣體為氧氣。
驗滿方法：
①用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡冒出時說明已收集滿。
②向上排空氣法收集氧氣時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集氣瓶已滿。
液體制取：（1）
實驗裝置
催化劑和催化作用：①定義：
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質，又叫觸媒。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
②催化劑的特點：“一變二不變”，一變是改變反應速率。二不變是反應前后質量不變，化學性質不變。
工業制法：（1）方法：空氣冷凍分離法。
（2）流程
考點五
、氧氣的制取和性質研究
1.制取氧氣注意事項：（1）檢查裝置氣密性：先把導管的一端浸在水中，然后用手（熱毛巾）緊貼容器的外壁，如果導管口有氣泡冒出，手離開后，玻璃管上有一段水柱，說明裝置不漏氣。
（2）來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。
（3）當氣泡連續均勻的放出后，再把導管伸入盛滿水的集氣瓶里收集氣體。
（4）停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。
2.氧氣性質的研究：（1）木炭的燃燒
A:
取出木炭。
B:
黑色的木炭在酒精燈上加熱到發紅。
C:
放入氧氣中劇烈燃燒發出白光。
D:
倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明碳與氧氣發生反應生成二氧化碳
（2）鋁箔的燃燒
現象:
劇烈燃燒產生耀眼的白光，放出大量的熱。
水的作用:
防止生成的熔融物炸裂集氣瓶。
考點六
、化合反應和分解反應
化合反應與分解反應
類型
定義
特點
反應類型
化合反應
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
多變一
A+B=AB（A、B可以是單質也可以是化合物，AB一定是化合物。）
分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
一變多
AB=A+B（A、B可以是單質也可以是化合物，AB一定是化合物。）
化合反應不是兩種或兩種以上物質簡單相加。如糖溶于水就不是化合反應，化學反應一定發生了化學變化。
化合反應的反應物至少有兩種，生成物只有一種。
考點七、
燃燒的條件
燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱，劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：（1）有可燃物。（2）有助燃劑。（3）溫度達到著火點。
白磷啊a燃燒，紅磷不燃燒說明可燃物要達到著火點。
白磷a燃燒，白磷b不燃燒，乙圖白磷燃燒，說明燃燒需要助燃劑（一般指氧氣）。
著火點：物質著火燃燒所需達到的最低溫度。著火點是物質本身固有的性質，不同物質的著火點是不同的。
自燃和爆炸：（1）自燃：物質在緩慢氧化過程中產生的熱量如不能及時散失，就會使溫度逐漸升高，
達
到著火點，不經點火物質也會自發的燃燒起來，這種由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。
爆炸：如果燃燒以極快的速度在有限的空間里發生，瞬間內累積大量的熱，使氣體體積急劇膨脹就
會引起爆炸。
4.滅火的原理：（1）使可燃物與氧氣隔絕。
（2）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。
（3）使可燃物的溫度降低到著火點以下。
5.火災自救的幾種方法：（1）火災發生時保持鎮定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。
（2）樓內失火時要關好門窗，以降低火勢及煙霧蔓延的速度。
（3）發現因店造成火災時應先切斷電源。
（4）室內濃煙密布時，應伏在地上爬行，用濕毛巾掩蓋口鼻。
（5）用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入。
（6）打開窗戶在窗前呼救。
6.幾種常用滅火器的適用范圍：（1）泡沫滅火器：用來撲滅木材，棉布等燃燒而引起的失火。
（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油氣等燃燒引起的失火。
（3）液態二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案，貴重設備，精密儀器等失火。
考點八、
質量守恒定律
內容：在化學反應中參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
質量守恒定律是指物質的質量守恒不是體積，等其它量的守恒。
實質：
反應物的原子種類和總數=等于生成物的原子種類和總數。
反應前
反應后
黃色：
2個
2個
藍色：
4個
4個
黑色：
4個
4個
化學反應的過程：參加反應各反應物的原子重新組合成為各生成物的過程。
實質：反應前后原子的種類不會改變，原子的數目也沒有增減，原子質量也沒有變化，所以化學反
應前后各物質的質量總和必然相等。
化學反應的特點
考點九、
化學方程式
定義：用化學式來表示化學反應的式子。
意義：（1）質的方面：①表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質②表示反應在什么條件下進行。
（2）量的方面：①表示各物質之間原子和分子的個數比②表示反應物生成物各物質質量的質量比。
化學方程式的書寫原則：（1）必須以客觀事實為依據寫出反應物和生成物，決不能憑空臆想臆造事實上不存在的物質和化學反應。
（2）要遵守質量守恒定律，等號兩邊的各原子的種類與數目必須相等。
（3）說明反應條件和生成物的狀態。
化學方程式的配平：（1）觀察法：觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種推求其它化學
式的系數。
（2）奇數配偶法：①找出反應式中左右兩端出現次數較多的元素的原子
②上述元素的原子在兩端的總數一奇一偶時，選這一種原子作為配平的起點③將奇數配成偶數。由求得的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
（3）最小公倍數法：先找出反應前后同種元素原子在不同種分子中的個數，然后求其最小公倍數，進而確定化學方程式左右兩邊的化學式前面的化學計量數，使化學方程式配平。
計算：一般步驟：（1）設未知量（2）寫出化學方程式（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量（4）
列出比例式求解。
考點十、
二氧化碳的性質
物理性質：無色無味，密度比空氣大，能溶于水的氣體。不能燃燒也不支持燃燒。
化學性質：（1）二氧化碳與水反應：
（碳酸不穩定，加熱易溫下分解。）
（2）二氧化碳與石灰水反應：
該反應常用來檢驗二氧化碳。澄清石灰水變渾濁。
考點十一、
二氧化碳的制取
實驗藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸。
反應原理：
濃鹽酸濃硝酸具有較強的揮發性，在制取氣過程中會揮發出氯化氫或硝酸蒸氣，從而導致產物不純。
碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，與酸反應產生二氧化碳的速度過快不利于收集。
硫酸與碳酸鈣反應生成物為硫酸鈣，微溶于水，包裹在碳酸鈣表面阻止外界的酸與內部的碳酸鈣繼續反應，反應速度大大減慢。
實驗裝置
按如圖所示組裝好制取二氧化碳的簡易裝置，并且檢查裝置的氣密性。
在錐形瓶中加入幾小塊大理石,塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
把氣體導管插入集氣瓶中，導管口應處在接近集氣瓶的瓶底處。
通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
片刻后把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅，說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳
氣體，
蓋好毛玻片,將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
收集方法：只能用向上排空氣法（因為二氧化碳密度比空氣大），不能用排水法（因為二氧化碳能溶于水）。
驗滿方法：將一根燃著的木條放在瓶口，木條熄滅證明收集滿。
檢驗方法：將無色無味的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
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